高三化学押题卷易错题及答案

高三化学押题卷易错题及答案高三化学押题卷（易错题专项）（考试时长：150分钟满分：100分适用范围：高三化学高考备考考试内容：高考化学核心考点，聚焦高频易错题型）姓名：__________准考证号：__________得分：__________一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分）1.下列有关化学用语的说法正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁸OB.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.明矾的化学式：KAl(SO₄)₂·12H₂OD.乙烯的结构简式：CH₂CH₂2.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白织物C.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料D.小苏打受热易分解，可用于制作发酵粉3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Z的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应但不能与酸反应6.下列有关化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向吸热方向移动B.增大压强，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学反应速率一定加快，化学平衡不移动D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动7.下列有关电化学的说法错误的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe-3e⁻=Fe³⁺8.下列有关有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙检验氨气是否收集满C.用装置丙除去氯气中的氯化氢气体D.用装置丁配制一定物质的量浓度的溶液10.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液一定呈碱性C.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH增大D.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性11.下列有关物质的分离与提纯的说法正确的是（）A.用过滤的方法可以分离氯化钠溶液与泥沙B.用蒸馏的方法可以分离乙醇与水的混合物，且乙醇先蒸出C.用分液的方法可以分离苯与水的混合物，且苯在下层D.用蒸发结晶的方法可以从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体12.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₂=-1452.8kJ/mol则反应2H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+1/2O₂(g)的ΔH为（）A.+128.9kJ/molB.-128.9kJ/molC.+257.8kJ/molD.-257.8kJ/mol13.下列有关物质的检验与鉴别说法正确的是（）A.用盐酸酸化的氯化钡溶液可以检验溶液中是否含有SO₄²⁻B.用湿润的红色石蕊试纸可以检验氨气C.用焰色反应可以鉴别氯化钠与氯化钾，火焰呈黄色的是氯化钾D.用氢氧化钠溶液可以鉴别氯化铝溶液与氯化镁溶液，产生白色沉淀的是氯化镁溶液14.向一定量的FeCl₃溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列说法正确的是（）A.溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺B.溶液中只含有Fe²⁺C.沉淀中只含有FeD.沉淀中含有Fe和Fe₂O₃二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）某化学兴趣小组为探究铁的化合物的性质，进行了如下实验：（1）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，现象为____________________，再滴加氯水，现象为____________________，写出滴加氯水后发生反应的离子方程式：____________________。（2）向FeCl₃溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，现象为____________________，写出反应的化学方程式：____________________。（3）向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，现象为____________________，写出反应的离子方程式：____________________。（4）为了检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是____________________（填序号）。A.盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.铁粉16.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→焙烧→净化→干燥→催化氧化→吸收→硫酸回答下列问题：（1）黄铁矿焙烧的化学方程式为____________________，该反应中氧化产物是____________________（填化学式）。（2）净化过程的目的是除去焙烧产物中的粉尘和____________________（填化学式），防止其腐蚀设备和影响催化剂的活性。（3）催化氧化过程中使用的催化剂是____________________（填化学式），该反应的化学方程式为____________________。（4）吸收过程中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收的原因是____________________。（5）若用黄铁矿生产98t硫酸，理论上需要黄铁矿____________________t（假设黄铁矿中FeS₂的质量分数为80%，反应过程中无损失）。17.（15分）某化学兴趣小组为探究有机物A的结构和性质，进行了如下实验：已知：①A的相对分子质量为60；②A能与金属钠反应生成氢气；③A能发生酯化反应；④A的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为1:2:3。回答下列问题：（1）A的分子式为____________________。（2）A的结构简式为____________________，官能团的名称为____________________。（3）A与金属钠反应的化学方程式为____________________。（4）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为____________________。（5）A的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：____________________。18.（15分）某化学兴趣小组为探究电解原理的应用，设计了如下电解装置：装置中电极材料均为石墨，电解质溶液为CuSO₄溶液，闭合开关后，观察到阴极有红色物质析出，阳极有气体生成。回答下列问题：（1）阴极的电极反应式为____________________，阳极的电极反应式为____________________。（2）电解过程中，溶液中Cu²⁺的浓度____________________（填“增大”“减小”或“不变”），SO₄²⁻的浓度____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若电解一段时间后，阴极析出3.2g铜，则阳极生成气体的体积（标准状况下）为____________________L，转移的电子数为____________________mol。（4）若将电解质溶液改为NaCl溶液，闭合开关后，阴极的电极反应式为____________________，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中溶液的pH____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）电解原理在工业上有广泛的应用，如____________________（写出一种即可）。参考答案一、选择题（42分）1.C2.A3.C4.C5.B6.A7.D8.B9.B10.A11.A12.A13.B14.B二、非选择题（58分）15.（14分）（1）无明显现象；溶液变为血红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（各2分）（2）无明显现象；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂（各2分）（3）生成红褐色沉淀；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（各2分）（4）B（2分）16.（14分）（1）4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃、SO₂（各2分）（2）SO₃（2分）（3）V₂O₅；2SO₂+O₂催化剂、加热2SO₃（各2分）（4）防止形成酸雾，提高SO₃的吸收效率（2分）（5）75（2分）17.（15分）（1）C₂H₆O（2分）（2）CH₃CH₂OH；羟基（各2分）（3）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（2分）（4）CH₃CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸、加热CH₃COOCH₂C