山东省菏泽市2024-2025学年高一年级下册期末考试化学试题（原卷版）

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2024-2025学年高一下学期教学质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各踵的答题区

域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32CI35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。

1.下列变化中，不属于化学变化的是

A.煤干储B.石油分储C.重油裂化D.石油气裂解

2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是

A.“应变玻璃”含有的镁铳合金属于金属材料

B.氧化铝高温结构陶凭属于新型无机非金属材料

C.制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料

D.四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料

3.一定质量的两种短，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是

A.甲烷和乙烯B.乙烯和丙烯C.乙烯和乙烷D.乙烯和乙住

4.科研人员发现：'ka和"c均可作为示踪原子用于科学研究，且,(a原子的半衰期很长。已知半衰期是

指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是

A."Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素

和^Ca电子数相同，中子数不同

2c和14c的物理性质不同，化学性质相似

D「Ca原子的半衰期长，说明到Ca难以失去电子

5.下列有关化学用语或图示正确的是

A.氨气分子的空间填充模型:

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B.聚丙烯的结构简式：+CH2-CH2—CH2七

C.钾原子与硫原子形成离子键的过程：K•钮*-K+［：S：］2'K

••••

D.AlCb溶液与足量的NaOH溶液反应：AI3++3OH=A1(OH)3I

6.下列依据元素周期律的推测正确的是

3

A.还原性：As<BfB.碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2

C.稳定性：PH3>H2SD.酸性：HCIO4<HIO4

A.AB.BC.CD.D

8.下列关于蛋白质的叙述错误的是

A,是羊毛和蚕丝的主要成分B.水解能得到氨基酸

C.遇浓硝酸发生显色反应D.NaCl溶液可使其变性

9.•种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法错误的是

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HOOH。

H

0=^丫

HOOH

A.分子式为C6H9O7B.所有原子不可能共平面

C.可与NaHCO3溶液反应D.可发生取代反应和氧化反应

10.某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定.所需装置（夹持装置略）如下°实验过程中称取12.2g样

品（摩尔质量为122g・mo「），燃烧后B管增重5.4g,C管增重30.8g。下列说法错误的是

A.装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C

B.实验开始前和结束后均需要通一段时间氯气

C.该有机物的分子式为CsHioO

D.若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。

II.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

实验操作和现象结论

该有机物一定是乙

A铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红

醒

向等浓度KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和CCL，振荡后静置，下层

B氧化性：C12>Br2>I2

呈紫红色

升高温度，平衡

常温下，将盛有的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深

CNO22NO2（g）HhOMg）

发生了移动

将少量含有酚酰的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片上，一段时间后，溶液边缘铁片上发生了析氢

D

出现红色腐蚀

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A.AB.BC.CD.D

12.已知与Na2cCh反应时，Bn转化为BQj和BL一种以海水为原料提取湿的工艺流程如下。下列说法

错误的是

操作

海水f1粗盐------►精盐

苦卤水一黑沁含澳空气-^?含澳溶液出溟蒸气一产品溟

n热空气吹出脱氯IVH2SO4

A.操作1为蒸发结晶、过滤

B.反应i,iii,iv均为氧化还原反应

2

C.脱氯过程脱除ImolCL最多消耗qmolFeBrz

D.操作2为蒸储，若用乙醇萃取替代蒸储更利于分离

13.以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是

m-CPBAAgH2SO4>OHCH£OOHJ^p-<°

甲乙丙丁

A.用溟水可鉴别甲和丙B.乙的一氯代物有2种

C.：mol丙最多可与2molNa反应D.③的反应类型为酯化反应

14.色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2s2O3与H2sO』反应（Na?SQ3

+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S\+H2O）过程中浓度对•反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2s2O3与H2SO4

混合（见下表），测得透光率（T）随时间（/）的变化曲线如图。下列说法错误的是

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①0.501.501.00

②1.00Vi050

③1.501.500

④1.501.00%

⑤1.500.501.00

A.可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢

B.表中B=1.5,V2=0.5

C.曲线L5表示实验③的变化曲线

D.Na2s2。3浓度和H2so4浓度对反应速率的影响程度不同

15.利用如图装置可实现海水中钾的提取，其中电极1的反应为：FePO.i+Li%e=LiFePO.,o保持电源正负极

不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实现锂的富集。下列说法正确的是

A,/皆%的电势比席以上的正极2电极3电极4

B.电极2的反应式为Ag-e-=Ag+

C.改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换

D.理论上，电路中每转移Imolg,右侧电解液质量相应增加7g

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.已知X、Y、Z、W、R、T为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的性质与原子结构见下表:

元素编号元素性质与原子结构

X原子内层电子数与最外层电子数之比为1：3

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Y在短周期元素中金属性最强

Z工业上通过电解它的氧化物制取其单质

W在地壳中的含量仅次于氧

R焰色试验呈浅紫色

T与W具有相同的最高正价

回答下列问题:

（1）W在元素周期表中的位置是。T元素的原子结构示意图为O

（2）Y、Z、R简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。X与Y可形成原子个数比为1：

1的化合物，请写出该化合物的电子式。

（3）X、Y、W、T四种元素的单质中，适合作半导体材料的是_______（填元素符号）。

（4）常温下R元素的单质与X元素的简单氢化物反应的化学方程式为,Y元素的单质也发生此反

应，对比反应剧烈程度可证明R元素原子的失电子能力（填“强”或“弱”）于Y,请用原子结构的

知识解释其原因O

17.以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如下（部分反应条件略）。

淀粉稀葡萄糖一*A（CH,CH,OH）浓HROjQ

催化剂LH（CJ”引发剂.庖分子M

G(C”

高温

回答下列问题:

（1）淀粉的化学式为，若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的试剂为（填

名称）。

（2）A-B化学方程式为。F-G反应类型为o

（3）已知E中含有酯基和酸基两种官能团，则D中官能团的名称为。D的结构简式为。

（4）下列关于H和M的说法正确的是（填标号）。

a.二者互为同系物b.二者的分子组成相同

c.二者的碳氢原子个数比相同d.二者都能使滨水褪色，性质相似

18.氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示）。E越大，半反

应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性越强；E越小，电对中还原型物质的还原性越

强。一定条件下，E（I2/r）＞E（H3AsO4/H3AsO3）随pH的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。

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I可答下列问题:

（1）一定条件下，若溶液的pH=O,石墨2电极反应式为。

（2）试推测E（l2/1）不受pH影响的原因是________（用电极方程式和必要的文字说明）。

（3）电解含I%NHNNO3的废水制备硝酸和氨水的装置如下：

若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的pH为2.0进行电解，电极（填“石墨1”或“石墨2”）

与格性电极A相连。膜I为（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。左侧加入的溶液m为（写

名称，下同），右侧流出的溶液q为o当电路中有2moi电子通过时，理论上可处理上述废水

kg。

19.乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息和装置示意图如下（加

热及夹持装置略）：

物质乙酸乙酯乙醇乙酸

沸点77.rc78.5℃118℃

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实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL（0.15mol）,浓硫酸5.7mL,乙酸5.7mL（0.1mol）o冷凝管中通入

冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为。

（2）仪器甲的作用为o如果加热一段时间后发现圆底浇瓶中忘记加沸石，应该采取的正确方法

是o

（3）实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性KMnCh溶液中，溶液

褪色。据此甲同学得出结论：气体中含有SO?，乙同学认为不严谨，理由是。

（4）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下：

试剂a为（填名称，下同），试剂b为。分离方法②为。

空际产量

（5）测得乙酸乙酯的质量为6.6g,则乙酸乙酯的产率为_____（产率:_：xl00%）o

理】仑产量

20.载人航天工程的发展是衡量一个国家综合国力的重要指标。航天器中二氧化碳的清除、氧气的再生等是

非常重要的环节。利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大致流程如图所示。

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回答下列问题：

（1）已知出和CH4摩尔燃烧焙分别为-285.5kJ・moP和一890.0kJ・molT,imolH?O⑴变为H2O（g）需要吸收

44.0kJ热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为,其中反应物的总能量________（填“大于”或“小

于"）生成物的总能量。

（2）恒温恒压下，向密闭容器中充入4