2026年春季高考化学真题单套试卷(理科)

2026年春季高考化学真题单套试卷(理科)考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：参加2026年春季高考化学科考试的学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A．氧气B．乙醇C．氯化钠D．干冰2.在标准状况下，22.4L氯气与足量钠反应，转移的电子数为（）A．NAB．2NAC．0.5NAD．4NA3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C．乙醇和乙酸都能发生酯化反应D．聚乙烯的单体是丙烯4.下列实验操作中，正确的是（）A．用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌C．过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁D．用酒精灯加热试管时，试管口朝上5.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B．同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C．氢化物的稳定性与元素的非金属性无关D．金属的熔点随原子序数的增大而单调递增6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A．升高温度，平衡常数一定增大B．增大反应物浓度，平衡一定向正向移动C．催化剂能改变化学反应的平衡状态D．反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡移动7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．锌铜原电池中，锌为正极B．电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应C．燃料电池中，正极发生氧化反应D．干电池中，碳棒为正极8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且都能水解生成葡萄糖B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C．蛋白质在一定条件下能发生水解，最终产物是氨基酸D．糖类、油脂和蛋白质都能在人体内直接提供能量9.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A．1molH₂和1molCl₂反应，生成2molHClB．将44gCO₂溶于水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．1molNa₂O₂与足量水反应，转移1mol电子D．1molAl与足量盐酸反应，生成3molH₂10.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A．用氢氧化钠溶液吸收氯气时，发生反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂OB．用碳酸钠溶液检验氯化钙溶液时，发生反应为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClC．用氨气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜D．用酒精灯加热试管时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3参考答案：1.C2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.C10.A二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氢氧化铝的化学式为______，它是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与______反应。12.碳酸钠俗称______，它溶于水时，溶液温度______（升高/降低/不变）。13.乙烯的结构简式为______，它是一种重要的有机合成原料，可用于生产______。14.氯化钠的摩尔质量为______g/mol，1mol氯化钠中含有______个钠离子和______个氯离子。15.在标准状况下，22.4L氢气的质量为______g，其中含有______个氢原子。16.硫酸的化学式为______，它是一种强酸，可用于制备______。17.金属钠与水反应的化学方程式为______，反应现象为______。18.乙醇的分子式为______，它是一种无色透明的液体，具有______气味。19.碳酸钙的化学式为______，它是一种不溶于水的白色固体，可用于制备______。20.用化学方程式表示氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO的过程：______。参考答案：11.Al(OH)₃；碱12.纯碱；升高13.CH₂=CH₂；聚乙烯14.58.5；NA；NA15.2；2NA16.H₂SO₄；硫酸铵17.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠浮在水面上，剧烈反应，产生气泡，溶液变红18.C₂H₅OH；特殊19.CaCO₃；水泥20.4NH₃+5O₂$$\frac{\text{催化剂}}{\text{高温}}$$4NO+6H₂O三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。22.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。23.盐酸是强酸，硫酸也是强酸，因此它们的酸性相同。24.乙烯和乙烷互为同分异构体。25.淀粉和蔗糖都属于糖类，且都能水解。26.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油。27.蛋白质在一定条件下能发生水解，最终产物是氨基酸。28.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但反应速率不同。29.用氢氧化钠溶液吸收氯气时，发生反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。30.在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。参考答案：21.√22.√23.×24.×25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述原电池的工作原理，并举例说明。32.简述酯化反应的原理，并举例说明。33.简述稀释浓硫酸时的注意事项。答案与解析：31.原电池工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是基于自发的氧化还原反应。在原电池中，氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失去电子形成Zn²⁺，铜离子得到电子形成Cu，电子通过外电路从锌流向铜。32.酯化反应原理：酯化反应是酸与醇在催化剂（如浓硫酸）作用下生成酯和水的反应。其反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，生成酯。例如，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水：CH₃COOH+C₂H₅OH$$\frac{\text{浓硫酸}}{\text{加热}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O。33.稀释浓硫酸注意事项：-将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止局部过热导致沸腾飞溅；-切忌将水注入浓硫酸中，否则会因剧烈放热导致沸腾飞溅；-操作时需佩戴防护用品，如手套、护目镜等；-在通风良好的环境下进行操作。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.某学生用以下装置进行氯气与氢气的反应实验：（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：______。（2）试管B中盛放的物质是______，其作用是______。（3）实验结束后，如何检验试管A中是否生成了氯化氢？______。35.某学生用以下数据计算1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数：-反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑-已知：1molO₂含有NA个氧原子，1mol电子转移数为NA。请计算1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数，并说明理由。答案与解析：34.（1）试管A中发生反应的化学方程式：H₂+Cl₂$$\frac{\text{点燃}}{}$$2HCl。（2）试管B中盛放的物质是：NaOH溶液；其作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气。（3）检验试管A中是否生成了氯化氢的方法：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管A的出口，若试纸变红，则说明生成了氯化氢。35.计算1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数：反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑-2molNa₂O₂反应生成1molO₂，转移2mol电子；-1molNa₂O₂反应生成0.5molO₂，转移1mol电子；-因此，1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为NA。理由：在反应中，Na₂O₂中的氧元素化合价从-1价升高到0价，每个氧原子转移1个电子，2个氧原子转移2个电子，因此1molNa₂O₂转移NA个电子。---标准答案及解析一、单选题1.C；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。2.A；标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1molCl₂反应转移2mol电子，转移的电子数为NA。3.C；乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。4.B；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止局部过热。5.A；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族除外。6.B；增大反应物浓度，平衡一定向正向移动，符合勒夏特列原理。7.D；干电池中，碳棒为正极，发生还原反应。8.C；蛋白质在一定条件下能发生水解，最终产物是氨基酸。9.C；1molNa₂O₂与足量水反应，转移1mol电子。10.A；用氢氧化钠溶液吸收氯气时，发生反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。二、填空题11.Al(OH)₃；碱12.纯碱；升高13.CH₂=CH₂；聚乙烯14.58.5；NA；NA15.2；2NA16.H₂SO₄；硫酸铵17.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠浮在水面上，剧烈反应，产生气泡，溶液变红18.C₂H₅OH；特殊19.CaCO₃；水泥20.4NH₃+5O₂$$\frac{\text{催化剂}}{\text{高温}}$$4NO+6H₂O三、判断题21.√；氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，化合物不一定含氧元素。22.√；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。23.×；硫酸的酸性强于盐酸。24.×；乙烯和乙烷分子式不同，不互为同分异构体。25.√；淀粉和蔗糖都属于糖类，且都能水解。26.√；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油。27.√；蛋白质在一定条件下能发生水解，最终产物是氨基酸。28.√；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成水和二氧化碳，反应速率不同。29.√；用氢氧化钠溶液吸收氯气时，发生反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。30.√；在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。四、简答题31.原电池工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是基于自发的氧化还原反应。在原电池中，氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失去电子形成Zn²⁺，铜离子得到电子形成Cu，电子通过外电路从锌流向铜。32.酯化反应原理：酯化反应是酸与醇在催化剂（如浓硫酸）作用下生成酯和水的反应。其反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，生成酯。例如，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水：CH₃COOH+C₂H₅OH$$\frac{\text{浓硫酸}}{\text{加热}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O。33.稀释浓硫酸注意事项：-将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止局部过热导致沸腾飞溅；-切忌将水注入浓硫酸中，否则会因剧烈放热导致沸腾飞溅；-操作时需佩戴防护用品，如手套、护目镜等；-在通风良好的环境下进行操作。五、应用题34.（1）试管A中发生反应的化学方程式：H₂+Cl₂$$\frac{\text{点燃}}{}$$2HCl。（2）试管B中盛放的物质是：NaOH溶液；其作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气。（3）检验试管A中是否生成了氯化氢的方法：