2026年新高考化学高频考点预测卷分析含解析

2026年新高考化学高频考点预测卷分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl2.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl23.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.COC.NO2D.Na2O4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.烧碱与醋酸反应D.氢氧化钠稀释放热5.下列装置中，能构成原电池的是（）A.铜片和锌片插入稀硫酸中B.银片和铁片插入硝酸铜溶液中C.两片铂片插入KOH溶液中并接入电源D.铁片和铜片插入硫酸铜溶液中6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH3D.CO27.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3COOHD.C6H68.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低B.离子晶体的导电性一定比金属晶体的导电性好C.单质一定不是化合物D.同分异构体具有相同的分子式但结构不同二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分）9.下列说法正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.电负性：O>N>CC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.氧化性：F2>Cl2>Br210.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.1-丁烯和2-丁烯D.碳酸钠和碳酸氢钠11.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸B.氢氧化钠溶液和氨水都是碱C.氧化物一定含有氧元素D.离子化合物中一定含有离子键12.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用pH试纸测定溶液的pH值D.用稀盐酸除去碳酸钙中的少量氧化铁13.下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡C.增大压强一定会使化学平衡发生移动D.使用催化剂可以改变化学平衡常数14.下列说法正确的是（）A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.离子化合物在固态时能导电，在熔融状态下也能导电C.金属晶体中存在自由电子D.共价晶体中不存在自由电子15.下列说法正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.烃是只含有碳氢两种元素的有机物C.萜类化合物是一类重要的天然香料D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物16.下列说法正确的是（）A.酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液中一定含有氢氧根离子B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.两性氧化物一定能与酸和碱反应D.盐一定含有金属阳离子和酸根阴离子三、非选择题（共60分）17.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出硫原子的基态原子核外电子排布式：___________。（2）写出氯化钠的电子式：___________。（3）写出二氧化碳分子的路易斯结构式：___________。（4）写出氢氧化铝的热化学方程式：Al(OH)3(s)AlO2-(aq)+2H2O(l)ΔH=___________kJ·mol-1。（已知：Al(OH)3(s)+OH-(aq)=AlO2-(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1）18.（10分）实验室制备氯气，并验证其某些性质。（1）写出制备氯气的化学方程式：___________。（2）验证氯气具有氧化性的方法是：___________（请简述实验步骤和现象）。（3）验证氯气具有漂白性的方法是：___________（请简述实验步骤和现象）。19.（10分）某同学用图所示的装置进行电解水的实验（其中a为阳极，b为阴极）。（1）写出a极的电极反应式：___________。（2）写出b极的电极反应式：___________。（3）该实验说明水具有___________性。（4）为了增强水的导电性，通常加入___________。20.（10分）有机化学中，官能团的存在对有机物的性质有着重要的影响。（1）写出乙醇与氧气发生氧化反应的化学方程式：___________。（2）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________。（3）写出苯酚与浓溴酸钾溶液反应的化学方程式：___________。（4）写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式：___________（只写一种即可）。21.（10分）某兴趣小组用图所示的装置进行钠与水的反应实验。（1）写出钠与水反应的化学方程式：___________。（2）该反应中，钠是___________剂，水是___________剂。（3）实验现象是：___________。（4）为了收集生成的气体，通常使用___________收集法。22.（10分）化学与社会发展密切相关。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式：___________。（2）氢能被认为是一种清洁能源，其主要原因是：___________。（3）写出氨气催化氧化制备硝酸工业制法的化学方程式（写出生成NO的化学方程式即可）：___________。（4）为了减少大气污染，可以采取的措施有：___________（请列举两种即可）。试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.A2.B3.A4.A5.A6.A7.B8.D二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分）9.ABCD10.AC11.ABCD12.CD13.AB14.ACD15.ABCD16.ABC三、非选择题（共60分）17.（10分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2）[Ne]3s²3p⁶•••Cl:••••••••:••••Cl:••（3）O=C=O（4）-57.318.（10分）（1）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛有氯气的集气瓶口，试纸变蓝。（或：将氯气通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝）（3）将氯气通入品红溶液中，溶液褪色。19.（10分）（1）2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）两（4）稀硫酸（或：稀盐酸）20.（10分）（1）2C₂H₅OH+O₂2CH₃COOH+2H₂O（2）CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O（3）C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂Br₃OH+3HBr（4）CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl21.（10分）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）氧化还原（3）钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。（4）排水集气法（或：向上排空气法）22.（10分）（1）H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1（2）氢气燃烧产物是水，不污染环境；资源丰富等。（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（4）使用清洁能源（如太阳能、风能等）；减少化石燃料的使用；加强环境监测等。解析一、单项选择题1.Na最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺离子。故选A。2.CH₄分子中，C原子形成4个单键，价层电子对数为4，采用sp3杂化方式。故选B。3.SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。故选A。4.碳酸钙高温分解是吸热反应。故选A。5.铜锌原电池中，锌做负极，铜做正极，能构成原电池。故选A。6.Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选A。7.CH₂=CH₂是含有碳碳双键的烃，属于烯烃。故选B。8.分子晶体的熔点不一定比原子晶体的熔点低，例如碳化硅是原子晶体，熔点高于硫磺分子晶体。离子晶体的导电性不一定比金属晶体的导电性好，例如汞是金属，常温下能导电，而固态氯化钠不能导电。单质一定不是化合物。同分异构体具有相同的分子式但结构不同。故选D。二、多项选择题9.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al。同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增强，故O>N>C。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH>Mg(OH)2。非金属性越强，单质的氧化性越强，故F2>Cl2>Br2。故全选。10.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。1-丁烯和2-丁烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体。丙烷和丙烯分子式不同，不是同分异构体。碳酸钠和碳酸氢钠分子式不同，不是同分异构体。故选AC。11.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。氢氧化钠溶液和氨水都是碱。氧化物一定含有氧元素。离子化合物中一定含有离子键。故全选。12.浓硫酸不能干燥氨气，因为会发生反应。酒精与水互溶，不能作萃取剂。用pH试纸测定溶液的pH值操作正确。用稀盐酸除去碳酸钙中的少量氧化铁，氧化铁与盐酸反应，碳酸钙不反应，操作正确。故选CD。13.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。增大压强，如果反应物和生成物气体系数之和不相等，化学平衡会发生移动。使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学平衡常数。故选AB。14.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。离子化合物在固态时不能导电，在熔融状态下能导电。金属晶体中存在自由电子。共价晶体中不存在自由电子。故选ACD。15.有机物一定含有碳元素。烃是只含有碳氢两种元素的有机物。萜类化合物是一类重要的天然香料。聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。故全选。16.酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液中一定含有氢氧根离子。碱性氧化物一定是金属氧化物。两性氧化物一定能与酸和碱反应。盐一定含有金属阳离子和酸根阴离子（铵盐除外）。故选ABC。三、非选择题17.硫原子的原子序数为16，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子通过离子键结合，电子式为[Ne]3s²3p⁶[Ne]3s²3p⁶。二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间形成双键，路易斯结构式为O=C=O。根据盖斯定律，Al(OH)3(s)AlO2-(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1-(Al(OH)3(s)+OH-(aq)=AlO2-(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1)=-57.3kJ·mol-1。18.实验室用MnO₂与浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。氯气具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，验证氯气具有氧化性的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛有氯气的集气瓶口，试纸变蓝。氯气具有漂白性，可以将有机色质氧化而褪色，验证氯气具有漂白性的方法是：将氯气通入品红溶液中，溶液褪色。19.电解水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极电极反应式为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。阴极电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。该实验说明水具有还原性。为了增强水的导电性，通常加入稀硫酸或稀