2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（共八套）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（共八套）2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，22.4L水的物质的量为1molC.同温同压下，等体积的CO和CO₂所含的氧原子数之比为1:2D.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料C.小苏打受热易分解，可用于制作发酵粉D.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的单质，从上到下氧化性逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化5.下列有机物中，属于同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中被还原，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B.配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为5.85gC.稀释溶液时，溶质的物质的量浓度不变D.相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液，所含离子浓度相同9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定含有离子键10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法错误的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态D.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡11.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OC.碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸等工业D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和氧气12.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸C.次氯酸具有漂白性，可用于漂白有色物质D.漂白粉的有效成分是CaCl₂13.下列关于有机物的性质说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇能与氢氧化钠溶液反应14.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质在水溶液中一定能导电C.能导电的物质一定是电解质D.非电解质在水溶液中一定不能导电15.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色C.铁粉能与硫酸铜溶液反应生成铜D.氢氧化铁是可溶性碱二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的化学式：（1）硫酸______（2）氢氧化钾______（3）碳酸钠______（4）氯化亚铁______（5）硝酸银______2.在①H₂O、②CO₂、③O₂、④H₂SO₄、⑤NaCl、⑥NaOH六种物质中，属于氧化物的是______（填序号，下同），属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。3.元素周期表有______个周期，______个主族；第3周期第ⅥA族的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为______，该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：______（2）实验室制取二氧化碳：______（3）甲烷燃烧：______（4）氢氧化钠与盐酸反应：______5.在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态时，若增大氧气的浓度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；催化剂的加入______（填“会”或“不会”）影响平衡状态。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述浓硫酸的三大特性，并分别举例说明其应用（各举1例）。2.（7分）简述元素周期表中元素性质的周期性变化规律（从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面回答）。3.（7分）简述实验室制取氯气的原理（写出化学方程式）、收集方法、尾气处理方法，并说明收集方法和尾气处理方法的原因。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将10g锌粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后（假设锌完全反应，不考虑杂质影响），求：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况下）；（3）生成硫酸锌的质量。（已知：Zn的摩尔质量为65g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，ZnSO₄的摩尔质量为161g/mol）2.（16分）现有100mL0.5mol/L的NaCl溶液，计算：（1）该溶液中NaCl的物质的量；（2）该溶液中NaCl的质量；（3）若将该溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度；（4）若向稀释后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的质量（已知：AgCl的摩尔质量为143.5g/mol）。高中化学知识竞赛试卷（一）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.B9.B10.D11.C12.D13.B14.A15.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）H₂SO₄（2）KOH（3）Na₂CO₃（4）FeCl₂（5）AgNO₃2.①②；④；⑥；⑤3.7；7；S；（原子结构示意图：圆圈内+16，核外三层电子，依次为2、8、6）；H₂SO₄4.（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（3）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O5.正反应方向；放热反应；不会三、简答题（共20分）1.（6分）1.吸水性：浓硫酸能吸收物质中的水分，可用于干燥中性或酸性气体（如H₂、O₂、CO₂等）；2.脱水性：浓硫酸能将有机物中的H、O元素按2:1的比例脱去，可用于有机合成中脱水反应（如乙醇脱水制乙烯）；3.强氧化性：浓硫酸在加热条件下能与大多数金属、非金属反应，可用于实验室制取SO₂（如铜与浓硫酸加热反应）。2.（7分）1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大；2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强；3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱；4.最高价氧化物对应的水化物酸碱性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3.（7分）1.原理：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2.收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）；原因：氯气密度比空气大（向上排空气法），氯气在饱和食盐水中溶解度小（排饱和食盐水法）；3.尾气处理方法：用NaOH溶液吸收；原因：氯气有毒，会污染空气，且氯气能与NaOH溶液反应（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），可将氯气转化为无毒物质。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）锌的物质的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65g/mol≈0.154mol反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(Zn)≈0.154mol（2）标准状况下，V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol≈0.154mol×22.4L/mol≈3.45L（3）由方程式可知n(ZnSO₄)=n(Zn)≈0.154mol，m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)×M(ZnSO₄)≈0.154mol×161g/mol≈24.8g答：（1）生成氢气的物质的量约为0.154mol；（2）生成氢气的体积约为3.45L；（3）生成硫酸锌的质量约为24.8g。2.（16分）解：（1）n(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol（2）m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g（3）稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(NaCl)/V(稀释后)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L（4）反应方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，n(AgCl)=n(NaCl)=0.05molm(AgCl)=n(AgCl)×M(AgCl)=0.05mol×143.5g/mol=7.175g答：（1）该溶液中NaCl的物质的量为0.05mol；（2）该溶液中NaCl的质量为2.925g；（3）稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；（4）生成AgCl沉淀的质量为7.175g。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl₃B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.氨气具有还原性，能与氧气在催化剂条件下反应生成NOD.硅单质硬度大，可用于制作光导纤维2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：圆圈内+17，核外三层电子，依次为2、8、7B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.氯化镁的电子式：Mg²⁺[Cl⁻]₂D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.第3周期元素的最外层电子数从1逐渐增加到8，均达到稳定结构5.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.2-乙基丙烷D.1-甲基丙烷6.下列关于实验操作的说法错误的是（）A.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁B.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计的水银球要插入液体中7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度无关8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.达到限度时，反应物的转化率为100%C.达到限度时，正、逆反应速率相等D.所有化学反应都有限度9.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是活泼金属，不能用铝制容器盛放浓硫酸B.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应C.氢氧化铝能溶于水，具有两性D.明矾的化学式为Al₂(SO₄)₃，可用于净水10.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.氮气是空气的主要成分，化学性质稳定B.二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体C.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成NO₂D.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验，其水溶液呈酸性11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应B.乙醇能与乙酸发生酯化反应，酯化反应是可逆反应C.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应D.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应12.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩尔C.物质的量就是物质的质量D.摩尔质量就是物质的质量13.下列关于化学键与化合物的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物14.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率C.反应速率越快，反应达到平衡所需时间越长D.升高温度，反应速率减慢15.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，燃烧生成Na₂O₂B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO₂C.碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度大D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱，具有强腐蚀性二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）Fe₂O₃______（2）HNO₃______（3）氢氧化钙______（4）氯化铝______（5）Na₂SO₄______2.在①CH₄、②C₂H₄、③C₂H₂、④C₆H₆、⑤乙醇五种有机物中，属于烷烃的是______（填序号，下同），属于烯烃的是______，属于芳香烃的是______，能发生酯化反应的是______。3.元素周期表中，第2周期第ⅤA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的酸性比H₂SO₄______（填“强”或“弱”）。4.写出下列化学反应的离子方程式：（1）氢氧化铝与盐酸反应：______（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：______（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：______（4）碳酸钠溶液与盐酸反应：______5.在可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若加入催化剂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），逆反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述次氯酸的漂白原理，并说明为什么次氯酸的漂白性比次氯酸盐强（结合化学方程式说明）。2.（7分）简述实验室制取氨气的原理（写出化学方程式）、收集方法、验满方法，并说明收集方法和验满方法的原因。3.（7分）简述乙烯的结构特点和主要化学性质（至少写3点性质，每点结合具体反应说明）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将19.2g铜粉投入到足量的浓硝酸中，充分反应后（假设铜完全反应），求：（1）参加反应的铜的物质的量；（2）生成NO₂的物质的量；（3）生成NO₂的体积（标准状况下）。（已知：Cu的摩尔质量为64g/mol，NO₂的摩尔质量为46g/mol）2.（16分）现有200mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，计算：（1）该溶液中H₂SO₄的物质的量；（2）该溶液中H⁺和SO₄²⁻的物质的量浓度；（3）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后生成Na₂SO₄的质量；（4）若将该溶液稀释到1000mL，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。（已知：Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）高中化学知识竞赛试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.B8.C9.B10.D11.B12.B13.B14.B15.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）氧化铁（2）硝酸（3）Ca(OH)₂（4）AlCl₃（5）硫酸钠2.①；②；④；⑤3.N；7；5；NH₃；强4.（1）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.正反应方向；增大；增大；放热反应三、简答题（共20分）1.（6分）1.漂白原理：次氯酸具有强氧化性，能破坏有色物质的分子结构，使有色物质褪色（不可逆）；2.漂白性强弱原因：次氯酸盐在水溶液中需结合H⁺生成次氯酸才能体现漂白性，反应方程式为ClO⁻+H⁺=HClO，而次氯酸本身可直接发挥漂白作用，无需转化，因此次氯酸的漂白性比次氯酸盐强。2.（7分）1.原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2.收集方法：向下排空气法；原因：氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集；3.验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满；原因：氨气溶于水生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O电离出OH⁻，使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。3.（7分）1.结构特点：乙烯分子中含有碳碳双键（C=C），属于平面结构，6个原子共面；2.主要化学性质：①加成反应：如乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；②氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在氧气中燃烧，方程式为CH₂=CH₂+3O₂点燃2CO₂+2H₂O；③加聚反应：在一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH₂=CH₂催化剂[CH₂-CH₂]ₙ。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）铜的物质的量：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=19.2g/64g/mol=0.3mol反应方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，由方程式可知n(NO₂)=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol（2）标准状况下，V(NO₂)=n(NO₂)×22.4L/mol=0.6mol×22.4L/mol=13.44L答：（1）参加反应的铜的物质的量为0.3mol；（2）生成NO₂的物质的量为0.6mol；（3）生成NO₂的体积为13.44L。2.（16分）解：（1）n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V(溶液)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol（2）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，则c(H⁺)=2c(H₂SO₄)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，c(SO₄²⁻)=c(H₂SO₄)=0.2mol/L（3）反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，n(Na₂SO₄)=n(H₂SO₄)=0.04molm(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)×M(Na₂SO₄)=0.04mol×142g/mol=5.68g（4）稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(H₂SO₄)/V(稀释后)=0.04mol/1L=0.04mol/L答：（1）该溶液中H₂SO₄的物质的量为0.04mol；（2）c(H⁺)=0.4mol/L，c(SO₄²⁻)=0.2mol/L；（3）生成Na₂SO₄的质量为5.68g；（4）稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.04mol/L。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂B.氯气可用于制备漂白粉和盐酸C.二氧化硫可用于漂白食品和葡萄酒保鲜D.氧化铁可用于制作红色颜料和炼铁原料2.下列化学用语书写错误的是（）A.氮气的电子式：:N:::N:B.乙酸的结构简式：CH₃COOHC.镁离子的结构示意图：圆圈内+12，核外两层电子，依次为2、8D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OC.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OD.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同B.同周期元素的原子半径越小，非金属性越强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强5.下列有机物中，互为同系物的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙酸和乙醇6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，药品放在左盘D.萃取操作中，萃取剂的密度必须比水大7.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是不可逆的B.弱电解质在水溶液中只能电离出少量离子C.醋酸是弱电解质，其溶液中没有醋酸分子D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱8.下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡状态是动态平衡B.达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变温度一定能打破化学平衡D.达到平衡状态时，正、逆反应速率都为09.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄B.Fe²⁺具有还原性，能被氧化剂氧化为Fe³⁺C.氢氧化亚铁是红褐色沉淀，能溶于稀盐酸D.FeCl₃溶液能与铜反应，可用于制作印刷电路板10.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫是淡黄色固体，易溶于二硫化碳B.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸C.浓硫酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂和SO₂D.硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，可用于钡餐透视11.下列关于有机物的性质与用途对应关系正确的是（）A.甲烷性质稳定，可用于制作燃料B.乙烯具有可燃性，可用于果实催熟C.乙酸具有酸性，可用于制作调味剂D.乙醇具有挥发性，可用于消毒杀菌12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是（）A.1L0.5mol/L的NaCl溶液中，含有NaCl的质量为58.5gB.将58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液浓度为1mol/LC.稀释100mL1mol/L的H₂SO₄溶液至200mL，浓度变为0.5mol/LD.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.05mol/L13.下列关于化学键的说法错误的是（）A.共价键可分为极性共价键和非极性共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.非极性共价键只存在于单质中D.共价化合物中只含有共价键14.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.增大压强，所有化学反应的速率都加快B.升高温度，所有化学反应的速率都加快C.加入催化剂，能提高反应物的转化率D.增大反应物浓度，反应速率一定加快15.下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是（）A.钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气B.碳酸钠溶液呈酸性，能使酚酞溶液变红C.碳酸氢钠受热不易分解，可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠是白色固体，能与水反应生成氧气二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）CuO______（2）H₂CO₃______（3）氢氧化铁______（4）氯化亚铁______（5）KNO₃______2.在①O₂、②CO、③CO₂、④H₂O、⑤NaCl、⑥蔗糖六种物质中，属于单质的是______（填序号，下同），属于氧化物的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。3.元素周期表中，第4周期第ⅠA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的金属性比钠______（填“强”或“弱”），其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：______（2）实验室制取二氧化硫：______（3）乙酸与乙醇的酯化反应：______（4）氢氧化铁与盐酸反应：______5.在可逆反应2NO₂⇌N₂O₄中，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若加入NO₂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并说明为什么浓硫酸能使蔗糖变黑而稀硫酸不能。2.（7分）简述实验室制取二氧化碳的原理（写出化学方程式）、收集方法、验满方法，并说明为什么不能用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳。3.（7分）简述苯的结构特点和主要化学性质（至少写3点性质，每点结合具体反应说明）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将28g铁粉投入到足量的稀盐酸中，充分反应后（假设铁完全反应），求：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成氢气的物质的量；（3）生成氯化亚铁的质量。（已知：Fe的摩尔质量为56g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，FeCl₂的摩尔质量为127g/mol）2.（16分）现有300mL0.1mol/L的NaOH溶液，计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量；（2）该溶液中NaOH的质量；（3）若向该溶液中加入足量的AlCl₃溶液，完全反应后生成Al(OH)₃沉淀的质量；（4）若将该溶液与500mL0.05mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的物质的量浓度。（已知：Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol，混合后溶液体积忽略不计）高中化学知识竞赛试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.A3.C4.B5.A6.C7.B8.D9.B10.A11.C12.C13.C14.B15.A二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）氧化铜（2）碳酸（3）Fe(OH)₃（4）FeCl₂（5）硝酸钾2.①；②③④；⑤；⑥3.K；19；1；强；KOH4.（1）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃（2）Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（4）Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O5.放热反应；正反应方向；增大；向正反应方向三、简答题（共20分）1.（6分）1.性质差异：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，稀硫酸具有酸的通性（如与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应），无脱水性和强氧化性；2.蔗糖变黑的原因：浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O元素按2:1的比例脱去，生成碳单质（变黑），而稀硫酸无脱水性，不能使蔗糖发生脱水反应，因此不能使蔗糖变黑。2.（7分）1.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2.收集方法：向上排空气法；原因：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法收集；3.验满方法：将燃着的木条放在试管口，木条熄灭则说明已收集满；原因：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；4.不能用碳酸钠的原因：碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，难以收集到纯净的二氧化碳。3.（7分）1.结构特点：苯分子中6个碳原子之间形成介于单键和双键之间的独特化学键，属于平面正六边形结构，6个碳原子和6个氢原子共面；2.主要化学性质：①稳定性：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应；②取代反应：与溴在FeBr₃催化下反应生成溴苯，方程式为C₆H₆+Br₂FeBr₃C₆H₅Br+HBr；与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成硝基苯；③燃烧反应：能在氧气中燃烧，方程式为2C₆H₆+15O₂点燃12CO₂+6H₂O，燃烧时产生明亮的火焰和浓烟。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）铁的物质的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=28g/56g/mol=0.5mol反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(Fe)=0.5mol（2）n(FeCl₂)=n(Fe)=0.5mol，m(FeCl₂)=n(FeCl₂)×M(FeCl₂)=0.5mol×127g/mol=63.5g答：（1）参加反应的铁的物质的量为0.5mol；（2）生成氢气的物质的量为0.5mol；（3）生成氯化亚铁的质量为63.5g。2.（16分）解：（1）n(NaOH)=c(NaOH)×V(溶液)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol（2）m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.03mol×40g/mol=1.2g（3）反应方程式：3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl，n(Al(OH)₃)=1/3n(NaOH)=1/3×0.03mol=0.01molm(Al(OH)₃)=n(Al(OH)₃)×M(Al(OH)₃)=0.01mol×78g/mol=0.78g（4）混合后总物质的量：n(总)=0.03mol+0.05mol/L×0.5L=0.03mol+0.025mol=0.055mol混合后体积：V(总)=0.3L+0.5L=0.8L，c(混合后)=0.055mol/0.8L=0.06875mol/L答：（1）该溶液中NaOH的物质的量为0.03mol；（2）该溶液中NaOH的质量为1.2g；（3）生成Al(OH)₃沉淀的质量为0.78g；（4）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.06875mol/L。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物B.煤的干馏、石油的分馏均为化学变化C.漂白粉、水玻璃、福尔马林均为混合物D.明矾、纯碱、小苏打均为电解质且属于碱2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NₐB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐC.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为2NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₂↑+H₂O4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强5.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精灯加热试管内液体时，试管口对着自己或他人6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应C.油脂、蛋白质、糖类均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体7.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大SO₂的浓度8.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂9.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白C.氧化铝具有高熔点，可用于制作耐高温材料D.小苏打具有碱性，可用于治疗胃酸过多10.下列说法正确的是（）A.某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺C.某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻D.某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<WD.X与Y形成的化合物只有一种12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价升高B.还原剂失电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应同时发生D.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应13.下列实验现象描述正确的是（）A.钠投入水中，浮在水面上，熔成小球，迅速游动，产生大量白烟B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向淀粉溶液中加入碘水，溶液变为黄色14.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶质的溶解度随温度升高一定增大D.溶液是均一、稳定的混合物15.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键二、填空题（本题共5小题，共30分）1.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）熟石灰__________（2）苏打__________（3）胆矾__________（4）H₂SO₄__________（5）NH₄NO₃__________（6）Fe₂O₃__________2.（6分）在①HCl、②H₂SO₄、③NaOH、④NaCl、⑤CaCO₃、⑥CO₂、⑦H₂O、⑧O₂中，属于酸的是__________（填序号，下同），属于碱的是__________，属于盐的是__________，属于氧化物的是__________，属于单质的是__________，属于化合物的是__________。3.（6分）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式）：（1）铁与稀硫酸反应________________________________________________（2）实验室制取氯气________________________________________________（3）乙酸与乙醇发生酯化反应________________________________________________4.（6分）A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的化合物，且均含有同种元素，它们之间的转化关系如下：A→B→C→D（条件略），其中A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为最高价氧化物，D为最高价氧化物对应的水化物。（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）写出B→C的化学方程式：________________________________________________。5.（6分）某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂的物质的量为2mol，H₂的物质的量为6mol，经过5min后，测得NH₃的物质的量为2mol。（1）5min内，用N₂表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）此时H₂的转化率为__________。（3）平衡时，容器内N₂的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究某品牌漂白粉的成分及漂白原理，进行如下实验：【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，Ca(ClO)₂能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；HClO不稳定，受热或光照易分解生成HCl和O₂。【实验步骤】步骤1：取少量漂白粉样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，静置，取上层清液。步骤2：向步骤1所得清液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色。步骤3：向步骤1所得清液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。步骤4：将步骤1所得清液置于光照下，一段时间后，滴加紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色。【问题探究】1.（3分）步骤2中溶液先变红后褪色的原因是什么？________________________________________________2.（3分）步骤3中产生白色沉淀的离子方程式是什么？________________________________________________3.（3分）步骤4中溶液变红但不褪色的原因是什么？________________________________________________4.（3分）写出HClO光照分解的化学方程式：________________________________________________5.（3分）为了验证漂白粉的漂白性，除了用有色布条外，还可以用什么试剂？请写出实验现象。________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将10g铁粉与5g硫粉混合加热，充分反应后，冷却，称量剩余固体质量为14g。求：（1）参加反应的铁粉和硫粉的质量分别是多少？（2）剩余固体的成分是什么？质量分别是多少？2.（8分）将200mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液与150mL0.5mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液混合，充分反应后，求所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。五、附加题（本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答）已知某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，A能与NaOH溶液反应，也能与银氨溶液反应生成银镜。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷（四）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.D3.C4.D5.C6.B7.B8.C9.A10.BD11.B12.C13.C14.D15.C二、填空题（共30分）1.（6分，每空1分）（1）Ca(OH)₂（2）Na₂CO₃（3）CuSO₄·5H₂O（4）硫酸（5）硝酸铵（6）氧化铁（或三氧化二铁）2.（6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分）①②；③；④⑤；⑥⑦；⑧；①②③④⑤⑥⑦3.（6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分）（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O4.（6分，每空1分，化学方程式2分）（1）H₂S；S；SO₃；H₂SO₄（2）2S+3O₂点燃2SO₃5.（6分，每空2分）（1）0.1（2）50%（3）0.5三、实验探究题（共15分）1.（3分）Ca(ClO)₂与水反应生成HClO和Ca(OH)₂，HClO使石蕊试液褪色，Ca(OH)₂使石蕊试液变红，由于HClO的漂白性强于OH⁻的碱性，故溶液先变红后褪色。2.（3分）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓3.（3分）HClO在光照下分解生成HCl和O₂，HCl使石蕊试液变红，由于HClO已分解，无漂白性，故溶液变红但不褪色。4.（3分）2HClO光照2HCl+O₂↑5.（3分）品红溶液（1分）；实验现象：品红溶液褪色（2分）（其他合理答案也可得分）四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）设参加反应的Fe的质量为x，S的质量为y。（1分）Fe+S△FeS（1分）563288xy14g-(10g+5g-x-y)=x+y-1g（1分）56/x=32/y=88/(x+y-1g)（1分）解得：x=7g，y=4g（1分）（2）剩余Fe的质量：10g-7g=3g（1分）剩余固体成分为Fe和FeS，质量分别为3g和11g（1分）答：（1）参加反应的铁粉质量为7g，硫粉质量为4g；（2）剩余固体为Fe和FeS，质量分别为3g和11g。2.（8分）解：n(NaOH)=0.2L×0.5mol·L⁻¹=0.1mol（1分）n(H₂SO₄)=0.15L×0.5mol·L⁻¹=0.075mol（1分）反应方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（1分）由方程式可知，NaOH与H₂SO₄的物质的量比为2:1，0.1molNaOH完全反应需要0.05molH₂SO₄，H₂SO₄过量（1分）设生成Na₂SO₄的物质的量为z。2NaOH~Na₂SO₄（1分）210.1molzz=0.05mol（1分）所得溶液体积：0.2L+0.15L=0.35L（1分）c(Na₂SO₄)=0.05mol÷0.35L≈0.14mol·L⁻¹（1分）答：所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度约为0.14mol·L⁻¹。五、附加题（10分，不计入总分）A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应，说明含有酯基或羧基；能与银氨溶液反应生成银镜，说明含有醛基（-CHO）。结合分子式可知，A为甲酸酯（含有-CHO和-COO-），结构简式及命名如下：1.HCOOCH₂CH₂CH₃（3分），命名：甲酸丙酯（2分）2.HCOOCH(CH₃)₂（3分），命名：甲酸异丙酯（2分）2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质用途的说法正确的是（）A.硅单质可用于制作光导纤维，二氧化硅可用于制作半导体材料B.氯气可用于自来水消毒，明矾可用于净水，二者原理相同C.碳酸氢钠可用于制作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多D.氧化铁可用于制作红色颜料，氧化亚铁可用于炼铁2.下列化学用语书写错误的是（）A.苯的结构简式：C₆H₆B.氯化氢的电子式：H:Cl:C.镁原子的结构示意图：圆圈内+12，核外两层电子，依次为2、8D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na⁺+OH⁻3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的单质，其氧化性从上到下逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，本质是核外电子排布的周期性变化5.下列有机物中，互为同分异构体的是（）A.乙烷和丙烷B.乙烯和丙烯C.正戊烷和异戊烷D.苯和环己烷6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸直接浸入溶液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高C.用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌7.下列关于强弱电解质的说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质强C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.弱电解质的电离方程式书写时，用“=”连接8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.化学平衡状态是静止的，正、逆反应速率都为0C.改变压强，化学平衡一定发生移动D.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且保持不变9.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，在空气中缓慢氧化生成Fe₂O₃·nH₂OB.Fe³⁺具有氧化性，能与铁反应生成Fe²⁺C.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水D.FeCl₂溶液呈红褐色，FeCl₃溶液呈浅绿色10.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₂，在氧气中燃烧生成SO₃B.二氧化硫具有漂白性，能漂白所有有色物质，且漂白效果不可逆C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H₂、O₂、NH₃等气体D.亚硫酸是弱酸，不稳定，易分解生成SO₂和H₂O11.下列关于有机物的性质说法正确的是（）A.甲烷能与氯气发生取代反应，生成多种氯代甲烷B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯D.乙酸能与乙醇发生酯化反应，酯化反应不需要催化剂12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是（）A.将20gNaOH溶于1L水中，得到的溶液浓度为0.5mol/LB.1L0.1mol/L的NaCl溶液中，含有0.1molNa⁺和0.1molCl⁻C.稀释100mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液至500mL，浓度变为0.01mol/LD.相同体积的0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸，所含H⁺的物质的量相同13.下列关于化学键的说法正确的是（）A.极性共价键是指由同种原子形成的共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键或非极性共价键C.共价化合物中一定含有极性共价键，不可能含有非极性共价键D.离子键的形成一定伴随着电子的转移14.下列关于化学反应速率的影响因素说法错误的是（）A.升高温度，化学反应速率加快，是因为活化分子百分数增大B.增大反应物浓度，化学反应速率加快，是因为活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了反应的活化能D.减小反应物接触面积，化学反应速率加快15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠的熔点低，硬度小，能浮在水面上B.过氧化钠是淡黄色固体，能与CO₂反应生成碳酸钠和氧气C.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠小，受热易分解D.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）CuSO₄______（2）H₂SO₃______（3）氢氧化亚铁______（4）氯化铜______（5）K₂CO₃______2.在①O₂、②H₂O、③NaCl、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₄六种物质中，属于单质的是______（填序号，下同），属于氧化物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。3.元素周期表中，第3周期第ⅤA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的离子方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：______（2）氢氧化钡与稀硫酸反应：______（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______（4）氯气与水反应：______5.在可逆反应CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂中，若增大CO的浓度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；若减小压强，平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；加入催化剂，平衡______（填“会”或“不会”）移动。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述氯气的主要化学性质（至少写2点），并分别写出对应的化学方程式。2.（7分）简述实验室制取乙烯的原理（写出化学方程式）、反应条件、收集方法，并说明为什么制取乙烯时温度计要插入液面下。3.（7分）简述元素周期表中“同周期元素性质的递变规律”，从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面作答。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将32g铜粉投入到足量的稀硝酸中，充分反应后（假设铜完全反应），求：（1）参加反应的铜的物质的量；（2）生成NO的物质的量；（3）生成硝酸铜的质量。（已知：Cu的摩尔质量为64g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，Cu(NO₃)₂的摩尔质量为188g/mol）2.（16分）现有400mL0.25mol/L的HNO₃溶液，计算：（1）该溶液中HNO₃的物质的量；（2）该溶液中HNO₃的质量；（3）若向该溶液中加入足量的铜粉，完全反应后生成NO的体积（标准状况下）；（4）若将该溶液稀释到2000mL，稀释后溶液中HNO₃的物质的量浓度。（已知：HNO₃的摩尔质量为63g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol）高中化学知识竞赛试卷（五）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.C3.B4.C5.C6.D7.A8.D9.D10.D11.A12.B13.B14.D15.B二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）硫酸铜（2）亚硫酸（3）Fe(OH)₂（4）CuCl₂（5）碳酸钾2.①；②；④；⑤；③3.P；15；5；PH₃；H₃PO₄4.（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（2）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（3）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO5.正反应方向；放热反应；不；不会三、简答题（共20分）1.（6分）1.氧化性：氯气能与金属反应，如与铁反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃；2.与水反应：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；3.与碱反应：氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（任选2点即可）。2.（7分）1.原理：CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂=CH₂↑+H₂O；2.反应条件：浓硫酸（催化剂、脱水剂）、加热至170℃；3.收集方法：排水法；原因：乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，且乙烯难溶于水，可用排水法收集；4.温度计插入液面下的原因：控制反应温度在170℃，防止温度过高（170℃以上）发生副反应（如乙醇分子间脱水生成乙醚）。3.（7分）1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷数增大，对核外电子的吸引力增强）；2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱（失去电子的能力减弱）；3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐