2026年高考甲卷理综化学试题及答案

2026年高考甲卷理综化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是______。

A.水结成冰

B.铁钉在潮湿空气中生锈

C.酒精挥发

D.铜丝弯曲2、在下列物质中，属于纯净物的是______。

A.空气

B.蒸馏水

C.盐水

D.河水3、以下属于离子化合物的是______。

A.CO₂

B.NH₃

C.NaCl

D.O₂4、镁条在空气中燃烧的现象是______。

A.发出白光，生成黑色固体

B.发出白光，生成白色固体

C.发出红光，生成白色固体

D.燃烧剧烈，生成蓝色火焰5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是______。

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₄Cl6、在以下化学式中，书写不规范的是______。

A.NaOH

B.H₂O

C.CaCO₃

D.SO₄²⁻7、下列关于物质的量的叙述中，正确的是______。

A.1molH₂O的质量是18g

B.1mol任何物质都含有6.022×10²³个分子

C.1molH₂分子中含有2mol电子

D.1molO₃中含有3mol氧原子8、1L0.5mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量是______。

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol9、若某元素的原子核内有14个中子，核外有12个电子，则其原子的质子数是______。

A.12

B.14

C.26

D.2810、下列关于化学键的说法中，错误的是______。

A.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.金属键是由金属阳离子和自由电子构成的

C.氢键属于一种特殊的共价键

D.离子键是由正负离子之间的静电引力形成11、在常温常压下，下列物质中能导电的是______。

A.固态NaCl

B.液态HCl

C.氯水

D.蔗糖水溶液12、下列关于晶体类型的叙述，正确的是______。

A.离子晶体熔点一定高于分子晶体

B.金刚石是分子晶体

C.干冰是原子晶体

D.金属晶体熔点一定低于分子晶体13、下列粒子中，带正电的是______。

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.H₂O14、在下列反应中，其中H+的物质的量浓度为1 mol/L的溶液是______。

A.稀硫酸

B.15、以下关于元素周期律的叙述，正确的是______。

A.同周期元素的原子半径逐渐增大

B.同主族元素的非金属性逐渐增强

C.非金属元素的原子得电子能力随着原子序数的增大而增强

D.金属元素的原子失电子能力随着原子序数的增大而增强二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）判断下列离子方程式是否正确，若不正确请改正。

（1）将CO₂通入Ca(OH)₂溶液中，反应的离子方程式为：

CO2+OH−=HCO3−17、（12分）某温度下，将100gNaCl溶解在400g水中，若溶解度为36g，则最终溶液的质量分数为多少？请写出计算过程。18、（11分）某有机物在酸性条件下水解，生成乙醇和乙酸。请写出该有机物的结构简式，并说明它是哪类有机物。19、（12分）实验室制备氯气的反应原理是MnO2+4HCl→△MnCl2+C20、（10分）某燃料电池以氢气为燃料，氧气为助燃物，电解质为KOH溶液。请写出负极反应式和正极反应式，并写出总反应式。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、B

3、D

4、B

5、D

6、D

7、C

8、B

9、A

10、C

11、C

12、A

13、C

14、A

15、D解析：

1、水结成冰是物理变化，铁钉生锈涉及铁与氧气和水的反应，是化学变化。

2、蒸馏水是纯净物，其他均含有杂质。

3、NaCl是离子化合物。

4、镁条在空气中燃烧生成MgO，发出白光。

5、NH₄Cl含有离子键和共价键。

6、SO₄²⁻是离子符号，书写正确。

7、1molH₂O的质量是18g，1molH₂中含有2mol电子。

8、溶液中Na⁺的物质的量为0.5mol。

9、质子数等于原子序数，即12。

10、非金属元素的原子得电子能力随着原子序数的增大而增强（如F、Cl、Br、I）。

11、氯水中的Cl₂分子在水中可电离，具有导电性。

12、离子晶体熔点不一定高于分子晶体，如CsCl（离子晶体）熔点低于水（分子晶体）。

13、Na⁺带正电。

14、稀硫酸中H⁺浓度为1 mol/L二、非选择题答案：

16、（1）错误，应为CO2+17、100