2026版化学步步高大二轮专题复习-专题三　微点突破2　常考无机物的转化和化学方程式

微点突破2常考无机物的转化和化学方程式1.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较性质CO2SO2SiO2与水的反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3与水不反应与碱的反应(以NaOH溶液为例)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(CO2不足)；NaOH+CO2NaHCO3(CO2足量)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(SO2不足)；NaOH+SO2NaHSO3(SO2足量)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O与碱性氧化物(如CaO)反应CaO+CO2CaCO3CaO+SO2CaSO3CaO+SiO2CaSiO3与Na2CO3反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑与酸的反应—2H2S+SO23S↓+2H2O；2HNO3(稀)+3SO2+2H2O2NO+3H2SO4SiO2+4HFSiF4↑+2H2O2.HCl、H2S和NH3的化学性质比较性质HClH2SNH3酸碱性水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH+HClNaCl+H2O水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH+H2SNa2S+2H2O水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3+HClNH4Cl氧化性与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe+2HClFeCl2+H2↑与较活泼金属反应，表现氧化性-还原性与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S+Cl2S↓+2HCl；2H2S+SO23S↓+2H2O与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O与AgNO3溶液反应生成白色沉淀：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3生成黑色沉淀：2AgNO3+H2SAg2S↓+2HNO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3+NH3+H2OAgOH↓+NH4NO3、AgNO3+3NH3+H2O[Ag(NH3)2]OH+NH4NO33.按要求写出下列反应的化学方程式(1)过氧化钠作供氧剂(与CO2)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(2)侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。(4)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(5)工业制二氧化硫(用FeS2)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(6)工业制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。(7)NH3的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O。(8)实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(9)由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O。(10)氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(11)将Fe3O4和Al高温加热：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。(12)将Al2S3固体投入水中：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。4.按要求写出下列反应的离子方程式(1)酸性条件下，Fe2+被NaClO溶液氧化：2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。(2)酸性条件下，Fe2+被H2O2溶液氧化：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。(4)二氧化硫可使氯水褪色：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(5)SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO4(6)用氢氧化钠溶液吸收NO2：2NO2+2OH-NO3-+NO2-(7)用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。(8)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4(9)Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。(10)将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2SS↓+2Fe2++2H+。(11)向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-((12)硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应：S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2(13)将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO21.(2025·陕晋青宁，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA答案D解析根据G、J常温常压下为无色气体且J具有漂白性可知，J为SO2，则G为H2S，H为S，K为SO3，L为Na2SO4，N为Na2SO3，M为NaHSO3，H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na+、H+、OH-、SO32-、HSO3-，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S+SO23S+2H2O，因此1molG与足量的J反应，转移电子数为2N2.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是()选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2答案D解析NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1200℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水