常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）课件-九年级化学人教版下册

课题2

常见酸和碱-------酸的化学性质第2课时学习目标-Learningobjectives-1.酸与指示剂的作用2.酸与活泼金属的反应3.酸与金属氧化物反应酸与指示剂的作用锌、铁等金属与酸反应碳酸钙与盐酸反应今天我们一起学习，酸具有的相似的化学性质前面学习过哪些有酸参与的化学反应？镁铁锌酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色1、酸与指示剂

酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。实验结论：点滴板优点：操作简单、节约试剂、便于观察。2、酸与活泼金属

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑书写提示：铁在置换反应中一般表现为+2价+2+2酸能与

金属反应，生成了

盐

和

氢气

。H前不反应不反应盐氢气盐氢气共同现象是：金属_____________，并产生_________。逐渐溶解气泡注意：铁与酸反应还会看到溶液由

色逐渐变为

色无浅绿实验结论：二、与活泼金属反应能与活泼金属反应放出H2

稀盐酸稀硫酸镁

锌

铁

铝

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑1、为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。2.使用铁锅可预防缺铁性贫血，溶于水的Fe2+能起到补血的作用，炒菜时放入________更有利于补铁。食醋3、常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。答：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。3、酸与金属氧化物

现象：（1）

色的铁锈逐渐

；（2）溶液由

色逐渐变为

色反应方程式：Fe2O3+H2SO4

Fe2O3+HCl

红棕无黄6

=2FeCl3+3H2O3=Fe2(SO4)3+3H2O消失(铁锈的主要成分Fe2O3)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？答：不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀。Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液中含有Fe3+呈黄色氧化铜与稀盐酸/稀硫酸现象：（1）

色的氧化铜逐渐

；（2）溶液由

色逐渐变为

色反应方程式：CuO

+H2SO4

CuO

+HCl

黑色无蓝2

=CuCl2+H2O=CuSO4+H2O消失溶液中含有Cu2+呈蓝色实验结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水Fe2O3+HCl

6

=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4

3=Fe2(SO4)3+3H2OCuO

+H2SO4

CuO

+HCl

2

=CuCl2+H2O=CuSO4+H2O盐水金属氧化物酸与金属氧化物反应

，反应前后化合价不变；与金属活动性无关1.Al2O3+HCl

==______________3.将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有_____________________________

2.未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应：______________________________________________________2AlCl3+3H2OMgO+2HCl

==MgCl2+H2O、Mg+2HCl

==MgCl2+H2↑CuO+H2SO4

==CuSO4+H2O现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色6归纳总结——酸的化学性质序号性质归纳性质规律①与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为

色，

使无色酚酞溶液变色。②与活泼金属反应酸+活泼金属→

+

。（属于

反应）③与金属氧化物反应酸+金属氧化物→

+

。红不能盐氢气置换盐水④酸能与碱反应生成盐和水⑤酸能与盐反应生成新酸和新盐....后续将继续学习另外两个酸的化学性质为什么酸有相似的化学性质呢？盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。实验结论：试验物质的导电性

通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。H+H+Cl-Cl-H+H+酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____H+HCl在水中解离出离子示意图H2SO4在水中解离出离子示意图①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与活泼金属反应,生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物

→盐+水酸能解离出

H+决定④酸能与碱反应,生成盐和水。⑤酸能与某些盐反应,生成新盐和新酸。1．下列物质不能使紫色石蕊溶液变红的是(

)A.盐酸B．稀硫酸C．水D．醋酸2．下列物质中，能直接用金属与盐酸反应制得的是(

)A.FeCl3B．CuCl2C．AgClD．ZnCl23．蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管B．铜制塑像

C．大理石栏杆D．铝合金门窗CDB3、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(

)A．产生的气体是二氧化碳

B．用铁锅炒菜时，加点食醋能更好地补铁C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红

D．可以用铝制容器盛装食醋D红色溶液

稀

硫

酸

蓝色溶液浅绿色溶液②单质③氧化物①指示剂4、如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)①处所使用的指示剂是

；(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是

;③是

；(3)反应②涉及的基本反应类型是

；(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式

；紫色石蕊溶液铁氧化铜置换反应Fe2O3+H2SO4

3=Fe2(SO4)3+3H2O5．家用铝制电热水壶(如右图)长期使用后会在壶底结一层水垢(主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为_________________________________________。但清洗水垢时盐酸的用量不能过多