化学试题卷+答案【高二】安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期第一次联考（10.10-10.11）

2025-2026学年蚌埠市A层高中第一次联考高二化学卷命题单位：蚌埠二中审题单位：固镇一中2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有B.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料D.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子A.夏天将食物保存在冰箱中B.加工馒头时加入碳酸氢钠C.食品抽真空包装D.洗衣服时使用加酶洗衣粉A.石灰石在高温下分解B.氢气在氧气中燃烧A.表示甲烷的燃烧热：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890.3kJ·mol-¹B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=—57.3kJBa(OH)₂溶液反应生成1molH₂O时放出57.3kJ的热量C.已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol-¹;则0.5molN₂与1.5molH₂在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ5.对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是试卷第1页，共8页00生成物能量变化反应物反应过程①反应过程②③杯盖外壳④A.图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B.图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量7.在一定温度下，将6molA和2molB两种气体混合于3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)B.A的转化率为40%D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤物质的量之比n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q9.某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C₆H₆O)转A.该电池不适宜在高温环境下工作M微生物含苯酚的污水质子交换膜C.每消耗标准状况下22.4LO₂时，理论上能处理约含13.4g苯酚的废水10.下列实验方法或方案能达到目的的是实验方法或方案A的影响B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管C移动的影响向两支盛有2mL0.1mol·L¹K₂Cr₂O₇溶液试管中分别滴入5滴6mol·L-¹H₂SO₄溶液和5滴6mol·L-¹NaOD的影响向两支盛有2mL0.01mol·L¹H₂C₂O₄溶液的试管中分别加入4mL0.01mol·L-¹和0.02mol·L-¹KMnO₄溶液，比较溶液褪色快慢CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂g)△H=-282.9kJ·mol-¹。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为A.1:1B.2:112.有关下列图像的分析正确的是平平衡时的体积分数ObcaA.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量B.图2表示N₂+3H₂2NH₃达平衡后，其他条件不变时，减少NH₃浓度时速率的变化C.图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高D.图4表示反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃g)△H<0,若O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO₂的转化率最高试卷第3页，共8页应：X(g)Y(g)(△H₁<0),Y(g)Z(g)(△H₂<0),测得ZZYxZZA.H₂O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应B.H₂O(g)在该催化剂表面的分解速率与H₂O(g)起始浓度成正比D.在该催化剂表面H₂O(g)分解反应先快后慢t/min如表所示15.反的反应机理为：①S₂O-+I⁻=S₂O₈I³②……③I₂+I⁻=I₃(快反应),反应速率可表示为v=kc²(S₂O₈²-)c(I),k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示C.第②步的反应方程式为S₂O₈I³-+I=2SO₄2-+I₂D.三步反应中反应③活化能最大16.CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：下列说法不正确的是A.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率B.升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小C.CH₃OH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)D.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大17.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)。在起始n(H₂O)=n(C₂H₄)的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是乙烯平衡转化率%乙烯平衡转化率%A.乙烯气相水合反应的△H<0B.达到平衡状态a、b所需要的时间：a<bC.图中压强的大小关系为pi<p₂<p₃D.a、b点对应的平衡常数K>Kb18.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示₂₂CNi-CeO₂₄H选择性%C下列有关说法不正确的是A.200℃条件下反应①的活化能小于反应②B.在260℃~320℃间，以Ni-CeO₂为催化剂，升高温度CH₄的选择性基本不变C.高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率上升的原因是平衡正向移动D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH₄的选择性二、非选择题：共3小题，46分。19.(14分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是oA.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B.化学键断裂时通常放出能量C.放热反应逆反应的活化能大于正反应的活化能D.催化剂能降低反应活化能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=206kJ·mol-¹,已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：C=0(CO分子中)a则a=,若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的△H(填“变大”、“变小”(3)联氨(又称肼，N₂H₄,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为_o②N₂H₄的化学性质类似于NH₃,写出N₂H₄和少量盐酸反应的离子方程式oN₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H₂△H₂、△H₃的式子表示)。④右图为联氨燃料电池的装置，该电池具有产物无污染的特点电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液。写出负极的电极反应式_oa电a电极电极20.(16分)某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响[实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验蒸馏水的实验温度/℃色的时间/s①550②55③5(1)上述表格中：V₁=mL,V₂=mL。(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为o(3)预测t₁、t2、t3由小到大的顺序为o实验二：探究KI和FeCl₃的反应存在一定的限度[实验步骤]i.向5mL0.01mol·L-¹KI溶液中滴加5～6滴0.01mol·L-¹FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；ii.向甲中滴加CCl₄,充分振荡；iii.向乙中滴加KSCN溶液。(4)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ii中;步骤iii中_o实验三：测定反应I₂(aq)+I'(aq)I₃(aq)的平衡常数K常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定编号试剂60mL0.010mol-L¹KI溶液I₂和I₃的总浓度(5)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因_o(6)测定过程中，为了判断溶液中的I₂是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入o(7)碘量瓶①平衡体系中c(I₂)与碘量瓶②中c(I₂)接近，平衡常数K=L·mol¹(列出计算式即可，不要求计算出结果)。试卷第7页，共8页21.(16分)将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+I.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂A.升高反应温度B.降低反应温度C.使用高效催化剂D.及时移走CH₃OH(3)某催化剂作用下按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，压强分别为10MPa、30MPa和50MPa下，实验测定CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。条曲线几乎交于一点的原因是压为1.2MPa(分压=总压×物质的量