化学试题卷+答案【黑吉辽蒙卷】吉林省吉林市一中23级(26届)2025-2026学年度高三上学期第一次质量检测(9.25左右)

吉林一中23级2025～2026学年度上学期第一次质量检测1.我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是C.赤柏松遗址铁器D.夫余鎏金铜面具2.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH₃COOOH具有较强氧化性B.做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO₄·2H₂O是硫酸盐结晶水合物C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活D.使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(C1O)2和醋酸反应生成HC1O3.下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是图2和AlCl₃溶液A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备Fe(OH)₂C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠D用图4装置提纯Al(OH)₃胶体4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是A.HNO₃见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.H₂O₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆D.BaSO₄难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”选项A透明溶液中：Mg²+、Cu²+、Br、SO不能大量共存，因为Cu²+呈蓝色B能溶解Al₂O₃的溶液中：Na+、NH4、Cr、SO?能大量共存，粒子间不反应CNaCl溶液中：Fe³+、I'、Ba²+、CH₃COO·不能大量共存，Fe³+和I会发生氧化还原反应DNaHSO₄溶液中：K+、CI、HCO₃、NH不能大量共存，HCO₃和NH₄发生反应A.AB.BA.1molXeF₄中心原子的孤电子对数目为2NAC.生成1molXeO₃,转移电子数目为8NA是C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键A.Cl₂溶于水中：Cl₂+H₂On2H++Cl-+CIO-B.向KI、KIO₃混合溶液中滴加醋酸：5I⁻+C.将H₂S溶液滴入CuSO₄溶液中：Cu²++H₂S=CuS↓+2H+9.已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A.若X为C,则Y可以和氢氧化钠反应生C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.X一定是非金属单质或非金属氢化物10.下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的实验操作、现象A除去NaHCO₃固体中的B分离Fe₂O₃、Al₂O₃将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作C证明镁与CO₂发生了置换用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内D用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到A.AB.B11.氮化硅(Si₃N₄)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是C.1molSiCl₄和Si₃N₄所含共价键数目均为4NA12.制备磺酰胺装置如图，原理为SO₂Cl₂+4NH₃=SO₂(NH₂)₂+2NH₄Cl。己知NH₄Cl甲乙丙A.6mol·L¹B.10mol·L¹C.11mol·L¹D.12A.该处理过程中，起催化作用的离子是Ce³+B.若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NO大),则x为1.5C.当x=2时，反应IⅡ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8:1D.当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等量的H₂可以无害化处理0.2molNO₂(不考虑NO₂和N₂O₄的转化)15.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg²+、Cu²+、³+、NH4、Cl-、NO₃、SO²-、I中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解),欲探究废水的组成，进行了如下I、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加IⅡ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰I、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV、向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A.溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu²+、Ag+C.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H⁺+6I⁻+2NO₃=3I₂+2NO↑+4H₂OD.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8g二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为_,可以_来鉴别气溶胶。(2)常温下，Na₂O₂、乙醇、Cl₂、NaCIO溶液都为解质的是(3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂),该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。A.HClB.NaHCO₃C.MnO₂(4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li₂Ti₅O₁5(Ti为+4价),1mol17.我国将力争2060年前实现碳中和，CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一。I、一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。反应、分离一高温反应炉(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是IⅡ、实验室模拟捕捉回收CO₂,配制480mL1.00mol·L⁻¹NaOH溶液。(2)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。根据计算用托盘天平称量A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下C.将已冷却的溶液注入容量瓶中D.根据计算，称取一定量的NaOH固体E.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解F.盖上容量瓶塞子，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处(4)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是oA.称量所用的砝码生锈B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容时仰视刻度线E.定容时水加多用胶头滴管吸出F.称量NaOH时间过长IⅢ、CaO固体也可以捕捉回收CO₂,研究表明CaC₂O₄·H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46gCaC₂O₄·H₂O进行加热，固体质量随温度变化如图所示：(5)写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：o18.某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略),探究Cl₂、SO₂和I的氧化性强弱。(1)玻璃管a的作用是o(2)实验I:旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K₁,关闭活塞K₂,通入Cl₂。①装置A中制备Cl₂的离子方程式为_o②证明Cl₂氧化性大于I₂的现象是o(3)实验Ⅱ:实验I进行一段时间后，关闭活塞K₁,打开K₂,通入SO₂气体，验证I₂的氧化性比SO₂②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N,的目的是o(4)淀粉-KI溶液中c(r)的测定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H₂O₂溶液，然后加入少量的MnO₂粉末除去H₂O₂,然后用0.1000mol·L-¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为25.00mL(H₂O₂+2I⁻+2H+⁺=2H₂O+I₂,I₂+2S₂O₃-=19.以硫锰矿(主要成分为MnS,还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备高纯MnCO₃的工艺流程如图所示。回答下列问题：中和除杂(1)尾气中存在的有害气体是(填化学式，下同)。(2)“滤渣1”中的主要成分为_o(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_o(4)“中和除杂”步骤中加入CaCO₃的主要目的是_。(5)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：,“碳化”时需严格控制溶液pH,若溶液pH过吉林一中23级2025～2026学年度上学期第一次质量检测1.我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是A.“宣和元宝”金币B.查海遗址龙形石堆塑C.赤柏松遗址铁器D.夫余鎏金铜面具【解析】【详解】金币、铁器、鎏金铜面具的主体材料均为金属材料，石堆塑的主体材料为硅酸盐，是无机非金属材料，B符合题意。2.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH₃COOOH具有较强氧化性B.做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO₄·2H₂O是硫酸盐结晶水合物C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活D.使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(CIO)2和醋酸反应生成HCIO【解析】【详解】A.可以用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，是由于CH₃COOOH具有较强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，A正确；B.蛋白质溶液属于胶体。做豆腐时，用石膏作凝固剂是由于石膏CaSO₄·2H₂O电离产生的离子能够中和蛋白质胶粒上的电荷而使胶体发生聚沉，分散质与分散剂水分开，就制取得到豆腐，这与石膏是硫酸盐结C.制作腌菜、酱菜时添加食盐，是由于水总是从浓度小的地方流向浓度大的地方。高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水，蛋白质失去水分就会失去生理活性，因此食盐具有防腐能力，C正确；D.由于酸性：CH₃COOH>HClO,所以向洗衣服的漂粉精中加入醋酸，就会发生反应：2CH₃COOH+Ca(CIO)₂=Ca(CH₃COO)₂+2HC1O,溶液中c(HCIO)增大，从而可以加快漂粉精漂白衣服的反应速率，D正确；故合理选项是B。3.下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是Al(OH)₃胶体和AlCl₃溶液半透膜蒸馏水包有Na₂O₂的脱脂棉詹图1图2图3图4A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备Fe(OH)₂C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠D.用图4装置提纯Al(OH)₃胶体【解析】【详解】A.图1中包有Na₂O₂的脱脂棉滴加水后，过氧化钠与水反应放热，放出的热量能使脱脂棉燃烧，可证明反应放热，A正确；B.Fe(OH)2易被氧化，制备时需隔绝氧气，图2中FeSO4溶液上层加煤油隔绝空气，且需提前驱除溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，B正确；C.去除碳酸钠中的碳酸氢钠(固体混合物)需灼烧，因碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，而灼烧固体应使用坩埚，若图3为蒸发皿(常用于蒸发溶液),则装置不恰当，C错误；D.(OH)₃胶体粒子不能透过半透膜，AlCl₃溶液中的离子可透过，图4为渗析装置，能提纯胶体，D正故选C。4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是A.HNO₃见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.H₂O₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆D.BaSO₄难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”【解析】故选C。选项A透明溶液中：Mg²+、Cu²+、Br、SO2不能大量共存，因为Cu²+呈蓝色B能溶解Al₂O₃的溶液中：Na+、NH±、CI、SO2能大量共存，粒子间不反应CNaCl溶液中：Fe³+、I、Ba²+、CH₃COO·DNaHSO₄溶液中：K+、CI、HCO₃、NH不能大量共存，HCO₃和NH发生反应【解析】【详解】A.透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误；+3O₂,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1molXeF₄中心原子的孤电子对数目为2NAB.18gH₂O中所含质子数目为10NAC.生成1molXeO₃,转移电子数目为8NAD.3.36LHF(标准状况)所含的分子数为0.15NA【解析】【详解】A.Xe最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1molXeF₄中心原子的孤电子对数目为2NA,A正确；B.18gH₂O是1mol,1个H₂O中有10个质子，则18gH₂O中所含质子数目为10NA,B正确；C.6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe+24HF+3O₂,该反应中XeO₃是氧化产物，Xe是还原产物，O₂是氧化产物，生成1molXeO₃时生成2molXe,转移电子数目为2×4NA=8N,C正确；D.标准状况时HF不是气体，则3.36LHF(标准状况)不是0.15mol,所含的分子数不是0.15NA,D错故选D。7.中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C₆H₁₀Os)和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是A.淀粉的摩尔质量为162nB.1L1mol·L·¹的甲醇水溶液中含有1molH+C.50g质量分数为64%甲醇水溶液中含有3molO-H键【解析】【详解】A.淀粉摩尔质量是162ng/mol,A错误；B.甲醇是非电解质，不导电，1L1mol·L¹甲醇水溶液中水电离出的H+数目远小于1mol,B错误；C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有1molCH₃OH和1molH₂O,共含有3molO-H键，C正确；电子为0.6mol,D错误；ACl₂溶于水中：Cl₂+H₂O□2H++Cl-+ClO-B.向KI、KIO₃混合溶液中C.将H₂S溶液滴入CuSO₄溶液中：【解析】B.醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成CH₃COOH,向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：5I⁻+IO₃+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COOD.向漂白粉溶液中通入少量的SO₂,SO₂与Ca(CIO)₂发生氧化还原反应，正确的离子方程式为B.若X为S,则A为硫酸【解析】【详解】A.由题干转化信息可知，若X为C,则Y为CO、Z为CO₂,A为H₂CO₃,CO与氢氧化钠不反B.由题干转化信息可知，若X为S,则Y为SO₂、Z为SO₃,A为硫酸，B正确；C.由题干转化信息可知，反应①和②均与氧气反应，则一定为氧化还原反应，但反应③不一定为非氧化还原反应，如3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,C错误；D.由题干转化信息可知，X不一定是非金属单质或非金属氢化物，还可能是金属钠或者是含氧衍生物如酒精等，D错误；故答案为：B。10.下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的实验操作、现象A除去NaHCO₃固体中的B分离Fe₂O₃、Al₂O₃将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作C证明镁与CO₂发生了置换用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内D用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到A.A【解析】【分析】【详解】A.NaHCO₃稳定性小于Na₂CO₃,加热后NaHCO₃分解为Na₂CO₃,得不到NaHCO₃固体，A错误；B.过滤、洗涤后可得到Fe₂O₃和NaAlO₂溶液，NaAlO₂溶液经蒸发、灼烧无法得到Al₂O₃,B错误；C.镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，C正确；D.只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有K+,D错误；故选C。11.氮化硅(Si₃N₄)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是己知：SiCl₄在潮湿的空气中易水解，产生白雾。A.该流程中可循环使用的物质是NH₃B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊C.1molSiCl₄和Si₃N₄所含共价键数目均4NAD.第③步反应可用氨水代替NH₃【答案】A【解析】【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl₂发生氧化还原反应生成SiCl;SiCl和氨气一定温度生成Si(NH)₂,Si(NH)₂高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；【详解】A.由分析可知，Si(NH₂)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；B.第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO,CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；C.1molSiCl₄中含有4mol硅氯键，而1molSi₃N4中含有12mol硅氮键，所含共价键数目不同，C错误；D.已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；故选A。12.制备磺酰胺的装置如图，原理为SO₂Cl₂+4NH₃=SO₂(NH₂)₂+2NH₄Cl。已知SO₂Cl₂熔点为-54.1℃,遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是B.装置丙中试剂为无水CaCl₂C.装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D.若无装置丙，则可发生SO₂Cl₂+H₂O=H₂SO₃+2HCl【解析】【分析】在装置甲中NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制取NH₃,然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置乙中与SO₂Cl₂发生反应，制取得到磺酰胺[SO₂(NH₂)2],在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO₂Cl₂发生水解反应：SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄产生【详解】A.根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg,A正确；B.因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B错C.多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，并非防止倒吸，C错误；D.若无装置丙干燥氨气，SO₂Cl₂会和水反应：SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄,故选A。13.铜和镁的混合物投入50mL浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到6720mL气体，若向所得溶液加入75mL4mol·L¹NaOH溶A.6mol·L¹B.10mol·L¹C.11mol·L¹【答案】D【解析】【详解】铜和镁的混合物投入50mL浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到6720mL气体，为6.720L÷22.4L/mol=0.3mol氮的氧化物；若向所得溶液加入75mL4mol·L¹NaOH溶液时金属离子恰好完全故选D。14.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H₂能够还原氮氧化物(NO)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO),将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是A.该处理过程中，起催化作用的离子是Ce³+B.若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NO×),则x为1.5C.当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8:1D.当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等量的H₂可以无害化处理0.2molNO₂(不考虑NO₂和N₂O₄的转化)【解析】【详解】A.根据图示，反应的历程为：H₂和Ce⁴+反应生成H+和Ce³+;H+、Ce³+和NO反应生成N₂、H₂O和Ce⁴+,因此混合液中Ce⁴+起催化剂作用，Ce³+是中间产物，A错误；B.转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx),最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N元素化合价为+4价，则2x=4,解得x=2,B错误；C.x=2时，NO₂反应生成N₂,N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce³+生成Ce⁴+,Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为8Ce³++2NO₂+8H+=8Ce++N₂+4H₂O;还原产物N₂与氧化产物Ce(SO₄)₂物质的量之比为1:8,D.标况下8.96LNO的物质的量为0.4mol,当处理标况下8.96LNO(标况)时，NO转化为N₂,据2Ce+H₂=2H++2Ce³+,4Ce³++2NO+4H+=4Ce⁴++N₂+2H₂O可知，无害化处理NO时有NO~H₂,即消耗H₂0.4mol,据2Ce⁴+H₂=2H++2Ce³+,8Ce³++2NO₂+8H+⁺=8Ce4++N₂+4H₂O可知，无害化处理NO₂时有NO₂~2H₂,使用等量的0.4molH₂可处理0.2molNO₂(不考虑NO₂和N₂O₄的转化),D正故选D。15.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg²+、Cu²+、Al³+、NH₄、Cl-、NO₃、SO²-、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解),欲探究废水的组成，进行了如下I、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加IⅡ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰II、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV、向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A.溶液中一定不含的阳离子是K+、NH₄、Cu²+、Ag+B.该工业废水中一定含有的离子为Mg²+、Al³+、NO₃、SO²-、I-C.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H⁺+6I⁻+2NO₃=3I₂+2NO↑+4H₂OD.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8g【答案】B【解析】【分析】I.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于Cu²+的水溶液是蓝色的，所以无Cu²+,还可能含有Ag+、Mg²+、Al³+中的至少一种，且原溶液中无铵根；Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+;IⅢ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO,说明溶液中含有NO₃,以及还原性微粒I-,由于盐酸过量，若有Ag+则会生成AgCl沉淀，因此，溶液中无Ag+,反应的离子方程式为：6I⁻+2NO₃+8H+=3I₂+2NO↑+4H₂O;IV.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，,由于原溶液中各种离子的物质所以溶液中的阳离子为Mg²+、A³+,阴离子是CI、I,据此分析作答。【详解】A.溶液无色说明不含Cu²+;焰色反应无紫色说明无K+;加氨水生成沉淀且离子种类增加，说明B.根据分析可知，溶液中的阳离子为Mg²+、³+,阴离子是Cl-、SO²-、NO₃、I-,B错误；C.Ⅲ中为H+、NO₃、L反应生成NO和I₂D.根据分析可知，另取100mL原溶液，n(Mg²+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为MgO,质量为故选B。16.化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为,可以_来鉴别气溶胶。溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是_,属于电(3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na₂CO·3H₂O₂),该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：o②下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填字母)。A.HClB.NaHCO₃C.M(4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li₂TisO₁s(Ti为+4价),1molLi₂TisO₁5中过氧键的数目为o【答案】(1)①.1～100nm②.丁达尔效应【解析】气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1～100nm,可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶；NaCIO溶液中含有自由移动的Na+和ClO,能够导电；Na₂O₂属于化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；①过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：B.NaHCO₃不与Na₂CO₃和H₂O₂反应，不会使过碳酸钠晶体失效，B符合题意；D.H₂S具有还原性，与过氧化氢发生氧化还原反应，可使过碳酸钠晶体失效，D不符合题意；故选B;【小问4详解】Li₂TisO₁5中Ti的化合价为+4,Li的化合价为+1价，设过氧键的数目为x,由化合价的代数和为0可知，5×4+2×1+(-2)×(15-2x)+(-1)×2×x=0,解得x=4,即1molLi₂Ti₅O₁5中过氧键的数目为4NA。17.我国将力争2060年前实现碳中和，CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一。I、一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。反应、分离高温反应炉一→CO₂(储存利用)含量低的气体(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是(2)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。根据计算用托盘天平称量(3)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是→D→→装瓶贴签。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下C.将已冷却的溶液注入容量瓶中D.根据计算，称取一定量的NaOH固体E.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解F.盖上容量瓶塞子，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处(4)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。A.称量所用的砝码生锈B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容时仰视刻度线E.定容时水加多用胶头滴管吸出F.称量NaOH时间过长Ⅲ、CaO固体也可以捕捉回收CO₂,研究表明CaC₂O₄·H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46gCaC₂O₄·H₂O进行加热，固体质量随温度变化如图所示：(5)写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：o【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；(6)低于【解析】【小问1详解】捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；【小问2详解】配制480mL1.00mol·L⁻¹NaOH溶液，需要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量依据m=nM=cVM=0.5L×1.00mol·L¹×40g·mol⁻¹=20.0g,用托盘天平称量NaOH固体20.0g;【小问3详解】D.根据计算，称取一定量的NaOH固体，E.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解，C.将已冷却的溶液注入容量瓶中，B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下，H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处，G.用胶头滴管滴加蒸馏【小问4详解】配制NaOH溶液的物质的量浓度：A.称量所用的砝码生锈会使氢氧化钠的质量变大，使溶液浓度偏大，B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对氢氧化钠溶液的浓度没影响，C.未冷至室温就转移定容，致使溶液的体积偏小，然后氢氧化钠溶液的浓度偏大，D.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，然后引起氢氧化钠溶液浓度偏小，E.定容时水加多用胶头滴管吸出，导致氢氧化钠质量减小，溶液浓度减小，F.称量NaOH时间过长，氢氧化钠变质致使质量偏小，然后氢氧化钠溶液浓度减小，故使NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是A、C;【小问5详解】0-200℃范围内，CaC₂O₄·H₂O失去结晶水，固体减少的质量为1.46g-1.28g=0.18g,400-600℃范围内，CaC₂O4分解生成气体的质量为1.28g-1.00g=0.28g,草酸钙的相对分子质量为128,碳酸钙的相对分子质量为100,一氧化碳的相对分子质量为28,结合图中数据可知，草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应【小问6详解】400-600℃范围内分解生成的固体为碳酸钙，据图分析，温度高于800℃,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终剩余氧化钙，因此CaO捕捉CO₂的反应温度应低于800℃。18.某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略),探究Cl₂、SO₂和I₂的氧化性强弱。三山浓盐酸三山浓盐酸a弹簧夹A长吸管南淀粉-KI溶液BN₃(1)玻璃管a的作用是o(2)实验I:旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K₁,关闭活塞K₂,通入Cl₂。①装置A中制备Cl,的离子方程式为_o②证明Cl,的氧化性大于I,的现象是。③装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。(3)实验Ⅱ:实验I进行一段时间后，关闭活塞K₁,打开K₂,通入SO₂气体，验证I₂的氧化性比SO₂①I₂发生反应的化学方程式为o②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N₂的目的是_(4)淀粉-KI溶液中c(r-)的测定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H₂O₂溶液，然后加入少量的MnO₂粉末除去H₂O₂,然后用0.1000mol·L¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为25.00mL(H₂O₂+2I⁻+2H+⁺=2H₂O+I₂,I₂+2S₂O₃-=①滴定终点现象是o【答案】(1)平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下。(2)①.2MnO₄+10CI-+16H+=5Cl₂+2Mn²++8H₂O②.B中溶液变蓝③.NaOH(3)①.I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄②.将装置中残余的Cl₂、SO₂等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气(4)①.加入最后半滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色②.0.25【解析】【分析】实验I:旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K₁,关闭活塞K₂,装置A为Cl₂的制备装置，离子Cl₂+2I-=I₂+2C1-,B中溶液变蓝，多余的氯气进入装置D中被吸收，装置C为安全瓶；I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄,B中溶液蓝色褪去，验证I₂的氧化性比SO2强；实验完成后，