湖南省凤凰县2024届中考化学四模试卷含解析

湖南省凤凰县2024届中考化学四模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是

A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体

C.都能导电D.硬度都很大

2.如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是()

C.卜耳一.不读取读数

D.1溶解NaCl固体溶解NaC|固体

3.下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4-2H.0

向温

C.高温燃烧石灰石制生石灰：CaCO3^CaO+CO2

Mn。，人人

D.实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2^^H2T+O2T

4.化学使世界变得更美好，以下认识不正确的是（）

A.硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化

B.化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大

C.合理使用化肥可提高农作物产量，KN（h、（NH4）2HPO4都是复合肥

D.使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念

5.下列说法正确的是

A.除去NaOH溶液中的Na2cOK加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

B.区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化

C.制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤

D.现有NaOH、稀H2sCh、NaCkFeCh四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来

6.下列装置中，都伴随着能量变化，其中由化学能转变为电能的是

涡轮机发电机

A.电解水水力发电

电池

太阳能热水器D.干电池

7.为保护水资源，下列做法不合理的是（)

A.逐步淘汰高耗水生产工艺

加强对水资源监测

C.生活污水集中处理后排放

D.园林花圃采用大水漫灌

8.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下

列说法错误的是

O-氢原子

忽一氮:原子

。一碳原子

A.该反应前后分子的种类改变

B.该反应遵守质量守恒定律

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为1:1

D.化学反应前后元素的种类不变

9.下面是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A.图中表示原子的只有a、c

B.图中粒子共能表示四种元素

C.图中b粒子的化学符号为Mg?+

D.图中d粒子不属于稳定结构

10.下列实验操作正确的是

A.测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中

B.实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶

C.检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中

D.滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外

11.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A./2七时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙

B.若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯

C.等质量的甲、乙两种溶液，由fzU降到人℃时，析出甲的质量多

D.三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液

12.有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是

A.分别测定气体的密度B.分别伸入燃着的木条

C.分别滴入澄清石灰水，振荡D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡

13.卫星运载火箭的动力由高氯酸镀（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为:

2NH4cIO4N2T+CI2T+202T+4X.则X的化学式是（）

A.H2B.H2OC.H2O2D.HCI

14.如表的实验方法中，能达到目的是（）

选项目的方法

A鉴别铁粉和氧化铜加水

B鉴别NaCI固体和NaOH固体加水

C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的干燥管

D除去NaOH溶液中的Ca（OH）2加K2c03溶液

A.AB.BC.CD.D

15.下列实验操作正确的是

测溶液pH

倾倒液体

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。

若该反应消耗imol水，正极和负极产生气体的物质的量之比为

（2）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整

通电

---------►

（3）电解水过程中没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。

（4）氢气作为新能源，其主要优点为（任写一个优点）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。已知：水的密度为LOg/mL。实

验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g,需要量取水mLo量取时的操作

如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________o

••―

一A明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学

牙1r

方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚配溶液，溶液变成红色

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酸溶液。发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。康康将方案2进行了定量化处理，来检测

氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过渡洗涤、烘干后称量为

0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是?

18.（8分）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO?,工业流程示意图如下.

除去sa后的烟气

t

XaOH

一麻溶液-----1

'A关口以一Ca（OH）：溶液O：吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO?,化学反应方程式是

」少才秋收格II

tI'----------►沉淀室一►氧化室——►CaSO4

含SO?

烟气

_・NaOH溶液喷成雾状能充分吸收S02的原因是_____氧化室中，化学反应方程式是_______o己知部分原料的价格

如表所示.

试剂Ca(OII)2NaOH

价格阮保）0.362.90

上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是一某中学化学兴趣小组

为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将2m'周围空气通入一定含量碘（h）2.54mg的碘水中，经

测定L与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是SO2+I2+2H2OH2so4+2HI。通过计算说明此烟气排放后

周围空气中二氧化硫的浓度级别。

［资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气

中所含二氧化硫的质量表示出

浓度级别标准（mg・m，3）

一级浓度W0.15

二级0.15〈浓度S0.50

三级0・50v浓度00.70

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

酚小试液稀硫酸Ca（OH）：溶液氧化领）溶港

t2

-

V

-

_上述实验方案中能达到实

-_

三_A-Na：CO

-r-3NaOH溶液

G!r溶液

C

验目的的是_____（填字母序号）；C组实验中发生反应的化学方程式为。实验结束后，同学们将A、B、C、D

四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加

足量稀罹酸，沉淀不溶解，证明沉淀是。小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。最终得到的滤液中，

一定含有的阳离子是（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是O为验证最终得到的滤液中可能含有的

阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到,证明不含有该离子。实验结束后的废液若直接

倒入下水道，造成的后果是（只写一点）。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解题分析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是

无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自

然界中硬度最小的物质，错误。故选A。

2、D

【解题分析】

A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；

B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒

完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；

C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持

水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；

D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。

故选Do

3、A

【解题分析】

A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。该反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3,符合题意；

B、胃酸的主要成分是HQ,不是硫酸，不符合题意；

C、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。不符合题意；

D、该化学方程式没有配平，不符合题意。故选A。

4、B

【解题分析】

A、硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法除去硬水中部分可溶性的钙镁化合物，使其转化为软水，故选项A正确;

B、化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故选项B不

正确；

C、合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3中含有钾、氮元素，是复合肥料，（NHQ2HPO4中含有氮、磷元素，是

复合肥，故选项C正确；

D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，比煤、石油更加符合“低碳”理念，故选项D正确。

故选：B。

5、D

【解题分析】

A、除去NaOH固体中少量的Na2c03,加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错

误；

B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸钱固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误；

C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，

制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；

D、FeCh溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐

色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选

Do

【题目点拨】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6、D

【解题分析】

A.电解水的过程是将电能转化成化学能；B.水力发电的过程是将水能转化成电能；C.太阳能热水器是将太阳能转化为

热能；D.干电池发电是将化学能转化为电能。故选D。

7、D

【解题分析】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；

B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；

C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；

D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。

故选D。

8、C

【解题分析】

由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在高温的条件下，在催化剂的催化作用下，反应生成了氮气和甲烷。反

催化剂

应的方程式为：3C+4NH==2N+3CH

3高温24<.

【题目详解】

A、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变。A正确，不符合题意；

B、所有化学反应都遵循质量守恒定律。B正确，不符合题意；

C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质是碳和氨气，参加反应的粒子个数比为3:4。C错误，符合题意；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。D正确，不符合题意。

故选C。

9、A

【解题分析】

A、b中质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子，故选项

说法不正确。

B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共有四种质子数，图中共表示四种元素，故选项说法正确。

C、图中b粒子的质子数是12,电子数10,表示的是镁离子，化学符号为Mg2+；故选项说法正确。

D、图中d粒子的最外层电子数是1,不属于稳定结构，故选项说法正确。

故选：Ao

10、B

【解题分析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量

待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选

项说法错误。

B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故

选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方

滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

故选：B,

11、C

【解题分析】

试题分析：由溶解度曲线图可知A选项12c时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙

中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等

质量的甲、乙两种溶液，由12c降到时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不

饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C

考点：溶解度曲线的应用

12、B

【解题分析】

02能使燃着的木条燃烧更旺，CO2能使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条保持不变的状态。因为02能助燃CO2不

支持燃烧

13、B

【解题分析】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2,H：8,CI：2,O：8,反应后N：2,H：0,

C1：2,0：4,X前有化学计量数4,故X的化学式为HzO。故选B。

14、B

【解题分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同

的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【题目详解】

A、铁粉和氧化铜均难溶于水，不能鉴别，故选项不能达到目的。

B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，NaCI固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项能达到目的。

C、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项不能达到目的。

D、Ca(OH)2能与K2c03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，

故选项不能达到目的。

故选：B。

【题目点拨】

在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

15>C

【解题分析】

A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；

B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意;

C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；

D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16^正1:2氢原子、氧原子产物是水，没有污染等

【解题分析】

通电

（1）电解水实验原理：2H2。2H2T+O2T，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2；电极X

端产生的气体是氧气，为电源的正极，若该反应消耗Imol水，正极和负极产生气体的物质的量之比=分子个数比二化

学方程式计量数之比=1:2。

（2）下图为电解水的微观示怠图，请将右侧方框内的微粒补画完整:

（3）原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。

（4）氢气作为新能源，其主要优点为：产物是水，没有污染等。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、95使溶质质量分数偏小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f方案1中，

碳酸钠溶液也能使酚醐溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚献溶液变红取

少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钢溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酚溶液，若溶液

变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7%

【解题分析】

⑴根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；⑵根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答;

根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（3）①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚St溶液变

红解答；方案2中碳酸怵与氢氧化仍反应生成氢氧化的，也能使酚酸溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是

否含有氢氧化钠分析解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。（l）（100g-5g）4-1.0g/mL=95mL；测量时仰视数据，

测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；（2）氢氧化钠变质是

氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O;滴加盐酸

产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t；⑶①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶

液也能使酚猷溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酰溶液变红；②取少量上述

氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钢溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酸溶液，若溶液变成红色,

则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；（4）设样品中碳酸钠的质量为X。

Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

106100

x0.5g

106_100

x0.5g

x=0.53g

100-053幺

样品中氢氧化钠的质量分数是0"、X100%=94・7%

10g

答：样品中氢氧化钠的质量分数是94・7%。

18、SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积2CaSO2+O2=2CaSO4通过

沉淀室的反应，实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量，所以成本降低此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓

度为二级

【解题分析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,NaOH

溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；

（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工

艺中，处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应H实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH

的用量，所以成本降低。

（4）设2m3空气中含S