2026版化学步步高大二轮专题复习-专题二　微点突破3　化学键　共价键的形成　电子式

微点突破3化学键共价键的形成电子式1.共价键、离子键、金属键的比较共价键离子键金属键存在分子或物质内部强弱判断键长越短，键能越大，共价键越强①电荷越大，离子键越强；②成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强①与金属阳离子所带电荷成正比；②与阳离子半径成反比；③与价电子数多少成正比对物质性质的影响化学性质物理性质和化学性质物理性质和化学性质2.共价键(1)共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目单键、双键和三键按共用电子对是否偏移极性键和非极性键按原子轨道的重叠方式σ键和π键(2)σ键与π键的形成图示①s⁃sσ键：②s⁃pσ键：③p⁃pσ键：④p⁃pπ键：(3)键参数与物质性质的关系一般情况：元素非金属性越强原子半径越小共价键键长越短键能越大。(4)共价键的极性对物质性质的影响①共价键的极性由成键两原子的电负性(吸引电子能力)差异决定，电负性差值越大，键的极性越大。②共价键的极性还与周围化学环境有关(诱导效应)，连有推电子基团的极性减弱，连有吸电子基团的极性增强。一、电子式的规范书写1.电子式书写及错因分析(1)H2O2的电子式为错因：未分清化合物的类型；正确：。(2)CO2的电子式为错因：原子间成键数目(共用电子对数)不清楚；正确：。(3)HClO的电子式为错因：不清楚原子间的连接顺序；正确：。(4)Na2S的电子式为错因：同种微粒不能合并；正确：。(5)NH3的电子式为错因：漏掉未成键电子对(孤电子对)；正确：。二、共价键的极性及其对物质性质的影响2.(2023·天津，11)下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是()羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A.酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃时0.1mol·L-1溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa答案C解析根据电负性：F>Cl>Br>I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性：CH2ICOOH<CH2BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确；根据pKa知，相同浓度下酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa<CH3COONa，D错误。3.[2024·浙江6月选考，17(3)]化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：，请说明理由：。

②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由：。

答案①HC>HB>HAO、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基