湖南省常德市2026届高三年级3月模拟化学试卷+答案

科目：化学

（试题卷）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答

题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的

姓名、准考证号和科目。

2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题

卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意

事项的要求答题。

3．本试卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，

否则后果自负。

4．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。

姓名

准考证号

祝你考试顺利！

2026年常德市高三年级模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59Sm-150

一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求。

1．2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是

A．第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质

B．钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素

C．高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si

D．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁

2．下列化学用语或图示表达正确的是

8

A．中子数为8的碳原子表示为6CB．HCl的σ键电子云图形：

C．K的原子结构示意图：D．四氯化碳的空间填充模型：

3．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

AH2O的沸点比甲醇高水分子间氢键键能更大

B烷基磺酸根离子可做表面活性剂烷基端极性弱，磺酸基团端极性强

C石墨可用作润滑剂石墨晶体层间靠范德华力维系

2-

DCO2、CO3、CH4的键角依次减小中心C原子的杂化方式不同

4．甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是

A．甲壳质是一种高分子化合物

B．1mol甲壳质分子中含5mol手性碳原子

C．壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强

D．壳聚糖与Ag+配位后的产物有抑菌作用

5．新型串联催化剂(Cu-ZSM-5@Ru/S-1)可催化氧化含氯挥发性有机物CH2Cl2，其反应

原理为2CH2Cl2+3O22CO2+2H2O+2Cl2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有

关说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0.1NA

B．反应中氧化产物只有CO2，还原产物只有H2O

C．该反应每生成3.6gH2O转移的电子数为1.2NA

D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率

化学试卷第1页共6页

6．下列实验装置(部分夹持装置省略)或操作不正确的是

验证铁与水蒸气反测定锌与稀硫酸反探究压强对化学平验证利用惰性电极电解

应生成H2应速率衡的影响CuCl2溶液的阳极产物

ABCD

7．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、

W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法

正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W

B．W是所在周期第一电离能最大的元素

C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物

D．X的简单阴离子半径大于其原子半径

8．下列过程对应的反应方程式不正确的是

－+

A．含Mg(OH)2的抗酸药治疗胃酸过多：OH+H＝H2O

+－2+

B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2I＝2Fe+I2+3H2O

C．加热石膏变为熟石膏：2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O

D．铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜：2H2CrO4+2Al＝Cr2O3+Al2O3+2H2O

9．SmCo5作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如

图所示）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

不正确的是

A．Co位于元素周期表d区

B．该晶体的密度为g·cm-3

C．A原子位于晶胞面上

D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能

10．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．固体a可为CaO或者NaOH

B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气

C．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质

D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置

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11．利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282mg/L）的工作原理

如图所示。已知：法拉第常数F=96500C/mol。

下列说法正确的是

A．a极为负极

B．电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极

C．b极反应式：

D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10L该废水理论上可提供的电量约为80898C

12．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过

-7-13

程如图所示。25℃,Ka1(H2S)=1.1×10，Ka2(H2S)=1.3×10。

下列说法正确的是

A．“酸浸”时，可用硝酸代替H2SO4和O2

B．“除铁”时，生成的滤渣为Fe(OH)2

C．“除镉”后，若溶液中pH=1，则c(H+)=c(HS-)=0.1mol/L

D．“调pH”时，可加入ZnO

13．一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所

示。下列说法正确的是

-

A．·O2的电子式为

B．该反应过程中有非极性键的断裂与生成

C．转化④发生的反应可表示为

D．乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100%

14．分离Al(OH)3沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的AlCl3溶

液中加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与[Al(OH)4]-的浓度总和为c，-lgc

随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=10-33；

--0.6

②Al(OH)3(s)+OH(aq)[Al(OH)4](aq)K=10。

下列说法不正确的是

A．M点的坐标为（4.0，3.0）

B．水的电离程度：M点>N点

C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量

D．pH=8.4时，该溶液中c(Al3+)=c([Al(OH)4]-)

化学试卷第3页共6页

二、非选择题：本部分共四题，共58分

15．（15分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，

常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。

部分试剂性质如下：

名称性状熔点℃沸点℃其他性质

与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚

正丙醇无色透明液体-97

127等多数有机溶剂

乙酸正微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙

无色油状液体-92.5102

丙酯酮、甲苯等以任意比互溶

乙酸正丙酯的合成

向容积为100mL的仪器A中投入0.3mol正丙醇、2mL浓

硫酸、0.25mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），

预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水

器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。

乙酸正丙酯的纯化

待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5

mL饱和碳酸钠溶液、20mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙

溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入

约1.8g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15min，过滤。

将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6g。

（1）仪器A的名称为。

（2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为。

（3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层

从分水器下口放出。使用分水器的优点是，待观察到(填现象)时，

需打开分水器活塞放出适量水。

（4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物

除二丙醚外还有(填名称)。

（5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是。

（6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是。

（7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为%（结果保留小数点后1位)。

16．（14分）湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（H2SiF6）。工业上常采用

氟硅酸与硼酸（H3BO3）为原料制备氟硼酸钾（KBF4）和七水硫酸镁，其工艺流程

如图所示。

化学试卷第4页共6页

已知：氟硅酸（H2SiF6）不稳定，易分解为SiF4和HF。氟硼酸钾微溶于水及热乙

醇，不溶于冷乙醇和碱。

（1）氟硅酸应贮存在容器中（填“塑料”或“玻璃”）。

（2）硼酸为易溶于水的弱酸，与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，则硼酸在水溶

液中的电离方程式为。

（3）“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，

控制温度60℃左右，生成氟硼酸（HBF4），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。

请写出该反应的化学方程式。

（4）“操作4”为、过滤。

（5）氟硼酸钾在高温下可分解为KF和BF3。

①KF和BF3的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸

点远高于BF3的原因是。

②KF可以和HF生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾

（KHF2）。现代工业可在无水HF中电解KHF2制备

氟单质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为，

电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入的物质是。

17．（15分）泰瑞西利是一种新型的CDK4/6靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条

件已简化）：

已知：。

（1）A中所含官能团的名称为。

（2）A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为，

该步可能生成一种与C存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为。

（3）C→D的过程中Cs2CO3的主要作用是。

（4）已知具有类似于苯环的大π键，则G中氮原子的杂化方式为。

（5）A的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①含有五元环②可发生银镜反应，不能发生水解反应

化学试卷第5页共6页

（6）参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以和为原料（其它无机试

剂任选）合成。

18．（14分）氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。

I氟氧化合物

（1）OF2是一种比较稳定的氟氧化合物，0.1molOF2(g)与足量水蒸气完全反应生成HF(g)

和O2(g)时放出热量31.27kJ，该反应的热化学方程式为。

（2）向恒温恒容的密闭容器中充入适量O2F2气体发生反应：O2F2(g)O2(g)+F2(g)，

-1-1

O2F2、F2的浓度随时间的变化如图所示。前2分钟内ν(O2F2)=mol·L·min，

比较a、b两点的逆反应速率：ν(a)ν(b)（填“>”“<”或“=”）。

II稀有气体氟化物

（3）氟单质可与稀有气体氙(Xe)发生反应生成XeF2、XeF4、XeF6。已知：常压下，

8-28-2

反应①Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)Kp(523K)=1.07×10PaKp(673K)=1.98×10Pa；

8-3-3

反应②Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)Kp(523K)=1.01×10PaKp(673K)=36.0Pa；

则反应XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)在673K时的压强平衡常数Kp为Pa，该

反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）恒温条件下，向2L恒容容器中充入1.0molXe和2.0molF2，反应生成XeF2、XeF4、

XeF6。达到平衡时，Xe的转化率为80%，2c(XeF4)=3c(XeF6)，且XeF6的分布系数

=0.25，则反应Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)的浓

度平衡常数K的值为。

（5）XeF2晶体的晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°,

XeF2属于（填晶体类型）。图中原子A的分数

坐标为(0﹐0﹐0)，原子B的分数坐标为

已知Xe-F的键长为rpm，则原子C的分数坐标为

。

化学试卷第6页共6页

2026年常德市高三年级模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分

1234567891011121314

BCABCBDABCDDCD

二、非选择题：本题包括四小题，除标注外每空两分，共58分

评分要点：1．见错别字不给分

2．化学方程式无“↓或↑”不扣分，无条件扣1分，物质写错或未配平计0分

15．（15分）

（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（其它答案计0分）

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（反应物、生成物

写对并配平即得1分，条件写错扣1分，用“→”不扣分，用“=”扣1分）

（3）及时分离出水，促使反应平衡正向移动，提高乙酸正丙酯的产率（答出“促使反应

平衡正向移动”即得两分）

分水器中水层（或下层液体）增多至左侧支管口（答出“水层到支管口”即得2分）

（4）丙烯（硫酸正丙酯、硫酸二正丙酯、硫酸氢正丙酯、硫酸酯亦正确）（答出一种即

得2分，写化学式计0分）

（5）吸收乙酸正丙酯中的水分或干燥乙酸正丙酯（答出“吸水”或“干燥”即得2分）

（6）b（1分）

（7）80.8（写80.8%不扣分，其它答案计0分）

16．（14分）

（1）塑料

-