大学化学诊断测试基础通关及答案

大学化学诊断测试基础通关及答案大学化学诊断测试基础通关试题（考试时间：90分钟满分：100分）答题说明：1.本试卷分单项选择题、多项选择题、填空题、计算题四部分，共100分，考试时间90分钟；2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置；3.所有答案均写在答题卡上，写在本试卷上无效；4.试题聚焦大学化学基础核心知识点，旨在诊断基础掌握情况，助力通关巩固。一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1.下列关于物质结构的说法，错误的是（）A.原子的核外电子分层排布，遵循能量最低原理B.共价键的本质是原子间的电子云重叠C.离子晶体中只存在离子键，不存在共价键D.金属晶体的熔点不一定高于分子晶体2.已知某反应的活化能Ea=80kJ·mol⁻¹，若温度从298K升高到308K，其反应速率常数k增大的倍数约为（）（已知lnk₂/k₁=Ea/R(1/T₁-1/T₂)，R=8.314J·mol⁻¹·K⁻¹）A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍3.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液（Ka=1.8×10⁻⁵）C.0.01mol·L⁻¹HCl溶液D.0.01mol·L⁻¹CH₃COOH溶液4.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化数升高的物质是氧化剂B.还原反应是失去电子的反应C.原电池中负极发生氧化反应D.标准电极电势越大，还原态的还原性越强5.下列化合物中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.NH₃D.BF₃6.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，在含有等浓度Cl⁻和CrO₄²⁻的溶液中，滴加AgNO₃溶液，首先析出的沉淀是（）A.AgClB.Ag₂CrO₄C.同时析出D.无法判断7.下列关于化学平衡的说法，错误的是（）A.化学平衡是动态平衡B.平衡时正、逆反应速率相等C.改变压强一定能使平衡发生移动D.催化剂不能改变平衡常数的大小8.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si9.下列化合物中，酸性最强的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te10.关于配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法，正确的是（）A.中心离子是Cu²⁺，配体是SO₄²⁻B.配位数是4C.内界是[Cu(NH₃)₄]²⁺，外界是Cu²⁺D.该配合物的名称是硫酸四氨合铜（Ⅰ）11.下列反应中，ΔH<0、ΔS>0的是（）A.2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)C.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)D.2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)12.下列关于胶体的说法，错误的是（）A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体粒子能透过半透膜D.胶体具有介稳性13.下列元素的电子排布式，错误的是（）A.C：1s²2s²2p²B.O：1s²2s²2p⁴C.Na：1s²2s²2p⁶3s¹D.Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²14.已知某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的Kb值为（）A.1.0×10⁻⁹B.1.0×10⁻⁵C.1.0×10⁻¹⁴D.无法计算15.下列关于电极电势的说法，正确的是（）A.电极电势的大小与温度无关B.电极电势越大，氧化态的氧化性越强C.标准电极电势的参考电极是铜电极D.电极电势为正的反应一定能自发进行16.下列化合物中，存在氢键的是（）A.CH₄B.HClC.H₂OD.H₂S17.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若增大压强，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断18.下列金属中，活泼性最强的是（）A.FeB.CuC.ZnD.Ag19.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.HClB.CO₂C.NaClD.CH₄20.已知某溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH为（）A.3B.11C.7D.无法计算21.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.反应速率与反应物浓度有关B.反应速率与温度有关C.反应速率与催化剂有关D.反应速率与反应的焓变有关22.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I23.下列配合物中，配位数为6的是（）A.[Ag(NH₃)₂]ClB.[Cu(NH₃)₄]SO₄C.[Fe(CN)₆]³⁻D.[Zn(NH₃)₄]²⁺24.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃25.已知Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，将0.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液与0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液等体积混合后，溶液中Ba²⁺的浓度为（）A.1.1×10⁻⁹mol·L⁻¹B.1.1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.0.05mol·L⁻¹D.0.1mol·L⁻¹26.下列关于熵的说法，错误的是（）A.熵是衡量体系混乱度的物理量B.熵值越大，体系的混乱度越大C.同种物质的熵值：气态>液态>固态D.化学反应的熵变ΔS一定为正值27.下列化合物中，碱性最强的是（）A.NH₃B.CH₃NH₂C.(CH₃)₂NHD.(CH₃)₃N28.下列关于化学键的说法，错误的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键具有饱和性和方向性C.金属键是金属阳离子与自由电子间的作用D.氢键不属于化学键29.对于反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)，ΔH>0，若升高温度，平衡常数K将（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断30.下列关于溶液渗透压的说法，正确的是（）A.渗透压与溶液的浓度无关B.浓度相同的溶液，渗透压一定相同C.渗透压是溶液中溶质粒子对溶剂的吸引力D.渗透压越大，溶液的沸点越低二、多项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）31.下列关于原子结构的说法，正确的有（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的同位素D.电子数决定元素的化学性质E.原子核由质子和电子组成32.影响化学反应速率的因素包括（）A.反应物浓度B.温度C.压强D.催化剂E.反应的焓变33.下列关于酸碱平衡的说法，正确的有（）A.酸的Ka越大，酸性越强B.碱的Kb越大，碱性越强C.对于共轭酸碱对，Ka×Kb=KwD.缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的影响E.酸碱滴定的终点就是化学计量点34.下列化合物中，属于配位化合物的有（）A.[Co(NH₃)₆]Cl₃B.K₃[Fe(CN)₆]C.CuSO₄·5H₂OD.NaClE.H₂O35.下列关于氧化还原反应的说法，正确的有（）A.氧化数升高的过程是氧化反应B.氧化数降低的物质是还原剂C.原电池的正极发生还原反应D.电解池的阳极发生氧化反应E.氧化还原反应的实质是电子的转移36.下列关于晶体的说法，正确的有（）A.晶体具有规则的几何外形B.晶体具有固定的熔点C.离子晶体的熔点一般较高D.分子晶体的硬度一般较大E.金属晶体具有良好的导电性和导热性37.下列反应中，ΔH>0的有（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)B.C(s)+CO₂(g)=2CO(g)C.CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)D.2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g)E.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)38.下列关于胶体的说法，正确的有（）A.胶体粒子能吸附电荷B.胶体粒子可以通过吸附作用聚沉C.胶体具有电泳现象D.胶体粒子不能透过滤纸E.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间39.下列元素中，属于过渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.AgE.Na40.下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的有（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡B.溶度积Ksp越大，沉淀的溶解度越大C.温度升高，所有沉淀的Ksp都增大D.同离子效应会使沉淀的溶解度减小E.盐效应会使沉淀的溶解度增大三、填空题（本题共10空，每空1分，共10分）41.写出基态C原子的电子排布式：__________。42.化学反应速率常数k的单位与反应级数有关，对于一级反应，k的单位是__________。43.已知25℃时，Kw=1.0×10⁻¹⁴，某溶液的pH=9，则该溶液中c(OH⁻)=__________mol·L⁻¹。44.氧化还原反应中，氧化剂在反应中__________电子（填“得到”或“失去”）。45.配合物[Ni(NH₃)₄]Cl₂的中心离子是__________，配体是__________。46.化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着__________的方向移动。47.离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越__________（填“高”或“低”）。48.胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对__________的散射作用形成的。四、计算题（本题共2小题，每小题5分，共10分）49.计算25℃时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH值。（已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，忽略水的电离）50.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在某温度下，将0.2molSO₂和0.1molO₂通入1L密闭容器中，达到平衡时，测得SO₃的浓度为0.12mol·L⁻¹。计算该温度下该反应的平衡常数K。答案一、单项选择题（60分）1.C2.A3.A4.C5.C6.A7.C8.D9.B10.B11.B12.C13.D14.A15.B16.C17.A18.C19.C20.A21.D22.A23.C24.C25.A26.D27.C28.A29.A30.C二、多项选择题（20分）31.ABCD32.ABCD33.ABCD34.ABC35.ACDE36.ABCE37.BD38.ABCE39.ABCD40.ABDE三、填空题（10分）41.1s²2s²2p²42.s⁻¹43.1.0×10⁻⁵44.得到45.Ni²⁺；NH₃46.减弱这种改变47.高48.可见光四、计算题（10分）49.解：设CH₃COOH的电离度为α，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺初始浓度（mol·L⁻¹）：0.100平衡浓度（mol·L⁻¹）：0.1(1-α)0.1α0.1αKa=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]=(0.1α)²/[0.1(1-α)]≈0.1α²=1.8×10⁻⁵（α很小，1-α≈1）解得α=√(1.8×10⁻⁵/0.1)=√(1.8×10⁻⁴)≈1.34×10⁻²[H⁺]=0.1α≈1.34×10⁻³mol·L⁻¹pH=-lg[H⁺]≈-lg(1.34×10⁻³)≈2.87（评分标准：电离方程式1分，平衡浓度表达式1分，Ka计算1分，[H⁺]计算1分，pH计算1分）50.解：反