湖南省2025届化学高二上期中检测模拟试题含解析

湖南省隆回县第一中学2025届化学高二上期中检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、改善空气质量，保护水土资源。下列气体排放会导致酸雨形成的是（）

A.CH4B.SO2C.COD.CO2

2、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）

A.都属于芳香烧

B.都不能使高锌酸钾酸性溶液褪色

C.都能在空气中燃烧

D.都能发生取代反应

3、以反应5H2c2。升2MliO#6H+=10CO2T+2Mli2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响实验时，分别

量取H2c溶液和酸性KmnO,溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说

法不正确的是（）

H2c2。4溶液酸性KMnfh溶液

编号温度/℃

浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.实验①、②、③所加的H2c2。4溶液均要过量

B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探窕温度对化学反应速率的影响

4

D.实验①测得KMnCh溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5xl0mol・L」・s“

4、有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.淀粉

5、关于下列装置的说法中正确的是

CuS（）4溶液经酸化的3%NaCl溶液

①②③④

A.装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代

B.装置②通电过程中有Fe（OH”产生

C.装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等

D.装置④中有Ch生成

6、热激活电池（又称热电池）可用作火能、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的

无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+

Li2sOj+Pb。关于该电池的下列说法中，不正确的是

A.负极为电极反应：Ca-2e-=Ca2+

B.放电时，K+向硫酸铅电极移动

C.硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物

D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

7、下列比较不正确的是

A.酸性：H2sO4>H3P。4B.碱性：KOH>NaOH

C.原子半径：S<C1D.稳定性：NH3>CH4

8、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

A.向滨水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.铁在潮湿的空气中易生锈

C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

I）.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

9、下列粒子的物质的量最多的是（）

A.2molH2OB.1molH3PO4中的原子

C.含IONA个电子的NH；的物质的量D.6.02乂1产个22(：03中2+的物质的量

10、下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)

A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2AH=-24.8kj・mo「(反应热)

B.CH3OH(g)+l/2O2(g)===CO2(g)4-2H2(g)AH=-192.9kJ・mo「(反应热)

C.C4Hio(g)+13/202(g)===4C02(g)+5H20(g)AH=-2658.0kJ・m。「(燃烧热)

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2。⑴AH=+57.3kJmo「(中和热)

11、一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)=^Ba*aq)+2OH-(aq)。向此悬浊

液中加入少量的氢氧化钢粉末，下列叙述正确的是()

A.溶液中领离子数减小B.溶液中c(Ba2+)减小

C.溶液中“OH)增大D.pH减小

12、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程

式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为()

A.X+3Y=2Z0.1mol*U1-min1

11

B.2X+Y^2Z0.1mob[7-min

C.X+2Y=Z0.05mol*L''min-1

D.3X+YU2Z0.05moi・L/・min-i

13、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g)=4C(g)△HVO。开始充入2moiA和2moiB,并

达到平衡状态，下列说法正确的是

A.再充入2moiA,平衡正移，A的转化率增大

B.如果升高温度，C的体积分数增大

C.如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D.再充入ImolC,C的物质的量浓度将增大

14、含有一个双键的烯点，与W加成后的产物结构简式如下，此短可能的结构有()

CHt—<：H,

CH,CHt—CH—€H,-€H-CH,CH>

CH,

A.4种B.5种C.6种D.7种

15、下列变化过程中能够放出热量的是

A.煨烧石灰石生产生石灰B.天然气燃烧

C.NaCI（s）=Na+（g）+Cr（g）D.NH3（l）=NH3（g）

A.碱式滴定管注入NazCU溶液之前应检查是否漏液

B.测定盐酸浓度

C.蒸干A1CL饱和溶液制备AlCh晶体

D.记录滴定终点读数为12.20ml

17、下列叙述正确的是：

A.化学反应一定只伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若△HvO,则反应物的总能量高于生成物的总能量

D.若△H>0,则反应物的总能量高于生成物的总能量

18、已知HXaqHOHXaq）:为0（1）AH=-57.3kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入Imol/L的某种酸恰好完

全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）

2.87[/

50耐）/11

A.醋酸（QhCOOH）B.盐酸

C.草酸（HOOC-COOH）D.硫酸

19、工业上利用反应3C12+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应中CL是氧化剂

C.该反应中N2是还原产物

D.该反应生成ImolM有6mol电子转移

20、用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是()

A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3

C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

D.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

21、在一密闭容器中，加入ImolNz和3molHz在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)△//<(),则下列说法

正确的是()

A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动

B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大

C.平衡后其他条件不变再加入ImolNz,则N?转化率增大

D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小

22、下列有关实验说法不正确的是

A.用稀硫酸和锌粒制取比时，加几滴CuSO,溶液以加快反应速率

B.用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

C.用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小

D.做中和热实验时要氢氧化钠稍过量

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：

HCl.H.Oz

回答下列问题：

(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为。

(2)反应③的试剂和条件为。

⑶芳香烧M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1,M的结构简式为

(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______o

(5)反应⑥的化学方程式为o

24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某嫌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO」溶液

A——

催化剂f।二3

^.H2SO4|A

E

③A-C的反应类型是一,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

©A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问

题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成

出的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

图1图2

⑴请在图中画出上述反应中丛的速率与时间的关系曲线

mLmin*1

0

⑵在前4mhi内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因:

26、（10分）如图为实验室制备乙炊并进行性质验证的装置（夹持仪器己略去）。

（1）实验室制备乙焕的方程式为

（2）仪器A的名称为一,为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为_；

（3）装置C可选用的试剂为_（写出一种即可），其作用为

（4）反应开始后，D中的现象为一,所发生反应的反应类型为

（5）D中验证实验结束后°R中反应仍在继续.此时可撤夫装置D.在装置C之后连接收集装置,以下装置中最适合

27、（12分）化学兴趣小组的同学为测定某NazCO.,和NaCl的固体混合物样品中Na2cO.i的质量分数进行了以下实验,

⑴甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的（填“NazCCh”或“NaCl”）发生反应。

仪器b的名称是_____________o洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

⑵乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为mg；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2cCh质量

分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向

内推压，若b下端玻璃管中的_______上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的（填“体积”或“质量”）。

⑶丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作n涉及的实验名称有干燥、

②丙测得的样品中Na2c03质量分数的计算式为。

28、（14分）工业上以某软铳矿（主要成分为MnOz,还含有Sid'ALOs等杂质）为原料，利用烟道气中的SQ制备MnSO4-lW

的流程如下：

稀112sos—1

L滤渣A

软钛矿

氨水—IL4酒B

烟道气」_滤浓•—►(iilpl1=5.4过滤

悚作I

-虑液2--------►MnSO4H：O

（1）滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。

（2）操作I为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnS04-H20

中含有（NHDZSO”外，还有<,

（3）MnS04常用于测量地表水的DO值（每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量）。我国《地表水环境质量标准》规定，生

活饮用水源的DO值不得低于5mg•L-o李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：

第一步：使如图所示装置中充满用后，用注射器向三颈烧瓶中加入200mL水样。

第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnS04溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反

2+-

应：Mn+O2+OH->MnO（OH）21（未配平）

第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量HAO,溶液，在酸性条件下，上述MnO（OH）2将I一氧化为12,其反应如下：MnO（OH）2

+1-+H+fMn2，+L+H2G（未配平）

第四步：从烧瓶中取出40.00mL溶液，与0.010mol・广％82s4溶液发生反应：2s2（V-+1*54062—+21，恰好完全进

行时，消耗NazSA溶液4.40mLo

①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是o

②通过计算判断作为饮用水源，此河水的D0值是否达标(写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体

积的变化)o

29、(10分)下表是25C时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式CH3COOHHCIOH2c03H2c2O4

-72

Kai=4.1xl0Kai=5.9xl0-

KaKa=1.8x10-5仆=3.0x10-8

Ka2=5.6xl0-nKa2=6.4xl°T

(1)H2c与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

1

(2)向0.1molL-CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO~)=5：9,此时溶液

pH=o

(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。

(4)若0.1mol・LTCH3COOH溶液与D.lmomNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶

液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=mol・LT(填精确计算结果)。

(5)将CHJCOOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,

则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.甲烷排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，A项错误;

B.二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，符合题意，B项正确；

C一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，不符合题意，C项错误；

D.CO2排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，D项错误；

答案选B.

【点睛】

二氧化硫排放到空气中，随雨水降落，并溶于水生成硫酸，从而形成硫酸型酸雨，发生的反应为：®SO2+H2O#H2SO

2H2so3+O2=2H2so4；或者②2SO2+O2催化剂2sCh,SO3+H2OH2sO4。

2、B

【解析】A.都含有苯环而属于芳香烧，故A正确；B.甲苯能使高锌酸钾酸性溶液褪色，故B不正确；C.是都有可燃

性，都能在空气中燃烧，故C正确；D.都能发生苯环上的取代反应，故D正确。故选B。

3、D

【详解】A项、实验①、②、③均需要通过高锌酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锈酸钾完全反应，因此所加

的H2c2。4溶波均要过量，故A正确；

B项、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿，反应生成的MM+对反应起到了催化作用，使反应速率突然增大，故

B正确；

C项、依据变量唯一化可知，探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是

①和②，探究温度对化学反应速率影响，除了温度不同，其他条件完全相同，则满足此条件的实验编号是②和③，故

C正确；

D项高锈酸钾完全反应，混合后溶液中高铳酸钾的浓度为：0.010mol/Lx0.004L+(0.002L+0.004L)=6.7xl0，mol/L,这段时

34

间内平均反应速率v(KMnO4)=6.7x10mol/Lv40s=1.7x10-mol・L“・5,故D错误；

故选D。

4、B

【详解】A.脂肪酸由煌基和瘦基组成，煌基含有碳和氢元素，段基含有碳氢氧元素，故A错误；

B.氨基酸含有氨基和浚基，氨基中含有氮元素和氢元素，技基含有碳氢氧元素，故B正确；

C.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,含有碳氢氧元素，故C错误；

D.淀粉的分子式为(C6W0O5)n,含有碳氢氧元素，故D错误；

5、B

【解析】A.盐桥中存在的是自由移动的离子；B.装置②中，阳极产生的F©2+可与阴极产生的OH•结合生成

Fe(OH)25C.电解法精炼铜中，由于粗铜中有杂质，故溶解的铜和析出的铜质量不相等；D.此装置为铁在酸性条件下

的析氢腐蚀；

【详解】A.盐桥中存在的是自由移动的离子，而金属丝中不存在离子，故A项错误；B.装置②中，阳极Fe—2e-=Fe2

+,阴极2H2O+2e-=H2f+2OH-,Fg+与OFT结合生成Fe(OH)2,故B顷正确；C.电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，

由于粗铜中含有杂质所以会发生Fe-2e=Fe2\Cu_2e-=Cu2+等反应，阴极发生Cu2++2e-=Cu,溶解的铜和析出铜的质量

不相等，故C项错误：D.在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe,装

置中铁电极上会产生氢气，故D项错误。综上，本题选B。

6、C

【分析】电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb,Ca化合价升高，失去电子，作负极，PbSO」化

合价降低，得到电子，作正极。

【详解】A.根据前面分析得到负极的电极反应：Ca-2e-=Ca2+,故A正确；

B.放电时，根据离子移动方向“同性用吸”，因此K+向正极（硫酸铅）移动，故B正确；

C.硫酸铅作正极材料，熔融的LiCI作为电解质，根据PbSO4+2LiQ+Ca=CaCb+Li2sO4+Pb信息，PbSCh为正

极反应物，故C错误；

D.根据题中信息，电解质的无水LiQ-KC1混合物一旦受热熔融，因此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不

偏转，故D正确。

综上所述，答案为C。

7、C

【分析】A.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C.同周期从左到右，原子半径逐渐减小；

D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定.

【详解】A.因非金属性S>P,所以酸性：H2sO4>H3P04,故A正确；

B.因金属性K>Na,所以碱性：KOH>NaOH,故B正确；

C.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S>CL故C错误；

D.因非金属性N>C,所以稳定性：NH3>CH4,故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法.

8、B

+

【详解】A.溟水中存在化学平衡：Br2+H2O^H+Br-+HBrO向滨水中加入AgNCh溶液后，Ag+和反应生

成AgBr沉淀，导致平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合；

B.铁在潮湿的空气中易生锈不是可逆反应，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释，B符合；

C.工业上合成氨的反应是放热的可逆反应，降低温度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合；

I）.升高温度促进纯碱水解而导致溶液碱性增强,促进油污水解,所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好,

可以用勒夏特列原理解释，D不符合；

答案选B。

9、B

【详解】2moiHz。；1molH3PS中的原子的物质的量为8mol；1个NH；含有1U个电子，含IUNA个电子的NH；的

N602x1023

物质的量为Imol；6.02x1()23个Na2c03即物质的量为11=k二,八二，八”--T=1mol,则Na+的物质的量为2m4,

N.6.02xl(rmol-1

因此含粒子物质的量最多的是1molH3P04中的原子的物质的量，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

10、B

【详解】A.没有注明物质的状态，故A错误；

B.物质的状态、培变均注明，书写合理，故B正确；

C.Imol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；

D.中和反应为放热反应，焙变为负，故D错误；

答案选B。

【点睛】

热化学方程式中需要注明物质的状态、婚变的正负号、给变的数值及单位，且Imol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出

的热量为燃烧热、中和反应生成Imol水时放出的热量为中和热，以此来解答。

11、A

【详解】A,加入氢氧化锁粉末，氢氧化领会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钢析出，溶液中Ba?+的物质的量减少，即

Ba?+数目减小，故A正确；

B.有氢氧化领析出，但溶液仍为饱和溶液，c(Ba?+)不变，故B错误；

C.有氢氧化钦析出，但溶液仍为饱和溶液，c(OlT)不变，故C错误；

D.根据C选项分析，c(OHT)不变，pH不变，故D错误。

答案选A。

12、D

【详解】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△!!之比为

(1-0.9):(1-0.7):(0.2-0)=1:3:2,2min达到平衡，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+YO2Z；

0.2mol

反应开始至2min末Z的平均反应速率为2L=0.05mol-min,；

2min

故选：D。

13、D

【解析】A.再充入2molA,A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转

化的少，转化率反而减小，故A错误：

B.如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故R错误；

C.如果漕大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故

C错误；

D.再充入1molC,平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大,

故D正确；

故选D。

14、D

【解析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双链，烷短分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯短

存在c=c的位置，还原双键时注意防止重复。

【详解】根据烯嫌与H；加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯垃存在C=C

910

12：§\1

।111CH2-CH3

一fH-伊一型

的位置，该烷点CH?-CH2-CH-CH2

CH

3678

4

中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和

8之间（9和10）,故该烯煌共有7种，故选D。

综上所述，本题选D。

【点睛】

本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C二C双键，注

意分析分子结构防止重写、漏写。

15、B

【详解】A.燃烧石灰石为碳酸钙的分解反应，分解反应吸热，A不符合题意；

B.天然气的燃烧属于化合物的燃烧反应，燃烧反应放热，B符合题意；

C.氯化钠电离出钠离子和氯离子，电离过程吸热，C不符合题意；

D.液态氨汽化呈氨气，液体的汽化吸热，D不符合题意；

故选B。

16、A

【解析】根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。

【详解】A项：滴定管（酸式、碱式）注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确；

B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误；

C项：加热蒸干AICL饱和溶液时，AlCb水解完全，最终得到AI2O3固体，而不是AlCb晶体。C项错误；

D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为lL80n】L。D项错误。

本题选A。

17、C

【详解】A.化学反应有能量变化，可能表现为热量的形式或电能的形式或光能的形式，故错误；

B.化学反应中的能量变化才为反应热，故错误；

C.若△HVO,即反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故正确；

D.若△H,。，即吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故错误。

故选C。

18、C

【分析】

+

【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)-hOir(aq)=H2O；△H=-57.3kJ/mol,50mL2mol/L

的NaOH溶液中加入Imol/L的酸溶液，恰好完全反应，该酸属于二元酸，但是根据图示放出的热量小于5.73kJ,所

以该酸属于二元弱酸，故选C。

19、C

【解析】A.根据方程式。?+2NH3=N2+6HCI可知，反应中有氯化氢生成，氯化氢极易与氨气反应生成氯化钱而冒白

烟，因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；

B.在反应中氯元素的化合价从一0价降低到一1价得到1个电子，因此氯气是氧化剂，利用的是氯气的强氧化性，故B

正确；

C.在反应中氮元素的化合价从一3价升高到。价，失去3个电子，所以Nz是氧化产物，故C错误；

D.在反应中氮元素的化合价从一3价升高到0价，失去3个电子，所以生成1molN2有6moi电子转移，故D正确。

故选C。

20、C

【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干

燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读

数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3,B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大,

碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。

21、A

【详解】A.减小体积增大压强，则反应向气体体积减小的方向移动，所以平衡正向移动，故A正确；

B.反应A//V0,则逆反应为吸热反应，升高温度，有利于反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，

故B错误；

C.充入反应物，该反应物的转化率降低，其他反应物转化率增加，所以加入ImolNz,则N2转化率减小，故C错误;

D.升高温度，增大反应速率，正、逆反应速率都增大，故D错误；

故选A。

22、B

【详解】A.用稀硫酸和锌粒制取历时，加几滴CuSO,溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，铜和锌和硫酸形成原电池，加快

反应速率，故正确；B.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，滴定终点的水溶液为碱性，应选择在碱性变色的指示剂，不

能选用甲基橙，故错误；C.用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视,，标准液的

体积变小，致使测定结果偏小，故正确；D.做中和热实验时氢氧化钠稍过量，可以保证酸完全反应，确保生成水的物

质的量，故正确。故选B。

二、非选择题(共84分)

23、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理,

转化为一种结构

【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B,根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3,B发生取代反应生成C,

C1

CH.

C发生消去反应生成D,则c可能为-(:用或.由E分子式及D、F的结构可知，D发

2cl

生加成反应生成E,E水解生成F,则E为F发生催化氧化生成G。

CH.CH.

Y国或埼*是。

［详解版据上述分析可知:A是CH2=CHCH3—CHzClC^CH-CHzCl

C国

(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3,有机物A的名称为丙烯;

ClCH

(2)反应③是C:居或O^—CH2a发生消去反应形成D：,需要的试剂和反应条件为:

NaOH醇溶液、加热;

(3)B是,芳香煌M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1,说明M中含有2种氢原

子，氢原子个数之比为3：1,则M的结构简式为;(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理,

转化为一种结构，所以不能简化掉;

⑸反应⑥是F：与02在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：”的过程，该反应的化学方程式为:

+2H2OO

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物

质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。

24>CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反应

CHJCHZCHOH+CH^CHZCOOH^^^CHJCHICOOCHZCHZCHJ+HZO将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6lIiuOs)n(淀粉)+nI】2O催化剂nCGIIIZCM葡萄糖)

【分析】(1)根据球棍模型为,A的结构简式为CH3CH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C

为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，贝IJC为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2COOH,C和D发生酯化

反应生成E,E为CH3cH2COOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】⑴①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CHJCH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与滨的四氯化碳溶液中的滨发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3cH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CHz)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CHJCH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A-*C

为力口成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHl^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2co0H3等幺CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=C%)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=82、

CH3CH=CHCH.K(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

⑵生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡荀糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为（C6HioOs）n（淀粉）+HH2O催化剂J]C6Hl20"葡萄糖），故答案为（C6HioOs）n（淀粉）+

nHz。催化剂.nC6Hl20“葡萄糖）。

（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）镁和盐酸反应是

放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小

【分析】⑴图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL,速率分别为5mLAnin、7.5mL/min、

6.3mL/min：

⑵开始时放热使温度升高，反应速率加快；4min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关;

【详解】⑴图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL,速率分别为5mL/min、7.5mL/min>

（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及

要画出速率走向弧线）;

答案为:

⑵在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因为镁和盐酸反应是放

热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小；

答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4min后由于溶液中H+浓度降低，导

致反应速率减小。

26、CaC2+2H2O-Ca（OH）2+C2H2T分液漏斗饱和食盐水NaOH溶液（或CuSCh溶液）除去气体

中的杂质滨水褪色加成反应A

【分析】碳化钝(CaCz)与水反应生成氢氧化俗［Ca(OH)2］和乙焕，为减缓反应，可用饱和食盐水代替水；得到的

乙块气体中混有H2s等还原性有毒气体，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液来除去；乙怏含有不饱和键，能够与溪水发

生加成反应，使溪水褪色；乙焕难溶于水，可以用排水法收集。

(D2］

【详解】碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙［Ca(OH)和乙块，配平即可，方程式为CaC2+2H2O->Ca(OH)

2+C2T，2+C2T；

2H故答案为：CaC2+2H2O->Ca(OH)2H

(2)仪器A为分液漏斗，乙焕与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；

(3)电石中往往混有CaS等杂质，与水反应会产生H2s等还原性有毒气体，硫化氢能与NaOH溶液或硫酸铜溶液反

应，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液除去，故答案为：NaOH溶液(或CuSCh溶液)；除去气体中的杂质；

(4)乙块能够和溪水发生加成反应，方程式为：CH=CH+2Br2->CHBr2CHBr2,D中的现象为溪水褪色；故答案为：

滨水褪色；加成反应；

(5)乙块难溶于水选择A收集，在装置C之后连接收集装置，最适合用于收集A排水法收集，气体纯度高，故答案

为：Ao

【点睛】

对于制取气体的反应，为了防止气体产生速率过快，通常可以选择降低反应物浓度的办法，此题中用饱和食盐水代替

蒸储水就是应用了这个原理。

27、Na2c03分液漏斗除去C02中的水蒸气液面体积过滤称量限

【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化

碳气体；

⑵①根据装置气密性检验方法作答；

②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；

(3)①根据流程分析作答；

②由流程分析判断：碳酸领沉淀质量为yg,根据原子守恒可知样品中Na2cO3质量，从而计算。

【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液

漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2c03；分液漏斗；除去CO2中的水

蒸气；

⑵①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内

液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；

②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；

⑶①流程分析可知，加入氢氧化钢溶液和碳酸钠反应生成碳酸饮沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸

领质量，故答案为：过滤；称量；

②由流程分析判断：碳酸铁沉淀质量为yg,根据原子守恒可知样品中Na2c5质量为U恒g,因此样品中Na2c03的

质量分数为解，故答案为：粤^

197x197x

【点睛】

本题重点⑵①，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从

而验证气密性。

28、Si02减少MnSO4•H20的损失，防止生成MnSO4•5H20除去水中溶解的氧气达标

【分析】分析信息和工艺流程知向软铳矿浆通入稀硫酸和烟道气，酸浸，酸性条件下，二氧化镒与二氧化硫反应生成

硫酸钵、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，过滤，滤渣A为二氧化硅，向淀液1中加入氨水，调节pH=5.4,将AP+

转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B为氢氧化铝，滤液2为硫酸钵溶液，经过加热(煮沸)结晶、趁热过滤、洗涤、

干燥.得MnSO^HzO.据此作答「

【详解】(1)由分析可知滤渣A的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiOz,故答案为Si(h。

(2)由溶解度曲线分析可知，趁热过滤的目的除了防止MnSCXrHzO中含有(NH4)2SO4外，还有减少MnSOv%。的

损失,防止生成M11SO46H2O,故答案为减少MUSOTHZO的损失，防止生成MnSOKHzO。

(3)①溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶

剂水中溶解的氧气赶出，减少实验误差

故答案为除去水中溶解的氧气。

②MM++O2+OH-TMnO(OH)21，根据观察法配平反应方程式为：2Mn2+

+2+

+O2+4OH=2MnO(OH)21；MnO(OH)2+I+H->Mn+I2+H2O,反应中碘元素化合价“价变化为0价，镒元素化

+2+

合价降低+4价变化为+2价，电子转移总数2,配平得到离子方程式为：MnO(OH)2+2r+4H=Mn+I2+3H2Oo

2

用Na2s2O3标准溶液滴定生成的b发生反应：2S2O?+l2=S4O6+2r,以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定

过程中滴入最后一滴溶液蓝色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点。

恰好完全进行时，消耗NH2S2O3溶液

2+f