湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题含答案

I）极析出64g铜，同时有96g硫酸根从乙室到甲室，共减少160g，B错误；恢复原浓差Cu（2）电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，C正确；丁池呈碱性，N极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正确。11【答案】C【解析】A选项：HI是极性分子，I2是非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度HI＞I2是符合相似相溶原理；B选项：金刚石和碳化硅均为共价晶体，其原子间的共价键强度决定其熔点，金刚石中碳碳键长度更短，键能更大，熔点更高；C选项：甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°；D选项：CO2与CS2均为分子，且均无分子间氢键，常温下的状态不同，即熔沸点不同，在结构和组成相似时，分子的熔沸点取决于范德华力大小，范德华力大小取决于分子的摩尔质量，因此，常温下CO2与为气体，CS2为液体12【答案】D【解析】A选项：甲基是烃基的一种，属于邻对位定位基，硝基属于间为定位基，硝化生成合理；B选项：羟基属于邻对位定位基，定位效应羟基强于卤原子，苯酚与溴水发生取代反应生成；C选项：由合成，先引入硝基，硝基是间位定位基，甲基为邻对位定位基，再引入溴原子；D选项：苯的溴代反应，先生成一溴代物，溴原子为邻对位定位基，因此，不可直接生成。13【答案】B【解析】A选项：合成氨的催化剂是铁触媒；B选项：反应温度决定反应速度和催化剂活性，催化剂可以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应温度高低的重要决定因素；C选项：反应时仅需要将N2和H2持续通入即可，不需液化；D选项：生成的氨气因存在分子间氢键，在一定压强下及适当降温下，可以液化，然后移除反应体系，不需要吸收塔吸收。14【答案】D【解析】A选项：常温时，CO32-水解常数Kh=Kw/Ka2=1×10-141×10-10.25=1×10-3.75，CO32-水解常数pKh1=3．75；B选项：由图2，当pH=9时，c(OH-)=1×10-5，此时，lg[c(Mg2+)]≈-1．3，所以Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-12；C选项：由图2，当pH=11，lg[c(Mg2+)]=－6时，Q＜Ksp(MgCO3)及Ksp(Mg(OH)2)，所以没有沉淀生成；D选项：由图1，在pH=8时，碳酸钠溶液中离子浓度最多的是HCO3-，当lg[c(Mg2+)]=-1时，由图2，Ksp(Mg(OH)2)＞Q＞Ksp15【答案】B【解析】A选项：Mg2Fe晶胞中，Fe的配位数为8；B选项：Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以，每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg，6×12+1=4个H2，因此氢气储满后晶体的化学式为Mg2FeH2，即x=1，氢气未储满，0＜x＜1；因此0＜x≤1；C选项：H2和H2的最短距离为22apm；D选项：每个晶胞中含4个H2，因此，Mg2Fe(H2第16题（12分）【答案】(1)KCl1分NH31分(2)<2分c(OH-)<c(NH3H2O)<c(H+)<c(SO)<c(NH)2分(3)2.010-4mol/L2分(4)37.62分(5)CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑2分【解析】(1)根据原子守恒和流程图可判断本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是KCl、NH3。(2)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH与水电离出的OH-结合生成NH3H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液显酸性，pH<7，该溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，则c(NH)>c(SO)，水也电离出H+，则c(H+)>c(NH3H2O)。(3)难溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)的反应方程式为CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)，该反应的平衡常数====1．45104，则c(CO)=mol/L=2.010-4mol/L，故答案为：2.010-4mol/L。(4)75℃的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的质量为：，析出质量为82g-44.4g=37.6g。(5)生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成氨气，则“蒸氨”过程中的化学方程式为CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑。第17题（14分）【答案】(1)d2分(2)噻吩与吡咯均为分子晶体，噻吩分子间仅存在范德华力，而吡咯分子间还存在氢键，沸点更高。2分(3)2分(4)少量多次加入2分(5)提供酸性环境，利于水解并生成可溶性的钠盐便于后续分液2分(6)球形冷凝管与分液漏斗2分(7)70.0%2分【解析】(1)钠能与乙醇、水、液氨发生置换反应，因此只能选择甲苯作为溶剂。(2)通过实验中的物质对结构化学的内容进行考查，噻吩与吡咯均为分子晶体，噻吩分子间仅存在范德华力，而吡咯分子间还存在氢键，沸点更高。(3)该反应为置换反应，其化学方程式为。(4)因反应放热，为防止温度过高引发副反应，应将环氧乙烷溶液少量多次加入。(5)该过程为将2-噻吩乙醇钠水解为2-噻吩乙醇，提供酸性环境，利于水解并产生可溶性的NaCl，便于后续分液。(6)向有机相中加入无水硫酸镁的目的为吸水干燥。进行过滤所需的装置为:漏斗、烧杯、玻璃棒；后续的蒸馏过程中所需的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，因此用不到的仪器为球形冷凝管和分液漏斗。(7)按Na计算，根据反应物Na的物质的量为0.2mol可知理论上产物的物质的量为0.2mol，质量为25.6g，实际得到的产物为17.92g，因此其产率为70.0%。=0.6720g。第18题（14分）【答案】取代反应2分d2分CH3COOH2分红外光谱仪2分-C≡N2分2分a2分【解析】B→C，发生的是苯环苄位上的溴原子取代反应A的分子式为C7H6ClF，其芳香族同分异构体中，含有相同官能团，可看成是甲苯被-F和-Cl取代，除去A自身，共有16种；E→F的反应为一定条件下与乙酸酐发生取代反应生成和相对分子质量为60的CH3COOH，实验室中通常使用红外光谱仪确定乙酸中含有的官能团第二步亲核加成反应，形成了-C=N-，因此被加成的是-C≡N；Z的分子式为C11H12NF，发生水解反应生成，因此结构简式为根据已知条件，及E的结构，是合适的多酮结构第19题（15分）【答案】(1)2分(2)62分(3)①1-MD2分②低温高压2分③b2分(4)cd2分(5)a(1-a)c0【解析】由盖斯定律可知，，已知一定条件下反应R1、R2，R3的焓变分别为，、，的焓变，则，故反应的焓变。根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，可知，的编号顺序为，，因此，的名称为6-MTL①所有的反应均为放热反应，根据能量越低越稳定，1-MD的能量最低，则反应体系中1-MD最稳定②反应放热，且正向反应的气体分子数目减小，因此，利于生成MTLs的条件是低温高压③由(1)可知，则，若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为b反应前期，反应1-MN的浓度较大，生成1-MTL的速率较快，1-MTL的物质的量不断增加。但是随着反应进行，1-MN的浓度逐渐减少，相应地使生成1-MTL的速率减慢，进一步生成1-MD的速率不