2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题03 离子反应（专题专练）（解析版）

专题03离子反应

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01离子方程式正误判断

题型02离子方程式的书写

题型03离子能否大量共存判断

题型04离子检验和推断

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．【结合实验探究考查离子反应】（2025·上海·一模）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂

亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加

0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L/min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消

耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。

回答下列问题：

(3)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离

子方程式为。

【答案】

(3)检漏当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且振荡半分钟内不褪色

2-+

SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H

【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用氮气排净装置内的空气后，滴

加过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中同时用碘标准溶液滴定，测出

样品中亚硫酸盐含量。

【详解】

（3）滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗；滴定时，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无

色，则滴定终点时溶液的颜色为：当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且振荡半分钟内不褪

2-+

色；滴定反应中，生成的硫酸和氢碘酸均为强酸，则离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H。

2．【结合物质制备考查离子反应】（2025·上海·二模）CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解

CuCl2·2H2O制备CuCl。

【资料查阅】

ⅰ.

微热

浓

ⅱ.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理如下：NaCl(s)H2SO4NaHSO4HCl

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(央持仪器略)，

请回答下列问题：

(3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式。

(4)装置D中发生的离子方程式为。

【答案】

(3)I25Cl26H2O2HIO310HCl

(4)Cl22OHClClOH2O、HOHH2O

【分析】本题为实验探究题，探究热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，题干实验装置图可知，用浓硫酸和NaCl

制得的HCl气体通入装置A中即在HCl气流中加热CuCl2·2H2O，X即球形干燥管中的硫酸铜能够检验是否

分解完全，装置C中的湿润的淀粉KI试纸用于检验是否生成Cl2，装置D为吸收尾气中的Cl2和HCl，据

此分析解题。

【详解】

（3）由分析可知，制备CuCl过程中产生Cl2，Cl2能氧化KI为I2，从而使湿润的KI淀粉试纸变蓝，但由

于Cl2具有强氧化性，能够将I2氧化为更高价态的含碘化合物，故C中试纸变蓝后会逐渐褪色，褪色过程中

发生的化学反应方程式为：I25Cl26H2O2HIO310HCl，故答案为：I25Cl26H2O2HIO310HCl；

（4）由分析可知，装置D的作用为吸收尾气中的Cl2和HCl，防止污染环境，则其中发生的离子方程式为：

Cl22OHClClOH2O、HOHH2O，故答案为：Cl22OHClClOH2O、

HOHH2O；

3．（2025·上海崇明·二模）电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。

(1)MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为。

(2)浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质

是。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：。

+2+

【答案】(1)MnS+2H=Mn+H2S↑

3++3+

(2)氧化性Fe+3H2O3H+Fe(OH)3，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe转化为

Fe(OH)3沉淀

【分析】由电解锰渣（主要成分是MnS）为原料制取高纯MnSO4的工艺流程，首先用MnO2和硫酸浸取电

3+2+

解锰渣，获得浸出液，浸出液中含杂质Fe和Ca，后调节溶液的pH为4，使得铁离子转化为Fe(OH)3沉

2+

淀，再将浓缩液进行萃取除去Ca，最后获得纯净的MnSO4，据此分析；

+2+

【详解】（1）MnS与H2SO4发生复分解反应的离子方程式为MnS+2H=Mn+H2S；

（2）浸出过程中，会产生有毒气体H2S，加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4，锰元

3++

素由+4价转变为+2价，被还原，则MnO2为氧化剂，利用了其氧化性；Fe+3H2O3H+Fe(OH)3，增

3+

大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe转化为Fe(OH)3沉淀。

4．（2025·上海宝山·一模）我国芒硝(Na2SO410H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备

NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如下。

检验产品中是否混有的方法是。

(9)NaHSO4NH42SO4

【答案】

(9)取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有

(NH4)2SO4

【分析】硫酸钠溶液中先通入氨气，再通入过量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液，加入硫酸钠

实现转化Ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O晶体，

Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O晶体加热至200~300℃实现转化Ⅲ制得硫酸氢钠。

【详解】（9）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，

若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4。

01离子方程式正误判断

1．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是

2+3+−

A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2+−-

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

2+−

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

2+−+2-

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O

【答案】D

【详解】A．Fe2+与Cl₂反应的电荷和原子均守恒，方程式正确，故A不符合题意；

-2-2+

B．澄清石灰水与少量小苏打反应时，HCO3与OH⁻结合生成CO3，再与Ca形成CaCO3沉淀，方程式正

确，故B不符合题意；

C．醋酸为弱酸，不可拆分，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式书写正确，故C不符合题意；

+-+-

D．过量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H与OH的物质的量应为2:2，生成2H2O，而D中H与OH系数为

2+−+2-

1:1，Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，方程式错误，故D符合题意；

答案选D。

2．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是

32

A．向红色FeSCN3溶液中加入过量铁粉：2FeFe3Fe

23

B．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2I2Cl22FeI24Cl

．铅酸蓄电池充、放电原理：2充电

CPbPbO24H2SO4放电2PbSO42H2O

D．Na放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2

【答案】D

【详解】．硫氰化铁是配合物，不能拆开，离子方程式为2+-，错误；

A2FeSCN3+Fe=3Fe+6SCNA

B．向FeI2溶液中通入等物质的量的氯气，氯气首先氧化碘离子再与亚铁离子反应，因物质的量相同，故只

--

能与碘离子反应，离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2，B错误；

-2-2+

C．铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e+SO4=PbSO4，正极反应式：PbO2+2e+SO4+4H=PbSO4+2H2O，

-2-2+

充电时阴极反应式：PbSO4+2e=SO4+Pb，阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO4+4H，所以充、放电

原理为+2-ˆˆ放ˆ电ˆ，错误；

Pb+PbO2+4H+2SO4‡ˆ充电ˆˆˆ2PbSO4+2H2OC

D．Na放入水中生成氢气和氢氧化钠：2Na2H2O2Na2OHH2，D正确；

故选D。

3．（24-25高三下·上海·阶段练习）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解

释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)。

A．该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOH

B．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClOCl2H2O

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClOHClOCH3COO

【答案】A

--

【详解】A．某消毒液的主要成分是次氯酸钠，饱和的次氯酸钠溶液的pH约为11，即ClO+H2O⇌HClO+OH；

而其pH约为12，因为含有少量的氢氧化钠，电离出OH-，故A错误；

+--

B．次氯酸钠与盐酸发生反应，产生有毒气体氯气，离子方程式为：2H+Cl+ClO=Cl2↑+H2O，故B正确；

C．醋酸酸性强于次氯酸，所以可以利用醋酸来制备更多的次氯酸，而真正起到漂白作用的是次氯酸，所以

--

加白醋起到增强漂白作用，离子方程式为：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，故C正确；

答案选A。

02离子方程式的书写

．（上海三模）取一定量固体溶于水，加入适量调节pH，再将溶液加热至沸

12025··NH42MoO4H2SO4

腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀结构如图所示。写

CrNO33NH43CrMo6O18(OH)67H2O()

出反应离子方程式。

【答案】+3+2-+

3NH4+Cr+6MoO4+6H+7H2O=NH43CrMo6O18(OH)67H2O

【详解】一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入

NH42MoO4H2SO4pH

溶液，冷却至室温后形成沉淀，则反应为铵根离子、铬离子和MoO2-

CrNO33NH43CrMo6O18(OH)67H2O4

在酸性条件下生成沉淀，结合质量守恒反应为：

NH43CrMo6O18(OH)67H2O

+3+2-+。

3NH4+Cr+6MoO4+6H+7H2O=NH43CrMo6O18(OH)67H2O

2．【物质转化与学科知识结合】（2025·上海·模拟预测）雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相

互转化，如下图所示。

(1)雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。请写出相应的离子方程式。

(2)上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是__________(不定项)。

A．B．C．D．

①2-②3-③④

【答案】(1)As2S3+3S=2AsS3

(2)AB

【详解】（1）雌黄(As2S3)难溶于水写化学式，Na2S溶于水写离子，生成物硫代砷酸钠(Na3AsS3)写离子，离

2-32-3

子方程式为：As2S3+3S=2AsS3，答案为：As2S3+3S=2AsS3；

（2）反应①中Sn和As的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②中O和As的化合价发生了变化，

属于氧化还原反应；反应③中各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；反应④中各元素化合价没有

变化，不属于氧化还原反应，故选AB。

3+3+

3．（24-25高三上·上海·期末）Fe的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]呈淡紫色(稀溶液时为

-2+

无色)，[FeCl4]、Fe(H2O)5(OH)]呈黄色，在黄色Fe(NO3)3溶液中，加稀HNO3至溶液接近无色，再往该无

色溶液加数滴1mol·L-1NaCl溶液，又变为黄色。加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因是(用

离子方程式表示)。

3+−−

【答案】[Fe(H2O)6]+4Cl[FeCl4]+6H2O

【详解】由题意可知，向无色溶液中加入氯化钠溶液后，溶液又变为黄色是因为溶液中的六水合铁离子与

3+−−

氯离子反应生成四氯合铁离子和水，反应的离子方程式为[Fe(H2O)6]+4Cl[FeCl4]+6H2O。

4.（24-25高三下·上海虹口·期中）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存和释放方面具有重要应用。向含有催化

剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO，从而实现H2的贮存。

KHCO3溶液贮存H2的离子方程式为；该反应中被还原的元素是。

催化剂

【答案】HCO3H2HCOOH2O

催化剂

【解析】根据电荷守恒和原子守恒，结合题目信息，可知该方程式为：HCO3H2HCOOH2O。

HCO3中的碳元素是4价，HCOO中的碳元素化合价为3价，碳酸氢根作氧化剂，所以被还原的元素是

碳酸氢根中+4价C元素。

2+

5．（2025·上海闵行·二模）工业上常用H2S处理含Cu的废液，制备出用途广泛的CuS。已知25℃时，

−7−15−36

Ka1(H2S)=1.1×10、Ka2(H2S)=7.1×10、Ksp(CuS)=6.3×10。该反应的离子方程式为

2＋＋

【答案】Cu＋H2S=CuS↓＋2H

2+2＋＋

【详解】H2S与Cu反应生成CuS，离子方程式为：Cu＋H2S=CuS↓＋2H；

03离子能否大量共存判断

1．（23-24高三上·上海·阶段练习）下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是

＋−2

A．澄清透明的无色溶液：Ag、Cl、MnO4、SO4

＋2−2

B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na、NO3、S、CO3

＋2

C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、K、SO4、NO3

−−13-1＋2＋−

D．由水电离出的c(OH)=10mol·L的溶液：Na、Ba、Cl、NO3

【答案】D

＋−

【详解】A．因Ag、Cl能结合生成沉淀，则不能共存，且MnO4为紫色，与无色溶液不符，故A不符合

题意；

2−2

B．能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，氢离子与S、CO3分别结合生成弱电解质、气体和水，且酸性溶

2−

液中NO3、S发生氧化还原反应，则不能共存，故B不符合题意；

C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Al与NO3反应生成NO，不生成氢气，碱溶液

中与NH4结合生成弱电解质，则不能共存，故C不符合题意；

D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液该组离子之间均不反应，则

能够共存，故D符合题意；

故答案选D。

2．（23-24高三上·上海静安·开学考试）在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

2++2-+2-

A．Mg、Na、SO4、ClB．K、CO3、Cl、NO3

+-2+-2

C．Na、Cl、NO3、FeD．NH4、OH、SO4、NO3

【答案】C

2++2-

【详解】A．酸性条件下Mg、Na、SO4、Cl，相互之间不反应，可以共存，A错误；

B．酸性条件下，氢离子可以和碳酸根离子反应生成二氧化碳，不发生氧化还原反应，B错误；

C．酸性条件下硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，C正确；

D．铵根离子和氢氧根离子不共存，且酸性条件下氢离子和氢氧根离子不共存，D错误；

故选C。

+2+22-

3．（2023·上海金山·二模）溶液A中含有如下离子中的若干种：Na、NH4、Mg、SO4、SO3、Cl、

OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是

A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66g沉淀

2+--

C．滤液C中大量存在的离子有NH4、Ba、Cl、OH

D．溶液A中可能有Na+，无Cl-

【答案】B

【分析】加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气

体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液中

2-2.33g2-2.17g

n(SO)=n(BaSO4)==0.01mol，n(SO)=n(BaSO3)==0.01mol，

4233g/mol3217g/mol

+0.448L+

n(NH)=n(BaSO4)==0.02mol，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液中一定有Na，无

422.4L/mol

法确定是否有Cl-。

【详解】A．气体E是二氧化硫，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色，A错误；

B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根

据钡原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸钡，质量为4.66g沉淀，B正确；

C．溶液中没有OH-，C错误；

D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-，D错误；

故答案为：B。

4.（25-26高三上·上海·阶段练习）三、杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用甲醇燃料，这是人

类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使用燃烧高效、排放清洁、

可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。

Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重

要的作用。

下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______。

2223

A．Fe、H、MnO4、SO4B．Fe、Al、NO3、Cl

3222

C．K、Al、OH、SO4D．Ba、Na、SO3、ClO

【答案】AD

2+2+

【解析】A中Fe与MnO4发生氧化还原反应不能共存，B中若溶液为酸性，Fe与NO3发生氧化还原反应

不能共存，若溶液为碱性，Fe2+，Al3+生成沉淀不能共存，发生非氧化还原反应，C中Al3+与OH-反应生成

2-

偏铝酸根不能大量共存，但为非氧化还原反应，D中SO3与ClO发生氧化还原反应而不能共存，故选AD。

04离子检验和推断

3+2+3+2

1．（2023·上海松江·二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe、Fe、H、AlO2、Al、CO3、

-1

NO3中的几种，向该溶液中滴入1molLNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是

A．溶液中可能含有Fe2B．溶液中一定不含Fe3+

C．溶液中可能含有NO3D．溶液中一定不含AlO2

【答案】D

-1++

【分析】向该溶液中滴入1molLNaOH溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有H，因为AlO2与H

-+2+2

反应，AlO2+H+H2O=Al(OH)3，所以溶液中一定不含AlO2，CO3与H反应生成CO2，CO3一定不存

2

在，溶液中一定含有阴离子为NO3，NO3在酸性条件下有强氧化性，Fe一定不存在，加入NaOH产生沉

淀，Fe3+和Al3+可能都存在，或者存在其中之一。

【详解】A．根据以上分析，该溶液中Fe2一定不存在，A错误；

B．加入NaOH产生沉淀，Fe3+和Al3+可能都存在，或者存在其中之一，B错误；

C．根据以上分析，溶液中一定含有NO3，C错误；

+

D．溶液中含有H，一定不含AlO2，D正确；

故选D。

222

2．（23-24高三下·上海·阶段练习）海水中含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，处理过程中装置易产生水

垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为

．，，稀盐酸．BaNO，，稀盐酸

ABaOH2Na2CO3B32Na2CO3

C．NaOH，BaCl2，稀盐酸D．Na2CO3，BaCl2，稀盐酸

【答案】A

【详解】粗盐中含有Mg2+常用含OH-的溶液除掉、硫酸根常用含有钡离子的溶液除掉、钙离子常用含有碳

酸根溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，后面加

入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽，故应最先加入过量氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根离子，再加

入过量的碳酸钠溶液可以除去钙里子和过量的钡离子，最后加入过量盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，

过量的盐酸蒸发时可以除去；即所需试剂添加的试剂顺序为Ba(OH)2，Na2CO3，稀盐酸，故选A。

3．（25-26高三上·安徽芜湖·阶段练习）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在Ba2、Mg2、Cu2、Na、Cl、

22

CO3、OH、SO4和NO3中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为。

另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀

(3)BaNO32

不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液

中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。

【答案】(1)Cu2+

2+-

(2)Mg+2OH=MgOH2

2+、+、-、2-2+、2+、2-、-

(3)MgNaClSO4，BaCuCO3OH

【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在

2+2+-

（2）能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg，有关离子方程式为Mg+2OH=Mg(OH)2。

（3）根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，

2-2-2-2+

沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在SO4，一定不存在CO3，有SO4则不存在Ba；根据“取反应后的滤

液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl-；又由(2)知原

溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH-；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存

＋-2++-2-

在Na离子，一定不存在NO3。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg、Na、Cl、SO4，一定不存

2+2+2-

在Ba、Cu、CO3、OH。

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，

为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

【答案】2Fe3Fe=3Fe2

【详解】FeSO4容易被空气中氧气氧化为硫酸铁，为了防止氧化，经常向溶液中加入铁粉，其原因是

2Fe3Fe=3Fe2。

2．（25-26高三上·上海·阶段练习）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的SO2，同时制得硫酸铵。用氨水

吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3反应的离子方程式：。

2

【答案】2NH3·H2OSO22NH4SO3H2O

【详解】氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，一水合氨属于弱电解质，二氧化硫属于非电解质，水是弱电

解质，保留化学式，亚硫酸铵属于强电解质，须拆成离子形式，则对应的离子方程式为：

2

2NH3H2OSO22NH4SO3H2O。

3．（25-26高三上·上海·期中）检验醛糖常用新制氢氧化铜，但氢氧化铜不稳定，检验时需现配现用，使用

不便。美国化学家班尼迪克特改良了配方。利用柠檬酸钠与硫酸铜反应，生成稳定的配合物

NaCuC6H5O7，使试剂可以长久保存。因此，该试剂也被称为班氏试剂，班氏试剂检验醛糖中醛基的

原理与新制氢氧化铜类似。

(1)配合物NaCuC6H5O7中，中心离子是___________。

A．NaB．CuC．Cu2D．Cu3

(2)利用班氏试剂检验葡萄糖(用RCHO代表葡萄糖)中的醛基时，发生反应的离子方程式如下，请补全该方

程式。

RCHO___________RCOO___________

【答案】(1)C

加热3

(2)RCHO+2Cu(C6H5O7)5OHRCOOCu2O2C6H5O73H2O

【详解】（1）配合物NaCuC6H5O7中，中心离子是提供空轨道的金属离子，因为班氏试剂检验醛糖中

醛基的原理与新制氢氧化铜类似，氢氧化铜中的铜为+2价，所以这里的铜应该为+2价，故答案为C；

（2）因为班氏试剂检验醛糖中醛基的原理与新制氢氧化铜类似，故离子反应方程式为：

加热3

RCHO+2Cu(C6H5O7)5OHRCOOCu2O2C6H5O73H2O。

4．（25-26高三上·上海·月考）氯化铁是重要的化工原料。实验室制备FeCl3晶体(带一定数目结晶水)过程

如下：

第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，得到浅绿色溶液I；

第二步：向溶液I中通入(或加入)X，充分反应得到黄色溶液Ⅱ；

第三步：黄色溶液Ⅱ经一系列操作，得到FeCl3晶体。

+2+3

(1)第一步中发生的主要反应有：Fe+2H=Fe+H2、Fe2O36H2Fe3H2O、(用

离子方程式表示)。

(2)第二步中通入(或加入)X可以是_______。(不定项)

A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)BD

【分析】实验室制备FeCl3晶体时，分三步进行，第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，此时Fe2O3

与HCl发生反应生成FeCl3，生成的FeCl3与Fe反应生成FeCl2，过量的HCl再与Fe反应生成FeCl2，从而

得到浅绿色溶液Ⅰ；第二步：向溶液Ⅰ中通入(或加入)强氧化剂，为保证所得溶液的纯净，此氧化剂应为Cl2或

H2O2，将二价铁氧化为三价铁，充分反应得到黄色溶液Ⅱ，第三步：黄色溶液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤洗涤、干燥等操作，得到FeCl3晶体。

【详解】（1）第一步反应中：铁锈（主要成分是Fe2O3）与稀盐酸反应后生成铁离子，同时在足量的盐酸条

件下，铁会和盐酸反应生成亚铁离子，但溶液的颜色为绿色，这是因为：铁过量，铁离子和铁反应会生成

亚铁离子，反应方程式如下：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（2）在第二步中，通入X，溶液由绿色转变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子；A．KMnO4不仅能将

2+3+2++

Fe氧化为Fe，还能将氯离子氧化为氯气，且引入杂质离子Mn、K，不能得到纯净的FeCl3溶液，A

错误；B．通入Cl2，能将FeCl2氧化为FeCl3且不引入杂质离子，B正确；C．加入HNO3，能将FeCl2氧化

为FeCl3，但溶液中同时混入硝酸根离子，且生成NO污染空气，C错误；D．加入H2O2，能将FeCl2氧化

为FeCl3，且不引入杂质离子，D正确；

答案选BD。

5．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2、Co2、Al3)中，利用氨浸

工艺可提取钴，并获得副产品NiCl24H2O。工艺流程如图。

已知：①氨性溶液由、和配制；

NH3H2ONH42SO3NH42CO3

223

②Ni、Co、Co能与NH3形成可溶于水的配合物。

2

(2)“氨浸”时，由CoOH转化为CoNH的离子方程式为。

336

2+

【答案】(2)2-2--或

2Co(OH)3+12NH3H2O+SO3=2CoNH36+SO4+13H2O+4OH

2+

+2-2-

2Co(OH)3+8NH3H2O+4NH4+SO3=2CoNH36+SO4+13H2O

2+2+3+

【分析】硝酸浸取液含Ni、Co、Al，调pH=9生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Al(OH)3，Co(OH)2易被空气氧

化为Co(OH)3，滤泥中含有Ni(OH)2、Co(OH)3、Al(OH)3，，用氨性溶液氨浸，Ni(OH)2、Co(OH)3转化为含

有NH3的配离子，滤渣为Al(OH)3，镍钴分离，得到CoCl2、NiCl2，NiCl2溶液在HCl气体中加热析晶，可

得到NiCl2∙4H2O，据此分析；

【详解】

2

（2）“氨浸”时，Co(OH)与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成CoNH，则由CoOH

3363

22+

转化为CoNH的离子方程式为2Co(OH)+12NHHO+SO2-=2CoNH+SO2-+13HO+4OH-或

3633233642

2+

2Co(OH)+8NHHO+4NH++SO2-=2CoNH+SO2-+13HO。

332433642

6．（25-26高三上·上海·阶段练习）一水硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）是安全、高效的广谱杀

菌剂。

制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O过程如下：

(2)氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，NH4可促进氢氧化铜的溶解，写出该反应的离子方程

式：。

2+

【答案】(2)Cu(OH)2+2NH3+2NH4=[Cu(NH3)4]+2H2O（反应物写NH3·H2O也可）

【分析】向硫酸铜溶液中加入适量的氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，

加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。

【详解】

+2

（2）氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入NH4生成[Cu(NH3)4]，可促进氢氧化铜的溶解，写出该反应

+2+

的离子方程式Cu(OH)2+2NH3+2NH4=[Cu(NH3)4]+2H2O（反应物写NH3·H2O也可）。

7．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上从含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4的一种工业废品中提取银，

其过程如下：

2+

已知：①“滤液1”中含有Cu和H2SeO3等。

3-

②银元素在“滤液3”中以[Ag(SO3)2]形式存在。

(1)“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为。

(2)银还原过程中，使用Na2S2O4作为还原剂，析出银之后的滤液4可循环使用，则每消耗1molNa2S2O4，

理论上得到Ag______mol。

A．1B．2C．3D．4

3-

(3)也可用甲醛还原银，[Ag(SO3)2]通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行反应，甲醛被氧化为碳酸氢

根离子，则该反应的离子方程式为。

(4)还原得到的“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb，可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为______。

A．CuB．ZnC．AuD．Pb

(5)电解精炼的阴极半反应方程式为。

-+

【答案】(1)Ag2Se+3H2O2+2Cl+2H=2AgCl+H2SeO3+3H2O

(2)B

3

-SO2HCO

(3)4AgSO32+HCHO+5OH=4Ag↓+83+3H2O+3

(4)C

(5)Ag++e-=Ag

【分析】含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4的一种工业废品，加入H2O2、H2SO4和NaCl氧化酸浸，结合“滤

2++-

液1”中含有Cu和H2SeO3等，Ag2Se被氧化生成H2SeO3，Ag结合Cl生成AgCl沉淀；Cu2Se被氧化，Cu

2+

转化为Cu进入滤液1，Se转化为H2SeO3；PbSO4不参与此步反应，Au也不反应，二者与AgCl共同成为

滤渣1；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4和NaCl，生成Na[AuCl4]进入滤液2，除去金，PbSO4与AgCl不参

与反应，成为滤渣2；滤渣2中加入Na2SO3，PbSO4不参与反应，形成沉淀分离，AgCl与Na2SO3反应生

3-3-+

成[Ag(SO3)2]，进入滤液3；向滤液3中加入Na2S2O4，将[Ag(SO3)2]中的Ag还原为Ag单质，反应后的

滤液4可循环回银还原环节继续使用，提高原料利用率。

【详解】（1）根据分析可知“氧化酸浸”时Ag2Se生成H2SeO3和AgCl沉淀，离子方程式为

-+

Ag2Se+3H2O2+2Cl+2H=2AgCl+H2SeO3+3H2O。

（2）银还原过程中生成滤液4可以循环使用，则Na2S2O4(S为+3价)反应生成Na2SO3(S为+4价)，每消耗

3-

1molNa2S2O4失去2mol电子，[Ag(SO3)2]转化为Ag，得到2mol电子则生成2molAg，综上所述B正确。

3-

（3）[Ag(SO3)2]在搅拌下于室温及弱碱性条件下与甲醛被反应生成银单质和碳酸氢根离子，反应的离子方

3--2--

程式为4Ag(SO3)2+HCHO+5OH=4Ag↓+8SO3+3H2O+HCO3。

（4）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb，电解法精炼时Cu、Zn、Pb失去电子而溶解，Au不溶解，形

成阳极泥，故答案为：C。

（5）电解精炼的阴极发生还原反应，半反应方程式为