2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练4

2026届高三化学一轮复习选择题专练4

一、单选题

1.（2025•湖北黄冈•模拟预测）2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴,

更是科技与传统文化的完美结合。下列说法正确的是

A.其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体

B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低

C.机身使用碳纤维属于新型无机非金属材料

D.机身用到的铝合金，比纯铝的熔点高、硬度大

2.（2025・浙江•二模）下列表示•不♦正•确的是

A.MgCl2的电子式：：百：Mg2f：d：

基态。原子的轨道表示式：鬲俞帚.

B.

C.甲流的…：中山型：

D.（CH,卜CHCH2cH（C2%）C&的名称：2-甲基4乙基戊烷

3.（2024.贵州黔南.二模）下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是

选

社会实践活动化学知识

项

A在工厂参加煤球生产时添加生石灰生石灰具有吸水性

B在农村利用厨余垃圾堆肥厨余垃圾被微生物降解时放热

帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消

C过氧乙酸具有强酸性

毒

CaO:可与水反应缓慢释放氧气，生成的Ca（OH）2能吸收

D在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO?

co2

A.AB.BC.CD.D

4.（2025.黑龙江哈尔滨•二模）下列实脸装置说法正确的是

淀粉股体

观察

是否

有气

泡田

乙丙T

A.图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL

B.图乙：除去淀粉胶体中的Na。

C.图丙：铁件上镀光亮的铜

D.图丁：检查装置的气密性

5.12025•广西南宁•二模）丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。

下列关于丹参醇的说法正确的是

A.分子中含3个手性碳原子

B.消去反应的有机产物最多有2种

C.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团

D.1mol该分子最多与5molH2发生加成反应

6.（2025・四川成都•模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImclSO;中S原子的价层电子对数为4NA

B.足量Y与32go2充分反应，生成M的分子数为2N、

C.黄铁矿与足量02反应，生成ImolY,转移电子数为5N,，

D.标准状况下，2.24LM所含的原子数为4N,、

7.（2025・湖南•模拟预测）下列方程式书写正确的是

A.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎•为。时，离于方程式:

试卷第2页，共6页

2+-

Ba+OH+H*+SOj=BaSO.J+H2O

ONa

B.向，、1溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式:

高温

C.利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式：2Fe+Al2O3=Fe2O3+2Al

D.向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：PbS(s)+-Cu2+(aq)^^CuS(s)+Pb2+(aq)

8.(2025•贵州•模拟预测)一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依

次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A.电负性大小：Q>Z>Y>X

B.简单离子半径：Z<Q<W

C.简单氢化物沸点：Y>Q>Z

D.阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

9.(2024高三.全国・专题练习)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及实验现象实验结论

项

取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试

A待测液中不含NH：

管口，试纸未变蓝

将BaSO,粉末加入Na2cO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、

B^,（BaSO4）＞^p（BaCO5）

洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成

向试管中加入某卤代煌(CH5CH2X)和0.5mol•UNaOH溶液，振荡

C加热，静置。待溶液分层后取上层清液加入稀硝酸酸化，再滴加卤代切中X为Br原子

AgNO,溶液，有浅黄色沉淀生成

向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚酸性强弱：

D

钠溶液变浑浊CH3c(X)H>H2CO?>Py

A.AB.BC.CD.D

10.（2025•山西•三模）某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为NHJ分

子；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是

A.BH；的空间结构为三角锥形B.该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3

C.和“•”距离最近且相等的“。”数目为4D.晶体中元素的电负性：N>H>B>Fe

11.（2024高三・全国・专题练习）大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热一电耦合催化室温空气

直接转化制HNO3反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨屯极a上有气泡冒出，电解液为Li2sO4/H2s04

溶液（pH=3）,下列说法正确的是

A.电解时，电流由电极a经导线流入电极b

B.电解时，阳极附近溶液的pH将升高

C.电解时，阴极上02发生反应的离子方程式为O2+2e+2H+=比02

D.电解时，当电极a上产生22.4LOX标准状况）时，阴极区将产生0.8molHNO3

12.（2025•山东泰安・模拟预测）某种电镀污泥主要含有神化亚铜（Ci^Te）、三氧化二铭以及少量的金，用

于制取K2Cr2O7、金属铜和粗障工艺流程如下:

试卷第4页，共6页

纯碱、空气稀硫酸so2

电镀污泥f燃烧f水浸f滤渣f酸浸一还原f电解一Cu

jrii

滤液AuTe

己知：锻烧时Cuje被氧化为CuO和Te。?；最高价格酸根在酸性介质中以Cr©-存在，在碱性介质中以

CrO丁存在；酸浸时TeO?转化为TeO”。下列说法错误的是

A.“燃烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式是2Cr2O3+3O2+4Na2CO,=^4Na2CrOt+4CO2

B.滤液中加入KCI,通过适当的分离操作可得到KQrQ?

C.Te在元素周期表中与S同主族，TeC）2+既有氧化性又有还原性

D.“电解”后的溶液可用于“酸浸”

13.（2025・广西南宁•模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H0在催化剂作用下,

单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，

以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是

注：*表示吸附在催化剂上的微粒

1.40

L20

1.20

1.00

0.800.53/'螫'、\

0.601,1

0.40­厂正\

0.20_/HCOOH*HCOO*+H*\幽

0.00

.I-032/\

-0.20

.HCOOH(g)-jy''35

-0.40

-0.60.COz(g)+2H*C02(g)+W(g)

-0.80

反应进程

图2

A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性犍的断裂和非极性键的形成

B.其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度

C.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更困难

D.HCOOH催化释氢的热化学方程式为HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)=-0.45eV

14.(2025•山西•三模)常温下，用浓度为O.lmol/L的H2sos标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH

和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数6随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。

下列说法错误的是

A.I表示的微粒为A2-

B.H2A的电离方程式：H2A=H'+HAHAkbE+A，

C.点c：c(H-)-c(OH-)=3c(SOj-)-c(Na+)

D.HA-的(的数量级为109

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练4》参考答案

题号12345678910

答案CDDBCABACD

题号11121314

答案CBDC

1.C

【详解】A.芯片的主要材料是Si.A错误：

B.锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，B错误；

C.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于新型无机非金属材料，C正确:

D.铝合金的熔点比铝低，D错误；

故选C。

2.D

【详解】

A.MgCL是离子化合物，阳离子是Mg2+,阴离子是两个C1-,电子式为：di：Mg2+：CI：，故A

正确；

B.0是8号元素，根据构造原理可知其基态原子核外电子排布式是Is22s22P，则基态O原子的轨道表示式：

Is2s2p

故B正确;

C,甲烷的分子式为CH4,其空间填充模型为故C正确;

D.主链选择错误，应选取最长碳链(6个C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为2,4-二甲基己烷，故

D错误;

答案选D。

3.D

【详解】A.煤球生产时添加生石灰，主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体，保护环境，A不符合题意；

B.N、P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，B不符合题意；

C.医护人员用过氧乙酸对环境消毒，主要因为过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意；

D.运输鱼苗的水中添加适量Ca(h可与水反应缓慢释放氧气，增加水中的含氧量，且生成的Ca(OH)2能吸

收CO*D符合题意；

答案第1页，共6页

故选Do

4.B

【详解】A.图甲为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL,故A错误；

B.胶体粒子的直径较大不能透过半透膜，但溶液能透过半透膜，所以图中装置可用于除去淀粉胶体中的

NaCL故B正确；

C.在铁件上镀光亮的铜，铁件应作阴极，与电源负极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，故C错误；

D.装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如

气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；丁图中使用了长颈漏斗，并不是封

闭体系，此装置不能用来检验气密性，故D错误；

故答案选B。

5.C

【详解】

A.分子中手性碳有2个广、A项错误；

HO

O

B.消去反应的有机产物最多有3种，出现双键的位置勺［B项错误；

HO'

C.红外光谱可以鉴定化学键和官能团，图中含氧官能团有羟基、皴基、黎键三种，C项正确；

D.Imol有机物最多可与7moi匕发生加成反应，D项错误；

故答案选C。

6.A

【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，

即M为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题，

【详解】A.SO；-中S原子的价层电子对数为4+1(6+2-4x2)=4,则ImolSO：中S原子的价层电子对数为4/，

2

A正确；

B.由分析可知，Y为二氧化硫，32go2的物质的量为1mol,二氧化硫和氧气的反应为：

答案第2页，共6页

他化剂

2SO2(g)+O2(g)2SO3(gj,该反应为可逆反应，则足量Y与32go2充分反应，生成M的分子数小

于2N,「B错误：

A

=

C.黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+llO22Fe2O3+8SO2,该反应转移44个电子，则生成ImolY,转

移也子数为5.5N,、，C错误；

D.由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；

故选Ao

7.B

【详解】A.Ba(0H)2与稀硫酸反应至导电能力几乎为。时，二者恰好完全反应，离子方程式应为

2+

Ba+2OH-+2H++SO=BaSO4J+2H,O,A错误；

B.苯酚钠溶液中通入少量CO.反应生成苯的和碳酸氢钠，正确离子方程式为

O-0H

,B正确；

(j+n0+82f(j+HCO3

高温

C.铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为2Al+F与Oa=AhO3+2Fe,C错误；

D.由于CuS的溶解度小于PbS,向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成CuS,还会生成

难溶的PbSO3D错误；

故答案选B。

8.A

【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H,W位于第三周期，结合图示

可知，W形成+1价阳离子，则W为Na,Y、Z、Q只能位于第二周期。Y、Q元素的基态原子中均有两

个未成对电子，Y形成4个共价键，Q可形成1个双键，Z形成3个共价键，则Y为C,Z为N,Q为。元

素，综上所述：X为H,Y为C,Z为N,Q为0,W为Na元素。

【详解】A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，也负性大小：

0>N>C>H,即电负性大小为：Q>Z>Y>X,A正确；

B.电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O-->Na+,即为：W<Q<Z,B错误；

C.H?O、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点大于氨气，简单氢化物的沸点

答案第3页，共6页

H2O>NH3>CH4,即沸点：Q>Z>Y,c错误；

D.该阴离子中H的最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构，D错误；

故选Ao

9.C

【详解】A.检验核根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化

钠溶液、加热，不能检验钱根离子是否存在，故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钢沉淀转化为碳酸钢沉淀，不能比较K、,(BaSOj、

K^BaCO,)的大小，故B错误；

C.向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加

入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为澳原子，故c正

确；

D.挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，故D错误；

故答案为C。

10.D

【详解】A.BH：中硼原子的价层电子数为4,孤电子对数为0,空间结构为正四面体形，A错误；

B.根据晶胞中微粒的位置，计算得到晶胞中含有8个BH；,8x：+6x；=4个［Fe(NHL「，根据化合价

规则，可推知4个［Fe(NHj6『共显+8价，所以Fe显+2价，B错误；

C.根据晶胞结构，和距离最近且相等的“。”数目为8,C错误；

D.金属铁的电负性小于非金属，N&中N为-3价，BH；中H为-1价，电负性：N>H>B>Fe,D正确；

故选D。

11.C

【分析】石墨电极b上酸性条件下氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢，铁离子得到电子发生还原反

应生成生成亚铁离子，电极b为阴极，放电生成的过氧化氢与亚铁离子反应生成铁离子和,OH,・OH与氮气

反应生成硝酸；石墨电极a为阳极，石墨电极a上有气泡冒出，说明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生

成氧气和氢离子。

【详解】A.由分析可知，电解时，电极b为阴极，石墨电极a为阳极，电流由电极b经导线、电源、导线

流入电极a,A错误；

B.石墨电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离于，则阳极附近溶液中氢离于

答案第4页，共6页

浓度增大，溶液的pH减小，B错误；

C.电解时，阴极上酸性条件下氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢，离子方程式为02+2-2H+=H2Ch,

C正确；

D.电解时，当电极a上产生标准状况下22.4L氧气时，只能确定阴极电极反应中共得到4moi电子，无法

确定后续反应中产生硝酸的物质的量，D错误；

故选C。

12.B

【分析】电镀污泥主要含有硅化亚铜(CsTe)、三氧化二倍(CrzOj)以及少量的金(Au),与纯碱混合，并通空

气烦烧,CsTe转化为CuO、TeO2；三氧化二格与碳酸钠、氧气反应生成NazCrQi；滤渣中CuO、TeCh、

Au等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeCh转化为Te(>+,滤液中通入二氧化硫，反应生成Te,所

得硫酸铜溶液电解得到Cu,据此分析解答。

【详解】A.由流程图可知,煨烧时，Cr，Ch与NaCCh、O,反应牛成了Na，CrO4和CO,化学方程式为

高温

2Cr2O3+3O2+4Na2CO54Na2Ci-O4+4CO,,A正确；

B.CnCh与纯碱和空气中的氧气反应生成NazCrCh,但得到的浓液中还含有Na2co3,滤液需要酸化除去

Na£03,NazCQ转化为Na2cl'207,再加入KC1,Na2cl转亿为K。。，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

可得到K2cl■Q?,B错误;

C.Te在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，TeO?,中Te的化合价为+4价，Te元素化合价既可

以上升，也可以下降，Te。?*既有氧化性又有还原性，C正确；