2026年高考化学押题卷高频考点练习含解析

2026年高考化学押题卷高频考点练习含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的化学平衡知识点包括哪些？A.化学反应速率的定义B.勒夏特列原理C.平衡常数表达式及其意义D.等温等压下，反应前后气体体积不变的反应下列哪个物质属于强电解质？A.纯醋酸B.碳酸钙C.氢氧化铁D.乙醇根据元素周期律，下列叙述正确的是？A.同周期主族元素中，非金属性越强，电负性一定越大B.同主族元素中，从上到下，原子半径一定增大C.金属元素只形成阳离子，非金属元素只形成阴离子D.碱金属元素从上到下，金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强下列关于分子结构与性质的叙述，正确的是？A.水分子中O-H键是极性键，因此水分子是极性分子B.CO2分子中C=O键是极性键，但CO2分子是非极性分子C.NH3分子中N-H键是极性键，且分子中含有极性键和非极性键D.分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力大小无关用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是？A.1molCl2完全反应，转移电子数一定为2NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.1molNa与足量水反应，产生气体体积为22.4L（标准状况）D.1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是？A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.反应中化合价发生变化的元素一定发生了氧化还原反应C.含有最高价态元素的物质一定是氧化剂D.某反应中若只有一种元素的化合价发生变化，则该反应一定不是氧化还原反应下列实验操作或现象描述，正确的是？A.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，可观察到先产生沉淀后沉淀溶解B.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值C.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.用酒精灯加热试管中的物质时，应将酒精灯火焰直接凑到试管底部加热下列离子方程式书写正确的是？A.铜片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OB.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓关于原电池，下列叙述正确的是？A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中的阳离子移向正极C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.原电池工作时，两极的相对电极电势差越大，电池性能越好下列说法中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.湿衣服晾干C.铁锅生锈D.干冰升华下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO3浓度的是？A.增大O2的浓度B.降低体系的压强C.使用催化剂D.移走部分SO2下列关于有机物的叙述，正确的是？A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的通式为CnH2n(n≥3)C.苯分子中存在碳碳双键D.酒精和醋酸都属于饱和一元醇将2molA气体和1molB气体放入密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌xA2(g)+yB2(g)，达到平衡后，A的转化率为50%，测得混合气体的平均摩尔质量为原混合气体的一半。则x和y的值分别为？A.1，1B.2，1C.1，2D.3，1下列说法正确的是？I.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，水的电离程度相同II.在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强III.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，体现了乙烯的还原性A.仅I正确B.仅II正确C.仅III正确D.I、II、III均正确常温下，下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是？A.H+,CO32-,Na+,Cl-B.K+,SO42-,Cl-,NO3-C.Fe3+,OH-,Na+,SO42-D.Ca2+,CO32-,K+,NO3-已知25℃时，水的离子积为1×10^-14，下列叙述正确的是？A.pH=7的溶液中，c(H+)=c(OH-)B.在pH=3的溶液中，水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/LC.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D.在pH=9的溶液中，c(OH-)=1×10^-5mol/L下列有关能量变化的说法，正确的是？A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.催化剂能改变反应的焓变下列说法正确的是？I.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7II.在相同条件下，CO(g)和H2(g)的混合气体与足量灼热的CuO反应，放出的热量等于2molH2完全燃烧放出的热量III.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值小于5A.仅I正确B.仅II正确C.仅III正确D.I、II、III均正确某溶液中可能存在大量的Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+中的两种离子，向该溶液中滴加NaOH溶液，先产生沉淀的是？A.Ba2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+关于下列四个图象（图象中横坐标为温度T，纵坐标为Y），说法正确的是？I.图象a表示一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小II.图象b表示将pH=2的醋酸溶液稀释，溶液中c(H+)随加水量的变化III.图象c表示一定条件下，向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液导电性随加入NaOH溶液体积的变化IV.图象d表示一定温度下，向饱和NaCl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中c(Cl-)随加入NaOH固体质量的变化A.仅I正确B.仅II正确C.仅III正确D.仅IV正确下列说法正确的是？A.氢键的存在导致水的熔点、沸点较高B.NaCl晶体中，每个Na+周围紧邻的有6个Cl-C.分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用是化学键用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是？A.阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑B.阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解过程中，溶液的pH值逐渐减小D.电解过程中，溶液的密度逐渐增大将足量的铜粉加入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体X和溶液Y。下列说法正确的是？A.气体X一定是NO2B.溶液Y中一定含有Cu2+C.若反应中转移了2mol电子，则生成气体X的体积为22.4L（标准状况）D.浓硝酸在反应中体现出了氧化性和酸性有机物A的分子式为C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色。关于A的结构简式，下列叙述正确的是？A.CH3CH=CHCH3B.CH2=CHCH2CH3C.CH3CH2CH=CH2D.CH3C(CH3)=CH2向含有Fe3+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是？A.最初生成的沉淀是Fe(OH)3B.当溶液中的Mg2+完全沉淀时，溶液中的Fe3+已完全沉淀C.沉淀的物质的量随NaOH溶液加入量的增加而增加D.沉淀的物质的量随NaOH溶液加入量的增加先增加后减少试卷答案一、选择题1.B解析：化学平衡考查勒夏特列原理、平衡常数、反应前后气体体积关系等。勒夏特列原理是关于平衡移动方向和原因的规律，属于化学平衡的核心知识点。化学反应速率定义不属于平衡范畴。平衡常数表达式及其意义、位构性关系与平衡移动无直接预测关系。2.B解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。碳酸钙（CaCO3）是盐，属于强电解质。纯醋酸（CH3COOH）是弱酸，属于弱电解质。氢氧化铁（Fe(OH)3）是弱碱，属于弱电解质。乙醇（C2H5OH）是有机物，属于非电解质。3.B解析：同周期主族元素从左到右，非金属性增强，得电子能力增强，电负性也相应增大，故A正确。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，故B正确。金属元素可以形成阳离子，非金属元素可以形成阴离子，但也可以形成共价化合物或处于中间价态形成复杂离子，故C错误。碱金属元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，其简单气态氢化物（如H2）的稳定性反而减弱（因键能减小），故D错误。4.B解析：水分子中O-H键是极性键，由于水分子构型为V形，正负电荷中心不重合，所以水分子是极性分子，故A正确。CO2分子中C=O键是极性键，但CO2分子构型为直线形，正负电荷中心重合，所以CO2分子是非极性分子，故B正确。NH3分子中N-H键是极性键，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以NH3分子是极性分子，且只含极性键，故C错误。分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力（如范德华力、氢键）大小有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故D错误。5.D解析：1molCl2参与反应，若完全生成2molCl-，则转移2mol电子即2NA个。若Cl2作为氧化剂参与反应，转移的电子数取决于其反应后的价态，不一定是2NA。标准状况下，水为液体，22.4LH2O物质的量远大于1mol，分子数远大于NA。1molNa与足量水反应生成0.5molH2（标准状况下体积为11.2L）。1molNa2O2固体含有2molNa+和1molO22-，共3mol离子，即3NA个离子。6.A解析：氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，其化合价降低。还原剂是失电子的物质，其化合价升高。反应中化合价发生变化的元素一定发生了化合价的变化，属于氧化还原反应。含有最高价态元素的物质不一定具有氧化性，如Na2O2中的-1价氧。若反应中只有一种元素的化合价发生变化，则该反应可能涉及自身氧化还原（如Cl2+H2O=HCl+HClO），仍属于氧化还原反应。7.A解析：将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，首先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓。当NaOH过量时，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解。pH试纸不能湿润使用，否则引入误差。SO2使品红溶液褪色是暂时性，体现漂白性的是SO2与水反应生成的H2SO3。加热试管应使用外焰，并使试管口略向下倾斜。8.B解析：铜片插入稀硝酸中，反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。9.C解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池性能不仅与电极电势差有关，还与内阻、材料稳定性等因素有关。10.C解析：冰融化成水是物理变化。湿衣服晾干是水蒸发现象，物理变化。铁锅生锈是铁与氧气、水等发生化学反应生成铁锈，是化学变化。干冰升华是固态CO2直接变为气态CO2，物理变化。11.C解析：Al既能与盐酸反应（Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），又能与氢氧化钠溶液反应（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。SiO2主要与强碱反应。NaHCO3是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应。CH3COOH是弱酸，只与碱反应。12.A解析：根据LeChatelier原理，增大反应物浓度（O2）会使平衡向正反应方向移动，从而增大SO3浓度。降低压强会使平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应方向），减小SO3浓度。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡。移走部分SO2会使平衡向逆反应方向移动，减小SO3浓度。13.A解析：烷烃只含C-C和C-H单键。烯烃的通式为CnH2n(n≥2)。苯分子中不存在碳碳双键，其结构是介于单键和双键之间的特殊共价键。酒精（乙醇）属于饱和一元醇，结构简式CH3CH2OH。醋酸（CH3COOH）属于饱和一元羧酸，不是醇。14.B解析：2molA气体和1molB气体反应，A转化率为50%，则消耗A1mol，B0.5mol，剩余A1mol，B0.5mol，生成xA21mol，yB20.5mol。反应后气体总物质的量为1+0.5+1+0.5=3mol。混合气体平均摩尔质量为原混合气体（2+1=3mol）的一半，即原混合气体平均摩尔质量为(2M_A+1M_B)/3，反应后平均摩尔质量为(1*M_A+0.5*M_B+1*M_{xA2}+0.5*M_{yB2})/3。根据质量守恒，反应前后总质量不变，所以(2M_A+1M_B)/3=(1*M_A+0.5*M_B+1*M_{xA2}+0.5*M_{yB2})/3。化简得M_A+0.5*M_B=M_{xA2}+0.5*M_{yB2}。代入分子式量得12+0.5*1=x*(12*2+y*2)。若x=1，则12+0.5=1*(24+2y)，解得y=0（不合理）。若x=2，则12+0.5=2*(24+2y)，解得y=1。所以x=2，y=1。15.B解析：pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度远大于盐酸浓度，混合后氨水有大量剩余，溶液呈碱性，pH>7。pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增加2个单位，约为5。Ba2+、Mg2+、Fe3+、Al3+均与OH-反应生成沉淀，但沉淀溶解度不同。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(Ksp≈1.0×10^-35)，Al3++3OH-=Al(OH)3↓(Ksp≈1.0×10^-33)，Ba2++2OH-=Ba(OH)2↓(Ksp≈5.0×10^-3)，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(Ksp≈5.6×10^-12)。在相同浓度下，Fe(OH)3和Al(OH)3溶解度最小，最先沉淀。由于题目未指明浓度，且Ba(OH)2溶解度较大，通常认为在浓度不极端情况下，Fe3+或Al3+先沉淀，但Fe(OH)3溶解度更小，优先沉淀的可能性更大。此处按Fe3+优先考虑。16.C解析：图象a，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0是放热反应。升温平衡逆向移动，生成物SO3浓度减小，平衡常数K减小。图象b，醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，但c(H+)总趋势是减小的。图象c，向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，初期生成Fe(OH)3沉淀，溶液导电性下降。当NaOH过量较多时，Fe(OH)3溶解生成可溶性NaFeO2，溶液导电性又上升。导电性随NaOH加入量先降后升。图象d，向饱和NaCl溶液中不断加入NaOH固体，NaOH溶解后电离出Na+和OH-，使溶液中c(Cl-)略有下降（因NaCl溶解度受共同离子效应影响略有降低），但c(Na+)和c(OH-)显著增大，溶液导电性总体是急剧上升的。17.A解析：氢键是分子间作用力，存在于含N-H、O-H、F-H键的分子之间，水分子间存在氢键，导致水的熔点、沸点较高。NaCl晶体是离子晶体，Na+周围紧邻的有6个Cl-（面心立方结构）。分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小。金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用是金属键。18.A解析：电解饱和食盐水，阳极是Cl-失去电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。阴极是H2O得到电子生成H2和OH-，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。电解过程中，阳极Cl-减少，阴极H2O减少，理论上Na+浓度不变，OH-浓度增大，溶液pH值逐渐增大。电解过程中，水被消耗，NaCl浓度略微增大，溶液密度逐渐增大。19.B解析：铜粉与浓硝酸反应，若n(HNO3)/n(Cu)≥4，生成气体为NO2；若n(HNO3)/n(Cu)<4，生成气体为NO和NO2的混合物。溶液Y中一定有Cu2+，因为铜被氧化为Cu2+。反应中转移2mol电子，若生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，转移2mol电子，生成2molNO2，标准状况下体积为44.8L。若生成NO，化学方程式为3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，转移6mol电子，生成2molNO，标准状况下体积为44.8L。但题目只说转移2mol电子，无法确定具体产物比例，故气体体积无法确定。浓硝酸被还原体现了氧化性，反应生成Cu(NO3)2体现了酸性。20.D解析：A的分子式为C4H8，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键，是烷烃。但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳叁键。符合条件的结构简式为CH3C(CH3)=CH2（2-甲基-1-丙烯）。CH3CH=CHCH3（顺反异构体）含有碳碳双键。CH2=CHCH2CH3（1-丁烯）含有碳碳双键。CH3C(CH3)=CH2（2-甲基-1-丙烯）含有碳碳叁键。21.A解析：向含有Fe3+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先生成溶解度最小的Fe(OH)3沉淀（Ksp(Fe(OH)3)≈1.0×10^-35），沉淀颜色为红褐色。Mg(OH)2(Ksp≈5.6×10^-12)溶解度比Fe(OH)3大，所以在Fe3+完全沉淀之前，Mg2+不会完全沉淀。二、多选题22.B,D解析：pH=3的醋酸溶液是酸性溶液，pH=3的盐酸溶液是强酸性溶液。两种溶液中c(H+)相同。水的电离受到酸碱抑制，酸或碱浓度越大，对水电离的抑制程度越大。醋酸是弱酸，电离度小，其溶液中c(H+)主要由醋酸电离提供，但醋酸根离子对水的电离也有微弱的促进。盐酸是强酸，完全电离，其溶液中c(H+)很高，对水的电离抑制程度远大于醋酸溶液。因此，pH=3的醋酸溶液中水的电离程度大于pH=3的盐酸溶液中水的电离程度，故I错误。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解显碱性，但程度小于CO32-水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。因此，在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，故II正确。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，Br2被还原为Br-，乙烯的碳碳双键中的π电子被消耗，体现了乙烯的还原性，故III正确。故选BD。23.B,D解析：H+,CO32-,Na+,Cl-中，H+与CO32-会发生反应：H++CO32-=HCO3-或2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能大量共存，故A错误。K+,