常州化学高考数学试卷

常州化学高考数学试卷

一、选择题

1.下列关于化学元素周期律的描述，正确的是（）

A.元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小

B.元素周期表中，从上到下，元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

C.元素周期表中，从左到右，金属的还原性逐渐增强

D.元素周期表中，从上到下，非金属的还原性逐渐增强

2.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氯化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.氢氧化钠

3.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率与反应物的质量无关

C.反应速率与反应物的体积无关

D.反应速率与反应物的物质的量成正比

4.下列关于溶液的描述，正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶液的粘度越大

B.溶液的浓度越高，溶液的沸点越高

C.溶液的浓度越高，溶液的凝固点越低

D.溶液的浓度越高，溶液的导电性越强

5.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）

A.酸碱中和反应一定产生沉淀

B.酸碱中和反应一定产生气体

C.酸碱中和反应一定产生水

D.酸碱中和反应一定产生盐

6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子

B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时失去电子

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时得到电子

7.下列关于盐类水解的描述，正确的是（）

A.盐类水解反应一定产生沉淀

B.盐类水解反应一定产生气体

C.盐类水解反应一定产生水

D.盐类水解反应一定产生盐

8.下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.共价键比离子键稳定

B.离子键比共价键稳定

C.共价键和离子键的稳定性相同

D.共价键和离子键的稳定性无法比较

9.下列关于化学实验的描述，正确的是（）

A.在进行化学实验时，必须穿戴实验服

B.在进行化学实验时，可以戴手套

C.在进行化学实验时，可以戴眼镜

D.在进行化学实验时，可以不戴任何防护用品

10.下列关于化学工业的描述，正确的是（）

A.化学工业是国民经济的基础产业

B.化学工业是国民经济的主导产业

C.化学工业是国民经济的重要支柱产业

D.化学工业是国民经济的发展产业

二、判断题

1.在化学反应中，反应物的摩尔比例与生成物的摩尔比例相等。（）

2.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它可以与强酸和强碱反应。（）

3.铜在空气中加热时，会与氧气反应生成氧化铜，这是一种放热反应。（）

4.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。（）

5.在溶液中，弱电解质的电离程度比强电解质的电离程度大。（）

三、填空题

1.根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质所含的微粒数为O

2.在酸碱中和反应中，氢离子（H*）与氢氧根离子（OH-）反应生成o

3.氯气（Ch）与水（H2O）反应，生成氯化氢（HCI）和次氨酸（HCIO）,该

反应的化学方程式为：O

4.金属钠（Na）与水（H2O）反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）,

该反应的离子方程式为：O

这种杂质虽然不会影响产品的整体性能，但对环境有一定的污染。为了提高产

品质量并减少环境污染，化工厂决定改进生产工艺。

问题：

(1)分析该化学品中杂质可能产生的来源。

(2)提出至少两种减少杂质含量的方法，并说明原理。

(3)讨论改进生产工艺后对环境保护的潜在影响。

2.案例分析题：

背景：某学校实验室在进行化学实验时，发现实险室的通风设备存在故障，导

致实验室内有害气体浓度超标，对学生健康造成威胁。

问题：

(1)分析实验室通风设备故障可能导致的危害。

(2)提出改进实验室通风系统的措施，并说明如何确保通风效果。

(3)讨论如何加强实验室安全管理，防止类似事件再次发生。

七、应用题

1.应用题：

已知某溶液中HCI的浓度为0.5mol/L,求在25℃下，该溶液的pH值和氢离子

浓度。

2.应用题：

某化学反应的速率常数为0.2mol/(L-min),初始浓度为O.1mol/L,求该反应进

行到一半所需的时间。

3.应用题：

在实验室中，使用NaOH滴定未知浓度的HCI溶液，已知滴定过程中消耗了

20.0mL的0.1mol/LNaOH溶液,计算HCI溶液的浓度。

4.应用题：

某工厂生产的一种产品，其质量分数为：纯产品80%,杂质A15%,杂质B

5%o若要生产1000kg纯产品，需要多少kg的原材料？假设原材料中杂质A

和B的质量分数保持不变。

本专业课理论基础试卷答案及知识点总结如下：

一、选择题

1.A

2.C

3.D

4.D

5.C

6.B

7.C

8.A

9.A

10.C

二、判断题

1.x

2.Q

3.N

4.V

5.x

三、填空题

1.阿伏伽德罗常数

2.水

3.Ch+H2O-HCI+HCIO

4.2Na+2H20T2NaOH+H2t

5.指示剂；pH变色范围

四、简答题

1.化学键的类型包括共价键、离子键和金属键。共价键是由两个非金属原子共

享电子对而形成的；离子键是由金属和非金属之间通过电子转移形成的；金属

键是金属原子之间通过自由电子云形成的。

2.电离平衡是指在一定条件下，电解质溶液中电解质的电离和离子重新结合生

成电解质的过程达到动态平衡。在实际应用中，电离平衡在酸碱滴定、缓冲溶

液、盐类的水解等方面具有重要意义。

3.勒夏特列原理是指在平衡状态下，当系统的条件发生改变时，平衡将向能减

小这种改变的方向移动。在化学平衡中，如果改变温度、压力或浓度等条件，

平衡将向着减少这种改变的方向移动。

4.实验室中常用的除染方法包括：过滤、蒸储、萃取、结晶等。过滤用于分离

固体和液体；蒸储用于分离具有不同沸点的液体混合物；萃取用于分离在不同

溶剂中溶解度不同的物质；结晶用于从溶液中分离出溶质。

5.化学实验中误差的来源包括系统误差和随机误差。系统误差是指由于仪器、

方法、操作等因素造成的误差，可以通过校准仪器、改进方法等减小；随机误

差是指由于不可预见因素造成的误差，可以通过多次测量取平均值来减小。

五、计算题

1.生成水的物质的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

2.pH=-log[H*]=-log(0.1)=1

3.消耗的NaOH物质的量=0.1mol/Lx20.0mL/1000mL=0.002mol

HCI溶液的浓度=0.002mol/0.02L=0.1mol/L

4.CuSO4的物质的量=25.0g/160.0g/mol=0.15625mol

溶液的物质的量浓度=0.15625mol/0.250L=0.625mol/L

2323

5.K=[NH3]/([N2]x[H2])=(0.4mol/L)/((0.2mol/L)x(0.3mol/L))=

0.56L7mol2

六、案例分析题

1.杂质可能来源于原料、反应副产物、设备污染等。减少杂质含量的方法包括

改进原料纯度、优化反应条件、定期清洗设备等。改进生产工艺后，对环境保

护的影响可能包括减少废物排放、降低有害物质浓度、提高资源利用率等。

2.实验室通风设备故障可能导致有害气体积累，引起头痛、恶心、呼吸困难等

健康问题。改进措施包括维修或更换通风设备、增加通风量、定期检测室内空

气质量等。加强实验室安全管理的方法包括制定安全操作规程、加强员工培

训、定期检查设备状态等。

题型所考察的知识点详解及示例：

一、选择题：考察对基本概念和原理的理解。

示例：选择题1考察了学生对元素周期律中原子半径变化规律的理解。

二、判断题：考察对基本概念和原理的记忆。

示例：判断题2考察了学生对非电解质定义的记忆。

三、填空题：考察对基本概念和原理的记忆。

示例：填空题3考察了学生对化学反应方程式书写规则的记忆。

四、简答题：考察对基本概念和原理的综合理解和应用。

示例：简答题1考察了学生对化学键类型和形成原理的理解。