2026年新高考化学易错题突破模拟卷含解析

2026年新高考化学易错题突破模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能错误：()1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体中混有少量碳酸钠B.氯化钠溶液C.空气D.冰水混合物2.下列说法正确的是（）A.分子中只含极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定不含有极性键C.共价化合物中可能存在离子键D.离子化合物中可能存在共价键3.下列元素中，第一电离能一定大于铝（Al）的是（）A.镁（Mg）B.铝（Al）C.硅（Si）D.硫（S）4.下列说法错误的是（）A.CCl₄分子中所有原子都处于同一平面B.白磷（P₄）分子中存在P-P非极性键C.乙烯（C₂H₄）分子中存在手性碳原子D.乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化方式5.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆可能错误：()6.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂与FeCl₂溶液反应只能生成FeCl₃C.H₂S通入CuSO₄溶液中能生成CuS沉淀D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂能生成Al(OH)₃沉淀7.下列实验操作或现象描述错误的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深C.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，溶液中Al(OH)₃沉淀D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红8.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液的导电性一定强于NaCl溶液B.在常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5D.弱酸HA的电离常数Ka越小，其盐的水解程度越大9.下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，水的电离程度等于醋酸电离出氢离子的程度B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性C.温度升高，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.在pH=7的溶液中，NaHA溶液一定呈酸性可能错误：()10.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应途径有关C.在恒压条件下，反应体系的焓变（ΔH）等于该反应的恒压热效应D.放热反应在任何条件下都能自发进行11.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.降低温度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变（ΔH）D.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大12.下列说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，醋酸的电离度增大C.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的平衡D.沉淀反应是熵变（ΔS）为负值的反应可能错误：()13.下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为6.02×10²³B.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NAC.1molO₃含有的原子数为3NAD.1.8gH₂O₂含有的氧原子数为0.1NA14.下列说法正确的是（）A.NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸，可生成Al(OH)₃沉淀B.将铁屑加入FeCl₃溶液中，可以发生氧化还原反应C.将Cl₂通入FeI₂溶液中，Cl₂优先氧化Fe²⁺D.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，一定生成BaSO₄沉淀15.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液一定呈碱性B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈中性C.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小D.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制可能错误：()16.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池中，电子流出电极为正极C.电解熔融氯化钠，阳极生成Na₂D.在铁片上镀锌，铁作阴极17.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液一定呈碱性B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈中性C.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小D.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制18.下列说法正确的是（）A.CCl₄分子中所有原子都处于同一平面B.白磷（P₄）分子中存在P-P非极性键C.乙烯（C₂H₄）分子中存在手性碳原子D.乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化方式19.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深C.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，溶液中Al(OH)₃沉淀D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红20.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液的导电性一定强于NaCl溶液B.在常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5D.弱酸HA的电离常数Ka越小，其盐的水解程度越大可能错误：()21.下列说法正确的是（）A.分子中只含极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定不含有极性键C.共价化合物中可能存在离子键D.离子化合物中可能存在共价键22.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂与FeCl₂溶液反应只能生成FeCl₃C.H₂S通入CuSO₄溶液中能生成CuS沉淀D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂能生成Al(OH)₃沉淀23.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈中性B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小C.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制D.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA24.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深C.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，溶液中Al(OH)₃沉淀D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红25.下列说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸的电离度增大C.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的平衡D.沉淀反应是熵变（ΔS）为负值的反应可能错误：()26.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.降低温度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变（ΔH）D.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大27.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池中，电子流出电极为正极C.电解熔融氯化钠，阳极生成Na₂D.在铁片上镀锌，铁作阴极28.下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，水的电离程度等于醋酸电离出氢离子的程度B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性C.温度升高，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.在pH=7的溶液中，NaHA溶液一定呈酸性29.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应途径有关C.在恒压条件下，反应体系的焓变（ΔH）等于该反应的恒压热效应D.放热反应在任何条件下都能自发进行30.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液的导电性一定强于NaCl溶液B.在常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5D.弱酸HA的电离常数Ka越小，其盐的水解程度越大可能错误：()31.下列说法正确的是（）A.1.8gH₂O₂含有的氧原子数为0.1NAB.将铁屑加入FeCl₃溶液中，可以发生氧化还原反应C.将Cl₂通入FeI₂溶液中，Cl₂优先氧化Fe²⁺D.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，一定生成BaSO₄沉淀32.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液一定呈碱性B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈中性C.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小D.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制33.下列说法正确的是（）A.NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸，可生成Al(OH)₃沉淀B.将铁屑加入FeCl₃溶液中，可以发生氧化还原反应C.将Cl₂通入FeI₂溶液中，Cl₂优先氧化I⁻D.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，一定生成Al(OH)₃沉淀34.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深C.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，溶液中Al(OH)₃沉淀D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红35.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池中，电子流出电极为负极C.电解熔融氯化钠，阴极生成NaD.在铁片上镀锌，锌作阳极可能错误：()36.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈中性B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小C.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制D.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA37.下列说法正确的是（）A.1molO₃含有的原子数为3NAB.1.8gH₂O₂含有的氧原子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为6.02×10²³D.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA38.下列说法正确的是（）A.CCl₄分子中所有原子都处于同一平面B.白磷（P₄）分子中存在P-P非极性键C.乙烯（C₂H₄）分子中存在手性碳原子D.乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化方式39.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈碱性B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小C.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红40.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液的导电性一定强于NaCl溶液B.在常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5D.弱酸HA的电离常数Ka越小，其盐的水解程度越大可能错误：()41.下列说法正确的是（）A.分子中只含极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定不含有极性键C.共价化合物中可能存在离子键D.离子化合物中可能存在共价键42.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂与FeCl₂溶液反应只能生成FeCl₃C.H₂S通入CuSO₄溶液中能生成CuS沉淀D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂能生成Al(OH)₃沉淀43.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深C.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，溶液中Al(OH)₃沉淀D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红44.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池中，电子流出电极为正极C.电解熔融氯化钠，阳极生成Na₂D.在铁片上镀锌，铁作阴极45.下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，水的电离程度等于醋酸电离出氢离子的程度B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性C.温度升高，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.在pH=7的溶液中，NaHA溶液一定呈酸性可能错误：()46.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应途径有关C.在恒压条件下，反应体系的焓变（ΔH）等于该反应的恒压热效应D.放热反应在任何条件下都能自发进行47.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.降低温度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变（ΔH）D.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大48.下列说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸的电离度增大C.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的平衡D.沉淀反应是熵变（ΔS）为负值的反应49.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈碱性B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小C.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制D.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA50.下列说法正确的是（）A.1.8gH₂O₂含有的氧原子数为0.1NAB.将铁屑加入FeCl₃溶液中，可以发生氧化还原反应C.将Cl₂通入FeI₂溶液中，Cl₂优先氧化Fe²⁺D.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，一定生成BaSO₄沉淀可能错误：()51.下列说法正确的是（）A.NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸，可生成Al(OH)₃沉淀B.将铁屑加入FeCl₃溶液中，可以发生氧化还原反应C.将Cl₂通入FeI₂溶液中，Cl₂优先氧化I⁻D.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，一定生成Al(OH)₃沉淀52.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深C.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，溶液中Al(OH)₃沉淀D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红53.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池中，电子流出电极为负极C.电解熔融氯化钠，阴极生成NaD.在铁片上镀锌，锌作阳极54.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈中性B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小C.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制D.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA55.下列说法正确的是（）A.1molO₃含有的原子数为3NAB.1.8gH₂O₂含有的氧原子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为6.02×10²³D.将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA可能错误：()56.下列说法正确的是（）A.CCl₄分子中所有原子都处于同一平面B.白磷（P₄）分子中存在P-P非极性键C.乙烯（C₂H₄）分子中存在手性碳原子D.乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化方式57.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液一定呈碱性B.弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小C.在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制D.将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红58.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液的导电性一定强于NaCl溶液B.在常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5D.弱酸HA的电离常数Ka越小，其盐的水解程度越大59.下列说法正确的是（）A.分子中只含极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定不含有极性键C.共价化合物中可能存在离子键D.离子化合物中可能存在共价键60.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂与FeCl₂溶液反应只能生成FeCl₃C.H₂S通入CuSO₄溶液中能生成CuS沉淀D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂能生成Al(OH)₃沉淀试卷答案1.D解析思路：纯净物是由一种物质组成的。A中Na₂CO₃是杂质，属于混合物；B是氯化钠和水的混合物；C是多种气体组成的混合物；D中冰和水都是H₂O，属于纯净物。2.D解析思路：分子中正负电荷中心重合的分子是非极性分子，正负电荷中心不重合的分子是极性分子。A中CCl₄分子中虽然C-Cl键是极性键，但分子构型对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故A错误；B中CO₂分子中虽然C=O键是极性键，但分子构型对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，但非极性分子中可以含有极性键，故B错误；C中HCl分子中H-Cl键是极性键，分子构型不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，故C错误；D中NaCl是离子化合物，含有离子键，故D正确。3.D解析思路：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIA族、第VA族和第VIA族元素的第一电离能较大。Al处于第IIIA族，Mg处于第IIA族，Si处于第IVA族，S处于第VIA族。Mg的第一电离能大于Al；Si的第一电离能小于Al；S的第一电离能大于Al。故第一电离能一定大于Al的是S。4.A解析思路：CCl₄分子中碳原子采用sp³杂化，分子构型是正四面体形，所有原子不共平面，故A错误；白磷（P₄）分子是正四面体结构，P-P键是同种原子形成的非极性键，故B正确；乙烯（C₂H₄）分子中碳原子采用sp²杂化，存在碳碳双键，分子平面结构中连接同一个碳原子上的两个氢原子处于相邻位置，且原子所连接的原子种类不同，存在手性碳原子，故C正确；乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化，故D正确。5.B解析思路：CH₄只能发生取代反应；C₂H₆只能发生取代反应；C₆H₆（苯）主要发生取代反应和加成反应；C₂H₄（乙烯）中含有碳碳双键，既能发生取代反应又能发生加成反应。故B符合。6.C解析思路：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，NaOH是碱，H₂O₂具有氧化性，可以与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃和H₂O，也可以与CuSO₄溶液反应生成CuS沉淀和Na₂SO₄，故C正确；Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，NaOH是碱，H₂O₂具有氧化性，也可以与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和O₂，故B错误；H₂S具有还原性，可以与CuSO₄溶液反应生成CuS沉淀和H₂SO₄，故A错误；向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，反应生成Al(OH)₃沉淀和Na₂CO₃，若通入过量CO₂，Al(OH)₃沉淀会溶解生成NaHCO₃，故D错误。7.C解析思路：SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热时H₂SO₃不稳定分解，漂白作用消失，颜色恢复，故A正确；Cl₂的氧化性比Br₂强，能将Br⁻氧化成Br₂，溶液颜色变深，故B正确；将Al片投入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，溶液中AlO₂⁻水解显碱性，Al(OH)₃不沉淀，故C错误；FeCl₃溶液与苯酚溶液发生显色反应，溶液变红，故D正确。8.C解析思路：溶液的导电性强弱与溶液中离子的浓度及离子所带电荷有关。常温下，Na₂CO₃溶液中存在Na⁺和CO₃²⁻，CO₃²⁻水解显碱性，溶液中离子浓度较大，导电性强；NaCl溶液中存在Na⁺和Cl⁻，不水解，溶液中离子浓度也较大，但Na⁺和Cl⁻所带电荷均小于Na₂CO₃溶液中的Na⁺和CO₃²⁻，所以Na₂CO₃溶液的导电性不一定强于NaCl溶液，故A错误；pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol·L⁻¹，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B正确；将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变化小于2个单位，所以所得溶液的pH<5，故C错误；弱酸HA的电离常数Ka越小，说明酸越弱，其盐的水解程度越大，故D正确。9.A解析思路：25℃时，pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹，根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，所以c(OH⁻)=10⁻¹¹mol·L⁻¹。醋酸电离出氢离子浓度为10⁻³mol·L⁻¹，根据醋酸电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，可知水电离出的氢离子浓度等于醋酸电离出的氢氧根离子浓度，即10⁻¹¹mol·L⁻¹，故A正确；将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；温度升高，弱电解质的电离平衡常数一般增大，但强碱强酸溶解过程是放热的，升高温度平衡常数可能减小，故C错误；放热反应自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，放热反应ΔH<0，但ΔS可能小于0，所以放热反应在任何条件下都不一定能自发进行，故D错误。10.C解析思路：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物一般指二氧化碳和液态水，故A正确；焓变（ΔH）是状态函数，其值只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B错误；在恒压条件下，反应体系的焓变（ΔH）等于该反应的恒压热效应，故C正确；放热反应ΔH<0，自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，与反应是否放热无关，故D错误。11.A解析思路：增大压强，反应体系中各物质的浓度都增大，正逆反应速率都增大；对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应物气体系数和小于生成物气体系数和，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故A正确；降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故B错误；催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，平衡不移动，故C错误；对于放热反应（正反应ΔH<0），升高温度，ΔH>0，平衡常数表达式K=，升高温度，K减小，平衡常数减小，故D错误。12.B解析思路：0.1mol·L⁻¹的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，所以由水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹⁴/0.1mol·L⁻¹=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，故A错误；将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，醋酸电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故B正确；Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的平衡，故C正确；沉淀反应可能是熵变（ΔS）增大或减小的反应，故D错误。13.B解析思路：标准状况下，水是液体，不是气体，所以22.4LH₂O含有的分子数不是6.02×10²³，故A错误；将2.3gNa（0.1mol）完全溶于水中，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，转移电子数为0.1mol×1×N₅（转移电子数为化合价变化的元素），故B正确；1molO₃含3molO原子，含3NA原子，故C正确；1.8gH₂O₂（0.03mol）含2×0.03mol=0.06molO原子，含0.06NA氧原子，故D正确。14.A解析思路：NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸，发生反应NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl，生成Al(OH)₃沉淀，故A正确；将铁屑加入FeCl₃溶液中，Fe与FeCl₃发生2Fe+3FeCl₃=3FeCl₂，发生氧化还原反应，故B正确；将Cl₂通入FeI₂溶液中，Cl₂先氧化还原性较强的I⁻，反应为Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂，故C错误；向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，发生Al³⁺+3SO₄²⁻=Al₂(SO₄)₃+3BaSO₄↓，生成BaSO₄沉淀；当n(Al³⁺)：n(SO₄²⁻)≤1:3时，只生成BaSO₄沉淀；当n(Al³⁺)：n(SO₄²⁻)>1:3时，除了生成BaSO₄沉淀外，还会发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，故D错误。15.C解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故A错误；将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；弱酸HA的电离常数Ka越大，说明酸越强，其溶液中c(H⁺)越大，所以溶液的pH值越小，故C正确；在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，Fe³⁺水解呈酸性，但水解程度较小，且在pH=1的强酸性条件下，Fe³⁺的水解平衡被抑制，故D正确。16.A解析思路：电解质溶于水或在熔融状态下发生电离。电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（氧化反应），阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（还原反应），故A正确；原电池中，电子流出电极为负极，电子流入电极为正极，故B错误；电解熔融氯化钠，阳极发生2Na-4e⁻=2Na⁺，故C错误；在铁片上镀锌，铁作阴极，锌作阳极，故D错误。17.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故C错误；在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，Fe³⁺的水解被抑制，故D错误；将2.3gNa（0.1mol）完全溶于水中，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，转移电子数为0.1mol×1×N₅，故A正确。18.B解析思路：白磷（P₄）分子是正四面体结构，P-P键是同种原子形成的非极性键，故B正确；CCl₄分子中碳原子采用sp³杂化，分子构型是正四面体形，所有原子不共平面，故A错误；乙烯（C₂H₄）分子中碳原子采用sp²杂化，存在碳碳双键，分子平面结构中连接同一个碳原子上的两个氢原子处于相邻位置，且原子所连接的原子种类不同，存在手性碳原子，故C错误；乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化方式，故D错误。19.D解析思路：FeCl₃溶液与苯酚溶液发生显色反应，溶液变红，故D正确；将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，故A正确；将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，故B正确；将Al片投入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+一定量H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，溶液中AlO₂⁻水解显碱性，Al(OH)₃不沉淀，故C错误。20.B解析思路：常温下，pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol·L⁹⁹mol·L⁻¹，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B正确；Na₂CO₃溶液的导电性不一定强于NaCl溶液，故A错误；将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH<5，故C错误；弱酸HA的电离常数Ka越小，其盐的水解程度越大，故D错误。21.D解析思路：离子化合物中可能存在共价键，如NaOH、Na₂O₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃等，故D正确；分子中只含极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂、CCl₃COOH等，故A错误；非极性分子中可以含有极性键，如CO₂、CCl₃CCl₃等，故B错误；共价化合物中一定不含离子键，故C错误。22.C解析思路：H₂S通入CuSO₄溶液中能生成CuS沉淀，故C正确；NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸，可生成Al(OH)₃沉淀，故A错误；Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，NaOH是碱，H₂O₂具有氧化性，也可以与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃和H₂O，也可以与CuSO₄溶液反应生成CuS沉淀和Na₂SO₃，故B错误；向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成Al(OH)₃沉淀和Na₂CO₟₃，故D错误。23.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA，故D错误。24.A解析思路：将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，故A正确；将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，故B正确；将Al片投入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+一定量H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，溶液中AlO₂⁻水解显碱性，Al(OH)₃不沉淀，故C错误；将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红，故D正确。25.C解析思路：在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的平衡，故C正确；将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故A错误；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故B错误；在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，Fe³⁺的水解被抑制，故D错误。26.A解析思路：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物一般指二氧化碳和液态水，故A正确；焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应途径无关，故B错误；在恒压条件下，反应体系的焓变（ΔH）等于该反应的恒压热效应，故C正确；放热反应ΔH<0，自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，与反应是否放热无关，故D错误。27.B解析思路：电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A正确；原电池中，电子流出电极为负极，电子流入电极为正极，故B错误；电解熔融氯化钠，阴极生成Na，故C错误；在铁片上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，故D错误。28.B解析思路：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越小，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA，故D错误。29.A解析思路：将pH=3的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液一定呈碱性，故A正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故B错误；在恒压条件下，反应体系的焓变（ΔH）等于该反应的恒压热效应，故C正确；放热反应ΔH<0，自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，与反应是否放热无关，故D错误。30.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA，故D错误。31.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA，故D错误。32.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红，故D正确。33.B解析思路：将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，故A正确；将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，故B正确；将Al片投入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+一定量H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，溶液中AlO₂⁻水解显碱性，Al(OH)₃不沉淀，故C错误；将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红，故D正确。34.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA，故D错误。35.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将2.3gNa完全溶于水中，转移的电子数为0.1NA，故D错误。36.B解析思路：CCl₄分子中碳原子采用sp³杂化，分子构型是正四面体形，所有原子不共平面，故A错误；白磷（P₄）分子中存在P-P非极性键，故B正确；乙烯（C₂H₄）分子中碳原子采用sp²杂化，存在碳碳双键，分子平面结构中连接同一个碳原子上的两个氢原子处于相邻位置，且原子所连接的原子种类不同，存在手性碳原子，故C正确；乙炔（C₂H₂）分子中碳原子采用sp杂化方式，故D正确。37.B解析思路：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B正确；弱酸HA的电离常数Ka越大，其溶液的pH值越小，故A错误；在pH=1的溶液中，Fe³⁺的水解被抑制，故C错误；将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红，故D正确。38.B解析思路：将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，故A正确；将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，故B正确；将Al片投入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+一定量H₂O=2NaAlO₂+生成气体，溶液中AlO₂⁻水解显碱性，Al(OH)₃不沉淀，故C错误；将FeCl₃溶液滴入苯酚溶液中，溶液变红，故D正确。39.B解析思路：非极性分子中可以含有极性键，如CO₂、CCl₄等，故A错误；共价化合物中可能存在离子键，如NaOH、Na₂O₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃等，故C正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH、Na₂O₂、NH₠₃·H₂