2026年上海市浦东新区高三二模化学试卷（含答案）

2026届上海市浦东新区高三二模化学试卷考生注意： 2026.041.本练习卷满分100分，练习时间60分钟。2.本资源包设练习卷和答题纸两部分。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在练习卷上作答一律不得分。3.本练习卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量:H-1O-16S-32Cr-52Fe-56Ba-137一、“铬”取所需重铬酸钾是一种重要的化工原料，某电镀厂采用“化学还原沉淀法”将废水中低浓度的六价铬转化为Cr(OH)₃沉淀，再经过一系列转化，制得重铬酸钾。已知，六价铬在水溶液中存在以下平衡：2CrO42+2H+1.常温下，关于某含铬酸性废水的说法正确的是。A.pH＞7 B.溶液中不存在OH⁻C.一定能使甲基橙变红 D.水的离子积K2.某含铬酸性废水中含有Fe3+A.NO₃ B.S2- C.HCO₃ D.电镀厂将含六价铬的酸性废水转化为Cr(OH)₃(的流程如下：3.加入适量的Na₂SO₃充分反应后，铬元素的主要存在形式为。A.CrO42- B.Cr2O72-高三化学第1页共10页4.根据资料，在不同pH的废水中，加入等量的Na2SO3,反应24h后，测得六价铬的残留量如右图所示。从六价铬在水溶液中存在的平衡分析，pH在测定废水中六价铬的含量，便于控制Na₂SO₃的用量。取原废水20mL稀释至100mL，取25.00mL加入过量稀硫酸酸化，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.0100mol⋅L-1的NH425.测定所用的仪器中，需要润洗的是。6.若滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，会导致测量结果。A.偏高 B.偏低 C.不变 D.无法判断7.计算原废水中六价铬的浓度为mg·L⁻¹。(六价铬以Cr计，写出计算过程，计算结果保留一位小数)8.“沉铬”后的Cr(OH)₃经处理得到Na₂Cr₂O₇溶液,向该溶液中加入KCl粉末。相关物质的溶解度曲线如下图所示。为得到K₂Cr₂O₇晶体，将溶液蒸发浓缩，再(填操作名称，下同)去除NaCl，然后、过滤、洗涤、干燥得到K29.该厂在制备K₂Cr₂O₇晶体时，将废水中低浓度的Cr2O72-先转化为Cr(OH)₃沉淀,再转化为K₂Cr₂O₇。分析先转化为Cr高三化学第2页共10页二、言之有“锂”锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。1.锂元素在碱金属元素中。A.金属性最强 B.第一电离能最大C.原子半径最大 D.氢氧化物碱性最强2.工业上冶炼金属锂的常用方法是。A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.物理提取法从卤水中提取Li⁺是制备锂单质以及含锂化合物的关键步骤。3.冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别Li⁺，过程如下：(1)Z分子中，碳原子的杂化方式有、。(2)下列说法正确的是。(不定项)A.1个Z分子中含有44个σ键B.该过程体现了超分子的分子识别功能C.Z分子与Li⁺通过共价键构筑超分子体系D.Z也可以和Na⁺、K⁺、Cs⁺形成类似于R的结构卤水中含有大量的NaCl和少量的LiCl,且NaCl的溶解度小于LiCl。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成NaCl和LiCl的晶体。4.下列关于“捞”锂的说法错误的是。A.绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发B.多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率C.该技术可以大大降低锂的生产成本D.可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率高三化学第3页共10页5.在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl在绳子的下部结晶，推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因。钴酸锂(LiCoO2为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞结构示意图如下图所示(注意：图中只展示了Li和已知：晶胞高为hcm，底面积为Sc6.基态Co原子的价电子排布式为。已知LiCoO2的摩尔质量为Mg⋅mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2晶胞密度7.下列关于LiCoO2的说法正确的是A.LiCoOB.⁷Li的相对原子质量为7C.LiCoO2中CoD.Li、Co、O分别位于元素周期表中的s、p、d区8.一种以LiCoO2为正极的电池(电解质溶液可传导Li+),放电时电池的总反应为高三化学第4页共10页三、天宫“碳”秘据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO₂的高效去除和氧气资源近100%再生。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如下图所示：1.空间站常用有机胺(RNH₂)捕捉宇航员呼出的CO₂，这体现了有机胺的。A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性2.有机胺充分吸收CO₂后生成RNH₃HCO₃，写出其热分解反应的化学方程式。在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH₂,若只发生Sabatier反应:3,Sabatier反应。A.低温下可自发进行 B.高温下可自发进行C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行4.10min时,反应体系中剩余气体4.6mol。则0~10min内,(CO2的平均反应速率5.在Sabatier反应器的入口维持较高温度530℃，出口维持较低温度380∘C高三化学第5页共10页实际过程中,发生Sabatier反应CO2g已知：CH₄的选择性=6.在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是。(不定项)A.v球CH4=v追CO C.混合气体压强不变 D.混合气体的质量不变7.写出一条提升CH₄选择性的措施。8.若反应开始前,CO₂为1mol,H₂为4mol,达到平衡后,容器中的(CO2为0.2mol,H₂为1.4mol,此时CH₄的选择性为9.若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生。高三化学第6页共10页四、药源“烯”径卡维地洛（）是一种治疗原发性高血压的药物，它的一种合成路线如下：1.下列有关丙烯的说法正确的是。A.存在顺反异构 B.分子中所有的原子都处于同一平面C.工业上主要通过石油分馏获得 D.可以用红外光谱检测其官能团2.G中含氧官能团的名称是。3.反应①~④中属于加成反应的是。A.① B.② C.③ D.④4.A~F六种分子中，含有手性碳原子的有种。A.2 B.3 C.4 D.55.为检验C和D中是否混有未反应的B，可用于检测的试剂是。(不定项)A.溴水 B.NaOH溶液C.金属钠 D.KMnO₄酸性溶液高三化学第7页共10页6.Ⅰ的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。①能与氯化铁溶液发生显色反应②不同化学环境的氢原子个数比为6∶3∶2∶2③无——NH₂7.反应⑥中的NH₃需要过量，其作用之一是为了减少副产物SC18H23NO4和TEDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的配合试剂，能与多种金属离子形成配合物，其四钠盐的结构为：8.参照上述流程和第7题的相关信息，设计以乙烯和氯乙酸钠(ClCH2COONa高三化学第8页共10页五、非“矾”之问由“矾”得“矾油”(即硫酸)是我国古代无机化学实践的杰出代表。东汉末《出金矿图录》和宋代《图经本草》中记载了以胆矾和绿矾制取硫酸的工艺。1.下列叙述中体现了浓硫酸脱水性的是。A.能用铁槽车运输 B.能用于干燥CO气体C.能使蔗糖炭化 D.能使少量铜片加热后溶解2.将胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水后，。A.溶液中：CB.滴入过量氨水生成蓝色沉淀C.加热蒸干会得到黑色固体D.通直流电后，阴极会析出红色固体绿矾(FeSO₄·7H₂O) 高温分解的化学方程式为：2FeS3.为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是。(不定项)A.石蕊试液 B.Ba(OH)₂溶液C.稀硫酸、KMnO₄溶液 D.稀硫酸、KSCN溶液4.某温度下绿矾分解率的测定：取ag绿矾晶体在该温度下加强热，将分解产生的气体全部通入过量的Ba(NO₃)₂溶液，最终得到bg白色沉淀。其中SO2与BaNO3A.152b233a B.278b233a C.304b233a D高三化学第9页共10页某同学改用下图装置完成“测定分解率”的实验，实验时发现：A瓶中出现大量白色沉淀，B瓶中溶液颜色变为浅红色，褪色并不明显。同学们就此认为：只有少量SO2进入了B瓶，A瓶中的沉淀不一定全部来自于绿矾分解产生的5.猜测一：SO2H2SO3(1)为避免猜测一所述情况发生，可以采取的一条优化措施是。(2)相同条件下，进行优化后的实验。观察到B瓶中品红溶液的颜色较优化前的略(选填“深”或“浅”)，可得到“O₂对实验有影响，但影响不大”的结论。6.猜测二:SO₂与BaCl₂溶液反应,产生BaSO₃白色沉淀。(1)将绿矾分解得到的气体干燥后，先通过质量分数98.3%的浓硫酸，再完成上图实验，同样出现白色沉淀，实验证明猜测二成立。则通过浓硫酸的目的是。(2)SO₂通入BaCl₂溶液后存在如下平衡:H2SO3aq+Ba2+aq⇌BaSO3s+2H+aq,可通过K值计算，从理论上证明猜测二是否成立。用H₂SO₃的K(3)高中阶段对SO42-的检验步骤一般表述为：“向溶液中依次加入稀盐酸与氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成”。有同学认为，该过程未排除S为探究溶解BaSO₃所需的酸度，利用上述平衡的K=1.68，设计如下计算模型：向1L含(0.1molBaSO3的悬浊液中，滴加1.0mol⋅L-1高三化学第10页共10页参考答案一、“铬”取所需(共20分)1.D(2分)2.A(2分)3.C(2分)4.2CrO42-+2H+Cr2O72-5.B(2分)6.B(2分)7.滴定过程中nCr3+原废水六价铬的浓度=(共4分，合理即给分)8.趁热过滤(1分)；降温结晶(1分)9.富集Cr元素；除去废水中的其他杂质；实现铬的分离与提纯，便于后续转化为K2Cr二、言之有“锂”1.B(2分)2.A(2分)3.(1)sp²、sp³ (2分)(2)AB(2分)4.A(2分)5.NaCl量多且溶解度小，随着水分的蒸发，NaCl会先析出，在绳子下端(2分，合理即给分)6.3d⁷4s²(2分); 3MhSNA 7.AC(2分)8.LiCoO三、天宫“碳”秘(共20分)1.B(2分)2.RNH33.A(2分)4.0.01(2分)5.入口高温加快反应速率，反应速率快，能更快达到平衡；出口低温有利于平衡正向移动，提高CO₂转化率。(2分，合理即给分)6.B、C(2分)7.选择合适催化剂；适当降低温度；增大压强；及时移走产物。(2分，合理即给分)8.75%(3分)不能，循环中，CH₄未被利用，其中的氢原子无法返回水体系，导致氢元素流失，故多次循环后，氢气会逐渐不足，无法将CO₂中的氧元素完全转化为H₂O，所以氧气再生率无法达到100%。或者能，氢以CH₄形式损失，若通过外部补充氢气(或水)，则理论上可维持循环，实现氧气100%再生。(3分，合理即给分)四、药源“烯”径1.D(2分)2.羟基、醚键(2分)3.B(2分)4.B(