初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）

初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）

初中化学知识点总结及必背知识点（篇1）

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验

之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白

色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色:CuSO405H20、Cu（0H）2、CuC03、含Cu2+溶液、

液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO407H20、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜

[Cu2（OH）2C03]

无色气体：N2、C02、CO、02、H2、CH4

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、

S02

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04,AgCl(就这

两种物质)

②蓝色沉淀:Cu(0H)2、CuC03

③红褐色沉淀：Fe(0H)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气

中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fo(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2Na0H=Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)、

SO2+2KOH=K2s03+H20、H2so3+2KOH=K2so3+2H20、

S03+2Na0H=Na2s04+H20、H2so4+2NaOH二二Na2so4+2H20

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不

变)、C02+H20=H2c03S02+H20=H2s03、

S03+H20=H2s04N205+H20=2HN03、(说明这些酸性氧化物气体都能

使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系:

①碱性氧化物加碱都可跟酸反应生成盐和水：

Cu0+2HCl=CuC12+H20、Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H2O.

CaO+2HCl=CaC12+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶

于水，否则不能发生此反应)、K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH、

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==Mg0+H20Cu(OH)2==CuO+H2O.

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2A1(OH)3==A12O3+3H2O初中化学知识点总结

及必背知识点(篇2)

一、溶液的形成

1、溶液

(稳定的混合物，叫做溶液。

(稳定性。

注意：a、溶液不一定无色如：CuS04为蓝色；FeS()4溶液为浅

绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色;

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶

液的质量=溶质

的质量+溶剂的质量；溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体

积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一

种。

溶质和溶剂的判断：

①液杰的为溶剂，固态或气态的为溶质；

②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；

③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；

④不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为

溶质，后面的为溶剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊

液。

4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两

种液体能够混到一是的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性

剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

不饱和溶液

(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当

溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还

能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

添加溶剂、升高温度、减少溶质

饱和溶液

添加溶质、降低温度、减少溶剂

不饱和溶液

注：

①改变温度时Ca(011)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升

高而降低；

②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。

(稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶

液;

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液

浓。

吸热现象：

①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热：两个过程共同决

定溶解时是吸热还是放热；

②溶解吸热：如NH4N03溶解；

③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2s04溶解；

④溶解没有明显热现象：如NaCl。

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②

标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。

（2）溶解度的含义：2CTC时NaCl的溶液度为36g含义为在

20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在2（TC时，NaCl在

100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）；

②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KN03；

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶

解度随温度升高而降低，如Ca(0H)2。

(4)溶解度曲线

A①t3C时A的溶解度为Sg；

S②P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；

N③N点为t3t时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降

温，B蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；

④tB、C溶解度由大到小的顺序C>B〉A；P⑤tB、C的饱和

溶液各W克，降温到tit会析C出晶体的有A和B,无晶体析出的

有C,所得溶液中溶质的质量

0tlt2t3T分数由小到大依次为A初中化学知识点总结及必背知

识点(篇3)

一、溶液和乳浊液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均

一、稳定的混合物

2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组

成、性质完全相同c如溶液中各

部分密度、颜色等完全一样

稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里

分离出来

注意：

(1)溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体

不一定是溶液，如水。

(2)判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

①是否为均一、稳定的混合物；

②一种物质是否溶解于另一种物质中。

(3)溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液

为蓝色。

(4)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成

①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)均一

地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂加溶质之间的量的关系

溶液质量二溶质质量+溶剂质量；溶液体积W质体积+溶剂体积

4、溶液中溶质、溶剂的判断

①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在

前，溶剂在后，如植物油的汽

油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可

以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒

精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、

气体看作溶质

③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶

剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

注意：

a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水

溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，

溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到

的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀

硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

5、影响因素溶解的因素有：

①温度

②溶质颗粒大小

③搅拌

6、乳浊液

定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛

奶和豆浆。

基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种

液体会出现分层现象。

乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

乳化作用：乳化剂所起的作用。

7、溶解时吸热或放热现象

溶解时吸热的物质：氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸

(HSO)

24溶解时吸热的物质：硝酸锭(NHNO)43

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶

解某种物质的溶液C

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解

某种物质的溶液。

注意：

①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下

和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或

改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物

质就不一定是饱和溶液

③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下、一定量的溶

剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的

“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没

有达到最大限度。

2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解

该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的

量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说

明原溶液为不饱和溶液）

3、与浓溶液、稀溶液的关系

同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和

溶液

4、转化

一般规律：饱和一不饱和：加溶剂、升温

不饱和f饱和：加溶质、蒸发水、降低温度

特殊规律（熟石灰）：饱和一不饱和：加溶剂、降温

不饱和一饱和：加溶质、蒸发水、升高温度

三、溶解度（符号S）

1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在

100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状

态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，

溶解度的概念和应用才有意义。

2、影响固体物质溶解度的因素

①内部因素：溶质和溶剂本身的性质

②外部因素：温度（与其他量无关）

3、溶解性

定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水

中的溶解能力叫做溶解性。

（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）

（10g以上：易溶）

溶解是绝对的，不溶解是相对的

4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温

度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲

线。

（1）溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温

度变化的情况

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，

溶液必然是饱和溶液

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在司一温度下具有相同的溶

解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在

较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质

的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）

过饱和溶液）

（2）溶解度曲线的变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线

“坡度”比较“陡”如KNO3

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线

“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升

高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2(3)溶解度曲线

的应用

①可以查出某物质在某温度下的溶解度

②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

③可以确定温度对溶解度的影响状况

④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液

5、气体的溶解度

(1)定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1

体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积

(2)影响因素

温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。

压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。

四、溶液浓稀的表示

1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质

量分数。

2、表达式：溶质的质量分数二（溶质质量/溶液质量）X100%二

［溶质质量/（溶质质量+溶剂质量］X100%

3、关系式：溶质的质量二溶质的质量分数X溶液质量二（溶质质

量+溶剂质量）X溶质质量分数

注意：

①溶质的质量分数一般用百分数表示

②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或

结晶析出的物质的质量

④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液

的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数

=（S/S+100）xioo脏已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）

X100%

4、溶液的稀释和增浓问题

（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所

以若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质质

量分数为b%的稀溶液Bg,则AgXa炉BgXb/其中B=A+m

水(2)溶液增浓的计算

①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数

为a%,加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则AgXa%+Bg二

(Ag+Bg)Xb%②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前

后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数

为a%,蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

AgXa%=(Ag-Bg)Xb%

③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶

液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质

质量之和。所以设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液

的质量为Bg,溶质质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分

数为c%的溶液,则AgXa%+BgXb%=(Ag+Bg)Xc%

注意：溶液的质量和体积换算：密度二质量/体积

五、配制一定溶质质量分数的溶液

1、实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签

2、误差分析：

(1)导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品碳码放

反;

量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些

水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。

（2）导致溶液质量分数偏大：跌码生锈；

量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入

烧杯中时，一部分洒在外面等。

六、结晶现象

1、晶体：具有规则几何形状的固体

结晶：形成晶体的过程

2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随

温度变化不大的固体

降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大

的固体

注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液

七、混合物的分离

1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的

不溶性杂质

基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶

2、结晶法：两种固体都是可溶的

注意:

①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈

靠在烧杯壁上

②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过

高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用

蒸发皿余热蒸干。初中化学知识点总结及必背知识点（篇4）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来

的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以

再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧

元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准.其

它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量二

相对原子质量七质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原

孑核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数二质子数W核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：a+b=ab

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

女口：ab=a+b

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单

质和另一种化合物的反应如：a+bc=ac+b

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化

合物的反应如：ab+cd=ad+cb

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属

于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类

型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而

本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2h2o2===2h2o+o2t此反应mno2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于

反应后生成物质的质量总和。初中化学知识点总结及必背知识点（篇

5）

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是簟。

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、最早利用天然气的是中国；

16中国最大煤炭基地在：山西省；

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》

曾青得铁则化为铜］、宋朝应用）；

18最早发现电子的是英国的汤姆生;

19最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。初中化

学知识点总结及必背知识点（篇6）

一、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略

大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡

蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见

的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名

称和化学式化学反应的表达式硫S+02==S02（空气中一淡蓝色火

焰；氧气中一紫蓝色火焰）

铝箔4A1+302==2A1203碳C+02==C02铁3Fe+202==

Fe304（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷4P+502=2P205（产生白烟，生成白色固体P205）

二、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化镒或高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒

2、反应的原理:

(1)过氧化氢水+氧气(2)高镒酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧气(导管

口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置

4、收集方法：密度比空气大一一向上排空气法(导管口要伸到

集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应一一排水法(刚开始有

气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、

均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶匚边缘冒出时，表明气伍已

收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡

皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受

热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法攻集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄、：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，

说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法:

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木

条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶

内的氧气已满。

8、注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分

受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破

裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排

出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯

在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在

水面下)，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正

放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出

时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出

时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水

倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶匚处要盖上玻璃片。初中化

学知识点总结及必背知识点（篇7）

这也是橙色的

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占他二

氧化碳占虬其它气体与杂质占%

2、主要的空气污染物：N02、CO、S02、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、

C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S（）3（三氧化硫）、

NO（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2s（硫化氢）、HC1（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、CO32-

（碳酸根）、Cl（）3-（氯酸）、Mn04-（高镒酸根）、Mn042-（镒酸根）、

P043Y磷酸根）、C1-（氯离子）、

11C03-（碳酸氢根）、HP042Y磷酸氢根）、H2Po4-（磷酸二氢

根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、根4+（钱根或钱离

子）、K十（钾离子）、Ca2十（钙离子）、Na十（钠离子）、Mg2十（镁离子）、

A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、

Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（领离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价钾钠氯氢根，二价氧钙领镁锌；

三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；

二四六硫要记清，铜汞二价最常见。

（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的

代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：表示一种物质；

表示该物质的元素组成；

②微观意义：表示该物质的一个分子；

表示该物质的分子构成；

③量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比；

表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:

金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

固态非金属。如：碳C硫S磷P等

稀有气体。如：氮（气）He斜（气）Ne氧（气）Ar

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在

元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02

双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、

F2（氟气）、C12（氯气）、Br2（液态澳）

多原子分子单质化学式：臭氧03等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化

镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：

KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（镒酸钾）、MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸

钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的

化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为

零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

交又对调把巳约成最简比的化合价写在元素符号的右尸角。

6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示

意图）

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数

非金属元素原子的最外层电子数24,易得电子，化学性质活

泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳

定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量

守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（DPH值二7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、

柏、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属

的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的

则不能。初中化学知识点总结及必背知识点(篇8)

1.物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌

椅、玻璃碎了等等C

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生

气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发

生了化学变化或者产物是什么物质。

⑶物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性

质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出

来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的'物理性质有：熔点、沸点、密度、硬

度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、

热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一

个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、

海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组

成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属

单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合

物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化

物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分

为强酸和弱酸；一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱

可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分

为正盐、酸式盐和碱式盐。初中化学知识点总结及必背知识点（篇9）

一、基本概念1.物质的变化及性质⑴物理变化：没有新物质

生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的

三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等

等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。①宏观

上有新物质生成，微观上有新分子生成。②化学变化常常伴随一些

反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀

等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什

么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性

质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性

质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出

来。②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③

需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解

性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来

的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱

性、热稳定性等。2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为

一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷

的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子

的总称。3.物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种

或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、

石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物

质。①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具

有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以

是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）

单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单

质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组

成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，

其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非

金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性聚化物和两性氧化物;酸：

在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和

弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的

阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正

盐、酸式盐和碱式盐。4.化学用语（1）相对原子质量和相对分子质

量、分子一原子运动论、核外电子的排布规律⑵元素符号的意义①

某一种元素。②这种元素的一个原子。③若物质是由原子直接构

成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P

等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合

价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化

合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用

元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表示

化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的

正确使用。（6）化学反应类型⑺质量守恒定律5.溶液（1）定义：一

种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

⑵溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量二溶质的质量+

溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱

和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液（5）溶解度、

影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温

度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因

素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解

度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；

少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质

（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因

素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气

体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化

合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B

二AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反

应。如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反

应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+

B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

的反应。如：AB+CD=AD+CB7.还原反应：在反应中，含氧化合

物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。氧化反应：物

质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。缓慢氧化：

进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引

起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反

应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质

（一变二不变）9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总

和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、

种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分

散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂

和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、

气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，

量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯

上都把水当成溶剂，其他为溶质。）11.固体溶解度：在一定温度

下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子

全部都是氢离子的化合物如：HC1==H++Cl-HN03==H++NO3-

1I2SO4==211++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子

的化合物如：K0H==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++

20H-盐：电离时生成金属离子（钱根离子）和酸根离子的化合物如：

KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaC12==Ba2++2C1-13.酸

性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二镒）：凡能跟碱起反

应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟

酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物

质如：Na2C03•10H20、CuS04•5H20FeS04•7H2027.潮解：某物质

能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放

在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条

件：①可燃物;②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论L空气的成分氮气占78玳氧气占2K,稀有

气体占0.94%,二氧化碳占0.03虬其他气体与杂质占0.03%o2.主

要的空气污染物NO2、CO、S02、H2S、NO等物质。3.其他常见气

体的化学式NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲

烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、N02（二氧

化氮）、H2s（硫化氢）、HC1（氯化氢）。4.常见的酸根或离子S042-

（硫酸根）、N03Y硝酸根）、C032Y碳酸根）、C103-（氯酸根）、

Mn04-（高镒酸根）、Mn042-（镒酸根）、P043Y磷酸根）、Cb（氯离

子）、HC03-（碳酸氢根）、HS04Y硫酸氢根）、HP042Y磷酸一氢

根）、H2P04-（磷酸二氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫

离子）、NH4+（铁根或铁离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、

Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、

Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、

Ba2+（领离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对

应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来

四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为T,氟T,溟为7）（单质中，元

素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.化

学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示

该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该

物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数

比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接

用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态

非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氨（气）HeM

（气）Ne氢（气）Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种

原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个

氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式：02（氧

气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、C12（氯气）、Br2（液态澳）多

原子分子单质化学式：臭氧03等（3）化合物化学式的读写：先读的

后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，

如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如:KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（镒酸钾）

MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根

据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步

骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素

化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化

合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1-20号元素（要记

住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子

（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2

个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。（2）pH越接近0,

酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越