初三化学课本实验总结答案

空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。

（2）装置要求：气密性良好

（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧

乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并把立即伸

入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。

（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5

体积

（5）结论：空气是是混合物；02约占约占空气体积的1/5,可

支持燃烧；N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难

溶于水

（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未

冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃

烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强

差

③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

（7）空气的组成测定中的化学反应方程式：4P+5板===2P205

1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

【实验2-2]（02可使带火星的木条的木条复燃）

⑴木炭在氧气中燃烧C+02冈C02

现象：发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气

体。

【实验2-3】⑵硫燃烧，S+02S02

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，

产生有刺激性气味无色气体；

在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的

无色气体；

⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟。

【实验5-2]⑷镁在空气中燃烧2Mg+02S2Mg0

现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧

操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，

下端

系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽

时，

插入充满氧气的集气瓶中。

然烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成

此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止

红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂

上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是

氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物

在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

【活动及探究】实验室制取氧气

检查气密性的方法:

操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管

现象：导管口有气泡冒出。

结论：装置不漏气

木炭的燃烧

夹取木炭的仪器为生烟钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢

插入（充分利用瓶中的02），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水

变浑浊。结论：木炭燃烧生成C02。

【活动及探究】

1.取少量滴有酚麟试液的水置于试管中，滴入浓

氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚猷

溶液变红。

2.现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化

原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚肽溶液变红。

【实验3-4】实验目的：制取蒸储水

装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试

管、烧杯等。

加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。

收集到的蒸储水是纯净物（填纯净物或混合物）。

课题1质量守恒定律

【活动及探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷

燃烧）

方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热c玻

璃管上端系牢一个小气球，作用1）防止气体逸出/保证装置密封，2）调

节瓶内气压。

现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再

变瘪。

【实验5-1】盐酸及碳酸钠粉末反应前后质量测定

现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指

针向右偏转。

解释：盐酸及碳酸钠粉末反应生成C02气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余

物质质量减少，所以指针向右偏转。

【实验5-2】镁条燃烧

现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。

解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少,

所以指针向右偏转。

讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，

为什么？

根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参及反应的Mg及02的质量之和,

燃烧生成物质量比镁条质量大。

【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜

实验目的：探究木炭的还原性。

装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中，达到高温条件，

也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。

操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地

铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的

导管，加热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把

试管里的粉末倒在纸上。

现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊

的无色气体。

分析•：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有

还原

性，可用于冶金工业。化学方程式为2CU0+C=====2CU+C02

【实验6-6】探究目标C02是否及水发生反应；C02溶液中谁使石蕊变红

W二

化

碳

（I）喷稀酶酸（口）喷水（!!!）直接放入二氧化碳中（N）喷水后放入.二氧化成中

设(I)(II)(III)(IV)

计

原

理：

控

制

变

量

法

现小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红

象

分石蕊遇酸变水不能使石蕊变C02不能使石蕊变C02及水反应生

析红红红成酸，酸能使石

蕊变红

（4）通常情况下，C02不支持燃烧，也不能城烧v

课题1燃烧和灭火

【实验77】实验目的探究燃烧的条件

现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白

磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧。

分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火

点；

铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要及氧

气接触，才能燃烧；

本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须及氧气接触

才能燃烧。

结论：燃烧条件是可燃物，及氧气接触，达到着火点。

课题2燃料和热量

【实验7-4】目的探究甲烷燃烧

操作：先检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上的上方罩一个，冷而干

燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注

入少量澄清的石灰水，振荡，再观察。

现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾；石灰水

变浑浊。

结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素

化学方程式：CH4+202=====C02+2H20+热量

【实验7-5】目的探究镁及盐酸反应中的能量变化

现象：镁条减少，产生大量气泡

结论：

工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩

加热仪器为酒精喷灯，

石灰水的作用是检验是否生成C02

现象：红色固体变为黑色固体，同时

放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。

分析：氧化铁粉末为一红色，变成的_黑_色

粉末是—铁粉

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反

应的CO燃

烧转变成无污染的C02

【活动及探究】

探究FI标钢铁生锈的条件

设计原理：控制变量（燃烧条件）

实验准备：铁钉要打磨干净（无锈）

蒸得水要煮沸，冷却（去除溶解的气体）

至室温。试管甲试管乙试管两

用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙

要点：试管乙中的植物油的作用隔绝空气，防止氧气溶入水中

试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气

连续观察约一周。

结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（及氧气和水同时接触时容易生锈）

【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液

操作步骤：①计算配制一②称量一③量取一④溶解装瓶，贴标

签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。

注意事项：

①计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的水质量、

氯化钠质量。

②称量用托盘天平称量取所需物质的质量。

③量取用量筒量取所需物质的。

④将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性

现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变黑，木材变黑，棉布出现漏

洞

结论：浓硫酸具有脱水性

【实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法

现象：液滴飞溅，放大量热

解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅

稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，

并用玻璃棒不断搅拌。

玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散

【活动及探究】酸的化学性质

操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体

现象：

课题2酸和碱之间会发生什么反应

【实验10-9］中和反应

操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、

滴管。稀盐酸是缓慢滴加，同时

用玻璃棒搅拌。

现象：酚献液由红色变为无色，反

应后

溶液蒸发，蒸发后出现白色固体

说明：有氯化钠生成

【活动及探究】粗盐提纯

H的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）

步骤：

（1）溶解：仪器烧