2025年内蒙古(专升本)化学历年真题及答案

2025年内蒙古(专升本)化学历年真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、同周期元素，原子半径随着原子序数的增加而

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.Cl₂

D.KOH3、实验室制取氧气应选用的反应是

A.2KClO₃→Δ2KCl+3O₂↑

B.2H₂O₂→MnO22H₂O+O₂↑

C.2H₂O4、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.中子

C.原子

D.质子5、1摩尔H₂O的质量为

A.18g

B.18g/mol

C.18mol/g

D.18g·mol⁻¹6、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→光照CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+H₂→NiCH₃CH₃

C.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH7、下列关于化学反应限度的说法中，正确的是

A.反应达到平衡时，反应物和生成物浓度相等

B.平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化

C.增加反应物浓度，反应速率不变，平衡不移动

D.升高温度，平衡必定向吸热方向移动8、葡萄糖的化学式为

A.C₆H₁₂O₆

B.C₆H₁₀O₅

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.C₂H₅OH9、具有强酸性和强氧化性的酸是

A.盐酸

B.硝酸

C.硫酸

D.碳酸10、下列物质中，常用来作还原剂的是

A.HNO₃

B.KMnO₄

C.Na₂S₂O₃

D.KClO₃11、溶液的物质的量浓度单位是

A.mol

B.g/L

C.mol/L

D.g/mol12、下列物质中，能作指示剂的是

A.NaOH

B.HCl

C.石蕊

D.碘液13、下列属于共轭酸碱对的是

A.HCl和Cl⁻

B.H₂O和H₂O₂

C.Na⁺和NaOH

D.CH₃COOH和CH₃COO⁻14、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl

B.Cu

C.CH₃COOH

D.H₂O15、实验中，如果蒸馏时温度计水银球低于馏分液面，结果会是

A.产品纯度增加

B.产品回收率增加

C.产品纯度降低

D.产品回收率降低二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第IA族元素称为___________。17、氢键的形成条件是___________。18、实验室制取氢气的反应方程式为___________。19、物质的量浓度的计算公式为___________。20、醇类化合物的官能团为___________。21、酸碱中和反应的实质是___________。22、弱电解质在水溶液中的电离程度受___________的影响。23、聚合度是指___________。24、22.4L/mol是___________的摩尔体积。25、分散质粒子直径在1~100nm之间的分散体系称为___________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在反应中，催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的热效应。27、（

）等质量的O₂和O₃，所含氧原子数目相等。28、（

）乙醇可以与钠反应生成氢气。29、（

）同位素是指原子核中质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子。30、（

）降低温度，所有化学反应的速率均会减小。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素原子半径和金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出其与钠反应的化学方程式。33、（9分）简述实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为多少？质量是多少克？（H₂的摩尔质量为2g/mol）36、（10分）已知某NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，现取50mL该溶液与盐酸中和，若HCl的物质的量浓度为0.25mol/L，求反应所需的HCl体积。37、（10分）某溶液中含0.2mol/L的AgNO₃溶液200mL，与足量NaCl溶液反应生成AgCl沉淀。求生成AgCl沉淀的质量。（AgCl的摩尔质量为143.3g/mol）参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBDAACABDBCAAAD解析：

1、同周期元素，原子半径随着原子序数的增加而减小。

2、Cl₂由两个氯原子通过共价键结合，属于共价化合物。

3、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，反应式正确。

4、质子带正电，中子和电子不带电，原子整体不带电。

5、1molH₂O的质量等于其摩尔质量18g/mol，即质量为18g。

6、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢。

7、平衡时，浓度不再变化，反应物和生成物的浓度不一定相等。

8、葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，含6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子。

9、硝酸具有强酸性和强氧化性，属于强酸和强氧化剂。

10、Na₂S₂O₃具有还原性，常作还原剂。

11、物质的量浓度的单位是mol/L，即每升溶液所含溶质的物质的量。

12、石蕊是一种常见的酸碱指示剂，变色范围为pH4.5~8.3。

13、HCl和Cl⁻、CH₃COOH和CH₃COO⁻互为共轭酸碱对。

14、Cu是金属单质，不能导电，所以不是电解质。

15、温度计水银球低于馏分液面会导致馏分温度偏低，产品纯度降低。二、填空题答案：

16.碱金属

17.电负性差异大的氢与电负性较低的原子之间

18.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

19.c=nV

20.—OH

21.酸给出H⁺，碱接受H⁺

22.浓度和温度

23.高分子链重复单元的数量

24.气体解析：

16、第IA族元素为碱金属，如Li、Na、K等。

17、氢键是氢原子与电负性较强的原子之间的相互吸引作用。

18、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

19、浓度等于物质的量除以溶液的体积。

20、醇的官能团为羟基（—OH）。

21、酸碱反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成水。

22、弱电解质的电离程度受浓度和温度的影响。

23、聚合度是衡量高分子化合物链长度的指标。

24、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

25、分散质粒子直径在1~100nm之间的体系称为胶体。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、催化剂能降低活化能，从而改变反应速率，但热效应不变。

27、等质量的O₂和O₃，O₂的原子数是3232=1mol，O₃是4848=1mol，原子数相同。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径自左至右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应生成氢气的性质。与钠反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+五、计