2026年新高考化学全国卷冲刺易错点分析卷含解析

2026年新高考化学全国卷冲刺易错点分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体中混有少量碳酸钠B.碳酸饮料C.熔融的氯化钠D.洁净的空气2.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.钠D.氯3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中存在非极性共价键D.碳酸钙中只存在离子键4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定是较低的B.金属晶体的延展性良好，是因为金属原子可以自由移动C.原子晶体的熔点一定很高，硬度一定很大D.离子晶体的熔融物能导电，是因为其中存在自由移动的离子5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.苯B.乙烷C.乙烯D.碳酸氢钠6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.甲烷和乙烷互为同系物D.乙烯和乙醇都能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.用浓硫酸干燥氨气C.实验室制备氯气时，用向上排空气法收集D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中8.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.强电解质在水中一定能完全电离B.弱电解质在水中一定部分电离C.电解质溶液中一定存在自由移动的离子D.非电解质在熔融状态下一定不能导电9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，达到化学平衡状态的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变C.混合气体的总密度保持不变D.混合气体的颜色保持不变11.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应的熵变一定大于0D.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置12.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子核外电子数是X和Y原子核外电子数之和。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素的最高正化合价依次升高B.Y的单质是活泼的还原剂C.Z的氢化物的水溶液一定呈酸性D.X和Y可以形成一种常见化合物，该化合物中只含极性共价键13.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.银锌电池是一种碱性电池，其正极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑14.下列关于物质分离提纯的叙述正确的是（）A.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可以加入适量CaCl₂溶液B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可以加入适量Na₂CO₃溶液，然后分液C.除去CO₂中混有的少量SO₂，可以通入饱和NaHCO₃溶液D.分离乙醇和乙酸，可以加入NaOH溶液，然后分液15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z同周期。四种元素原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是（）A.Z的简单气态氢化物的稳定性一定大于W的B.Y的简单气态氢化物的沸点一定高于X的C.W的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.X与Z可以形成一种化合物，该化合物中只含非极性共价键二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题不得分；若正确答案包括两个或两个以上选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。）16.下列说法正确的是（）A.CO和NO都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.Na₂O₂与水反应只体现氧化性C.氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应是可逆反应D.F₂是活泼的非金属单质，其水溶液能漂白织物17.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有漂白性的是（）A.将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B.将少量SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色C.将少量KMnO₄酸性溶液滴入盛有H₂O₂溶液的试管中，紫红色褪去D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有氨气的集气瓶口，试纸变红18.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂S>H₂SeB.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂D.熔点：Na>K>Rb19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl互为同系物B.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体C.CH₃CHO和CH₂=CHCHO互为同系物D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃都能发生氧化反应和酯化反应20.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入少量Ar气体B.向体系中充入少量O₂C.使用催化剂D.升高温度三、非选择题（本题包括6小题，共55分。）21.（7分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：________。(2)漂白粉有效成分在空气中易变质，写出该变质过程的化学方程式：________。(3)碳酸钠溶液俗称________，写出它与少量盐酸反应的离子方程式：________。22.（9分）按要求回答下列问题：(1)写出用锌和稀硫酸反应制备氢气的化学方程式：________。检验该气体时，可选用的试剂是________（填化学式）。(2)将氢气在氯气中燃烧，化学方程式为________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。(3)氯化铵受热分解，化学方程式为________。该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。23.（9分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：①碳酸氢钠________；②乙醇________；③乙烷________。(2)写出下列反应的化学方程式：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________；②甲烷在氧气中完全燃烧：________。24.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出下列离子的结构示意图：①钠离子________；②氯离子________。(2)写出下列分子的路易斯结构式：①水分子________；②氨分子________。(3)判断下列化学键的类型：①H-Cl________键；②Mg-Cl________键；③C-H________键。25.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应：________；②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：________。(2)将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式（根据少量写出）为________；将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________。26.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出下列电极反应式：①锌电极作负极时的反应：________；②铜电极作正极时的反应（以稀硫酸为电解质）：________。(2)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是________；阴极发生的反应是________。(3)某原电池装置如下图所示（电极材料未标出，溶液为稀硫酸），其中电子从________极流向________极。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。A中氢氧化钠固体中混有少量碳酸钠，属于混合物；B中碳酸饮料含有水、碳酸等，属于混合物；C中熔融的氯化钠只含有氯化钠一种物质，属于纯净物；D中洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。2.C解析：同周期从左向右第一电离能逐渐增大，同主族从上向下第一电离能逐渐减小。碳、氮、氧位于第二周期，氧的第一电离能最大。钠位于第三周期第ⅠA族，第一电离能小于第二周期元素。氯位于第三周期第ⅦA族，第一电离能大于第三周期第ⅠA族元素钠，但第二周期第ⅤA族氮的第一电离能大于氯。碳位于第二周期第ⅣA族，其第一电离能小于同周期的氮和氧。3.B解析：A中氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间只存在离子键，但氯化钠晶体中还存在钠离子和氯离子之间的作用力；B中水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键；C中氦气是单原子分子，分子中不存在化学键；D中碳酸钙是离子化合物，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键。4.D解析：A分子晶体的熔点不一定较低，如二氧化硅是分子晶体，熔点很高；B金属晶体的延展性良好，是因为金属原子可以发生滑动，层与层之间作用力减弱；C原子晶体的熔点不一定很高，如碳化硅熔点较高，但金刚烷熔点较低；D离子晶体的熔融物能导电，是因为在熔融状态下，离子键被破坏，产生自由移动的离子。5.D解析：A苯不能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；B乙烷不能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；C乙烯不能与盐酸反应；D碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氯化钠。6.C解析：A乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体；B聚乙烯和聚氯乙烯的重复单元结构不同，不是同分异构体；C甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH₂原子团，互为同系物；D乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。7.C解析：A用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；B浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥氨气；C氯气密度比空气大，实验室制备氯气时，用向上排空气法收集；D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会造成剧烈放热，导致液体飞溅。8.C解析：A强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，但有些强电解质在水中电离程度并非100%；B弱电解质是在水溶液中只部分电离的电解质；C电解质溶液中一定存在自由移动的离子；D非电解质在水溶液中一定不能导电，但在熔融状态下可能导电，如二氧化硅。9.A解析：根据化学反应速率影响因素分析，温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定加快；使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快；反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定越快。10.B解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量等保持不变。ASO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率，表示正逆反应速率相等，但不能说明反应一定达到平衡状态；BO₂的浓度保持不变，说明O₂的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C混合气体的总密度保持不变，不能说明各物质的浓度保持不变；D混合气体的颜色保持不变，不能说明SO₂的浓度保持不变。11.D解析：A放热反应只有在熵增大的情况下才能自发进行；B燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，条件是点燃；C化学反应的熵变不一定大于0，如放热的熵减反应在低温下也能自发进行；D燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。12.A解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O元素；Z原子核外电子数是X和Y原子核外电子数之和，Z原子核外电子数为6+8=14，Z为Si元素。AC、O、Si三种元素的最高正化合价分别为+4、+6、+4，依次升高；BO的单质是活泼的非金属单质，其氧化性极强，是活泼的氧化剂；CSi的氢化物为SiH₄，水溶液呈酸性；DC和O可以形成二氧化碳，二氧化碳分子中只含极性共价键，还可以形成CO₂，CO₂分子中含极性键和非极性键。13.D解析：A原电池中，电子总是从负极流向正极；B电解池中，阳极发生氧化反应；C银锌电池是一种碱性电池，其正极反应式为Zn+2OH⁻-2e⁻=ZnO+H₂O；D用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。14.B解析：A除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可以加入适量CaCl₂溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，但会引入新的杂质氯化钙；B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可以加入适量Na₂CO₃溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸钠易溶于水，乙酸乙酯不溶于水，然后分液即可；C除去CO₂中混有的少量SO₂，可以通入饱和NaHCO₃溶液，SO₂与碳酸氢钠反应，CO₂不反应；D分离乙醇和乙酸，可以加入NaOH溶液，乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，然后分液，不能得到纯净的乙醇和乙酸。15.B解析：X与Y同主族，Y与Z同周期。四种元素原子最外层电子数之和为12。设X为a族元素，则Y也为a族元素，Z为a+1族元素。a+a+(a+1)+b=12，化简得3a+b+1=12。若a=1，则b=8，X为H，Y为H，Z为He，不符合题意；若a=2，则b=7，X为C，Y为C，Z为N，不符合题意；若a=3，则b=6，X为O，Y为O，Z为F，不符合题意；若a=4，则b=5，X为Si，Y为Si，Z为P，不符合题意；若a=5，则b=4，X为P，Y为P，Z为S，不符合题意；若a=6，则b=3，X为S，Y为S，Z为Cl，不符合题意；若a=7，则b=2，X为Cl，Y为Cl，Z为Ar，不符合题意；若a=8，则b=1，X为Ar，Y为Ar，Z为K，不符合题意。重新分析，设X为a族元素，Y为a族元素，Z为a+1族元素，W为a+2族元素。a+a+(a+1)+(a+2)=12，化简得3a+3=12，解得a=3。X为Al，Y为Al，Z为Si，W为P。BSi的简单气态氢化物为SiH₄，P的简单气态氢化物为PH₃，非金属性P>Si，则PH₃的沸点一定高于SiH₄。A非金属性F>Cl>Br>I，则F的简单气态氢化物HF的稳定性一定大于Cl的简单气态氢化物HCl的稳定性，但题目说的是Z的简单气态氢化物的稳定性一定大于W的，Z为Si，W为P，非金属性P>Si，则PH₃的稳定性大于SiH₄，但题目没有说明是最高价氧化物水化物的稳定性；CSi的最高正化合价为+4，P的最高正化合价为+5，不一定等于其最外层电子数；DAl与Si可以形成SiAl₄，该化合物中只含极性共价键。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题不得分；若正确答案包括两个或两个以上选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。）16.C解析：ACO不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，CO具有还原性，可将碘从碘离子中氧化出来；BNa₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝；C氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝；DF₂是活泼的非金属单质，其水溶液为纯氟水，具有强氧化性，能氧化淀粉，使淀粉碘化钾试纸变蓝，但F₂与水反应生成HF和氧气，HF具有腐蚀性，不能漂白织物。17.AA将氯水滴入紫色石蕊试液中，氯水中含有HCl和HClO，HCl使溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色；BSO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；CKMnO₄酸性溶液具有强氧化性，能氧化H₂O₂，紫红色褪去，体现H₂O₂的还原性；D氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有氨气的集气瓶口，试纸变蓝。18.A解析：同主族从上向下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H₂O>H₂S>H₂Se；同周期从左向右金属性减弱，非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃；同主族从上向下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，则F₂>Cl₂>Br₂>I₂；同主族从上向下原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，则Na<K<Rb。19.B解析：ACH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl分子式相同，结构不同，互为同分异构体；BCH₃COOH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体；CCH₃CHO和CH₂=CHCHO结构不相似，分子组成上相差一个CH₂原子团，不互为同系物；DCH₃CH₂OH能发生氧化反应和酯化反应；CH₃OCH₂CH₃不能发生酯化反应。20.B解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。A向体系中充入少量Ar气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不移动；B向体系中充入少量O₂，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；C使用催化剂，加快正逆反应速率，平衡不移动；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小。三、非选择题（本题包括6小题，共55分。）21.(7分)(1)Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+2NaCl+H₂O(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)纯碱；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：(1)工业上用氯气和石灰乳（主要成分为Ca(OH)₂）制备漂白粉，主要成分是次氯酸钙；(2)漂白粉有效成分次氯酸钙在空气中与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解；(3)碳酸钠溶液俗称纯碱；碳酸钠与少量盐酸反应，碳酸根离子部分反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。22.(9分)(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；H₂(2)H₂+Cl₂点燃=2HCl；放热(3)NH₄Cl加热=NH₃↑+HCl↑；非氧化还原解析：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氢气可用排水集气法收集，检验时可用燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭，说明是氢气；(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应为放热反应；(3)氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体；该反应中氮、氢、氯元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。23.(9分)(1)①NaHCO₃；②C₂H₅OH；③C₂H₆(2)①3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；②CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O解析：(1)①碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃；②乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，化学式为C₂H₅OH；③乙烷的结构