2020年高考化学真题卷全国卷附答题模板

2020年高考化学真题卷全国卷附答题模板

一、单项选择题，(总共10题，每题2分)1.下列说法正确的是（）A.医用酒精浓度越高消毒效果越好B.含氯消毒剂消毒是利用其还原性C.过氧乙酸能与NaOH溶液反应D.氯仿可用于食品消毒2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的电子数为10NₐB.标准状况下，22.4LCH₄含有的原子数为3NₐC.1molFe与足量Cl₂反应，转移电子数为2NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：X<Y<Z<WB.简单氢化物的稳定性：Z>WC.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.X与Y形成的化合物只有一种4.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热下反应D.苯与浓硝酸在浓硫酸加热下反应5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中负极发生还原反应B.原电池的正极是较活泼的金属C.锌铜原电池中，电子由锌经导线流向铜D.原电池工作时，化学能全部转化为电能6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸浸入溶液中D.加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的1/37.下列关于水溶液中的离子平衡说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)减小，pH增大C.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性D.水的离子积常数K_w只与温度有关，与溶液的酸碱性无关8.下列有机化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率减慢B.增大压强，平衡正向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.减小SO₃的浓度，平衡逆向移动10.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.羟基的电子式：:O:HD.甲烷的空间结构：平面正方形二、填空题，(总共10题，每题2分)1.新型冠状病毒肺炎疫情期间，常用的消毒酒精浓度为______（填体积分数）。2.过氧乙酸的结构简式为CH₃COOOH，其官能团除了羧基外，还有______（填名称）。3.检验Fe³⁺常用的试剂是______（填名称）。4.短周期元素中，原子半径最大的主族元素是______（填元素符号）。5.锌铜原电池中，负极的电极反应式为______（用离子方程式表示）。6.实验室制取氨气常用的药品是______和______（填名称）。7.纯碱的化学式是______。8.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性______（填“大于”“小于”或“等于”）氧化产物的氧化性。9.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应条件中常用的催化剂是______（填名称）。10.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是______mol。三、判断题，(总共10题，每题2分)1.75%乙醇消毒时，乙醇分子使蛋白质变性（）2.含氯消毒剂（如84消毒液）与洁厕灵混合使用会产生有毒气体（）3.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应（）4.原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极（）5.醋酸是弱电解质，其水溶液中存在电离平衡（）6.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（）7.苯的结构中不存在碳碳双键，不能发生加成反应（）8.实验室制取乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液吸收产物（）9.升高温度，水的离子积常数K_w增大（）10.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（）四、简答题，(总共4题，每题5分)1.简述检验某溶液中是否含有SO₄²⁻的实验步骤及现象。2.简述实验室制取氨气的实验装置及收集方法。3.简述原电池的构成条件。4.简述乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸的作用。五、讨论题，(总共4题，每题5分)1.讨论含氯消毒剂（如84消毒液）与洁厕灵（含盐酸）混合使用的危害及原因，并说明正确的使用方法。2.讨论实验室制取乙烯时，浓硫酸的作用及可能产生的副反应。3.讨论水溶液中，影响醋酸电离平衡的因素及对c(H⁺)的影响。4.讨论有机反应中，取代反应与加成反应的区别，并举例说明。答案：一、单项选择题1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.CD8.C9.B10.B解析：1.75%乙醇消毒效果最佳，过高过低均不佳；含氯消毒剂利用氧化性；过氧乙酸含羧基和过氧键，可与NaOH反应；氯仿有毒不可用于食品消毒。2.H₂O含10个电子，1mol含10Nₐ；CH₄含5个原子，22.4L含5Nₐ；Fe与Cl₂生成FeCl₃，转移3Nₐ电子；NaCl溶液中Na⁺数为Nₐ。3.X=H、Y=C、Z=N、W=P；原子半径H<C<N<P；氢化物稳定性NH₃>PH₃；酸性最强的是HNO₃；H与C形成多种烃。4.乙烯加成溴生成1,2-二溴乙烷；甲烷取代、乙醇乙酸酯化、苯硝化均为取代。5.负极发生氧化反应；正极不活泼；电子经导线传；化学能部分转电能。6.NaOH放烧杯称量；浓硫酸入水稀释；pH试纸不浸入溶液；液体不超试管1/3。7.导电能力与浓度有关；醋酸稀释c(H⁺)减小pH增；氨水过量呈碱性；K_w只与温度有关。8.苯能加成（H₂）和取代（硝化）；甲烷只取代、乙烯只加成、乙酸只取代。9.升温速率加快；加压平衡正移；催化剂不移动平衡；减小SO₃浓度平衡正移。10.乙烯结构简式需标双键；NaCl电子式正确；羟基无电子对；甲烷为正四面体。二、填空题1.75%2.过氧键3.硫氰化钾溶液4.Na5.Zn-2e⁻=Zn²⁺6.氯化铵氢氧化钙7.Na₂CO₃8.大于9.齐格勒-纳塔催化剂（或常见催化剂）10.0.5三、判断题1.√2.√3.×（甲烷不能加成）4.×（电子不通过电解质）5.√6.√7.×（苯能与H₂加成）8.√9.√10.×（需最高价氧化物对应水化物）四、简答题答案1.取少量待测液于试管中，先加稀盐酸酸化（无明显现象，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰），再加入氯化钡溶液；若产生白色沉淀，证明含SO₄²⁻，否则不含。2.装置：大试管加热固固混合物（试管口略向下倾斜，防冷凝水倒流）；收集：向下排空气法（氨气密度比空气小，极易溶于水，不能排水法）。3.①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液（导电）；③形成闭合回路；④自发进行的氧化还原反应（四条件缺一不可）。4.①催化剂：加快酯化反应速率；②吸水剂：吸收反应生成的水，使可逆反应平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率。五、讨论题答案1.危害：产生有毒Cl₂，吸入致呼吸道损伤。原因：84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，发生归中反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O。正确方法：单独使用，避免混合，使用时通风。2.浓硫酸作用：①催化剂（加快乙醇脱水）；②脱水剂（使乙醇分子内脱水）。副反应：140℃乙醇分子间脱水生成乙醚；高温下浓硫酸与乙醇碳化生成CO₂、SO₂等杂质。3.影响因素：①温度：升温促进电离，c(H⁺)增大；②浓度：稀释促进电离，但c(H⁺)减小；③加物质：加醋酸钠（同离子效应，抑制电离，c(H⁺)减小）；加NaOH（消耗H⁺，促进电离，c(H⁺)减小）；加盐酸（抑制电离，c(H⁺)增大）。4.区别：①取代反应：有机物中原子/原子团被其他取代，产物两种（如甲烷与Cl₂生成CH₃Cl和HCl）；②加成反应：不饱和键（双键/三键）两端直接结合原子/原子团，产物一种（如乙烯与Br₂生成1,2-二溴乙烷）。答题模板：1.