九年级化学下册（沪教版）溶液组成的表示（原卷版）

2溶液组成的表示

［学习目标］

1.认识一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数；

2.掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

课前测试激发兴趣引入新知

一、溶液组成的定量表示

1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与

溶液的质量之比。

2.其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量xlOO%。

溶液质量

3.变形公式：溶质质量=x；溶剂质量二的质量一的质量

4.溶液的稀释问题

①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中—

的质量不变。

②稀释前浓溶液质量x浓溶液=稀释后稀溶液质量x稀溶液

二、配制溶液（例如：配制50gl6%的氯化钠溶液）

1.步骤

①;需要食盐一克；需要水—克；即42亳升。

②;用托盘天平称取食盐8g,用量取42亳升水。

③;先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

④;将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

2.误差分析：

①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？取水；祛码缺损；食盐；左物

右码放反了，并且等。

②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？取水；祛码等。

③对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。

知识梳理预习新知梳理教材

--------%--------

一、溶质的质量分数的计算

1,溶质的质量分数是指•定量的溶液里所含溶质的曷C溶质的质量分数是表示溶液浓度的•种方法C

2.相关公式

①溶质的质量分数:可X100%

溶液质量

②溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数=溶液质量-溶剂质量。

③溶液质量麓鳖环二溶质质量+溶剂质量

〜溶液1质量分数

3.溶质质量的判断

①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质最就是溶质的质量，此时直接用有关

公式计算。

②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先

根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。

注意：溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：①溶质的质.量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质的质量

分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；③未溶

解的溶质不能计入溶质质量。

二、溶液的稀释与浓缩计算

I.稀释计算原理：稀释溶液的过程中，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质最。

2.计算公式：浓溶液质量x浓溶液的质量分数=稀溶液质量x稀溶液的质量分数。

3.稀释方法

①加水稀释：A-a%=8"%或A・a%=（A+/〃G-A%（A代表浓溶液后量，4％是它的溶质质曷分数，B代表稀释后溶

液质量，》％代表它的溶质质量分数，〃，水代表加入水的质量）。

②加入稀溶液：A〃％+Cc%=（A+C）•期（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，，/%代表混合后所得溶

液的溶质质量分数）。

4.溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理为原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质二

混合后溶液中的溶质

三、化学方程式与溶液溶质质量分数的计算

求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：

I.根据溶液的组成来求。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的（有

时所带杂质与生成的溶质相同）；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。

2.根据质量守恒定律来求。反应后.溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加（包括可溶性杂质），再减去反

应后放出气体或生成沉淀的质量。

四、溶液配制过程误差分析

1.使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析

①未调节天平平衡便称豉

指针偏左：读数,实际质量

指针偏右：读数〈实际质量

②指针未指到中央时便读数

指针偏右：读数〉实际质量

指针偏左：读数〈实际质量

③称量时，药品和祛码的位置放反了

药品质量=祛码质量一游码质量

2.使用量筒量取一定体枳的液体药品时的常见错误分析

①若仰视读数，则读数偏小，则所最的液体的实际体积偏大。

②若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。

仰视

75。

(读数偏小)

平视540

&

(1)(2)

3.由于其他操作不当造成的误差

①用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。

②所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。

③配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。

@量取一定体枳的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。

⑤在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小：但不影响溶液中的溶质质量分数。

4.溶质质量不准确对溶质质量分数的影响

①若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

②若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质品分数偏小。

5.溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响

①若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。

②若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

左“物”右“码”选用适合量程的量筒

注意药品的名称

.一〉:阡

知识点一：溶质适量分数

【探究重点】

I.溶质的质量分数一定是个比值，没有单位用百分数表示。计算公式中的“X100%”不能省略。溶质的质量分数

一般用百分数表示，不能用分数表示。

2.在溶质质量分数的表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

3.溶质的质量指的是全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的质量，溶液中的

溶质可以是一种或多种。溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。

4.由于溶液是均一的稳定的，叶以溶液中各部分的溶质的质量分数都相等。溶液具有稳定性，一种溶液长期

放置，只要外界条件不变。其溶质的质量分数不变。

【例题精讲】

1.欲配制100g0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是（）

A.0.9gB.9gC.99.1gD.100g

【巩固训练】

2.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）

A.称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌

B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌

D.称取5.0g二氧化钵，放入95mL水中，充分搅拌

知识点二：溶质质量分数计算

【探究重点】

1.根据溶液的组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂水的质量计算中应注意:有些反应中不生成水是溶

剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成时，则还需要加上生成水的质量。

2.根据质量守恒：溶液质量;反应物质量总和一生成气体质量一生成沉淀质量。

【例题精讲】

3.（2020.朝阳）实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化铳湿合制取氧气C完全反应后剩余物质总质量为35.2g.请计

算：

（I）生成氧气的质量为g«

（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行算，写出计算过程）

【巩固训练】

4.改变20C时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是

A.恒温蒸发少量溶剂B.加入硝酸钾固体

C.降低温度到10CD.升高温度到30c

知识点三：溶液的稀释与浓缩

【探究重点】

【例题精讲】

5.40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%,下列方法正确的是（）

A.加入8gNaCl固体B.加入40g水

C.倒掉40g溶液D.加入40g5%的NaCl溶液

【巩固训练】

6.现有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%则需要（）

A.蒸发掉100克水B.加人20克氢氧化钠

C.蒸发掉90克水D.加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液

知识点四：化学方程式与溶质质量分数计算

【探究重点】

在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，

而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数。

【例题精讲】

7.黄铜［铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品

放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数为4写计算过程）。

【巩固训练】

8.（2020•广安）73g盐酸与足量锌粒反玩生成的气体在标准状况下的体积为4.481“（在标准状况下,氢气的密度为

0.0899g/L）

（1）生成的气体的质量为（结果保留1位小数）

（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）

知识点五：配置一定浓度的溶液

【探究重点】

I.若量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于要量取的水的体积，所以实际所配溶液的溶质质量分数偏

大；若仰视读数，实际量取的水的体积大于要量取的水的体积，则实际所配溶液的溶质质量分数偏小；

2.如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。

【例题精讲】

9.实验室配制一定溶质质量分数的氯叱钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用晟筒显取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A.①②B.①③C.②④D.③④

【巩固训练】

10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）

A.若在:量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.量取水时，用规格为100mL的量筒

1.硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g10%来用于培植营养液，则需加水

A.80gB.300gC.12GgD.100g

2.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.2%

C.10.8%D.19.6%

3.20℃时68g26.5%的氯化钠饱和溶液中，再加入5g氯化钠，搅拌所得溶液中溶质质量分数为（）

A.26.5%B.31.5%C.41.8%D.不能确定

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C.医用碘酒是碘的水溶液

D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

5.20C时，NaQ的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaQ溶液，下列说法正确的是（）

A.配制该溶液需要5gNaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞II放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,

一般不会用到的仪器是（）

7.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图II所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（

)

g10*化R胫4TJ

鬣化R髭体拉爰3

IMO

A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大

C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大

8.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量____gNaCl,需加水mLo

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到一g,可得到5%的NaCl溶液。

9.向盛有2池氯化钢和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解°再逐滴加入•定质量分数的硫

酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。（化学方程式为:Na2SO4+BaCl

=2NaCl+BaSO")

请计算:

（1）固体混合物中氯化钢的质量

（2）恰好完全反应时.，所得溶液中溶质的质审:分数

1.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%,可采取的方法有

A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂

C.加入0.15WgA物质D.加入3gA物质

2.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

3.将】（K）g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

4.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（）

A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

5.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（）

B.滴加=-

6.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确

的是（）

ENaClE

①②③

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL鼠筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

7.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入1（）克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分

溶解后，结果如图。下列说法正确的是

□U□M□u

甲乙丙

A.所得溶液可能都是饱和溶液

B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

8.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.泥土与水混合不能形成溶液

B.硝酸皱溶于水能使水温降低

C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

9.用4g酚酸与酒精配制溶质质量分数为4%的酚配溶液，需要酒精的质量是g,这些酒精的体积为一

mL（酒精的密度为0.8g/mL）o

10.（202（）•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（叱学式为C2H式力）溶液来消毒。请计算（直接写

出结果）:

（I）过氧乙酸中碳、氢、氧二种元素的原子个数比为:

（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g,需要过氧乙酸的质量是o

11.现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定

量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。求①原混合物中碳酸钠的质量；

②所加稀盐酸中溶质的质量分数。

温故知新复习旧知预习新知

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1.20C时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为

26.5g+3.5g

A.26.5%B.30%C.25%D.…x]00%

100g+35g

2.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数（〕

A.8%B.9.5%C.10%D.12%

3.改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是

A.恒温蒸发少量溶剂B.加入硝酸钾固体

C.降低温度到10℃D.升高温度到30c

4.有30c甲、乙、丙三瓶各200克的稍酸钾饱和溶液，将甲降温到10C,乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，

将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度（）

A.甲：＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.乙〉甲＞丙口.丙＞乙＞日

5.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水

中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右，侧海水成分变化进行分析•，正