第2课时　铁盐和亚铁盐

第2课时铁盐和亚铁盐1.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。2.结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。学习目标目录知识点一Fe3＋与Fe2＋的检验知识点二Fe3＋与Fe2＋的转化随堂演练课时作业知识点一Fe3＋与Fe2＋的检验1.

常见的铁盐有

、

等，常见的亚铁盐

有

、

等。2.

Fe3＋、Fe2＋的检验Fe2（SO4）3

FeCl3

FeSO4

FeCl2

离子Fe3＋Fe2＋实验

操作

实验

现象溶液变成

⁠

⁠开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变

成

⁠色红

色

红

离子Fe3＋Fe2＋离子

方程

式结论Fe3＋遇SCN－

显

色，可

利用此现象检验

Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水

后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用

⁠

的方法检验Fe2＋的存在

红

加KSCN溶液再加新制氯水

【教材挖掘】教材中描述“含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色”，是产生红

色的沉淀吗？提示：不是。Fe（SCN）3溶液是红色，但没有生成沉淀。

1.

（鲁科版习题）下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生

成红色溶液的是（

）A.

盐酸B.

氯气C.CuSO4溶液D.

稀硫酸解析：

能与KSCN溶液作用生成红色溶液的物质含有Fe3＋。A项，铁与

盐酸反应生成FeCl2；B项，铁与Cl2反应生成FeCl3；C项，铁与CuSO4溶液

反应生成FeSO4；D项，铁与稀硫酸反应生成FeSO4。√2.

下列离子的检验方法合理的是（

）A.

向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.

向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液

中含有Fe2＋C.

向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.

向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为

红褐色，说明该溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋√解析：

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋，不能

证明没有Fe2＋，A错误；若原溶液中不含Fe2＋，含有Fe3＋，通入Cl2，加入

KSCN溶液，溶液也变为红色，B错误；加入NaOH溶液，生成红褐色沉

淀，说明溶液中含有Fe3＋，C正确；若存在Mg2＋，生成的氢氧化镁为白色

沉淀，氢氧化铁沉淀的红褐色可掩盖氢氧化镁沉淀的白色，D错误。3.

已知Fe2＋遇铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}产生蓝色沉淀。回答下列问题：Ⅰ.已知黑色固体M只含铁和氧两种元素。为了检验M的组成，进行下列

实验：①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有

气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是

⁠

⁠；取少量溶液

加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3＋

能得出的结论是

（填字母）。a.M中一定有＋3价和＋2价铁，无0价铁b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁c.M中一定有＋3价，0价和＋2价铁至少有一种d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁cⅡ.为检验某固体（假定只含铁和氯元素）是FeCl3而不是FeCl2。步骤是：①取少量固体样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。（1）其中检验出三价铁离子的离子方程式

⁠

⁠。检验不存在二价铁离子的方法是

⁠

⁠。

（SCN）3

滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀

生成

（2）能否用酸性高锰酸钾溶液检验上述溶液中是否含有Fe2＋？

⁠

（填“能”或“不能”），原因是

⁠

⁠。不能Fe2＋、Cl－二者都具有还原性，都可

以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色归纳总结Fe2＋与Fe3＋的检验性质检验方法利用颜色变化含Fe3＋的溶液＋KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈红色利用铁化合物沉淀

的颜色①含Fe2＋的溶液＋NaOH溶液，出现白色沉淀，迅

速变为灰绿色，最后变为红褐色；②含Fe3＋的溶液＋NaOH溶液，出现红褐色沉淀利用Fe2＋的还原性①含Fe2＋的溶液＋酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫

色褪去；②含Fe2＋的溶液＋KSCN溶液，不变红，加入氯水

或过氧化氢等氧化剂，溶液变为红色知识点二Fe3＋与Fe2＋的转化1.

Fe3＋、Fe2＋的转化（1）上述实验操作的现象为溶液由棕黄色变为

→溶液

⁠

→溶液变成

⁠。

浅绿色

无明

显变化

红色

2Fe3＋＋2Cl－

【教材挖掘】教材中描述“亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐”，那么除去

FeCl3溶液中的FeCl2的最佳方法是什么？提示：向FeCl2溶液中加入稍过量的氯水（或双氧水），振荡。【探究活动】利用覆铜板制作图案实验原理利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀实验操作取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后

浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用

水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案

实验现象用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案实验结论铜可被FeCl3溶液腐蚀，利用了FeCl3溶液的氧化性活动1：某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备

采用如图所示方案：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①

，②

，③

，④

，⑤

。提示：①Fe

②FeCl2

③Fe和Cu

④HCl

⑤Cl2活动2：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？写出反应的离子方程式。

。

活动3：如图是铁及其化合物的“价—类”二维图。（1）写出下列转化的离子方程式：Fe2O3

Fe3＋

Fe（OH）3

Fe3＋①

；②

；③

。

（2）写出下列转化的离子方程式：Fe

Fe2＋

Fe3＋

Fe2＋④

；⑤

；⑥

。

归纳总结1.

Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系（1）Fe具有还原性，可被弱氧化剂（H＋、Fe3＋等）氧化成Fe2＋，被强氧

化剂（Cl2等）氧化成Fe3＋。（2）Fe2＋既有氧化性又有还原性，可被强氧化剂[Cl2、KMnO4（H＋）等]

氧化为Fe3＋，可被还原剂（Al、Zn、CO等）还原为Fe。

2.

铁及其化合物的“价—类”二维图（1）横向变化体现了同价态不同类别（氧化物、碱、盐）之间的转化。（2）纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧

化性或还原性。（3）斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质

的氧化物和还原性。2.

检验食品中的铁元素【探究活动】步

骤实验操作Ⅰ取新鲜的菠菜10

g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯

中，加入30

mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实

验样品Ⅱ取少许上述实验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸（稀硝酸可以

将Fe2＋氧化为Fe3＋），再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象活动1：要验证菠菜中含有铁元素，如直接取菠菜的汁液进行实验，由于

菠菜汁有颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响。可进行如下操

作：将鲜菠菜烧成灰，然后用酸浸泡，过滤后的浸泡液用来检验铁元素。

用酸浸泡的目的是什么？提示：将菠菜中的铁元素转化为铁离子。活动2：灼烧新鲜菠菜（含有草酸亚铁）的过程中，草酸亚铁会发生化学

反应，生成亚铁或者＋3价铁的化合物，会影响后期铁元素的检验吗？为

什么？提示：不影响。因为无论是生成二价或三价铁的化合物，后期都会变成对

应的铁离子，不影响铁元素的检验。

1.

（苏教版习题）将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，会有Fe3＋

生成的是（

）A.

稀硫酸B.

氯水C.

硫酸锌D.

氯化铜解析：铁屑溶于过量的稀盐酸生成FeCl2，FeCl2与稀硫酸、硫酸锌、氯

化铜不反应，但可被氯水中的Cl2氧化为FeCl3，B符合题意。√2.

部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是

（

）A.a可与e反应生成bB.c在空气中转化为d的现象：白色沉淀直接变为红褐色C.

若要实现e转化为b可向其中加入铜片D.

若要实现b转化为e可向其中加入H2O2√

3.

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋。工厂计划从该废

水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：（1）加入过量铁粉发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。

（2）请写出加入试剂⑤的化学式

，⑥的操作方法是

⁠

⁠。（3）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：稀H2SO4过滤Ⅰ.甲同学取2

mL

④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是

⁠

⁠，产生该现象所涉及的化学方程式为

⁠

、

⁠。Ⅰ.先产生白

色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

Na2SO4

Ⅱ.乙同学取2

mL

④溶液，先加入几滴

溶液，无明显现象，再加

入几滴氯水，现象为

⁠，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为

⁠

⁠。KSCN溶液变为红色

解析：向废水（含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋）中加入过量铁粉，Cu2＋

全部被铁粉还原为Cu，再过滤得到的①是滤渣，主要含有Cu、Fe，②是

FeSO4滤液；向含有Cu、Fe的滤渣中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应转化为

FeSO4，铜与稀硫酸不反应，操作⑥为过滤，得到的③是Cu，滤液④是

FeSO4溶液，将其与滤液②合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得

到FeSO4·7H2O。随堂演练1.

（鲁科版改编题）下列反应中，Fe3＋表现出氧化性的是（

）A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.

向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.

向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色解析：

A项，淀粉变蓝，说明有I2生成，即I－被氧化，Fe3＋表现出氧化

性；B项，Fe3＋与OH－反应生成Fe（OH）3，Fe元素化合价未发生变化，

未表现出氧化性；C项，FeCl3溶液与AgNO3溶液混合时，Cl－与Ag＋反应生

成AgCl，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性；D项，生成红色物

质不涉及化合价的变化，不体现Fe3＋的氧化性。√

A.

“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质C.

为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.

可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效√

3.

（鲁科版习题）向某溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变

化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的

是（

）A.

原溶液一定含有SCN－B.

氧化性：Fe3＋＞Cl2C.Fe2＋与SCN－不能生成红色物质D.Fe2＋被氧化为Fe3＋√

4.

（2025·海南国兴中学高一月考）如图为铁在一定条件下的转化关系

图。请回答下列问题：（1）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，

成为现代湿法冶金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾

溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，这是古代的湿法冶铜，请写

出反应的化学方程式

⁠。

（2）向炽热的铁屑中通入Cl2生成FeCl3，每生产162.5

g

FeCl3，消耗Cl2的

物质的量为

⁠。（3）实现Fe转化为Fe2＋，可加入足量的

溶液（填化学式）。1.5

mol答案：HCl、H2SO4、FeCl3、CuSO4等任一合理的答案即可

解析：Fe与足量的HCl、H2SO4、FeCl3、CuSO4等反应均可转化为Fe2＋。

课时作业题组一

Fe3＋、Fe2＋的检验1.

下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（

）A.

过量铁与稀盐酸B.

少量氯水与FeCl2溶液C.

过量铁粉与CuCl2溶液D.

过量铁粉与FeCl3溶液解析：

铁与盐酸发生反应，生成的是Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不会

显示红色，A错误；铁粉过量，铁置换出铜，同时生成Fe2＋，滴入KSCN溶

液，溶液不会显示红色，C错误；过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚

铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，D错误。123456789101112√2.

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水

中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（

）A.

该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B.

欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液C.

配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化D.

欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色解析：

向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有

Fe3＋，无法证明是否含有未被氧化的Fe2＋。√123456789101112题组二

Fe3＋与Fe2＋的转化3.

（2025·佛山高一期末）铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物

的离子方程式正确的是（

）√123456789101112

1234567891011124.

（2025·山东学业水平测试）A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且

A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示：回答下列问题：（1）A→D中F体现

（填“氧化性”或“还原性”）；B的化学

式为

⁠。

氧化性Fe（OH）2

123456789101112（3）检验D中阳离子的试剂为

⁠。

KSCN溶液

123456789101112题组三

Fe3＋、Fe2＋的性质5.

（2025·北京延庆区期末）为了延长食品的保质期，防止食品氧化变

质，在包装袋中加入FeSO4粉末，下列关于FeSO4的叙述中，正确的是

（

）A.

作吸水剂B.

铁元素化合价降低C.

作氧化剂D.

作还原剂解析：

FeSO4具有较强的还原性，能与氧气发生反应，可以防止食品氧

化变质，故作还原剂，选D。√1234567891011126.

（2025·江阴二中月考）下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，错误的是

（

）A.

二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.

将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液C.

酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.

分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得

相同物质√123456789101112解析：

向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生

成FeCl2，都属于化合反应，A正确；将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，

最终得到FeCl2溶液，B正确；Fe2＋和Cl－均具有还原性，均能使酸性高锰

酸钾溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，C错误；

二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的

试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，D正确。1234567891011127.

如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别①

和化学式②

⁠。单质Fe（OH）3123456789101112（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2

②Fe

③NaOH

④H2SO4

⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于

，可能与

发生反应（填序

号）；从化合价角度看，Fe3＋具有

性，可能与

⁠发生反应

（填序号）。（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。①上述反应化学方程式为

⁠；反应中FeCl3作

剂，理由是

⁠

⁠。②写出该反应的离子方程式

⁠。盐③⑤氧化②

氧化氯化铁中铁元素的化合价由＋3价变

为＋2价

123456789101112

8.

向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯

水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是（

）A.

该晶体中一定含有SCN－B.Fe3＋的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D.Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物√123456789101112解析：

混合物中出现红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，则该晶体中

一定含有SCN－，A正确；加入Fe2＋无明显变化，加入氯水后出现红色，说

明Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，则氧化

性：Fe3＋＜Cl2，B错误，C正确；原晶体中含有SCN－，开始加入Fe2＋时，

溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物，D正确。1234567891011129.

（鲁科版习题）向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会

出现的结果是（

）A.

铁、铜均有B.

铁、铜均无C.

有铜无铁D.

有铁无铜

√12345678910111210.

选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋（溶液中不含Cl－）；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（

）甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液新制氯水D新制氯水酸性KMnO4溶液√123456789101112解析：

甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所

选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋

不反应。氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符

合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去。乙组，在Fe2＋存在的条件

下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。12345678910111211.

（2025·广东实验中学高一期中）某班同学用如下实验探究Fe2＋、

Fe3＋的性质。分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1

mol·L－1的溶液。回答下列问题：

123456789101112（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2

mL

FeCl2溶液中先

加入0.5

mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变

红，煤油的作用是

⁠。解析：乙组认为甲组实验不够严谨，因为甲组实验没有排除空气中的氧气氧化Fe2＋的可能性，故煤油的作用是隔绝空气，排除氧气对实验的影响。隔绝空气，排除氧气对实验的影响123456789101112（3）丙组同学向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，

溶液变成棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后溶液变

红褐色。①一段时间后，才出现气泡的原因是：

⁠。Fe3＋催化H2O2分解产生O2②红褐色的物质是

⁠。Fe（OH）3（胶体）解析：H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变成棕黄色；一段时间后，Fe3＋催化H2O2分解为氧气，使得溶液中有气泡出现，并放热，Fe3＋与水反应生成氢氧化铁胶体，液体变红褐色。①一段时间后，才出现气泡的原因是：Fe3＋催化H2O2分解产生O2；②红褐色的物质是Fe（OH）3（胶体）。123456789101112（4）配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑。若不加铁屑，溶液久置后会慢慢

出现黄色沉淀FeOOH，溶液也变黄。①写出有关反应的离子方程式：

⁠

⁠。②取少量黄色沉淀，用水洗涤后，设计实验检验黄色沉淀中不含＋2价

铁，需要用到的试剂为

（写化学式）。

4FeOOH↓H2SO4、KMnO4123456789101112

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