浙江省杭州二中2025学年第二学期高三年级三月月考化学+答案

杭州二中2025学年第二学期高三年级三月月考

化学试题

命题、审核、校对：高三化学备课组

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选神墙均不得分)

1.铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。从物质分类角度看，Cu₂(OH)₂CO₃属于

A.碱B.混合物C.碱性氧化物D.盐

2.次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是

A.Ca(CIO)₂是弱电解质

B.Ca(CIO)₂水溶液呈碱性

C.工业中将Cl₂通入冷的石灰乳中制得Ca(CIO)₂

D.Ca(CIO)₂溶液中通入CO₂后的漂白能力更强

3.下列化学用语表述正确的是

A.C(CH₃)4的系统命名法：2,2—二甲基丙烷

B.激发态H原子的轨道表示式：

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D.H₂O₂的电子式：H+[:0:0:]²-H+

4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成

的，爆炸时反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A.氧化剂只有KNO₃B.S发生氧化反应

C.K₂S是氧化产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

5.关于元素周期律的说法不正确的是

A.半径：K+<S²-B.非金属性：C>B

C.氧化性：Ag+<Cu²+D.第一电离能：Be>B

6.物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是

A.NH₃的沸点大于PH₃B.乙醇水溶液呈酸性

C.S易溶于CS₂D.石墨的导电具有一定的方向性

1

7.下列实验操作说法正确的是

A.在粗盐提纯实验中，过滤时，玻璃棒需不断搅拌漏斗中的液体

B.在配制0.100mol/LNaCl溶液时，将洗涤液转移至容量瓶后，需轻轻摇动容量

瓶使溶液混合均匀

C.制备Fe(OH)₃胶体时，需向氨水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液

D.用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出

8.下列方程式中正确的是

A.Fe(OH)₂易被空气氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

B.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：3S₂O3-+2H+=4S↓+2SO²-+H₂O

C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³++4NH₃H₂O=[Al(OH)₄]-+4NH4

D.用浓盐酸与MnO₂反应：

9.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法不正确的是

A.M中所有原子一定不共面

B.若M+X→N原子利用率为100%,则X是甲醛

C.用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q

D.P→Q过程中有CH₃COOH生成

10.下列说法正确的是

饱和

SO₂

碳酸钠

溶液

废铁屑NH₃

A.除去废铁屑表面B.通过产生白烟C.可用于验证SO₂D.制备硫酸四

的油污检验NH₃可与水反应氨合铜晶体

11.下列有关含硫化合物的说法中正确的是

A.SCl₂是非极性分子

B.[(O)₂S-S(O)₃]²-中硫元素的化合价分别为+3、+5

C.S₃O₉(SO₃三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同

D.(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂是氧化还原反应

2

12.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如

图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是

A.放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极A

B.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

C.充电时发生反应的离子方程式为：

D.放电时，当外电路通过2mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减

少2mol

13.氯化二乙基铝(CH₃CH₂)₂AICI能形成三聚体。该三聚体所有原子最外层电子均达到

稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是

A.(CH₃CH₂)₂AlCl、三聚体分子中Al的杂化类型依次为sp²、sp³

B.(CH₃CH₂)₂AICl的晶体中存在的作用力有：共价键、范德华力

C.(CH₃CH₂)₂AlCl与O₂完全反应可能生成CO₂、H₂O、Al₂O₃和HCl

D.(CH₃CH₂)₂AlCl比(CH₃CH₂)₂AlBr更易水解

14.一种将CO₂转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下

列说法不正确的是

3

A.X的结构可能为

B.生

C.在反应①中体现了碱性

D.若R为H,产物中还可能生成HOOCC=CCOOH

15.已知：25℃下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Kb(NH₃·H₂O)=2.0×10-⁵,

AgCl+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]++Cl-+2H₂OK₁,

Ag++2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)2]+2H₂OK₂=1.0×10⁷。

过量氯化银与1L5mol/L的NH₃·H₂O充分反应至平衡，所得上清液中c(Cl-)为a

mol/L。后加入xmolNH₄NO₃固体继续反应至新平衡，此时c(NH₃·H₂O)=10c(NH4)。

不考虑反应前后的溶液体积变化，下列说法正确的是

A.K₁=1.6×10³B.新平衡时，溶液呈弱酸性

C.a>0.18D.c(NH₃·H₂O)+c(NH4)=(5+x)mol/L

16.某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，具体操作步骤如下。

步骤I:往NaOH的浓溶液中分批加入一定量的苯甲醛，用力振荡，并静置数小时

得混合液。

步骤IⅡ:将步骤I中混合液用水稀释，加入乙醚进行萃取、分液，收集有机层。

步骤Ⅲ:用饱和NaHSO₃洗涤有机层，去除未反应的苯甲醛。再用干燥的MgSO₄

吸水，过滤后，蒸馏得苯甲醇。

步骤IV:向剩下的水层中加入过量的盐酸至pH=1后冷却、过滤、洗涤、干燥得苯

甲酸粗品，并测其熔点。

已知：

物质苯甲醇苯甲醛苯甲酸

性质易溶于乙醚、微溶易溶于乙醚，微溶熔点122℃,易溶于乙醚，微

于水于水溶于水

下列说法不正确的是

A.萃取时，萃取剂乙醚也可用CH₂Cl₂替代

B.若苯甲酸粗品从110℃开始熔化，可推测其中含苯甲酸钠杂质

C.若MgSO₄吸水后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度下降

D.若将步骤I中苯甲醛换成乙醛，则混合液中含CH₃CH=CHCHO

4

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，神墙共52分)

17.(16分)(1)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。

●GaOP

①该化合物的化学式为,Ga旁边最近的Ga有个。

②该化合物是优良的半导体材料，在晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的

n型或缺电子的p型半导体，则S原子代替P,得到型半导体(填“n”或“p”)。

(2)磷与Cl₂可得到PCl₃和PCls,磷和硫一起加热也可得到多种磷的硫化物，如P₄S₇。

①PCl₃能与金属Ni反应生成Ni(PCl₃)4,而PCl₅不能与金属Ni发生类似反应，请解

释原因o

②P₄S₇的结构如图所示：

该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出化学方程式

,并设计实验检验气体M

(3)作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfSi(阴离子bfSi结构见下图A)深受关注。

ABCD

①C分子中，两个H-N-S键角均为117°,S-N-S键角为126°,N的原子轨道杂化类

型为0

②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B=A+F),阳离子F的结构式为0

③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：BD(填“>”或“<”),

其原因是0

5

18.(14分)研究汽车尾气CO和NO的转化具有重要的意义。

(1)已知物质的相对能量如下表所示：

物质CO

NOCO₂N₂

相对能量/(kJ/mol)90-110-3930

①CO₂的空间构型。

②写出NO和CO生成N₂和CO₂的热化学方程式;该反应自发

进行的条件是0

③已知②中反应分两步进行(反应未配平):

请在图中画出反应上述过程的“能量—进程图”。

(2)某科研小组在三元催化器(TWC)中采用Pt-Pd-Rh基催化剂催化CO还原NO的反

应，反应历程如下：(*代表催化剂)

INO+*→NO*

ⅡCO+*→CO*

ⅢNO*+*→N*+0*

IVN*+N*→N₂*+*

VCO*+0*→CO₂*+*

VIN₂*→N₂+*CO₂*→CO₂+*

该过程中还会生成的一种氮氧化物副产物为,写出生成该物质的基

元反应方程式o

(3)另有小组采取氢气辅助，在中高温条件下，可提高氮气的选择性。部分反应如下：

步骤基元反应活化能(kJ/mol)

a2N*→N₂+2*104

bNO*+*→N*+0*132

CNO*+H*→N*+OH*65

dCO+*→CO*48

eH₂+2*→H₂*+*→2H*15

fNO+*→NO*≈0

氮气的选择性的提高是因为发生上述步骤(填序号),理由是。

6

19.(10分)三氯化六氨合钴(III)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重

要试剂，用CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的流程如下

已知：[Co(NH₃)6]Cl₃的摩尔质量为267.5g/mol。

制备装置如下图(夹持装置已略)。

浓氨水H₂O₂溶液

CoCl₂和NH₄Cl

混合液活性炭

温控磁力搅拌器

(1)仪器a的名称是

(2)NH₄Cl的作用除了作为反应物外，还有0

(3)下列有关实验说法不正确的是0

A.仪器a中的试剂可用无水氯化钙或者碱石灰

B.冰水浴可以减少H₂O₂分解以及氨水的挥发

C.活性炭的作用是催化剂

D.实验中观察到冷凝管气雾过高，可采取降低水浴温度的措施

(4)操作A为,操作B中加入浓盐酸的目的是o

(5)为了测定产品的纯度，取mg样品加入NaOH溶液中，加热至沸使产品分解，并

蒸出氨气。蒸出的氨气用稍过量(约为35mL)0.2mol/LH₃BO₃溶液吸收，选择合

适的指示剂，再用0.2000mol/LHCl标准液滴定，耗用30.00mL标准液，即可计

算产品纯度。

已知：Ka(H₃BO₃)=5×10-10,Kb(NH₃H₂O)=2×10-5;

H₃BO₃+NH₃+H₂O=NH₄[B(OH)4],

NH₄[B(OH)4]+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃+H₂O。

①若样品的纯度较高，滴定完全后溶液的pH约为0

A.3B.5C.7D.9

②所用的指示剂为o

7

20.(12分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

CDE

C₁5H₁₆O3

FGH

已知：I.

Ⅱ的苯环上发生取代反应时，基团主要取代在间位。

回答下列问题：

(1)化合物C中含氧官能团名称为

(2)化合物X的分子式为C₃H₂O₂,则X的结构简式为0

(3)化合物F→G的化学方程式为0

(4)下列选项不正确的是0

A.G到H的反应类型是还原反应

B.在核磁共振氢谱图中，化合物B有3组吸收峰

C.化合物F与足量H₂反应后，手性碳原子数为7

D.1molH与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

(5)化合物D→E的过程中会产生副产物，请写出一种与上述流程机理相同的可能副

产物(分子式为C₂6H₂₈O₆)的结构简式

(6)以和CH₃I为原料，合成