河南信阳市2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷（试卷+解析）

2025-2026学年上学期期末考试

高一化学

本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H“C.12N.140-16Na.23^-32Ca_40Cu/4

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是

A.FQO,是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的净水剂

C.硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳

D.镣］银合金能够大量吸收H2,可用作储氢合金

2.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为18的氯原子":C1

B.CO2的电子式：：6：C：6：

••••

H

:

H•+C

C.氯化镂的电子式:•N::H]

H

D.NaHCO；的电离方程式：NaHCO,=Na++HCO：

JJJ

3.下列行为符合实验安全要求的是

A.容量瓶必须烘干才能使用

B.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视用烟

C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

D.酸、碱废液分别收集后直接排放

4.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.澄清透明溶液：Cu2+、NH：、。一、SO；

B.酸性溶液中:Na，[A1(OH)4]\SOj、C\O~

C.含有大量Fe3+的溶液：NH；、K*、SCN=CP

D.能与铝反应产生氢气的溶液中：HCO-Fe2+>C「、NO：

5.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ImolNa?。？与Na2。的固体混合物中，离子总数为3N,、

B.在ILlmol/L的盐酸中，含有N,、个氯化氢分子

C.标准状况下，Imol铁与22.4LCU充分反应，转移的电子数为3%八

!+

D.Imol•LNa2CO3溶液中含有的Na的数目为2N,、

的热稳定性

NaHCO3,NHj应该从a□通入

A.AB.BC.CD.D

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A,少量NaHSO,溶液与Ba（OH）?溶液反应：2H，+S0：+Ba?++20H-=BaSC）41+2H

2++

B.向氯化钙溶液中通入C0「Ca+H,O+CO2=CaCO3+2H

c.用氢氧化钠溶液吸收氯气：ci2+2OH-=cio-+cr+H2o

D.向AlCl?溶液中滴加足量NaOH溶液：A1C1S+3OH=A1（OH）,I+3C1-

8.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图为某常见金属单质及其部分化合物的价

类二维图。下列推断不合理的是

、局温

A.红热的a与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

B.b在空气中受热，能迅速被氧化为c

C.e、d均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同

D.ffgfdfc的转化均可一步实现

9.高铜酸钠（NaCuO?）可做农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。高铜酸钠滴入稀硫酸可发生反应:

4NaCuO2+6H2SO4=2Na2SO4+4CuSO4+XT+6H2O,下列有关说法错误的是

A.NaCuO?中铜元素的化合价为+3

B.X为。2

C.反应中H2sO,只表现酸性

D.在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1

10.某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说

法错误的是

时间/s

A.该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅

B.新制氯水中含有Cl2、HC10、也。三种分子

C.在含有NaOH的酚瞅试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HC1O

D.氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强

11.下列实验现象与实验结论均正确的是

实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再滴未知液中一定

A溶液呈红色

加KSCN溶液含有Fe2+

向未知液加入BaCl2溶液，先生成沉淀，加盐未知液中一定

B

再加入盐酸酸沉淀不溶解含有SO：

用洁净玻璃棒蘸取待测液待测液中一定

C观察火焰呈黄色

在酒精灯外焰上灼烧含有K+

向未知液中先加硝酸酸化，未知液中一定

D观察到白色沉淀

再加入硝酸银溶液含有CT

A.AB.BC.CD.D

12.X.Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是原子半径最小的元素，Y的

族序数是周期序数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍,

同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是

A.简单离子半径:r(Y)>r(W)>r(Z)

B.Z2Y2和Z?Y中都含有非极性共价键

+

c.W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是：H4-OH-=H2O

D.Y与N可形成共价化合物

13.某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3,为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示,

已知：心〃；氧化性：Fe3+>CM+>H+；步骤II中未观察到有气体生成。下列说法错误的是

A.混合物中一定含有A1

B.固体W一定是纯净物

C.蓝绿色溶液中含有的阳离子为CF+、Fe2\Fe3+和H+

D.溶液N中的溶质为Na[Al（OH）4]和NaOII

14.已知还原性：某溶液可能含有Na+、NH；、CU2+>K+、广、SO）、SO：,且所有离

子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关丁该溶液的

判断错误的是

A.一定含有SO）B,可能含有「

C.肯定不含SO：D,肯定含有Na+

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

（1）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe?+,现榨的会由淡绿色（含Fe2+）变为棕黄色（含

Feu）o若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有。

（2）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾

气转换成无毒气体。如用・表示碳原子，用O表示氧原子，用毅表示氮原子，下图为气体转换的微观过

•°蟠鸳C*°+@@

3加热速0

BCD

①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是o

②图示反应用化学方程式表示为，化学变化过程中消耗的B物质和生成的D物质的质量比为

（3）下列反应是氧化还原反应的是。

A.过氧化钠做呼吸面具供氧剂B.就Cf+：：Ca-第Og+3M

C.鸡冠洞内钟乳石的形成D.食醋用于去除水壶中的水垢

（4）己知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe?*的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSOj；

②2KMn04+16HC1=5C1,T+2MnCI2+2KC1+8H2Oo

则Cl?、H+、MnO；氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。

（5）某同学为了探究H?。？的化学性质，设计了如下实验:

实验

实验装置实验现象

序号

实验①中，观察到KMnC）4溶液与H2。？发生

1/酸性KMnO,溶液

①1.2mL5%HQ：溶液了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经

2+

分析知紫红色MnO4转变为无色Mn

［酸化的KI溶液

实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可

②1

观察到溶液变蓝

192mL5%比。2溶液

对比实验①和②，说明H?。?。

A,只有氧化性B,只有还原性C.既有氧化性，又有还原性

（6）饮用水中的NC>3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO］的浓度，可以在碱性条件下用铝

粉将NO；还原为N2,其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAK）2+3N2T+2H?0。用双

线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：O

16.I.下图为元素周期表的一部分。请参照元素①〜⑩在元素周期表中的位置，回答下列问题：

（2）元素①与元素⑤可以形成一种储氢材料，将该化合物加入水中，滴加酚酰可以观察到溶液显红色,

何时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：0

（3）②、③的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：（用化学式表示）。

（4）④⑦⑧的简单气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示）。

（5）⑩为门捷列夫所预言的“类铝”元素绿（Ga）,1875年，法国化学家发现了这种元素，写出Ga的氧化

物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

H.大多数化学反应都是在溶液中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84”消毒液瓶

体部分标签如图所示。回答下列问题：

育品名称：“84”消毒液

【有效成分】NaClO

[NaClO摩尔质量】

74.5g/mol

【规格】500mL

【质量分数】7.45%

【密度】约为1g•cm"

（6）某实验需配制240mL0.1mol•面的NaClO溶液,现用该“84”消毒液配制,需要用量筒量取该“84”

消毒液的体积为mL.在配制过程中：除需要量筒、烧环、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有

（7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是。

A配置溶液时容量瓶中有少量蒸储水

B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容时，俯视刻度线

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

17.含铜电路板可以用FeCh进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCh、FeC）和CuCl?）进行处理以提取

FCC12-4H2O,胆矶，流程如图，回答下列问题。

广滤液不少穿蛙系列操心e/犯。

过量Fe机

幽过滤①'

田泳②

滤渣------

fCu.IJO^LSOiCuSO,溶液名列操件i胆研

（1）“滤渣”中主要成分的化学式为。写出Cu与FeC（反应的离子方程式o

（2）过程②中选择的试剂为；过程③中加入铁粉的目的是。

（3）过程④发生反应的化学方程式为。

（4）CuSO4溶液通过一系列操伤得到胆矶，其“系列操作”为将溶液先,再过滤、洗涤、干

燥。

（5）胆研中结晶水含量测定：称量样品叫g,经灼烧至胆矶全部变为白色，冷却，称量，重复上述操

作，最终样品质量恒定为机2g。从下列仪器中选M灼烧，冷却需使用的仪器，依次为（填标号）。根

据实验数据，胆研分子中结晶水的个数为（与表达式）。

§〜

AB

18.过氧化钙（Cao?）是一种白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。它具

有强氧化性，可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙（Cao?）受热易分解.，

A小

2CaO2=2CaO+O2T。以下是制备CaO2的一种方法。

（1）卜.列说法正确的是

A.CaO,属于钙盐B.H?。？是离子化合物

C.CaC^^H2。属于混合物D.大理石是混合物

步骤II可以在如图装置中进行:

Y.

NH;—>H2O2溶液

/尾气吸收

X

CaCk溶液

国一冰水混合物

（2）仪器Y的名称为,己知NH3极易溶于水，则X除导气外，还具有的作用是

（3）试写出步骤II的化学方程式是：。

（4）实验在冰水浴中进行的原因是

A.防止CaC^^H?。分解B.增大CaO2,8H2。的溶解度

C,缓解CaC^^H2。的生成D.提高过氧化氢的利用率

（5）洗涤液最好选择

A.冷水B.热水C.无水乙醇D,饱和食盐水

用热重法确定烘干温度并测定样品中Cao28H2O的纯度。将3.00gCaO2-8H2O样品（含受热不分解的杂

质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线）如图所示。

（6）根据以上热重曲线，由CaC^SH2。烘干得Cao2的合适温度为。

A.<60℃B.略高于60℃C.略高于140℃D.略高于350c

（7）该样品中CaO2-8H?。的质量分数约为%。（计算结果保留3位有效数字）

2025-2026学年上学期期末考试

高一化学

本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H・iC.12N.140-16Na.23^-32Ca_40Cu/4

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是

A.R2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的净水剂

C.硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳

D.镣］银合金能够大量吸收H2,可用作储氢合金

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe2O3呈红棕色，这一性质使其常用作红色油漆和涂料的颜料，A正确；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca（C10）2）,常用于消毒杀菌，因其具有强氧化性，但“净水剂”（絮凝

剂）通常指去除悬浮杂质的化学剂（如明帆），与强氧化性无关，B错误；

C.硬铝作为铝合金，具有密度小、强度高的特性，广泛应用于航空工业，如制造飞机外壳，C正确；

D.锢银合金能大量吸收H2,形成氢化物，并在需要时释放，因此常用作储氢材料，D正确；

故选Bo

2.卜.列化学用语表示正确的是

A.中子数为18的氯原子：

B.co2的电子式：：6：c：6：

・•,•

H

C.氯化钺的电子式：[H市：H『C「

••

H

D.NaHCOsJ的电离方程式J：NaHCO,=NJa++HCO：

【答案】D

【解析】

【详解】A.中子数为18的氯原子应表示为：：；C1,A错误；

B.coz的电子式为：：6：：c：：6：，B错误；

H・.

C.氯化钱的电子式应为:[H：N：H]+[：Cl：r，C错误；

•«••

H

+

D.NaHCC>3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO；,D正确：

故答案选择D。

3.下列行为符合实验安全要求的是

A.容量瓶必须烘干才能使用

B.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坨烟

C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

D.酸、碱废液分别收集后直接排放

【答案】C

【解析】

【详解】A.容量瓶用手精确配制溶液，使用前需用蒸储水洗净，但无需烘干，否则可能因温度变化导致容

积误差，A不符合题意；

B.钠在空气中燃烧剧烈，需佩戴护目镜防护，但“近距离俯视”仍存在风险，应保持安全距离观察，B不

符合题意：

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，可避免局部过热导致酸液飞溅，浓硫酸遇水放热，符合

安全规范，c符合题意；

D.酸、碱废液需中和处理至接近中性，或经专用废液回收系统处置.，直接排放会污染环境，D不符合题意:

故选C。

4.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.澄清透明溶液：Cu2+、NH；、c「、so：

-

B.酸性溶液中:Na+、［A1(OH)4］\SO：、CIO

C.含有大量Fe3+的溶液：NH；、K+、SCN->CP

D.能与铝反应产生氢气的溶液中：HCO；、Fe2+>Cl->NO；

【答案】A

【解析】

【详解】A.澄清透明溶液中，CM+、NH；、CNSO：均为可溶性离子，相互不反应，能大量共存，A

正确：

B.酸性溶液中，［AI(OH)4『会与卬反应生成AW或A1(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C.含有大量Fe3+的溶液中，Fe"与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，C不符合题意；

D.能与铝反应产生氢气的溶液可能为强酸性或强碱性；酸性下HCO,与氢离子反应生成CO?和H20,

Fe2-被NO；僦化：碱性下HCO3与OH-反应，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，均不能大量共存，D不符合题意：

故答案选择A。

5.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ImolNa?。？与Na2。的固体混合物中，离子总数为3N、

R.在ILlmol/L的盐酸中，含有“X个氯化氢分子

C.标准状况下，Imol铁与22.4LCU充分反应，转移的电子数为3NA

+

D.hnol•L-'Na2CO3溶液中含有的Na的数目为2%

【答案】A

【解析】

【详解】A.1molM?2O2含2molNa*与1mol。；一，共3mol离子；1molNaQ含2molNa"与1

moo2-，共3moi离子，故1mol二者的固体混合物离子总数为3N，，A符合题意；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢在溶液中完全电离为H'与。广，溶液中无氯化氢分子存在，B不符合

题意；

C.标准状况下，22.4L的物质的最为1mol,1mol铁与1mol充分反应，化学方程式为

2Fe+3CLf=IFeCl^1。2不足，1mol完全反应转移2moi电子，转移的电子数为2N“C不符合题

意；

D.1〃2。/17可生。。3溶液未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的N/的数目，D不符合题意;

故选A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.M/OH溶液和FeCh溶液会反应生成氢氧化铁沉淀，制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸饱水中

滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；

B.二氧化钵和浓盐酸制取氯气时需要加热，图中没有加热装置，B错误；

C,碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管

温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，C错误；

D.氨气极易溶于水，CO?在水中的溶解度远远小于氨气，先从a口通入氨气，再C。2从b口通入水中，

反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确；

故选D。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.少量NaHSOq溶液与Ba(OH)?溶液反应：2H++S0：+Ba?++20HT=BaSC^J+2H

2++

B.向氟化钙溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaCO3+2H

C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+20H=C10-+Cr+H20

-

D,向AlCh溶液中滴加足量NaOH溶液：A1C13+3OH=A1(OH)3J+3C「

【答案】C

【解析】

【详解】A.少量NaHSO4,按以少定多原则，H+、SO；-系数为1,正确离子方程式应为：

2+-

H++SO；+Ba+OH=BaSO4J+H2O,A错误；

B.CO?与H?O形成的碳酸(H2co3)是弱酸，无法与CaCl2反应生成HC1(强酸)，反应不发生，

无离子方程式，B错误；

C.氯气与强碱发生歧化反应，生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为

-

Cl2+20H-=cr+CIO+H20,C正确：

D.Al(0H)3是两性氢氧化物，溶于过量NaOH生成四羟基合铝酸盐，正确离子方程式为

J+

A1+4OH-=[A1(OH)4]-,D错误;

故答案选C。

8.价类二维图是学习元素及其化今物知识的重要模型和工具。下图为某常见金属单质及其部分化合物的价

类二维图。下列推断不合理的是

,、高温

A.红热的a与水蒸气反应的化学方程式为:3Fe44H2O（g）^=Fe3O4+4H2

B.b在空气中受热，能迅速被氧化为c

C.e、d均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同

D.ffgfdfc的转化均可一步实现

【答案】B

【解析】

【分析】如图可推知该金属为Fe,a为Fe单质，b为FeO；c为FezCh；d为Fe(OH)3；e为Fe(OH%；f

为亚铁盐；g为铁盐：h为高铁酸盐，据此分析；

【详解】A.铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,A正确；

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化生成Fe3()4，B错误；

b2+

C.Fe(OHb与氢碘酸反应：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O,发生更分解反应：Fe(OH%与氢碘酸反

+2+

应：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+6H2O+I2,即发生酸碱中和反应，又发生氧化还原反应，C正确：

D.Fd+与氯气反应生成Fe、'，Fe?’与氨水反应生成Fe(OH);,Fe(OHh加热分解可生成Fe2()3,均能一

步实现，D正确；

故选B。

9.高铜酸钠(NaCuO?)可做农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。高铜酸钠滴入稀硫酸可■发生反应：

4NaCuO2+6H2SO4=2Na2SO4+4CuSO4+XT+6H2O,下列有关说法错误的是

A.NaCuO?中铜元素的化合价为+3

B.X为

C.反应中H2s只表现酸性

D.在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1

【答案】D

【解析】

【详解】A.在NaCuCh中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铜元素化合价为力则

+l+x+2x(-2)=0,解得工二-3,因此铜元素化合价为+3价，A正确；

B.根据反应方程式，左侧氯原子总数：4x2+6x4=32；右侧除X外氧原子总数：

2x4+4x4+6x1=30,差值2个氧原子，故X为O2，B正面：

C.反应中硫酸的硫元素和氢元素氧化态不变，仅提供H+和SO）形成盐和水，未参与氧化还原，因此只

表现酸性，C正确；

D.反应中铜元素从+3价降至+2分（被还原），氧元素从-2价升至0价（被氧化），还原产物为CuS。」

氧化产物为。2,根据方程式计量关系可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4,D错误；

故选D。

10.某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱利氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说

法错误的是

6.5

-

W5.5——

"—.

4.5---.—

020406080100120140160180

时间/s

A.该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅

B.新制氯水中含有C1、HC1O、也0三种分子

C.在含有NaOH的酚陵试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HC1O

D.氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯水中的氯气分子发生反应，H2O+C12HC1O+HC1,2HC10=02t+2HCl,次氯酸

不断分解，氯水颜色逐渐变浅，A正确：

B.新制氯水中含有4种离子：H\Cl\C1O\OH,3种分子：HC1O、H?。、Cl2,B正确；

C.次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，但碱遇酚曲变红，与碱反应也能使颜色消失，无法说明氯水中

含有HC1O,C错误；

光个

D.次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸2HC1O=O2T+2H。，杀菌消毒能力减弱但酸性增强，D正

确;

故选c。

11.下列实验现象与实验结论均正确的是

实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再滴未知液中一定

A溶液呈红色

加KSCN溶液含有Fe2+

未知液中一定

向未知液加入BaCl2溶液，先生成沉淀，加盐

B

再加入盐酸酸沉淀不溶解含有SO：

用洁净玻璃棒蘸取待测液待测液中一定

C观察火焰呈黄色

在酒精灯外焰上灼烧含有K+

向未知液中先加硝酸酸化，未知液中一定

D观察到白色沉淀

再加入硝酸银溶液含有C「

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向未知液滴加氯水在KSCN后溶液变红，表明存在Fe3+,但Fe3+可能直接来自未知液或

Fe?+氧化，A错误；

B.加入BaCl?生成沉淀且盐酸不溶，可能是SOj形成的BaS（L，但Ag*等干扰离子也可能形成不溶性

氯化物（如AgCl）,B错误；

C.火焰呈黄色是钠离子的特征焰色反应，钾离子焰色为紫色（易被黄色掩盖），c错误；

D.加硝酸酸化可排除CO：等干扰，再加硝酸银生成白色沉淀（AgC'l）,且不溶于酸，D正确；

故答案选Do

12.X.Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是原子半径最小的元素，Y的

族序数是周期序数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍,

同周期N的最高价氧化物而应水化物的酸性最强，下列说法正确的是

A.简单离子半径：〃（Y）＞r（W）＞dZ）

B.乙丫2和Z?Y中都含有非极性共价键

+

C.W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是：H+OH-=H2O

D.Y与N可形成共价化合物

【答案】D

【解析】

【分析】X元素是原子半径最小的元素，故X为H元素；Yftt族序数是周期序数的3倍，族序数是6,

周期序数是2符合要求，故Y为0元素：Z是短周期中金属性最强的元素，故Z为Na元素；W的最外

层电子数是Z最外层电子数的3倍，Z为Na元素，最外层电子数为1,则W的最外层电子数为3。因原

子序数W>Z,故W为Al元素；由同周期可知N与W(AD同在第三周期，第三周期元素中最高价氧化

物对应水化物酸性最强的是C1元索，故N为C1元素。

【详解】A.0、、Na+、AP+具有相同的核外电子排布，原子序数大的离子半径小，离子半径K02-)>

r(^a+)>r(Al3+),故r(Y)>r(Z)>r(W).A错误：

B.Z2Y2是Na?。？，含有0-0非极性共价键，但Z?Y是Na2。，为离子化合物，不含非极性共价键，

故B错误；

C.W(A1)的最高价氧化物对应水化物A1(OH)3与N(C1)的最高价氧化物对应水化物HCK)4反应的离

子方程式为4/(OH)3+3H+=4中+3HQ,故C错误；

D.Y(O)与N(C1)均为非金属元素，可形成如C1?。等共价化合物，故D正确；

故选D。

13.某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2Ov为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，

已知：〃>〃：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+；步骤II中未观察到有气体生成。下列说法错误的是

A混合物中•定含有Al

B.固体W一定是纯净物

C.蓝绿色溶液中含有的阳离子为CF+、FC2\Fe3+和H+

D.溶液N中的溶质为Na[Al(OH)j和NaOH

【答案】C

【解析】

【分析】混合物可能含有Al、Fe、CuO＞Fe2O3,加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知m＞

n,则混合物中一定含有Al,溶液N的主要成分为Na[Al(OH)4]和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有

蓝绿色溶液和固体W,说明盐酸和固体N中的CuO反应生成氯化铜，若固体N中含有Fe2O3,则反应生成

氯化铁，Fc还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，盐酸过量，则固体W为Cu,则蓝绿色溶液中含有亚

铁离子、铜离子，不含铁离子，据此分析解题。

【详解】A.混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3,由于Al和NaOH溶液反应，且加＞〃，则混合物中

一定含有AhA正确；

B.固体N与过量盐酸反应，盐酸过量，固体N中只有Cu,不含Fe,因此固体W为纯净物，B正确：

C.固体N与过量盐酸反应，得到固体W,根据分析W为Cu,Cu与Fe3-反应，所以蓝绿色溶液一定无

Fe3+,C错误；

D.由分析可知，溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和过量的NaOH,D正确；

故答案为：Co

14,已知还原性：SO，＞「，某溶液可能含有Na+、NH：、CU2+、K+、F、SO；、SO；,且所有离

子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关于该溶液的

判断错误的是

A.一定含有SO：B,可能含有「

C.肯定不含SO：D,肯定含有Na.

【答案】D

【解析】

【详解】由溶液无色，可推知无CY+；由已知可知还原性SO；＞「，加入氯水后仍无色，说明溶液中一

定有so；一,若不含so；一,则「会被氧化生成L使溶液变色；滴加少量氯水有反应发生，可知溶液中可

能有「；由于所有离子物质的量浓度相等，且so：一一定存在，若so：-存在，阴离子所带负电荷的绝对

值之和至少为4,而阳离子均为+1价且最多Na+、NH：、K+三种，无法平衡电荷，故肯定不含

SO：-；而阳离子可能有Na+、NH；、K+中的某两种存在或三种都存在。

综上可知，一定含有SO；,可能含有「、Na+、NH：、K+，肯定不含CM+、SO：-,故龙D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

（1）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的会由淡绿色（含Fe?+）变为棕黄色（含

Fe5+）o若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有。

（2）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾

气转换成无毒气体。如用・表示碳原子，用。表示氧原子，用毅表示氮原子，下图为气体转换的微观过

程。

①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

②图示反应用化学方程式表示为，化学变化过程中消耗的B物质和生成的D物质的质量比为

（3）下列反应是氧化还原反应的是。

A.过氧化钠做呼吸面具供氧剂B.因f+：：CaV0g+3\n

C.鸡冠洞内钟乳石的形成D.食醋用于去除水壶中的水垢

（4）己知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe?+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSOj；

@2KMnO4+16HC1=5C12T+2MnCl2+2KC1+8H2Oo

则Cl?、H+、MnO；氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。

（5）某同学为了探究H2。？的化学性质，设计了如下实验:

实验

实验装置实验现象

序号

实验①中，观察到KMnO«溶液与H2。？发生

1/酸性KMnO,溶液

®|/2mL5%溶液了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经

2+

分析知紫红色MnO4转变为无色Mn

［酸化的KI溶液

实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可

②1

观察到溶液变蓝

1d^2mL5%比。2溶液

对比实验①和②，说明H?。?

A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性，又有还原性

(6)饮用水中的NO；对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO；的浓度，可以在碱性条件下用铝

粉将NO；还原为N2,其化学方程式为：10Al+6NaN03+4NaOH=10NaA102+3N2T+2H2。。用双

线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：。

【答案】(1)还原性(2)①.都含有氧原子(或都是氧化物)②.

催化剂

2NO+2CO2CO?+N2③.2:1(3)A

+

(4)MnO；>C12>H

失去10x3e・

II

(5)c(6)10Al+6NaNO?+4NaOH-10NaA10,+3N2f+2H,0

得到6/5e-

【解析】

【小问1详解】

苹果汁中的Fe?+容易被空气中的氧气氧化为Fe'-，从而使果汁变色，加入维生素C后，这种氧化被抑

制，说明维生素C自身被氧化，保护了Fe?3因此维生素C具有还原性；

【小问2详解】

由图知A(NO)、B(CO)、C(CO2)都含有氧原子，均属于氧化物；化学方程式：

催化剂

2NO+2CO2CO+N,消耗的B(CO)与生成的D(N,)物质的量之比为2:1,质量比二

A22

(2x28):(lx28)=2:l：

【小问3详解】

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO.-O2,O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；

B.瞪Cf十;:Ca->爱Og十3〉，属于核反应，元素种类发生变化，不是氧化还原反应，B错误；

C.钟乳石的形成是CaCC>3的溶解与沉淀，无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；

D.食醋除水垢是复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，D错误：

故答案选A；

【小问4详解】

反应21<1\41104+1614(21=5(2121<+21\411(212+21<(21+81420.MnO；是氧化剂，C12是氧化产物,则氧化

性MnORj,J可将Fe氧化为Fe3+,而H*只能将Fe氧化为Fe?+,则氧化性Cl?＞田，所以

MnO；>Cl2>H\

【小问5详解】

实验①：H2O2与酸性KMnOj反应，Mn元素从+7价变为+2价（被还原），H?。？作还原剂，体现还原

性，实验②：H?。？与酸化KI反应，I元素从-1价变为0价（被氧化），H/）2作氧化剂，体现氧化性，

因此H?。？既有氧化性，乂有还原性，C正确；

【小问6详解】

A1从0价到+3价，Amol共失去10x3=30mole~»N从+5价到0价,6moi共得至ij6x5=30mole~»

失去IOx3e。

I1

IOAI+6NaNO.+4NaOH-10NaAIO,+3N,f+2HQ

I一f

得到6,5e-

16.I.下图为元素周期表的一部分。请参照元素①〜⑩在元素周期表中的位置，回答下列问题：

（1）⑨在元素周期表中的位置是,⑦的简单离子结构示意图为。

（2）元素①与元素⑤可以形成一种储氢材料，将该化合物加入水中，滴加酚献可以观察到溶液显红色，

同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：。

（3）②、③的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：（用化学式表示）。

（4）④⑦⑧的简单气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示）。

（5）⑩为门捷列夫所预言的“类铝”元素银（Ga）,1875年，法国化学家发现了这种元素，写出Ga的氧化

物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

II.大多数化学反应都是在溶液中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某'、84”消毒液瓶

体部分标签如图所示。回答下列问题：

商品名称：“84”消毒液

【有效成分】NaClO

（NaClO摩尔质量】

74.5g/mol

【规格】500mL

【质量分数】7.45%

【密度】约为1g•cm.

(6)某实验需配制240mL01moi的NaClO溶液,现用该“84”消毒液配制,需要川量筒量取该“84”

消毒液的体积为mLo在配制过程中：除需要量筒、烧环、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有

(7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是o

A.配置溶液时容量瓶中有少量蒸谣水

B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容时，俯视刻度线

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

【答案】(1)①.第四周期第IA族

(2)NaH+H2O=NaOH+H2?

(3)HNO3

(4)HF

-

(5)Ga2O3+2OH~+3H2O=2[Ga(OH)4]

(6)25.0②.25