常见的金属材料 随堂同步练习（含解析）-2024鲁教版化学九年级下册

9.1常见的金属材料

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.物质的用途是由物质的性质决定的。下列物质的用途由其化学性质决定的是

A.铁能铸成铁锅B.铜能作电线电缆

C.液态氢可以作推进火箭的高能燃料D.用冰块降温

2.中央公园古巴蜀湖双壳类化石中，发现来自生物遗体的硫元素与环境中的铁元素在缺氧环境下形

成的黄铁矿（主要成分FeS》。下列说法错误的是

A.黄铁矿炼铁可能会造成酸雨

B.FeS?中铁与硫的原子个数比为1：2

C.FeS?中铁元素显+2价，可推测硫元素显-1价

D.若FeS2中混入少量FeS,则混合后硫元素的质量分数变大

3.下列实验操作不能达到目的的是

选项实验目的实验操作

A鉴别CO和CH4分别点燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中

B鉴别铜和黄铜相互刻画

C除去CaCCh中的CaCb加入足量的水溶解、过滤、收集滤渣

D除去CuO中的碳将混合物在空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

4.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选

劳动项目化学知识

项

A自制汽水co2溶于水且与水反应生成碳酸

B明研处理含有悬浮物的水明矶具有杀菌消毒作用

C用铁锅炒菜利用铁的导热性

D清理鱼缸并通入空气o2能供给呼吸

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

°’刃小空气

髭旬水1W髭Os

A.探究铁丝燃烧的条件与B.证明分子在C.探究石墨的D.探究纯金属和合

氧气浓度有关不断运动导电性金的硬度大小

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验方案不能达到预期目的的是

选项实验目的实验方案

A区分氯化钠、氢氧化钠固体取样，加适量水溶解，测量并比较两种溶液温度

B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕

C去除粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解后，蒸发结晶

D分离CuO和Fe粉用磁铁吸引

A.AB.BC.CD.D

7.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法

中，正确的是

铁矿石、焦炭和石灰石

高炉气体I

；炼炉~~►生铁

热空气-----J---

炉渣

A.矿石中含铁元素就可用作炼铁原料B.焦炭只起为反应提供还原剂的作用

C.所得生铁的含碳量在2%~4.3%范围D.高炉炼铁过程中，所用赤铁矿石的主要成分是FeQ«

8.形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科本质。下列描述错误的是

A.守恒观：2g%在18gO2中燃烧生成20g水

B.组成观：氧气和臭氧(0「都是由氧元素组成的

C.微粒观：氯化钠是由Na+和构成的

D.转化观：Fe与FeQ］在一定条件下可以相互转化

9.我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是

A.利用CO2在一定条件下合成甲醇(CHQH)—有利于实现“碳中和”、缓解温室效应

B.“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油、天然气都是可再生资源

C.“嫦娥五号”发现了月壤中的“嫦娥石底玳丫回］。。］”——钙、铁元素的质量比为5：7

D.“深海勇士”号载人潜水器布放了钛合金永久测绘基点——钛合金熔点低

10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花

B.氮气是无色无味气体，可用作保护气

C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气

二、非选择题

II.常见矿石的主要成分：赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是,黄铁矿的主

要成分是,孔雀石的主要成分是，赤铜矿的主要成分是，铝土矿的主要成分

是。

12.阅读下列科普短文，|可答相关问题

中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太

空接力，"奋斗者'’号极限深潜c国货潮牌广受欢迎，国产新手机一机难求，新能源汽车、锂电池、光

伏产品给中国制造增添了新亮色

根据图文回答下列问题。

⑴科学家们为了防止“奋斗者号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上•层神奇的“外衣”来保

护潜水器。这层神秘的外衣是由非晶态的碳膜材料做成的，非晶碳材料和石墨、金刚石一样由碳元素

组成，但它们的物理性质却存在很大差异，这是由于。

（2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟|七号载人飞船的长征二号F遥|七运载火箭在酒泉卫

星发射中心点火发射。

①钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有（填字母）的物理性能。

A硬度大，抗腐蚀性好

B.密度大、银白色金属光泽

C.机械性能好

②脱（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化

学方程式______。在反应物中氮元素的化合价为o

⑶成都大运会期间，龙泉赛区配备了50台“龙泉造”氢燃料汽车用于赛事保障。氢燃料汽车的优点

是，化学课中我们可以通过电解水得到氢气，其反应的化学方程式为o

(4)2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。C9I9机壳采用了先进的铝锂合金材料。

铝是一种常见的金属元素，其原子结构图如图所示，其最外层个电子，在化学反应中容易

电子。

13.《梦溪笔谈：阳燧照物》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点

大如麻菽，著物则火发……

可燃物阳燧

(1)“阳燧''为铜锡合金所制，属于材料。它与纯铜相比，性能的区别是(填字母)。

a.硬度更大b.抗腐蚀性能更好c.熔点更高

⑵古人将孔雀石和木炭混合，经高温煨烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。

高温

孔雀石主要成分高温下发生反应：Cii2(OH)2CO3=2X+H2Of+CO2to利用木炭与X反应得到铜,

反应的化学方程式为。

(3)“阳燧”取火的原理是。

14.用铁做炊具，是利用了铁II勺性；焊锡是锡铅合金，它的熔点比锡和铅的都(填“高”或

“低”)，熔点最低的金属是(填化学式)。

15.火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花''是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向

空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。

⑴生铁的含碳量(填“>”、"V”或“=")钢的含碳量。

⑵铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式一。

⑶表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与—接触从而达到灭火的目的。

(4)工业上用赤铁矿与CO反应冶炼生铁，该反应主要利用了CO的(填序号)。

A.可燃性B.还原性C.密度比空气小

16.学习小组开展“黄河流域的青铜文明”的实践活动。

a孔

青铜

汲酒器

【活动一】赏析青铜器

⑴战国青铜汲酒器(图1)是利用大气压强原理汲酒如图2所示：汲酒器放入酒缸中，酒从b孔进入，

用拇指压住a孔提起，汲进之酒无滴漏，此时，汲酒器内气体的压强一(填“大于”、“小于”或“等

于”)外界大气压强；松开拇指，汲取之酒流入碗中。

(2)青铜的硬度比纯铜—(填“大”或“小。

【活动二】探究古法炼铜

(3)《采铜炼铜记》记载了“火法炼铜”:“……炭八九千斤(约4800kg),不过得铜五六百斤(约320kg)”，

照记载配比，开展如图3所示的炼铜实验，经高温煨烧，冷却后观察到石英方舟上卜.方均出现红色物

质，根据记载配比要获得320kg铜，理论上需要氧化铜的质量为kg。可用稀硫酸检验残留固体

中是否含有氧化铜，其反应的化学方程式是。

(4)《淮南万毕术》关于“湿法燎铜”的记载：“曾青得铁则化为铜”。对照上述火法炼铜，谈谈湿法炼铜

的优点：(写一点)。

【活动三】修复青铜器

⑸青铜器表面的锈蚀物分为无害锈和有害锈。根据组成元素推断，有害锈CU2(OH)3。的生成是铜

与环境中氧气、氯化物和相关。修复时将有害锈转化为无害锈CU2(OH)2co3,主要发生的

化学反应为CU2(OH)30+Na2c03=012(OH)2co31+NaOH+X,其中X的化学式为。

17.从古至，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁的应用

⑴春秋著作《国语・齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤……”以铁铸锄是利用铁的(填序号)。

a.导热性b.导电性c.硬度大

⑵铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①硫酸亚铁是常用的补铁剂，人体若缺少铁元素，易患。服用补铁剂时要避免食用富含草酸

(H2GoJ的蔬菜，否则会生成草酸亚铁沉淀，草酸亚铁中碳元素的化合价为。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为

A

③碳酸亚铁可以做阻燃剂，碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为beCO3+O2Fe2O3+CO2,它可以做

阻燃剂的原因为。

⑶工业上防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理」使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、。元素

质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为<,

二、铁红（FezCh）的制备

以FeS04-H2O为原料制备铁红的一种方法如下：

H2OH2O2

高温-

FeSO-H20T操作1T沉淀卜＞|操作2jFeOOH固体FeO

4IF23

液体

⑷操作2的步骤为,实验中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和

⑸①“烟烧”制得Fe2O3的符号表达式为。

②其他条件相同时，不同燧烧温度对FeOOH制得产品中FC?。,质量分数的影响如图1，温度高于

800C,产品中铁元素质量分数增大，其可能原因是

Fe2（）3质量分数仅»

99

98

97

96

95

94

93

92

700800900温度bC

图1

三、F%。］的含量测定

已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下:

T,℃T；CTJ：

FeOOH---FezChFe?O4---FeO

称取某含FeOOH的FeQ,样品62.7g,隔绝空气进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测

（6）0-TJC固体质量不发生变化的原因是o

（7）样品中Fe?O3的含量为%（精确到0.1%）。

（8）当加热到TJC时，M点固体的主要成分为,质量比为o

18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装

置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

氧化铜样品

JT

⑴以过氧化氢溶液为原料（二氧化钵作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设

计实验装置,连接仪器.并检验装置的气密件C

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取氧气的化学方程式为0

③将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条的现象，说明氧气能支持燃烧。

（2）为测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中CuQ的质量分数，某化学小组同学用CO气体（含少量水蒸

气），进行了还原氧化铜的实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）-A-D-B一碱石灰干燥管一

尾气处理装置”的顺序连接，检验装置气密性，将一定质量的氧化铜样品装入仪器D玻璃管内，进行

实验。充分反应至固体质量不再变化后，收集有关数据。（假设发生的化学反应都充分反应）

①该装置中，仪器A的作用为。

②反应过程，仪器D中玻璃管内固体质量和仪器B中溶液质量随时间变化的数据如图所示，反应中

生成CO?的总质量为g（结果精确至（）Jg〉

质量/g1

:仪器D中固体质量

2.2--3--------------仪器B中溶液质量

0t时间/min

③请选择合适的数据，计算该氯化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为（填最简整数比），该

氧化铜样品中CuO的质量分数为（结果精确至0.1%）c

⑶工业上常通过化学方法从矿石中冶炼提取金属。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿（主要

成分为Fe2（V）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如E

①在C、CO?、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是价。

②写出步骤I中发生反应的化学方程式o

③理论上，某炼铁厂用lOOOt赤铁矿石（氧化铁含量为80%,设其他杂质中不含铁元素），最多可以

生产含铁量96%的生铁t（结果精确至O.lt）。

19.根据如图实验装置回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①；②。

⑵实验室制取CO?和5均可使用的发生与收集装置是（填字母），制取。2时，发生反应的化

学方程式为。

⑶用装置A、D制备并收集O：,实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是o

（4）若用装置F、G组合收集并测量氧气的体积，应将导管（填飞”或“d”）与e相连。若量筒读

数时俯视读数，则测量的氧气体积（填“大于”、“小于”或“等于”）实际收集的僦气体积。

⑸高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和FezCh在高温下发生置换反应制得铁来焊

接钢轨。用10.8kg铝粉可制取铁的质量是多少？

（9.1常见的金属材料》参考答案

题号12345678910

答案C[)ABBCCAAD

1.C

【详解】A、铁能铸成铁锅，是利用铁具有良好的延展性和导热性，这些性质不需要发生化学变化就

能表现出来，属于物理性质，A错误；

B、铜能作电线电缆，是利用铜具有良好的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于

物理性质，B错误；

C.液态氢可以作推进火箭的高能燃料，是利用氢气的可燃性，氢气燃烧生成水，发生了化学变化，

可燃性属于化学性质，c正确；

D、用冰块降温，是利用冰块融化吸热，融化过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出

来，属于物理性质，D错误。

故选C。

2.D

【详解】A、黄铁矿在空气中高温燧烧（与氧气反应）生成氧化铁和二氧化硫，SO」溶于雨水会生成

亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确；

B、FeS2中铁与硫的原子个数比为1：2,故选项说法正确；

C、黄铁矿（FeS?）中铁元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为

-1,故选项说法正确；

32x2

D、FeS2中硫元素的质量分数为：——^-x!（%）%«53.3%,FeS中硫元素的质量分数为：

56+32x2

32

—^-x100%«36.4%,所以若FeSz中混入少量FeS,则混合后硫元素的质量分数变小，故选项说法

56+32

错误。

故选D,

3.A

【详解】A、•氧化碳和甲烷燃烧都生成二氧化碳，分别点燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，

石灰水都变浑浊，无法鉴别，牧选项不能达到实验目的：

B、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，黄铜属于铜的合金，硬度比铜大，相互刻画，铜的表面会

留下刻痕，所以将其相互刻画可以鉴别铜和黄铜硬度的大小，故选项能达到实验目的；

C、CaCO3（碳酸钙）不溶于水，CaCh（氯化钙）易溶于水。溶解后，过滤可分离出CaCO31滤渣），

而CaCb留在滤液中，故选项能达到实验目的；

D、碳在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，而CuO（在空气中稳定，不反应。庆此碳被除

去，剩余纯净CuO,故选项能达到实验目的。

故选A。

4.B

【详解】A.、自制汽水过程中CO2溶于水且与水反应生成碳酸，劳动项目与所涉及的化学知识相符，

不符合题意：

B、明矶主要用于吸附水中悬浮物，不具有杀菌消毒作用，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符

合题意；

C.、用铁锅炒菜是由「利用铁的导热性，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意；

D、。2能供给呼吸，通人空气是为了提供氧气供鱼类呼吸，劳动项目与所涉及的化学知识相符，小

符合题意。

故选Bo

5.B

【详解】A、红热铁丝在氧气口剧烈燃烧，火星四射，铁丝在空气中只能烧至红热，离火变冷，由此

可知，铁丝燃烧的条件与氧气浓度有关，能达到实验目的，不符合题意：

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到酚麟溶液中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，

不能使酚取溶液变色，故观察到无明显现象，不能证明分子在不断运动，不能达到实验目的，符合题

意；

C、石墨具有良好的导电性，可以通过观察灯泡是否发光来探究石墨的导电性，能达到实验目的，不

符合题意：

D、一般情况F，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过相互刻划的方法能探究纯金属和合金

的硬度大小，能达到实验目的，不符合题意。

故选:Bo

6.C

【详解】A、NaOH固体溶解于水时放热，溶液温度明显升高；NaCl固体溶解于水时温度变化很小

（几乎中性）。因此，通过测量温度差异（NaOH溶液温度高，NaCl溶液温度低），可以区分两者，

正确。

B、硬度测试常用相互刻画法。纯铜较软，黄铜（含锌）硬度更大。相互刻画时，较硬的材料会在

较软的材料上留下划痕。因此，通过观察划痕（如黄铜在纯铜上留下划痕），可以比较硬度，正确。

C、粗盐提纯的正确步骤是：溶解T过滤一蒸发结晶。过滤是关键步骤，用于去除不溶于水的

难溶性杂质。若直接蒸发结晶，杂质会混入食盐晶体中，无法去除，错误。

D、Fe粉具有铁磁性，可被磁铁吸引；CuO粉无铁磁性，不能被吸引。因此，用磁铁吸引可将Fe粉

吸出，留下CuO粉，实现分离，正确。

故选：Co

7.C

【详解】A、矿石中含铁元素且铁元素含量较高、易冶炼时才可用作炼铁原料，不是只要含铁元素就

可以，该选项错误。

B、焦炭不仅为反应提供还原剂（与二氧化碳反应生成•氧化碳），还为炼铁提供热量，该选项错误。

C、生铁的含碳量在2%〜4.3%范围，该选项正确。

D、赤铁矿石的主要成分是Fe?Ch,不是Fe3O4,该选项错误,

故选C。

8.A

占燃

【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H/。?'2HQ,恰好完全反应时，氢气和氟

气质量比是4：32=1：8,2g氢气与18g氧气充分反应后，氢气反应完全，氧气过量，生成水的质量

小于20g,故错误;

B、物质是由元素组成的，氧气和臭氧（OQ都是由氧元素组成的，故正确；

C、氯化钠是由Na，和C「构成的，故正确；

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应可生成铁和二氧化碳，即

Fe与FeQj在一定条件下可以相互转化，故正确；

故选Ao

9.A

【详解】A、利用CO?在一定条件下合成甲醇，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的含量，有利于实

现“碳中和“、缓解温室效应，符合题意；

B、石油、天然气都属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，不符合题意；

C、嫦娥石中钙、铁元素的质量比为：（40x8卜56=40:7,不符合题意；

D、“深海勇士”号载人潜水器右放了钛合金永久测绘基点，是因为钛合金具有良好的抗腐蚀性，不符

合题意。

故选A。

10.D

【详解】A、镁用于生产烟花是因为燃烧时发出耀眼白光，而非银白色光泽，错误；

B、氮气用作保护气是因为化学性质不活泼，而非无色无味，错误：

C、石墨用于制作铅笔芯是因为质软，而非导电性，错误；

D、稀有气体化学性质稳定，不易反应，可用作保护气，正确。

故选D。

11.氧化铁四氧化三铁FCS2碱式碳酸铜氧化亚铜AhOa-nHiO

【解析】

12.（1）碳原子的排列方式不同

点燃

⑵CN2H4+O2=N2+2H2O-2

通电个个

⑶燃烧产物是水，无污染（或热值高）2H2O-2H2T+O2T

⑷3失去

【详解】（I）同种元素组成的不同单质（同素异形体），物理性质差异大的原因是碳原子的排列方

式不同。

（2）①钛合金用于火箭、航天飞机，需具备的物理性能：

A、“抗腐蚀性好”是化学性质，排除；

B、“密度大”不符合航天材料“轻质”的需求，排除；

C、“机械性能好”是物理性能，符合要求。

故选C。

占燃

②腓在领气中燃烧的化学方程式：N2H4+O2=N2+2H2O,N2H4中氢元素显+1价，设氮元素化合

价为x,则2x+4x（+D=0,解得4-2。故氮元素化合价为-2。

（3）氢燃料汽车的优点：燃烧产物是水，无污染（或热值高）；电解水的化学方程式：

通电小小

2H2O^2H2T+O2Tq

（4）铝的原子序数为13,故最外层有3个电子；在化学反应中，最外层电子数＜4时容易失去电子。

13.（1）金属ab

⑵C+2CuO^=2Cu+CO2T

⑶使温度达到可燃物的着火点

【详解】（1）铜锡合金属于金属材料；合金比组成合金的纯金属硬度大、抗腐蚀性能更好、熔点更

低，故选ab；

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，孔雀石分解反应中反应物中含有2个Cu,2个H,

5个0,1个C,生成物中含有2个X,2个H,3个0,1个C,故X中含有1个Cu和1个0,故

高温小

X为CuO,木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2c“0=2。〃+。。/；

（3）“阳燧”取火的原理是使温度达到可燃物的着火点。

14.导热低Hg

【详解】铁是常见的金属，炊具（如铁锅）需要快速传递热量使食物受热均匀，利用了铁的导热性;

焊锡是锡铅合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点；金属中，汞是唯一常温下液态的金属，熔

点为・38.83%：,是所有金属中最低的，汞是金属由原子直接构成，故其化学式为Hg。

15.（1）＞

占燃

（2）3Fe+2O2^^Fe3O4

⑶空气（或氧气或。2）

（4）B

【详解】（1）生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,故生铁的含碳量,钢的含碳量；

（2）铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：

点燃

3Fe+20,FeQj；

（3）燃烧的三要素为：可燃物、与氯气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭

火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃物与空气接触从而达到灭火的目的；

（4）在高温条件下，一氧化搂还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应主要利用了C0的还原性，故

选：Bo

16.⑴小于

⑵大

（3）400CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）操作简单、节约能源、更环保

⑸水NaCl

【详解】（1）战国青铜汲酒器是利用大气压强原理汲酒，如图2所示：汲酒器放入酒缸中，酒从b

孔进入，用拇指压住a孔提起，汲进之酒无滴漏，此时，汲酒器内气体的压强小于外界大气压强；松

开拇指，汲取之酒流入碗中；

（2）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故其硬度比纯铜大；

（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类

及质量不变，则要获得320kg铜，理论上需要氧化铜的质量为320依子（磊^xl00%）=400依；

稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H'OjnCuSOs+H?。；

（4）湿法炼铜，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对照上述火法炼铜，湿法炼铜的优点是操作

简单、节约能源、更环保等；

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，有害锈（。/（。〃入。/）中含有铜元素、氧元素、

氢元素和氯元素，说明有害锈的生成是铜与环境中氧气（提供氧元素）、氯化物（提供氯元素•）和水

（提供氢元素）相关；

根据质量守恒定律.化学反应前后原子种类及数目不变,根据化学方程式

Cu2（OH\Cl+Na2CO,=Cu2CO.I+NaOH+X,反应前有2个铜原子、6个氧原子、3个氢原

子、1个氯原子、2个钠原子和I个碳原子，反应后有2个铜原子、6个氧原子、3个氢原子、1个碳

原子、1个钠原子和1个X,则1个X中含有I个氯原子和I个钠原子，故X的化学式为NaCl。

17.（l）c

（2）贫血症+3FeOOH中存在H、O元素消耗氧气，吸收热量，同时生成二氧化

碳隔绝空气

（3）Fe?O4

⑷过滤玻璃棒

（5）FeOOH^Fe2O3+H2OFezCh转化为FsCh（含铁量更高）

（6）0~「℃未达分解温度

（7）57.4%

（8）Fe3Ch和FeO1.61：1

【详解】（1）铁铸锄是利用铁硬度大，故选：c。

（2）①血红蛋白中含有铁元素，人体若缺少铁元素，易患贫血症；草酸中氢元素化合价为+1价，氧

元素化合价为-2价，设碳元素比合价为羽根据化合物中正负化合价代数和为0,（+1）x2+〃+（-2）

x4=0,x=+3,草酸亚铁中碳元素与草酸中碳元素化合价相同，故C为+3价。②FeOOH含有氢元素与

氯元素，氢元素与氧元素能够组成水，故FeOOH中存在H、O元素可以证明火星表面曾经存在过水。

A

③根据碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为FeCO?+O2-Fe2（）3+CO2可知，碳酸亚铁可以消耗氧气，

同时生成二氧化碳，所以其做阻燃剂的原因为；一是消耗氧气，二是生成二氧化碳隔绝空气。

（3）设该氧化物的化学式为Fe*O”根据该氧化物中Fe、0元素质量比为21：8可知，-56^=—21,

16y8

v3

解得一=：，则该氧化物的化学式为FC3O4。

（4）操作2为分离液体和固体的操作，所以该步骤为过滤；过滤操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯

和玻璃棒。

（5）①FeOOH中存在H、O元素，故“煨烧”制得FezCh的同时还有水生成，其符号表达式为FeOOH

二FC2O3+H2O。②Fe2O3中铁的质量分数为与乎=0.7,温度高于800C,FezCh可以部分分解为

160

Fe.'CU中铁的质最分数为噤=0.724,故温度高于8（）0℃,产品中铁元素质量分数增大，其可能原

因是FezCh转化为Fe3O4（含铁量更高）。

（6）TJC是FeOOH开始分解的温度，故0〜T/C固体质量不发生变化的原因是未达分解温度。

TC

（7）根据信息：FcOOII—rC2O3,结介质量守恒定律可知，FeOOH分解产生FcO,同时，还生成

T℃

了水，方程式为：2FeOOH=&O3+凡。样品的质量为62.7g,时得到的固体（FezCh）

为60.0g,过程中减轻的质量为反应生成水的质量，故生成水的质量为62.7g-60.（）g=2.7g；

设原样品中FeOOH质量为X,

T℃

ZFeOOH=24O、+H2O

178

178Io--=-x=26.7g

182.7g

2.7g

则原样品中氧化铁的质量=62.7-26.7=36g

所以Fe2O3在原样品中的质量分数为第-xl（）0%=57.4%。

62.7g

（8）由图像可知，T3c时FesCh转化为FeO,加热到T/C时,M点为Fe.aCh和FeO的混合物，设Fe3O4

质最为a,FcO物质的质豉b,则有a+b=56.4g,根据铁元素守恒，

ax（当需xl00%）+〃x（^^xl00%）=26.7gx|^+36gx,解得a=34.8g，b=21.6g,则a:b=1.61:l。

/rJ乙/4OX1V/\,Z

MnO,

18.⑴CAF2H2O2=------=2H2O+O2t复燃

⑵吸水，干燥一氧化碳2.221:480.0%

高温

⑶MCO2+C^2CO583.3

【详解】（I）①反应物为固液混合物，不需要加热，故选C为发生装置，干燥气体需要利用浓硫酸，

故选A干燥气体，最后用向上排空气法收集，故选装置F,所以仪器的连接顺序为CAF；