2022年人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘综合练习题（含答案详解版）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘综合练习

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、用分子的知识解释下列现象，其中合理的是

A.水结成冰，是因为水分子停止了运动

B.加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动

C.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大

D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔

2、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列物质中，由离子构成的是

A.氧气B.氯化钠C.蒸锵水D.金刚石

3、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正

确的是

abe

①abd均表示离子②ab是同种元素③ce化学性质相似④d带一个单位正电荷，处于相对稳定的

状态⑤e容易失去电子，属于金属元素

A.③⑤B.①③©@C.②③④D.①③⑤

4、今年冬天的一场雪后，小樱发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。发生这种现象的原因是

A.水分子体积变大

B.水分子间的间隔变大

C.水结成冰后，质量变大

D.水结成冰生成了新物质

5、银的元素符号是

A.AGB.aGC.agD.Ag

6、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg,这里的“钙”指的

A.元素B.分子C.原子D.离子

7、地壳中含量最多的金属元素是

A.钠B.钙C.铁D.铝

8、如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是

A.氯属于金属元素B.氯的原子序数是17

C.氯原子核外有17个电子D.氯的相对原子质量是35.45

9、人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指

A.单质B.元素C.分子D.原子

10、铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是

A.铁原子B.铁元素C.铁分子D.铁离子

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。

（1）图中共有_______种元素。

（2）A在元素周期表中第周期，化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）C中粒子的符号是—

2、下表为元素周期表中第3周期元素的原子结构示意图。

元素名称钠镁铝桂磷硫氯氢

元素符号NaMgA1SiPsClAr

■O''

原子结构

示意图礴4j贬）礴小幽/

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数X=O

（2）第16号元素与地壳中含量最多的元素可形成一种阴离子，该离子符号是o

（3）第3周期里第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是,构成该物质的微

粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）钠元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。

（5）某变化的微观示意图如下所示：

O氧原子

8+8里驾8+8o•氮原子

甲乙丙丁碳原子

该反应的化学方程式为O

3、如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。

耨-碳原子

修一氮原子

•一氧原子

O—氢原子

（1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”），反应前后原子

的数目（填“有”或“没有”）增减，反应后生成种物质。

（2）根据如图几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

ABCDE

①在化学反应中，具有相对稳定结构的是（填编号）。

②属于同种元素的粒子是（填编号）。

③若D中粒子带有2个单位的正电荷，则X=

④在化学反应中易失去电子的粒子是o

4、如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。

（1）若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的离子符号为—

（2）若B微粒表示某元素的原子，则丫=,该原子在化学反应中容易（填“失

去”或“得到”）电子。

5、A-D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据右图回答问题：

（1）A-D的粒子中共表示____种元素，表示离子的是______o

（2）汞元素的相对原子质量是,汞元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）

1、已知碳-12原子的质量是1.993X10必kg,钠原子的相对原子质量为23,铁原子的质量为

9.288X1026kg.请填空或进行计算：

（注：第2、3小问写出计算过程并对钠原子质量计算结昊保留三位小数）

（1）钠原子核内有个中子。

（2）一个钠原子的质量为多少？

（3）铁原子的相对原子质量是多少？

2、请回答下列问题。

（1）某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这也氧气来自于空气则需

要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L,空气的密度1.29g/L）

（2）某原子的核电荷数为26,相对原子质量为56,则它的中子数与电子数之差是多少？

3、已知碳T2原子的质量为1.993X10依kg,A原子的质量为5.146市若A原子核内中子数为

16个。求：（写出对应的计算过程）

（1）A原子的相对原子质量_____o（保留整数）

（2）A原子的核外电子数o

4、（1）已知一个钾原子的核内有20个中子，则其相对原子质量为（结果保留整数）。

（2）已知一个碳12原子的质量为1.9为Xl（Tkg,一种钙原子的相对原子质量为40。请计算这种钙

原子的质量是多少kg?（写出计算过程，结果精确到0.001X1026）

5、镁的相对原干质量是24,铝的相对原子质量是27,则等质量的镁、铝两种金属中.镁原子、铝原

子的个数比是____o

四、实验探窕（1小题，每小题10分，共计10分）

1、某同学在一玻璃杯中加入适量的水，再向水中加入一块糖，在杯外壁沿液面画一条水平线，过一会

儿糖块溶解，液面比原来水平线降低了。

（1）通过这些现象，推测分子具有哪些性质（答两条）

（2）选择其中一条性质，重新设计一个实验加以证明：

实验操作实验现象实验结论

-参考答案-

一、单选题

1、B

【详解】

A、微粒在不断运动，水结成冰只是水分子运动速度减慢，但不会停止，故选项错误；

B、加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动，使水分子与糖分子混合，故选项正确；

C、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不发生改变，故选

项错误；

D、分子之间均存在间隔，物质的状态只影响分子间间隔的大小，固体难压缩，是因为固体分子间间隔

小，故选项错误。

故选B。

2、B

【详解】

A、氧气是由氧分子构成，不符合题意；

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；

C、蒸储水是由水分子构成，不符合题意；

D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。

故选B。

3、D

【详解】

a表示的是铝离子，b表示的是镁离子，c表示的是铝原子，d表示的是氯离子，e表示的是钱原子，

故表示离子的是abd,a和b是不同种元素，c和e最外层电子数相同，所以化学性质相似，d是氯离

子带一个单位负电荷，最外层为8个电子处于相对稳定的状态，e最外层为3个电子小于4个，易失

去电子，31号是钱元素，偏旁为金字旁，属于金属元素，故正确的是①③⑤。

故选Do

4、B

【详解】

暴露在空气中的水管冻裂了是因为水分子间的间隔变大，水的体积变大，导致水管冻裂，与水分子本

身的大小无关，故选B。

5、D

【详解】

书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag,故选D。

6、A

【详解】

这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；

答案：A。

7、D

【详解】

地壳中含量最多的由多到少依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；

答案:Do

8、A

【详解】

A、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯的原子序数是17,不符合题意；

C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17,不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称卜方的数字表示相对原子质量，故氯的相对原子质量是35.45,不符合

题意。

故选Ao

9、B

【详解】

物质是由元素组成的，缺碘会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素，故选：Bo

10、A

【详解】

铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。

故选：Ao

二、填空题

1、

(1)3(或三)

(2)二得到

(3)cr

【分析】

①最外层电子数＜4,在化学反应中容易失去电子；最外层电子数＞4,在化学反应中容易得到电子。②

核内质子数〉核外电子数，则该粒子为阳离子；核内质子数〈核外电子数，则该粒子为阴离子；核内质

子数=核外电子数，则该粒子为原子。

(1)

元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称；由粒子结构示意图可知，C和D属于同种元

素，因为核内质子数相同，故图中共有三种元素；故填：3(或三)。

(2)

该元素的核外电子层数表示该元素位于第几周期，由粒子结构示意图可知,A粒子的核外电子层数为2,

说明A元素位于元素周期表的第二周期，其最外层电子数＜4,在化学反应中容易得到电子；故填；二;

得到。

(3)

由C的粒子结构示意图可知，核内质子数=17,说明该元素是氯元素，其核内质子数〈核外电子数，说

明为阴离子，故其粒子符号为故填：C「。

2、(1)

【解析】

(1)

质子数=核电荷数，则磷原子的核电荷数为15,产15；

(2)

第16号元素是硫元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两者可形成阴离子硫酸根离子或者亚硫酸

根离子，其符号为：SO：或SO：；

(3)

第3周期里第11号元素是钠元素，第17号元素是氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：

NaCl,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成该物质的微粒是离子；

(4)

最外层电子数相同的原子化学性质相似，钠元素的最外层电子数是1,故选：A；

(5)

根据微观示意图可知，图中是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应

催化剂

的化学方程式为：2CO+2N0^=N2+2CO2O

3、

(1)分子

没有三

(2)BDEAE#EA12C

【分析】

(1)

从微观示意图可知，该化学变化中发生改变的是分子，反应前后原子的数目没有增减，反应后生成二

氧化碳、氮气、水三种物质；

(2)

①最外层电子数为8(只有一层为2)的微粒具有相对稳定结构，故选BDE；

②不同种元素最本质的区别是质子数不同；由粒子结构示意图可知，粒子中属于同种元素的是AE；

③若D中粒子带有2个单位的正电荷，表明失去了两个电子，故X=2+8+2=12；

④最外层电子数小于4的易失电子，故在化学反应中易失去电子的粒子是C。

4、

(1)Mg"

(2)7得到

【解析】

(1)

若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，那么质子数比电子数大2,有12个质子，为12号元素镁

元素，则该离子为镁离子，离子符号为Mg。

(2)

原子中质子数二电子数，B微粒表示杲元素的原子，则片17-2-8=7,该原子最外层有7个电子，大于4,

在化学反应中容易得到电子。

5、

(1)

B

(2)200.6金属

【分析】

(1)

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，即质子数不同，元素种类不同，所以A-D的粒

子中共表示3中元素；原子中质子数等于核外电子数，原子得失电子形成离子，所以离子中质子数不

等于核外电子数，因此，表示离子的是瓦

(2)

由元素周期表信息图可知，汞元素的相对原子质量是200.6；汞俗称水银，常温下是液态，汞元素属

于金属元素。

三、计算题

1、

(1)12

(2)解：设一个钠原子的质量为X。

由题可知：碳72原子的质量是1.993X102g,钠原子的相对原子质量为23,有一：

_钠原子的质量=x

钠原子的相对原子质量为碳原子的质量$1,993xl0-26^xi.，

产3.820X1026kg

答：一个钠原子的质量为3.820X1026kg。

铁原子的质量_9.288xlO-26^“

⑶解：铁原子的相对原子质量为碳原子的质量”,-1.993x1产机，_L力6

1212

答：铁原子的相对原子质量为56。

【分析】

(1)

根据相对原子质量=中于数+质子数，钠原子的相对原子质量为23,馈子数为11,所以钠原于核内中于

数=23-11=12,故填：12；

(2)

见答案(2)

(3)

见答案(3)

【点睛】

相对原子质量的理解并会计算某原子的相对原子质量。

2、

(1)气体的体积;气体的质量+气体的密度，氧气的体积为：-^f-=10L；

氧气约占空气息体积的1/5,空气的体积为10LX5=50L

(2)核电荷数=质子数=26,根据相对原子质量=质子数+中子数；中子数=56-26=30；在原子中质子数

二核外电子数；