2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表专项练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表专项练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素原子序数B.元素相对原子质量C.元素原子半径D.元素化学性质2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.OB.FC.NeD.Na3.氢原子核内有多少个质子？A.1B.2C.3D.44.下列哪个元素符号书写错误？A.FeB.CuC.AgD.Zn5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在哪些元素？A.稀有气体B.过渡金属C.碱金属和碱土金属D.半金属6.原子序数为17的元素属于哪一族？A.IA族B.VIIA族C.VIA族D.IVA族7.下列哪个元素的最高正化合价不是+7？A.MnB.ClC.BrD.I8.元素周期表中，原子半径从左到右和从上到下的变化趋势是什么？A.都逐渐增大B.都逐渐减小C.从左到右减小，从上到下增大D.从左到右增大，从上到下减小9.下列哪个元素不属于短周期元素？A.CB.NC.OD.Si10.元素周期表中，非金属性最强的元素位于哪里？A.第1周期第VIIA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第VIIA族D.第2周期第IA族二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期。2.氯的原子序数是______。3.钠的元素符号是______。4.碳位于元素周期表的______周期、______族。5.氧的相对原子质量是______。6.硅的元素符号是______。7.氢的原子核内质子数是______。8.铝的最高正化合价是______。9.硫的元素符号是______。10.元素周期表中，金属元素的数量大约占______%。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。（√）2.氢元素不属于金属元素。（√）3.元素周期表中，同一族元素的最外层电子数相同。（√）4.氦的原子核内没有中子。（√）5.氧的元素符号是O。（√）6.元素周期表中，非金属性从左到右逐渐增强。（√）7.钠的原子序数是11。（√）8.碳的最高正化合价是+4。（√）9.元素周期表中，金属元素主要分布在左下方。（√）10.氯的相对原子质量是35.5。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的作用。答：元素周期表可以系统排列元素，揭示元素的性质及其变化规律，方便查找元素信息，预测元素性质，是化学学习和研究的重要工具。2.解释为什么同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。答：同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，核电荷对核外电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径逐渐减小。3.简述金属元素和非金属元素的区别。答：金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常导电性差，常形成阴离子或共价化合物。4.为什么元素周期表中存在过渡元素？答：过渡元素填充了d轨道，丰富了元素的性质，使得元素周期表更加完整，解释了元素性质的周期性变化。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的最高正化合价是多少？答：（1）原子序数=质子数+中子数=17+18=35。（2）该元素位于元素周期表的第4周期、VIIA族。（3）该元素的最高正化合价是+7。2.某元素原子核内质子数为12，中子数为14，请回答：（1）该元素的元素符号是什么？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的最高正化合价是多少？答：（1）该元素的元素符号是Mg。（2）该元素位于元素周期表的第3周期、IIA族。（3）该元素的最高正化合价是+2。3.某元素位于元素周期表的第2周期、VIA族，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素的最高正化合价是多少？（3）该元素形成的常见化合物有哪些？答：（1）该元素的原子序数是8，元素符号是O。（2）该元素的最高正化合价是+6。（3）该元素形成的常见化合物有H₂O、CO₂、SO₂等。4.某元素位于元素周期表的第3周期、IA族，请回答：（1）该元素的元素符号是什么？（2）该元素的最高正化合价是多少？（3）该元素形成的常见化合物有哪些？答：（1）该元素的元素符号是Na。（2）该元素的最高正化合价是+1。（3）该元素形成的常见化合物有NaCl、Na₂O、NaOH等。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：元素周期表按原子序数排列。2.A解析：氧位于第2周期、VIA族。3.A解析：氢原子核内有1个质子。4.D解析：Zn的元素符号应为Zn，而非ZD。5.D解析：半金属位于金属和非金属分界线附近。6.B解析：原子序数为17的元素是氯，位于VIIA族。7.A解析：锰的最高正化合价是+7，其他选项均为+7。8.C解析：原子半径从左到右减小，从上到下增大。9.D解析：Si属于第三周期元素，其他为第二周期。10.A解析：氟位于第1周期第VIIA族，非金属性最强。二、填空题1.7解析：元素周期表共有7个周期。2.17解析：氯的原子序数是17。3.Na解析：钠的元素符号是Na。4.2；IVA解析：碳位于第2周期、IVA族。5.16解析：氧的相对原子质量是16。6.Si解析：硅的元素符号是Si。7.1解析：氢的原子核内质子数是1。8.+3解析：铝的最高正化合价是+3。9.S解析：硫的元素符号是S。10.75%解析：元素周期表中，金属元素约占75%。三、判断题1.√解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。2.√解析：氢元素是非金属元素。3.√解析：同一族元素的最外层电子数相同。4.√解析：氦的原子核内没有中子。5.√解析：氧的元素符号是O。6.√解析：非金属性从左到右逐渐增强。7.√解析：钠的原子序数是11。8.√解析：碳的最高正化合价是+4。9.√解析：金属元素主要分布在左下方。10.√解析：氯的相对原子质量是35.5。四、简答题1.答：元素周期表可以系统排列元素，揭示元素的性质及其变化规律，方便查找元素信息，预测元素性质，是化学学习和研究的重要工具。2.答：同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，核电荷对核外电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径逐渐减小。3.答：金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常导电性差，常形成阴离子或共价化合物。4.答：过渡元素填充了d轨道，丰富了元素的性质，使得元素周期表更加完整，解释了元素性质的周期性变化。五、应用题1.答：（1）原子序数=质子数+中子数=17+18=35。（2）该元素位于元素周期表的第4周期、VIIA族。（3）该元素的最高正化合价是+7。2.答：（1）该元素的元素符号是Mg。（2）该元素位于元