2025-2026学年苏教版九年级化学上册元素周期律单元测试题（含答案解析）

2025-2026学年苏教版九年级化学上册元素周期律单元测试题（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.非金属性越强，其气态氢化物越稳定B.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱C.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小D.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.铍B.碳C.氧D.钠5.下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.P₂O₅D.Na₂O6.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘7.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子序数等于质子数B.原子质量数等于中子数C.原子中，质子数等于电子数D.原子核内只有质子，没有中子8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氦C.钠D.氮9.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是元素性质变化的一条规律C.元素周期律是元素性质变化的偶然现象D.元素周期律是元素性质变化的唯一规律10.下列元素中，原子半径最小的是（）A.氢B.氦C.铍D.硼二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氯的原子序数是______，其原子核外电子排布式为______。12.同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐______。13.金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。14.氧化钠与水反应的化学方程式为______。15.氯化钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______。16.硫的最高价氧化物对应的水化物是______，其化学式为______。17.氢化钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______。18.氧化铝的化学式为______，其中铝元素的化合价为______。19.氯气与水反应的化学方程式为______。20.碳酸钙的化学式为______，其中钙元素的化合价为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素周期律是元素性质变化的一条规律。22.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小。23.非金属性越强，其气态氢化物越稳定。24.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。25.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大。26.原子序数等于质子数。27.原子质量数等于中子数。28.原子中，质子数等于电子数。29.原子核内只有质子，没有中子。30.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期律的定义及其意义。32.解释为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱。33.比较钠和氯的化学性质，并说明原因。34.简述酸性氧化物的定义及其性质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某元素X的原子核外电子排布式为2,8,18,1，请回答：（1）X元素的原子序数是多少？（2）X元素属于哪一周期、哪一族？（3）X元素的化学性质与哪些元素相似？（4）X元素的最高价氧化物对应的水化物是什么？其化学式为多少？36.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X元素的化合价为+2，Y元素的化合价为-1，且A的摩尔质量为58g/mol。请回答：（1）X和Y分别是什么元素？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A与水反应的化学方程式是什么？（4）化合物A的最高价氧化物对应的水化物是什么？其化学式为多少？37.某元素Z的原子核外电子排布式为2,8,6，请回答：（1）Z元素的原子序数是多少？（2）Z元素属于哪一周期、哪一族？（3）Z元素的化学性质与哪些元素相似？（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物是什么？其化学式为多少？38.某化合物B由元素M和元素N组成，其中M元素的化合价为+3，N元素的化合价为-2，且B的摩尔质量为102g/mol。请回答：（1）M和N分别是什么元素？（2）化合物B的化学式是什么？（3）化合物B与水反应的化学方程式是什么？（4）化合物B的最高价氧化物对应的水化物是什么？其化学式为多少？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氯的原子序数为17。2.B解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱。3.A解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。4.A解析：铍的原子核外电子排布式为1s²2s²，最外层电子数为2，原子核外电子层数也为2。5.D解析：Na₂O是碱性氧化物。6.A解析：氟位于元素周期表的最上方，非金属性最强。7.A解析：原子序数等于质子数。8.C解析：钠是金属元素。9.A解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。10.B解析：氦的原子半径最小。二、填空题11.17；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵12.增强13.钠；氟14.Na₂O+H₂O=2NaOH15.NaCl；+116.硫酸；H₂SO₄17.NaH；-118.Al₂O₃；+319.Cl₂+H₂O=HCl+HClO20.CaCO₃；+2三、判断题21.√22.×解析：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。23.√24.×解析：金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。25.×解析：同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大，但存在例外情况。26.√27.×解析：原子质量数等于质子数与中子数之和。28.√29.×解析：原子核内既有质子，也有中子。30.√四、简答题31.元素周期律是元素性质变化的一条规律，它描述了元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的趋势。元素周期律的意义在于，它可以帮助我们预测未知元素的性质，理解元素之间的联系，以及指导化学研究和应用。32.同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。33.钠是金属元素，化学性质活泼，易与水反应生成氢气和氢氧化钠；氯是非金属元素，化学性质活泼，易与金属反应生成氯化物。钠和氯的化学性质差异较大，这是因为它们的原子结构不同，导致它们的电子亲和能和电离能不同。34.酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物的性质包括：能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐。五、应用题35.（1）X元素的原子序数是31。（2）X元素属于第四周期、第ⅠB族。（3）X元素的化学性质与铜元素相似。（4）X元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化银，其化学式为AgOH。36.（1）X和Y分别是什么元素？X是镁，Y是氯。（2）化合物A的化学式是什么？化合物A的化学式是MgCl₂。（3）化合物A与水反应的化学方程式是什么？化合物A与水不反应。（4）化合物A的最高价氧化物对应的水化物是什么？其化学式为多少？化合物A的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)₂。37.（1）Z元素的原子序数是多少？Z元素的原子序数是16。（2）Z元素属于哪一周期、哪一族？Z元素属于第三周期、第VIA族。（3）Z元素的化学性质与哪些元素相似？Z元素的化学性质与硫元素相似。（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物是