2022高考化学全国卷真题卷不用再刷其他模拟卷

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一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.冰水混合物属于化合物B.氨水是纯净物C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，属于盐D.明矾属于碱2.常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.酚酞显红色的溶液：K⁺、Ba²⁺、I⁻、ClO⁻C.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻3.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClB.用碱石灰干燥NH₃C.用分液法分离苯和苯酚的混合物D.用pH试纸测得新制氯水的pH为34.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑B.3NO₂+H₂O→2HNO₃+NOC.2F₂+2H₂O→4HF+O₂D.C+H₂O(g)→CO+H₂5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z单质常温下为气体且其氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性：Y>ZC.X、W最高价氧化物对应水化物均为强碱D.Y与Z形成的化合物只含离子键6.下列关于电化学的叙述正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-3e⁻→Fe³⁺B.用铜作阳极电解稀硫酸，阳极质量减少，溶液pH升高C.铅蓄电池放电时，负极板质量增加，正极区pH减小D.以铂为电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物物质的量之比为2:17.下列离子方程式书写正确的是A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+H₂OB.用FeI₂溶液吸收少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻C.向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂：CO₃²⁻+SO₂→CO₂+SO₃²⁻D.向Ag(NH₃)₂⁺溶液中加入盐酸：Ag(NH₃)₂⁺+2H⁺+Cl⁻→AgCl↓+2NH₄⁺8.下列说法正确的是A.合成氨反应放热，升高温度可缩短达平衡时间并提高NH₃产率B.恒温恒容下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达平衡后再充入SO₂，SO₂转化率增大C.催化剂能降低活化能，提高平衡常数D.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0，增大压强有利于提高NO体积分数9.有机物M的键线式为“一个六元环上连有—CHO和—OH，且处于对位”，下列关于M的说法正确的是A.分子式为C₇H₈O₂B.1molM最多与3molH₂加成C.可发生消去反应生成双键D.与NaHCO₃溶液反应放出CO₂10.下列实验现象与结论均正确且匹配的是A.向某溶液中滴加KSCN无明显现象，再滴氯水后变红，说明原溶液含Fe²⁺B.向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现白色沉淀，说明非金属性C>SiC.向溴水中加入苯，振荡后水层褪色，说明苯与Br₂发生加成反应D.向蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸仅体现脱水性二、填空题（每空2分，共20分）11.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容密闭容器中充入一定量NO₂，达平衡后NO₂体积分数为40%，则NO₂转化率为________；若再充入少量N₂O₄，平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。12.用0.1000mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H₂A，滴定曲线显示第一、第二化学计量点消耗NaOH体积分别为15.00mL、30.00mL，则H₂A初始浓度为________mol·L⁻¹；若第一计量点pH=4.2，则该温度下H₂A的Ka₁≈________。13.向1L0.1mol·L⁻¹FeI₂溶液中通入0.15molCl₂，充分反应后溶液中c(I⁻)=________mol·L⁻¹；再向其中加入足量KSCN，溶液呈________色。14.以甲烷为原料合成甲醇，涉及反应：①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH₁=+206kJ·mol⁻¹②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₂=-91kJ·mol⁻¹则反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CH₃OH(g)+H₂(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹；若反应①在800℃时Kp=2.0，则升高温度到900℃，Kp将________（填“增大”“减小”或“不变”）。15.某含C、H、O的有机物4.4g完全燃烧得8.8gCO₂和3.6gH₂O，其相对分子质量为88，则分子式为________；若该物质能发生银镜反应且能与Na产生H₂，则其结构简式为________。16.电解熔融Al₂O₃制铝时，阳极石墨需定期更换，原因是________（用化学方程式表示）；若通过电量为1.93×10⁵C，理论上析出铝的质量为________g（F=96500C·mol⁻¹）。17.向含Cr₂O₇²⁻的酸性废水中加入FeSO₄，发生反应的离子方程式为________；当1molCr₂O₇²⁻被还原时，转移电子数为________mol。18.常温下，将pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH=________；若改为pH=11的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，则混合后溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。19.某温度下，CaSO₄的Ksp=4.9×10⁻⁵，若将0.01mol·L⁻¹CaCl₂与等体积0.02mol·L⁻¹Na₂SO₄混合，则混合后________（填“有”或“无”）沉淀生成；若使混合液中c(Ca²⁺)≤1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则需将c(SO₄²⁻)至少调至________mol·L⁻¹。20.某元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，该元素位于周期表第________周期________族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，相同体积的CO和N₂所含原子数相等。22.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，阳极放出氧气，溶液pH降低。23.苯酚的酸性比碳酸弱，故苯酚钠溶液中通入CO₂可析出苯酚。24.反应速率常数k与反应物浓度无关，仅与温度有关。25.标准状况下，22.4LCH₄与Cl₂光照完全反应，生成CH₃Cl的体积为22.4L。26.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊并放出刺激性气体。27.乙酸与乙醇酯化反应达到平衡后，再加入¹⁸O标记的乙醇，则平衡时乙酸分子中不含¹⁸O。28.原子晶体中只存在共价键，因此熔点一定高于离子晶体。29.用NaOH标准溶液滴定醋酸，选用酚酞作指示剂，终点颜色由无色变为浅红。30.某反应ΔH>0、ΔS<0，则该反应在任何温度下均不能自发进行。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用MnO₂与浓盐酸制Cl₂时，常将气体先通过饱和NaCl溶液再收集，请说明饱和NaCl溶液的作用并写出相关离子方程式。32.解释为何向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解；写出相关离子方程式。33.比较0.1mol·L⁻¹NaHCO₃与0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液的pH大小并说明理由。34.以乙烯为原料制备乙二醇，请给出两步反应的化学方程式并注明反应条件。五、讨论题（每题5分，共20分）35.合成氨工业采用“高温高压催化剂”条件，请从反应速率与平衡移动角度讨论温度、压强对产率的影响，并说明实际生产为何选择500℃、20MPa左右。36.某含Cr(VI)废水用铁屑处理，讨论pH对还原效果的影响，并说明如何后续沉淀Cr³⁺以达到排放标准（c(Cr³⁺)≤0.5mg·L⁻¹）。37.锂离子电池放电时Li⁺从负极脱嵌向正极迁移，讨论负极材料石墨嵌锂的晶体结构变化及其对电池循环寿命的影响。38.二氧化碳催化加氢制甲醇是碳中和热点路线，讨论Cu/ZnO/Al₂O₃催化剂中各组分的作用，并分析副产物CO对反应选择性的影响。答案与解析一、1.C2.C3.B4.B5.B6.D7.D8.B9.A10.A二、11.60%逆向12.0.150010⁻⁴·²≈6.3×10⁻⁵13.0血红14.+115增大15.C₄H₈O₂CH₃CH₂CH₂CHO16.C+O₂→CO₂1.817.Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O618.3.5>19.有4.9×10⁻¹20.4ⅦAHBrO₄三、21.√22.√23.√24.√25.×26.√27.×28.×29.√30.√四、31.饱和NaCl可降低Cl₂溶解度并除去HCl；HCl+NaCl→NaCl+HCl↑（离子式：HCl→H⁺+Cl⁻，饱和NaCl抑制Cl₂溶解）。32.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O。33.Na₂CO₃碱性强，因CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，且HCO₃⁻既电离又水解，水解占主导但程度小。34.CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl（1,2-二氯乙烷）；ClCH₂CH₂Cl+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2NaCl（水溶液加热）。五、35.高温加快速率但使放热反应平衡左移；高压利于体积减小方向右移；500℃兼顾速率与催化剂活性，20MPa兼顾设备成本与转化率。36.pH<2时Cr(VI