2026年新高考全国卷化学压轴题冲刺模拟卷含解析

2026年新高考全国卷化学压轴题冲刺模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651.下列有关化学用语的说法正确的是A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，可表示为CH2CH2B.乙醇的分子式为C2H6O，其空间构型中不存在手性碳原子C.氯原子（Cl）的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p5D.金属钠投入足量硫酸铜溶液中，反应生成蓝色沉淀和氢气2.下列说法正确的是A.氢氧根离子（OH-）和氟化氢（HF）分子均只含极性共价键B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.任何化合物中，非金属元素均显负价D.乙醇和乙酸互为同系物3.下列有关实验的说法正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.将铝条投入氢氧化钠溶液中制备氢气C.用湿润的pH试纸检验氯气是否已收集满D.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近4.下列元素或物质性质的比较，正确的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.稳定性：F2>Cl2C.第一电离能：Mg>AlD.熔点：NaCl>CCl45.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑6.下列说法正确的是A.乙烯分子中所有原子共平面B.苯分子中存在碳碳双键C.乙醇分子中的碳氢键均为极性键D.聚乙烯高分子材料由单体CH2=CH2加聚而成7.下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由正极通过外电路流向负极C.盐桥中的阳离子向正极移动D.锌锰干电池中，负极材料是锌粉8.下列说法正确的是A.金属钠长期露置于空气中最终变为白色粉末B.氯气溶于水，溶液呈酸性，说明氯气是酸性氧化物C.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的碱性9.下列说法正确的是A.1molCH4完全燃烧生成CO2，释放热量为燃烧热B.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同C.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大110.下列说法正确的是A.一定条件下，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高压强，平衡正向移动B.在恒容密闭容器中，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH>7D.金属活动性顺序为K>Na>Mg，则它们与水反应的剧烈程度为K>Na>Mg第Ⅱ卷非选择题11.（8分）回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：乙醇________；醋酸________。（2）CH4和CH3Cl两种分子中，分子极性较强的是________（填化学式），请说明理由：________。（3）写出Na2O2与水反应的化学方程式：________。（4）CO2和SiO2都属于酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。12.（10分）用化学方程式和离子方程式（若适用）回答下列问题：（1）将少量SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1:2，请写出反应的化学方程式：________。（2）将AlCl3溶液与NaOH溶液混合，先生成白色沉淀，后沉淀溶解。请写出该过程中先生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式：________、________。（3）将铁粉加入到CuSO4溶液中，请写出反应的化学方程式：________。13.（8分）回答下列问题：（1）按原子序数由小到大排列的短周期元素A、B、C，原子最外层电子数依次递增，A与C可形成化合物AC2，B与C可形成化合物BC2。请写出AC2的电子式：________，BC2的结构式：________。（2）元素W和X位于同一周期，W的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p4，X的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p5。请比较W与X的第一电离能，并用化学键理论解释原因：________。（3）元素Y和Z形成的化合物YZ2是一种常见气体，其分子中Y原子与Z原子形成σ键和π键。请写出YZ2分子的路易斯结构式：________，并指出其中含有的化学键类型：________（填“共价键”、“离子键”或“金属键”）。14.（12分）合成氨工业是重要的化工过程。请回答下列问题：（1）合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。为提高氨的产率，应采取的措施是________（填“升高”或“降低”）温度，并选择合适的催化剂。（2）在一定条件下，将2molN2和6molH2置于密闭容器中发生反应，达到平衡时，生成2.4molNH3。该条件下，该反应的平衡常数K=________。（3）为提高N2的转化率，可采取的措施有________（写一条即可）。（4）合成氨原料N2和H2通常由天然气（主要成分为CH4）催化氧化制得。请写出CH4催化氧化的化学方程式：________。15.（12分）钛（Ti）被誉为“太空金属”，钛合金具有强度高、耐腐蚀性好等特点。（1）Ti在元素周期表中位于________族。（2）钛原子的基态电子排布式为：________。（3）写出TiO2与盐酸反应生成TiCl4和水的化学方程式：________。（4）工业上常用TiCl4与Mg在高温下反应制备金属钛。请写出该反应的化学方程式：________。该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。（5）钛合金具有优异的耐腐蚀性，其原因是________（答出一点即可）。16.（12分）某兴趣小组用图示装置（部分夹持仪器已略去）进行如下实验：A：在锥形瓶中加入2mL3mol/L盐酸和少量MnO2B：连接好装置，检查气密性C：缓缓通入N2，排出装置内的空气D：点燃酒精灯，加热锥形瓶E：停止加热，继续通入N2至装置冷却（假设所有反应均完全进行，部分装置省略）（1）仪器X的名称是：________。（2）按气流方向连接装置，正确的顺序是：________（填接口字母）。（3）步骤C中通入N2的作用是：________。（4）步骤D中发生反应的化学方程式为：________。（5）若实验过程中收集到标准状况下22.4L气体，则步骤D中消耗HCl的物质的量为：________mol。（6）该实验的设计存在不足之处，请指出并说明改进方法：________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.C2.C3.B4.A5.C6.A7.C8.C9.D10.A第Ⅱ卷非选择题11.（8分）（1）CH3CH2OH；CH3COOH（2）CH3Cl；分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。CH3Cl分子中C-Cl键为极性键，且分子不对称，因此极性较强。而CH4分子中C-H键为极性键，但分子正四面体构型，极性相互抵消，因此极性很弱。（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O12.（10分）（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu13.（8分）（1）::O=C=O；H2C=CH2（2）Cl的第一电离能大于S。因为Cl和S位于同一周期，从左到右，原子核电荷数增大，原子半径减小，核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但第VA族元素（如N、P、As）的最外层p轨道为半充满或全充满构型，结构更稳定，因此其第一电离能比相邻的第VIA族元素（如O、S、Se）要高。所以Cl的第一电离能大于S。（3）::N≡C:；共价键14.（12分）（1）放热；降低（2）0.75（3）分离未反应的N2和H2，及时移走生成的NH3（或降低温度、增大压强等）（4）CH4+H2O(g)=CO+3H215.（12分）（1）IVB（2）[Ar]3d24s2（3）TiO2+4HCl=TiCl4+2H2O（4）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2；氧化还原（5）钛表面易形成致密的氧化膜，阻止内部金属进一