空气的成分氧气的制取课件-浙教版科学八年级下册

1.1空气的成分【第一单元我们呼吸的空气】八年级下册一、氧气的工业制取空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧（沸点-183℃）N2O2思考：工业制氧气的过程是个什么变化过程？物理变化膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜氧气含量90%的富集空气空气冷冻分离法（沸点-196℃）二、分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法原理：双氧水水＋氧气二氧化锰H2O2H2O＋O2MnO2水槽集气瓶固液不加热型烧瓶分液漏斗活塞发生装置收集装置实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃注意：反应前后二氧化锰的质量不变。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变二氧化锰起到催化剂的作用反应结束后，二氧化锰如何回收利用？过滤催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。1.在烧瓶中先加入少量（约0.5g）的二氧化锰，再加入50mL水。然后，在分液漏斗中加入20~50mL的10%过氧化氢溶液。2.旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。Ｏ２不易溶于水查:检查装置的气密性装:装药品定:将烧瓶定到铁架台上开:收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管关:关上开关打开分液漏斗的开关

氧气的制取和性质研究目标：

初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气。器材：

锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，药匙，集气瓶，坩埚钳，水槽，酒精灯，玻璃片，木条，火柴，粗铁丝，木炭，铝箔，澄清石灰水，过氧化氢，二氧化锰。原理：过氧化氢制氧气加水没过长颈漏斗下端2.检查装置气密性先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握锥形瓶壁。若观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正装置。1.组装装置

在锥形瓶中加入1/3药匙的二氧化锰粉末和30mL水,塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，并在分液漏斗中加入30mL10%的过氧化氢溶液。3.加入药品4.收集气体

将集气瓶灌满水，倒置于水槽中，再小心旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液。当导管口的气泡连续、均匀地逸出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。当氧气收满时，立即关闭活塞。排水集气法瓶口有较大气泡冒出5.观察收集到的气体的颜色。6.用埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭由集气瓶口向下缓慢伸入，观察发生的现象。反应结束后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察发生的现象。让木炭自上而下逐步消耗瓶内氧气，保证燃烧持续且剧烈，实验现象（发白光、放热）更清晰、更持久。7.把2cm×5cm铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴将燃尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有什么现象发生？三、氯酸钾制氧气氯酸钾氯化钾＋氧气加热KClO3KCl＋O2加热二氧化锰二氧化锰固体加热型四、化合反应和分解反应

分析这些化学反应，我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫作化合反应，如硫和氧气反应生成二氧化硫。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，如过氧化氢分解生成水和氧气。H2OH2＋O2通电CaO＋H2OCa(OH)2C6H12O6＋CO2+H2OO2酶判断下列是化合反应，还是分解反应？分解反应化合反应课后练习1.一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中的氧气.又不使空气中增加新的气体成分，可选用的可燃物是（

）

A.木炭

B.细铁丝C.磷D.硫2.下列反应属于化合反应的是（

）属于氧化反应的是（

）3.现有两瓶气体，分别盛有空气和氧气，请简述区分方法。4.普利斯特在1774年，他用一个大凸透镜聚光对汞锻灰（氧化汞）加热，发现很快产生了水银和气体。他收集了这种气体.观察到蜡烛在该气体中能剧烈燃烧，他将该气体称为“脱燃素气”。他还做了这样一段实验记录：“我把老鼠放在脱燃索气里，发现它们过得非常舒服后.又亲自进行实验、自从吸过这种气体后，很长一段时间.身心一直觉得十分轻快舒畅：有谁能说这种气体将来不