江西省九江市第一中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含解析）

是C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1D．该反应过程中热能转化B．微粒观：保持甲烷(CH4)化学性质的最小微粒是甲烷分子______ABCD(1)打豆浆：豆浆中富含的营养素是，从微观角度解释(2)蒸馒头：馒头用到小苏打，小苏打中阳离子符号(3)腌黄瓜：黄瓜中的营养成分在酸性环境下稳定，为了使黄瓜中的(1)中国高铁：我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于分信息，下列有关镍元素的说法正确的是A.镍的单质是由镍原子构成的B.一个镍原子(1)图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末筒中液面约降至mL刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的1/5。(3)图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚无明显变化，由此得出铁生锈与有关，在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的 。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应(4)某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿【提出猜想】猜想三：已完全变质，溶液中溶质是Na2CO3。【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液或BaCl2溶液发生复分解反应。_________质(3)NaOH在空气中变质的化学方程式为①确②确(5)小华认为小明的实验结论不正确，理由【反思交流】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，图中C、钛原子的质子数为22，原子中质子数=核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22。子，化学方程式为4NH3+3ON2+6H2O。D、氨气燃烧能释放出大量的热，故该反应过程中的能量变化应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，完全反应后温度逐渐恢D、向一定量的稀硫酸中逐滴加入KOH溶液，稀硫酸中含有水，所以t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出甲固体的质量比析出乙固体的D、据图可知，t1℃时，乙的溶解度＞甲的溶解度=丙的溶解度，饱和溶液中溶质溶´100%，所以t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系 是乙＞甲=丙，升温到t2℃,甲、乙溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙＞甲；丙溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以甲＞丙。故将t1℃时的甲、(2)Na+子绕原子核运动，质子数=核外电子数，所以核外应排布两个电子，故选C；（3）二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成碳化硅和律可知，该气体是一氧化碳，化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑。气中氧气接触，白磷不燃烧。所以通过对比图甲中①③处的现象接触水，没有氧气，由此得出铁生锈与氧气有关；为了控制变量水，则在U形管中的水面(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O##FeO+H2SO4=FeSO4+H2O##Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸反应生成硫酸亚铁和氢气，SiO2等杂质与酸不反应，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;酸反应生成硫酸亚铁和氢气，SiO2等杂质与酸不反应且难溶于水，则充分反应后过滤得到(2)2H2OH2O+O2↑B和C(4)可以控制反应的发生与停止紫色石蕊溶液变红2H2OH2O+O2↑；该反应为固液常温型，发生装置可选择B，排水法收集的气体较排空气法纯净，盐酸不易溶于水，收集较纯净的氧气②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，19．(1)部分变质，溶液中溶质是NaOH和Na2CO3(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)酚酞溶液氯化(5)氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性质是NaOH和Na2CO3；若氢氧化钠溶液完全变质，则溶液中溶质是Na2CO3；综上可知，猜想二为部分变质，溶液中溶质是NaOH和Na2CO3；式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）根据结论猜想二正确，说明氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质是NaOH和Na2CO3，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，则小明取少量溶液于试管中，根据结论猜想二正确，说明氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质是NaOH和Na2CO3，小华2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C