2026年高考化学全国甲卷真题试卷+参考答案

2026年高考化学全国甲卷真题试卷+参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰石2、关于物质的分类，下列说法正确的是

A.冰是单质

B.氯化钠是氧化物

C.硫酸是酸

D.碳酸钙是碱3、下列离子符号书写规范的是

A.Fe⁺

B.Cl⁻

C.O²⁻

D.Na₊4、某元素原子的相对原子质量为23，原子核内有11个质子和12个中子，则该元素的原子序数为

A.11

B.12

C.23

D.345、下列化学式书写正确的是

A.氧化镁：MgO

B.硫酸铜：CuSO₄

C.氢氧化铝：Al（OH）₃

D.氯化铵：NH₄Cl6、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键由正负离子之间的静电引力形成

B.共价键存在于分子之间

C.金属键由金属阳离子和自由电子构成

D.氢键属于分子间作用力7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O8、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.H₂O

B.NaOH

C.CO₂

D.O₂9、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4ml

C.22.4dm³

D.22.4m³10、下列物质的溶解度随温度升高而减小的是

A.硝酸钾

B.氢氧化钙

C.氯化钠

D.氯化铵11、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度单位是mol

B.物质的量浓度是单位体积内溶质的物质的量

C.c=n/V中的单位应为cm³

D.1mol/L=1g/L12、在元素周期表中，原子半径随原子序数增大而减小的是

A.第二周期主族元素

B.第三周期主族元素

C.第三周期副族元素

D.第一周期主族元素13、下列实验操作中，用于配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.用托盘天平称量NaCl固体

B.用烧杯配制溶液

C.用玻璃棒引流至容量瓶中

D.经过过滤后定容14、下列实验现象可以说明某物质为强电解质的是

A.溶液能导电

B.溶液能使蓝色石蕊试纸变红

C.能完全电离

D.溶液pH=115、下列实验中，能证明某气体为氯气的是

A.燃烧产生黄绿色火焰

B.使干燥的碘化钾试纸变蓝

C.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.与氢氧化钠溶液反应生成NaClO二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某化学反应的化学方程式为：

3H₂+N₂⇌2NH₃

若反应开始时H₂和N₂的物质的量之比为3:1，当反应达到平衡时，NH₃的物质的量为0.2mol，N₂的物质的量为0.08mol。

（1）求H₂的物质的量（3分）

（2）画出该反应的反应历程示意图（3分）

（3）写出该反应的热化学方程式（4分，已知ΔH=-92.4kJ/mol）17、（12分）某混合物由NaCl和Na₂CO₃组成，取样品20g，加入过量的盐酸，得到气体CO₂2.24L（标准状况下）。

（1）写出Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式（3分）

（2）计算Na₂CO₃的物质的量（3分）

（3）计算该样品中NaCl的质量（3分）

（4）说明如何定性检验NaCl的存在（3分）18、（11分）有四种有机物A、B、C、D，其分子式分别为：

A：C₂H₆O

B：C₂H₄O

C：C₃H₈O

D：C₃H₆O₂

（1）写出A的所有可能的结构简式（4分）

（2）判断其中哪一种可能为乙醇（2分）

（3）B可能为哪种有机物？写出其名称（2分）

（4）D若为酯类，其可能的结构简式是什么？（3分）19、（12分）某实验小组进行硫酸铜晶体结晶水的测定实验。

取5.0g硫酸铜晶体放在坩埚中加热，得到的无水硫酸铜质量为3.6g。

（1）写出硫酸铜晶体的化学式及脱水反应方程式（4分）

（2）计算晶体中结晶水的物质的量（3分）

（3）若实验测得结晶水的物质的量为0.1mol，计算氧元素的质量百分含量（3分）

（4）若实验测得晶体质量为0g，说明什么？（2分）20、（10分）某反应的化学方程式为：

2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

若Cl₂的物质的量为0.5mol，FeCl₂的物质的量为0.7mol，求：

（1）该反应完全进行后，FeCl₃的物质的量是多少？（3分）

（2）写出反应的离子方程式（3分）

（3）反应中氧化剂是什么？从FeCl₂到FeCl₃元素的化合价变化情况（4分）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、A

5、B

6、B

7、C

8、B

9、A

10、B

11、B

12、A

13、C

14、C

15、C解析：

1、空气、盐水、石灰石均为混合物，只有氧气是纯净物。

2、氯化钠是盐，不是氧化物。碳酸钙是盐，不是碱。只有硫酸是酸。

3、Cl⁻的电荷表示规范，正确。

4、原子序数由质子数决定，质子数为11，故原子序数为11。

5、H₂O的化学式书写错误，应为H₂O。碳酸钙的化学式为CaCO₃，正确。

6、离子键存在于离子化合物中，而共价键存在于分子中。B中NaOH既含有离子键也含有共价键，故B错误。

7、Zn的化合价由0变为+2，Cl⁻由-1变为-1，H⁺由+1变为0，故C是氧化还原反应。

8、NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，而O与H之间为共价键，故B正确。

9、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，故A正确。

10、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故B正确。

11、物质的量浓度的单位是mol/L，故B正确。

12、第二周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故A正确。

13、配制溶液时，应通过玻璃棒引流至容量瓶中，故C正确。

14、强电解质是能完全电离的物质，故C正确。

15、Cl₂与湿润的淀粉碘化钾试纸反应生成碘，从而变蓝，故C正确。二、非选择题答案：

16、（1）H₂的物质的量为0.3mol

（2）反应历程示意图：N₂分子与H₂分子在催化剂作用下结合生成NH₃分子

（3）3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol17、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）Na₂CO₃的物质的量为0.1mol

（3）NaCl质量为15.2g

（4）使用AgNO₃溶液，生成白色沉淀AgCl，可定性检验NaCl的存在18、（1）A可能的结构简式为CH₃CH₂OH（乙醇）或CH₃OCH₃（甲醚）

（2）乙醇的分子式为C₂H₆O，故A为乙醇

（3）B可能为乙醛（CH₃CHO）

（4）D可能为乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）或乙酸甲酯（CH₃COOCH₃）19、（1）硫酸铜晶体化学式为CuSO₄·5H₂O，反应方程式为：

CuSO₄·5H₂O→CuSO₄+5H₂O↑

（