2026年山东省青岛市卓远学校自主招生化学试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛市卓远学校自主招生化学试卷（3月份）一、选择题1.幸福需要辛勤的劳动来创造。如表劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(

)选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点Na2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D2.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是(

)A.《天工开物》—“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”

B.《易经》—“泽中有火……上火下泽”

C.《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”

D.《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”3.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于置换反应的是(

)A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B.木炭与氧化铜混合高温

C.铜片放入稀硫酸中 D.铁片放入硫酸锌溶液中4.厨房中的化学知识无处不在。下列做法正确的是(

)A.用水浇灭油锅中的火苗 B.将天然气报警器安装在厨房的低处角落

C.用食醋去除松花蛋的碱味 D.用食盐水冲洗掉铁锅中的铁锈5.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是(

)

A.镓原子的中子数是31

B.镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl

C.图C表示的是一种阳离子

D.镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似6.下列实验操作正确的是(

)A.用试管加热溶液 B.稀释浓硫酸

C.称量氢氧化钠 D.测定溶液的pH7.提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+，Mg2+，SO42−)A.“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B.通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4

C.“调滤液pH8.类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是(

)A.X表示单质 B.A物质的名称为三氧化硫

C.C物质的化学式可能是Na2S D.9.对下列宏观事实的微观解释合理的是(

)A.液态酒精和酒精蒸气都能燃烧——同种分子化学性质相同

B.金刚石与石墨的硬度不同——构成它们的原子不同

C.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变小

D.氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子变小10.模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，不正确的是(

)

A.物质丙的化学式为O2 B.该反应属于置换反应

C.该反应前后原子的种类没有发生改变 D.反应生成的丙和丁的质量比为32：11.我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3A.60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是NaHCO3

B.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为NH4Cl=NaCl>NaHCO3

C.NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO312.下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是(

)A.氢气验纯

B.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响

C.室温下，证明MnO2能催化H2OD.探究温度对分子运动快慢的影响13.含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是(

)A.大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康

B.该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2

C.理论上，每消耗6.4t

SO2，需要通入1.6t的O2

D.稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂

14.有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个。则下列关于A、A.A在空气中燃烧的产物会造成酸雨 B.物质C由原子直接构成

C.B原子易得1个电子形成相对稳定结构 D.原子C最外层有两个电子15.120℃时，只含有碳、氢元素的化合物称为烃，该温度下下列烃类均为气态，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是(

)A.CH4 B.C2H6 16.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(

)选项实验操作现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体固体变红该气体是氢气9向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生苛性钠溶液没有变质C向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡塑料瓶变瘪二氧化碳与水发生了反应D向某水样中加入适量肥皂水，振荡产生较少

泡沫该水样为硬水A.A B.B C.C D.D17.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2−与氩原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.C可形成多种氧化物 B.A形成的含氧酸都是强酸

C.D单质可以置换硫酸铜溶液中的铜 D.B可以形成18电子的氢化物18.已知标准状况(0℃、101.3kPa)下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。现有9mLCO、O2和CO2的混合气体，点燃后恢复到标准状况，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，气体体积又减少5mL。则原混合气体中CO、O2和CA.1：3：5 B.5：1：3 C.3：1：5 D.2：4：319.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示：BaCl2溶液呈中性。)

甲同学：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。

下列说法正确的是(

)

A.甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3

B.乙同学把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，仅能观察到的实验现象是沉淀部分溶解

C.实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中共含有3种阳离子

20.已知铜与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁与硫酸铜；铁与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁。实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验，稀硫酸加入的量为100克9.8%。下列说法错误的是(

)A.“3.04g固体”一定是铁铜混合物 B.“溶液2”中溶质的质量为15.2克

C.混合物中含氧元素的质量为0.72克 D.反应②能生成0.04g二、非选择题21.用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5个−11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量晟大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？

近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)请回答下列问题：

(1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是______(填字母编号)。

A.催化剂可以改变化学反应速率

B.化学反应前后催化剂的质量不变

C.化学反应前后催化剂的化学性质发生改变

(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。

(3)从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了______的转化。

(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式______，c和d的分子式是否相同？______，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为______。

(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是______，______(答出两条即可)。22.MgSO4⋅7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO阳离子MFF开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：

(1)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______(填字母)。

A.将镁矿石粉碎

B.降低反应温度

C.用稀硫酸多次浸泡

(3)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

(4)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

(5)加氧化镁调节后溶液的pH23.四氮化四硫(S4N4)是重要的化学合成中间体，可用NH3与SCl2反应制备，实验室利用如图装置(加热及夹持装置略)先制取SCl2，再制取S4N4。

已知：ⅰ.SCl2熔点为−78℃，沸点为60℃，易水解。

ⅱ.氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)

回答下列问题：

(1)甲中盛有浓盐酸的仪器是______。

(2)装置乙中盛放的试剂为______。

(3)滴加浓盐酸前，先打开K1、K2，关闭K3，通入N2排尽装置内的空气的目的是______。

(4)实验开始制备SCl2时，应先对______(填“甲”或“丙”)处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为______(填标号)。

A.酒精灯直接加热B.水浴加热C.油浴加热

(5)装置丁的作用为______24.高纯氟化铝(AlF3)因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。

回答下列问题：

(1)氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为______。

(2)检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为______。

(3)采用热重法分析Na2SiF6的“热分解”产物，测得质量变化率[m(残留固体)m(原固体)×100%]随温度变化如图。“热分解”的另一产物为______。

(4)“气相沉积”反应的化学方程式为______。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为______kg。

(5)银铝电池广泛用作各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应3Ag2O+2Al+3H2O=6Ag+2Al(OH)325.碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3⋅xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①装置接口的连接顺序为f→______。

②实验过程中通入CO2需要过量，原因是______。

③该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：______。

(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3⋅xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：Ⅰ打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；

Ⅱ数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

Ⅲ一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A参考答案1.A

2.A

3.B

4.C

5.D

6.B

7.B

8.C

9.A

10.D

11.D

12.C

13.C

14