2025年安徽省(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年安徽省(专升本)化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同一周期元素的原子半径变化规律是________。A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列哪种化学键是由原子间共享电子对形成的？

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.氢键3、22.4L气体在标准状况下的物质的量是________。A.1.0mol

B.1.5mol

C.2.0mol

D.0.5mol4、下列物质中，属于强电解质的是________。A.酒精

B.蔗糖

C.硫酸

D.氨水5、分子间作用力包括以下哪几种？

A.离子键、氢键

B.取代反应、加成反应

C.范德华力、氢键

D.共价键、范德华力6、下列哪种化合物属于醇类？

A.CH₃COOH

B.C₆H₅OH

C.CH₃CH₂Cl

D.CH₃CH₂OCH₃7、实验室制取氧气常用的反应是________。A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.H₂O₂→H₂O+O₂↑8、在酸碱滴定中，强酸与强碱反应的终点通常使用________来指示。A.酚酞

B.淀粉

C.石蕊

D.甲基橙9、下列属于取代反应的是________。A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂+NaCl+H₂O

D.2CH₃CH₂OH+O₂→2CO₂+3H₂O10、下列物质中，溶于水能导电的是________。A.蔗糖

B.氯气

C.酒精

D.硫酸11、氮族元素的最高正价是________。A.+1

B.+3

C.+5

D.+712、在有机化合物中，具有手性中心的是________。A.CH₃CH₂CH₂CH₂Cl

B.CH₂(OH)CH₂(OH)

C.CH₃CH(CH₃)OH

D.CH₃CH₂CH₂OH13、下列反应中，属于加成反应的是________。A.CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂+NaCl+H₂O14、下列物质中，酸性最强的是________。A.HCl

B.H₂CO₃

C.CH₃COOH

D.H₂O15、化学平衡常数K的大小与下列哪项无关？

A.温度

B.浓度

C.压强

D.反应物的用量二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径________。

17、化学反应速率与反应物浓度的关系是：速率________。

18、质量分数为10%的NaCl溶液中，溶质与溶剂的质量比是________。

19、标准状况下，1mol气体的体积是________L。

20、共价化合物中，原子间通过________形成化学键。

21、乙酸的化学式是________。

22、水的离子积常数Kw在25°C时等于________。

23、C₂H₅OH的官能团是________。

24、下列反应中，CH₃CH₂OH+Na→________+H₂↑。

25、氢氧化钠的溶解度随温度升高________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键属于化学键的一种。

27、（

）同分异构体的分子式一定相同。

28、（

）化学平衡是动态的、可逆的。

29、（

）硝酸是一种弱酸。

30、（

）浓度积小于溶度积时沉淀会溶解。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知16gCH₄气体在标准状况下的体积是多少？（CH₄的摩尔质量为16g/mol）

36、（10分）【化学计算】浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中，100mL溶液含有多少克NaOH？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）

37、（10分）【化学推断】某白色固体既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成沉淀，根据性质推断该物质是什么。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABCBAACDD解析：

1、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。

2、共价键是由原子间共享电子对形成的。

3、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

4、强电解质指在水溶液中完全电离的物质，如硫酸。

5、分子间作用力包括范德华力、氢键等。

6、醇类化合物的官能团是羟基（—OH），如C₆H₅OH。

7、实验室制取氧气常用二氧化锰催化过氧化氢分解反应。

8、酸碱滴定中，强酸与强碱的终点常用酚酞作为指示剂。

9、CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl属于加成反应。

10、HCl是强酸，酸性比H₂CO₃和CH₃COOH强。

11、氮族元素的最高正价为+5。

12、具有手性中心的化合物，如CH₃CH(CH₃)OH。

13、CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl属于加成反应。

14、HCl是酸性最强的酸。

15、平衡常数K与反应物的用量无关。二、填空题答案：

16.逐渐增大

17.随反应物浓度的增大而增大

18.1:9

19.22.4

20.共用电子对

21.C₂H₄O₂

22.1×10⁻¹⁴

23.羟基（—OH）

24.C₂H₄+Na

25.增大解析：

16、同主族元素，原子半径随着电子层数的增加而逐渐增大。

17、化学反应速率与反应物的浓度成正比。

18、质量分数为10%的NaCl溶液，表示100g溶液中含有10g溶质，溶剂为90g，质量比为1:9。

19、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

20、共价化合物由原子间共享电子对形成。

21、乙酸的化学式为C₂H₄O₂。

22、水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。

23、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

24、乙醇与金属钠反应生成乙烷和氢气：CH₃CH₂OH+Na→C₂H₅Na+H₂↑。

25、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、氢键是分子间作用力，不是化学键。

27、同分异构体的分子式一定相同。

28、化学平衡是动态的、可逆的。

29、硝酸是一种强酸。

30、当浓度积小于溶度积时，沉淀会溶解。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、还原性、可燃性等化学性质；可与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；可被氧化为乙醛或乙酸：CH₃CH₂OH→CH₃CHO+H₂O（在催化剂作用下）或CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O。

33.实验室制取氯气的原理是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应：4HCl(浓)+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置包括圆底烧瓶、导气管、集气瓶；操作中需注意避免氯气泄漏，同时防止盐酸挥发。

34.酸碱滴定法通过酸和碱的中和反应进行定量分析；终点判断通常借助酸碱指示剂的颜色变化，如用酚酞时，在酸性变为中性或碱性时变色。五、计算与推断题答案：

35.22.4L

36.0.4g

37.碳酸钙（CaCO₃）解析：

35、CH₄的摩尔质量为16g/mol，16gCH₄为1.0mol