课时4硫酸根离子的检验不同价态含硫化合物的转化课件-高一下学期化学人教版

硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化第五章化工生产中的重要非金属元素资料卡片常见的硫酸盐及用途硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、石膏绷带，调节水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）医疗上用作“钡餐”CuSO4CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4FeSO4·7H2O（绿矾）制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）旧知回顾氯离子的检验步骤：待测液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀排除CO32-的干扰结论：待测液中含有Cl-推理：检验某种离子时需考虑干扰离子。硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。【实验5-4】硫酸根离子的检验实验操作

实验现象原理结论生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解SO42-＋Ba2＋

=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋

=BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸白色固体BaSO4，不溶于盐酸。而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。硫酸根离子的检验结合上述实验，思考检验SO42-的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？1.试剂：2.操作方法：待测液+稀盐酸所得溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-稀盐酸、氯化钡溶液排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰【思考】①

稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。不能，否则无法排除Ag+离子的干扰②

稀盐酸能否换成稀硝酸？BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？目的？巩固训练1.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-C思考与讨论

现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐提纯粗盐溶解泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液

物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？

现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐提纯分离、提纯的“三必须”“四原则”(1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四个原则：不增不减不增加新的杂质不减少被提纯的物质被提纯物质与杂质易分离被提纯物质要容易复原易分离易复原粗盐提纯【思考1】如何除去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)？填写下表。杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐

CaCl2

MgCl2

BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【思考2】上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？引入杂质离子除杂试剂

Ba2+CO32-OH-Na2CO3溶液盐酸盐酸注：为了完全除去杂质离子，应加入略微过量的试剂粗盐提纯通常加入试剂的几种方案：方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸过滤滤渣滤液蒸发结晶→NaCl②加入盐酸前，一定要过滤，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、

BaCO3又溶解在盐酸中。注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加课堂小结粗盐提纯SO42-的检验粗盐中加入化学试剂，将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去。BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。不增、不减、操作简便BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液顺序试剂原则方法试

剂盐酸、BaCl2溶液现

象产生不用于盐酸的白色沉淀巩固训练2.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是(

)

A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体D.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2溶解试剂①试剂②试剂③过滤滤液盐酸NaClD粗盐不同价态含硫物质的转化【阅读材料】自然界中不同价态硫元素间是如何相互转化呢?氧化还原+类别转化自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？不同价态含硫物质的转化实验室中不同价态含硫物质的转化化合价-20+4+6氢化物物质类别单质氧化物酸盐H2SNa2SFeSCu2SSSO2H2SO3Na2SO3BaSO3

SO3H2SO4Na2SO4BaSO4物质类别转化（价态不变）不同价态含硫物质的转化从物质类别的视角认识含硫物质的转化相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：浓硫酸从左到右的转化：加碱从右到左的转化：加酸【思考】不同价态的含硫化合物间是通过什么反应规律联系在一起的?不同价态含硫物质的转化【探究】下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，请尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。SSSS-2

0

+4+6

SH2SNa2SFeSCu2SNaHSNa2SO3SO2H2SO3BaSO3NaHSO3CaSO3SO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO4不同价态含硫物质的转化不同价态含硫化合物间是通过氧化还原反应联系在一起的。－20＋4＋6硫化合价S还原性氧化性氧化性还原性还原性氧化性只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性从化合价的视角认识含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化【任务】选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象生成淡黄色固体轻微的爆炸声产生臭鸡蛋气味气体溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体溶液紫色褪去溶液黄绿色褪去红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生，溶液紫色褪去H2SO2(不足)H2O2Na2SSSSO2Na2SO3浓H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2不同价态含硫物质的转化不同含硫物质的转化规律-2S0S+4S+6S逐档上升逐档下降遇到强氧化剂，可以跳档-2S0S+4S+6S归中反应岐化反应只靠近、不交叉相邻价态不反应硫元素的价类二维图SO2SH2SO4H2SSO3H2SO3Na2SO4Na2SO3Na2S化合价物质类别-2氢化物单质酸盐0＋6＋4氧化物H2S只具氧化性只具还原性既有氧化性又有还原性逐档变化