2026年高考化学真题卷全国卷每道题对应教材考点

2026年高考化学真题卷全国卷每道题对应教材考点

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质属于胶体的是（）A.食盐水B.淀粉溶液C.蒸馏水D.硫酸铜溶液2.反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为（）A.5:3B.3:5C.5:8D.8:53.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在同周期中最大，W与Y同主族。下列说法错误的是（）A.X的最高价氧化物是酸性氧化物B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C.Z的单质能与水剧烈反应D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内气体的密度不再变化B.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率C.容器内气体的压强不再变化D.混合气体中H₂的体积分数为30%5.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定6.下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（）A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀（烯烃）C.C₄H₈O₂（羧酸）D.C₇H₈O（含苯环）7.某原电池装置如图（省略），总反应为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，下列说法正确的是（）A.锌作正极B.电子从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极上发生还原反应D.溶液中Cu²⁺向锌电极移动8.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为2NₐB.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为NₐC.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐD.1molCH₄中含有的共价键数为4Nₐ9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体C.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHD.用焰色试验鉴别NaCl和Na₂CO₃10.下列关于物质性质的描述错误的是（）A.SO₂能使品红溶液褪色，加热后恢复原色B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂C.Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂D.浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中二、填空题（总共10题，每题2分）11.写出CO₂的电子式：__________。12.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则1molHCl(g)分解为H₂和Cl₂的反应热ΔH=__________。13.写出Fe与过量稀硝酸反应的离子方程式：__________。14.核素⁹⁰Sr的质子数为38，中子数为__________。15.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数表达式K=__________。16.有机物的系统命名为：__________（结构简式：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃）。17.氢氧燃料电池（酸性电解质）的负极反应式为：__________。18.将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为__________。19.SiO₂属于__________晶体（填“离子”“分子”或“原子”）。20.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的反应类型是__________。三、判断题（总共10题，每题2分）21.胶体粒子带电，因此胶体带有电荷。（）22.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（）23.电解池中，阳极一定是活性电极失电子。（）24.酯化反应中，浓硫酸只作催化剂。（）25.分子式相同但结构不同的物质一定是同分异构体。（）26.氢键属于化学键。（）27.常温下，pH=7的溶液一定呈中性。（）28.离子反应一定有沉淀、气体或水生成。（）29.苯的同系物能使溴水褪色，属于化学反应。（）30.铝热反应属于置换反应。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述影响化学反应速率的主要因素（至少列出4个）。32.如何通过实验比较Cl和S的非金属性强弱（至少列出2种方法）。33.实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂时，为何需要加热？收集Cl₂时，如何除去其中混有的HCl杂质？34.写出由乙烯（CH₂=CH₂）制备乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）的合成路线（用箭头表示转化，注明试剂和条件）。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.结合勒夏特列原理，讨论工业合成氨时选择高温（约500℃）和高压（约20-50MPa）的原因。36.举例说明盐类水解在生产生活中的应用（至少3例）。37.比较原电池与电解池的区别（从能量转化、电极名称、反应类型三方面）。38.以乙醇（CH₃CH₂OH）和苯酚（C₆H₅OH）为例，讨论官能团-OH对有机物性质的影响。答案与解析一、单项选择题1.B（淀粉溶液是胶体，其他为溶液或纯净物）2.A（16molHCl中10mol被氧化为Cl₂，6mol未被氧化，比例5:3）3.D（W为S，X为C，H₂SO₄酸性强于H₂CO₃）4.C（恒容下气体压强不变说明物质的量不变，达到平衡）5.C（氨水过量，混合后溶液呈碱性）6.D（C₇H₈O含苯环的同分异构体有5种：苯甲醇、邻/间/对甲基苯酚、苯甲醚）7.C（铜为正极，发生还原反应；电子从锌流向铜；Cu²⁺向正极移动）8.D（Na₂O₂与水反应转移1mol电子；SO₃标况下非气体；溶液体积未知）9.B（乙醇与水互溶不能分液；pH试纸不能湿润；NaCl和Na₂CO₃焰色相同）10.C（Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃）二、填空题11.:O::C::O:（注意电子式中各原子的电子分布）12.+92.3kJ/mol（分解反应为原反应的逆反应，焓变符号相反，数值为一半）13.Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O（过量稀硝酸生成Fe³⁺）14.52（中子数=质量数-质子数=90-38=52）15.K=c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]（平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比反应物）16.3-甲基戊烷（最长碳链5个C，甲基在3号位）17.H₂-2e⁻=2H⁺（酸性条件下H₂失电子生成H⁺）18.1mol/L（20gNaOH为0.5mol，0.5mol/0.5L=1mol/L）19.原子（SiO₂为原子晶体，由共价键连接）20.酯化反应（或取代反应）三、判断题21.×（胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性）22.√（金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，如NaOH＞Mg(OH)₂）23.×（阳极可能是阴离子放电，如电解食盐水时Cl⁻放电）24.×（浓硫酸作催化剂和吸水剂，促进平衡正向移动）25.×（如红磷和白磷是同素异形体，不是同分异构体）26.×（氢键属于分子间作用力，不是化学键）27.×（温度升高，水的离子积增大，pH=7可能呈碱性）28.×（如Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺属于离子反应，无沉淀、气体、水）29.×（苯的同系物萃取溴水中的溴，属于物理变化）30.√（铝热反应如2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃，属于置换反应）四、简答题31.浓度（增大反应物浓度，速率加快）、温度（升高温度，速率加快）、催化剂（使用催化剂，降低活化能，速率加快）、固体表面积（增大固体表面积，速率加快）。32.①比较氢化物稳定性：HCl比H₂S更稳定，说明Cl非金属性强；②比较最高价含氧酸酸性：HClO₄酸性强于H₂SO₄，说明Cl非金属性强；③置换反应：Cl₂能与H₂S反应生成S，说明Cl非金属性强。33.加热是为了增大反应速率（浓盐酸与MnO₂在常温下反应缓慢）。除去HCl杂质可用饱和食盐水（Cl₂在饱和食盐水中溶解度小，而HCl易溶）。34.CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH（H₂O，催化剂，加热加压）；CH₃CH₂OH→CH₃COOH（O₂，Cu/Ag作催化剂，加热）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃（浓硫酸，加热）。五、讨论题35.高压：增大压强，平衡正向移动，提高NH₃产率（勒夏特列原理）。高温：虽然平衡逆向移动，但能增大反应速率，且500℃时催化剂活性最高。综合考虑速率和平衡，选择高温高压。36.①明矾净水：Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附杂质；②纯碱去油污：CO₃²⁻水解呈碱性，促进油脂水解；③铵态氮肥（如NH₄Cl）不能与草木灰（含K₂CO₃）混用：NH₄⁺与CO₃²⁻水解相互促进，生成NH₃挥发，降低肥效。