2026年高考化学全国卷真题解析押题预测（含解析）

2026年高考化学全国卷真题解析押题预测（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.离子化合物中一定含有金属阳离子C.分子晶体中一定存在化学键，离子晶体中一定不存在分子D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物2.下列元素原子的电子排布式错误的是A.锂：1s²2s¹B.硅：1s²2s²2p⁶3s²3p²C.钠：[Ne]3s¹D.氯：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3.下列说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化，吸热反应不能发生B.在恒定温度和压强下，气体体积减小，则化学反应平衡一定向正向移动C.依据勒夏特列原理，升高温度一定能增大化学反应速率D.pH=3和pH=5的两种稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH=44.下列实验操作正确的是A.用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线及液体凹液面最低处保持水平B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶质加入烧杯中溶解，冷却后直接转移到容量瓶中定容C.进行钠与水反应的实验时，为防止溶液溅出，应将钠块投入水中D.用浓硫酸干燥氨气5.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑6.下列说法错误的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAC.1mol甲烷完全燃烧，消耗1.5molO₂D.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L7.下列性质中，不属于分子晶体的物理性质的是A.熔点B.沸点C.硬度D.密度8.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且均可水解生成葡萄糖二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。漏选、错选、不选均不得分）9.下列说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B.在化合物中，非金属元素化合价一定为负价C.分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高D.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱10.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用图所示的装置（气密性已检查）制备少量氧气B.用图所示的装置（已装好药品）验证铁的吸氧腐蚀C.用图所示的装置（已装好药品）除去CO₂中的少量COD.用图所示的装置（已装好药品）干燥并收集NO₂气体11.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，pH相同C.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑12.下列离子组能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻D.Al³⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻13.下列说法正确的是A.氢氧根离子浓度相同的NaOH和KOH溶液，两溶液的pH相同B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓C.氯化铁溶液与碘水反应，体现了Fe³⁺的氧化性D.乙醇与钠反应生成氢气，体现了乙醇的酸性14.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均不能发生银镜反应D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油15.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4B.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动C.氯化钠溶液中滴加少量氨水，可增大氯离子浓度D.电解熔融氯化钠，阳极发生氧化反应16.下列说法正确的是A.活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气B.非金属单质通常具有氧化性C.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成D.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构三、非选择题（共60分）17.（8分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：_______________________。（2）氨气溶于水形成的溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：_______________________。（3）写出氨气催化氧化法制取硝酸的第一步反应的化学方程式：_______________________。18.（10分）回答下列问题：（1）元素W、X、Y、Z位于周期表中同一周期，原子半径依次减小。W的简单氢化物为A，X与Y可形成离子化合物B，Y与Z可形成共价化合物C。写出B的化学式：____，C的电子式：____。（2）化合物D由X和Z元素组成，分子中只含极性共价键，其空间构型为____，属于____分子（极性或非极性）。（3）元素W的最高价氧化物对应水化物的化学式为____，该化合物与元素Y的单质反应可生成化合物E，写出该反应的化学方程式：_______________________。19.（12分）一定条件下，将2molX和4molY充入密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。达到平衡后，测得Z的转化率为50%。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式K=____。（2）若平衡时容器内压强为起始时的0.8倍，则平衡时Z的物质的量浓度为____mol/L（假设容器体积不变）。（3）为提高Z的产率，可采取的措施有____（写出一种即可）。（4）该反应在恒温恒容条件下进行，下列哪个图象能表示平衡后升高压强，Z的体积分数变化趋势？____（填“a”或“b”）a)b)20.（14分）实验室用图示装置（部分仪器已省略）制备Cl₂，并验证Cl₂的某些性质。其中A为氯酸钾与二氧化锰的混合物，B为浓盐酸，C为Na₂SO₃溶液，D为NaOH溶液，E为湿润的淀粉碘化钾试纸，F为湿润的品红试纸。（1）仪器X的名称是____，连接装置时，仪器组装的顺序（按气流方向）为____（用字母表示）。（2）装置C的作用是____。（3）写出A与B反应制取Cl₂的化学方程式：_______________________。（4）将Cl₂通入装置D，发生的反应的离子方程式为：_______________________。（5）E试纸变蓝，说明Cl₂具有____性；F试纸褪色，说明Cl₂具有____性。21.（16分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属铝，其主要流程如下：（1）步骤①加入NaOH溶液后，Al₂O₃发生反应的化学方程式为：_______________________。滤渣1的主要成分是____。（2）步骤②加入Na₂CO₃溶液后，Fe₂O₃发生反应的化学方程式为：_______________________。（3）步骤③通入足量CO的目的是____。（4）滤液2中主要含NaAlO₂和NaOH，若要从中回收NaOH，可采取的方法是____（写出一种即可）。（5）写出电解熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式：_______________________。试卷答案一、单项选择题（每题2分，共16分）1.A2.D3.C4.A5.C6.B7.C8.D二、多项选择题（每题3分，共24分）9.ACD10.AD11.ACD12.A13.BCD14.ABD15.BCD16.ACD三、非选择题（共60分）17.（8分）（1）2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热=CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)（2）碱；NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（3）4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂=4NO(g)+6H₂O(g)18.（10分）（1）Na₂O；（2）正四面体；非极性（3）H₂SO₄；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O19.（12分）（1）c(Z)²/[c(X)c(Y)²]（2）0.5（3）升高温度/增大压强/分离Z（合理即可）（4）a20.（14分）（1）分液漏斗；FEDCBA（2）除去Cl₂中混有的HCl（3）2KClO₃(s)加热催化剂=2KCl(s)+3O₂(g)（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）氧化；漂白21.（16分）（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；Fe₂O₃（2）Fe₂O₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2NaFeO₂+3CO₂↑+3H₂O（3）将铁转化为可溶性铁盐，便于过滤除去（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）2Al₂O₃(熔融)电解=4Al+3O₂↑解析一、单项选择题1.A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物一定是化合物；化合物中可能不含金属元素，如CO₂，故化合物不一定是氧化物。B.离子化合物中可能含有铵根离子等非金属阳离子。C.分子晶体中分子间作用力是分子间作用力，不一定存在化学键；离子晶体中由离子构成，不存在分子。D.酸性氧化物很多是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。2.A.锂原子核外电子排布为1s²2s¹。B.硅原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²。C.钠原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，或[Ne]3s¹。D.氯原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。3.A.吸热反应在特定条件下也能发生，如碳酸钙高温分解。B.若气体体积减小是由于压强增大引起，平衡不一定移动。C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快。D.pH=3的盐酸浓度是pH=5的盐酸浓度的10倍，等体积混合后，pH<4。4.A.使用移液管读取液面时，视线应与凹液面最低处保持水平。B.配制溶液时，溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶。C.钠与水反应剧烈，应将钠小块投入水中。D.浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气。5.A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。B.氢氧化钡与硫酸铝反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀。C.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。D.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。6.A.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律）。B.1molH₂完全燃烧转移2mol电子，1molCl₂完全反应转移2mol电子，转移电子数为4NA。C.1mol甲烷燃烧消耗2mol氢气，2mol氢气消耗1mol氧气，故消耗1.5molO₂。D.0.1mol/L盐酸溶液中，氢离子浓度理论上为0.1mol/L，但水中也电离出少量氢离子。7.A.B.C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关。D.分子晶体的硬度通常较小，属于物理性质。8.A.乙烯和聚乙烯结构不同，分子式不同，不是同分异构体。B.乙醇和乙酸分子式不同，结构不相似，且官能团不同，不是同系物。C.甲烷可发生加成反应，苯在一定条件下可发生加成反应。D.淀粉和纤维素均为多糖，高分子化合物，均可水解生成葡萄糖。二、多项选择题9.A.碱性氧化物通常为金属氧化物，如Na₂O，但BeO为碱性氧化物，但Be是活泼金属。金属氧化物可为酸性氧化物（如Mn₂O₇）、碱性氧化物（如Na₂O）、两性氧化物（如Al₂O₃）、过氧化物（如Na₂O₂）等。B.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，但在Na₂O₂中氧为-1价，在H₂O₂中氧为-1价，在OF₂中氧为+2价，在OF₄中氧为+2价，F元素始终显-1价。C.分子间作用力越大，克服分子间作用力需要吸收的能量越多，分子晶体的熔点越高。D.同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。10.A.该装置可制备氧气（如高锰酸钾加热分解），但试管口应向下倾斜。B.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。C.CO与CO₂混溶，不能通过盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶分离。D.NO₂可溶于水并与水反应，不能通过盛有NaOH溶液的洗气瓶干燥，但可用浓硫酸干燥。11.A.放热反应的ΔH<0，熵变ΔS通常小于0，根据ΔG=ΔH-TΔS，高温下ΔG可能大于0，反应不一定自发进行。B.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的醋酸溶液pH大于盐酸。C.对于放热反应（ΔH<0），升高温度平衡常数减小。D.电解熔融氯化钠时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应。12.A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻离子间不发生反应。B.Ba²⁺与OH⁻反应生成Ba(OH)₂沉淀，Ba(OH)₂溶解度较小，不能大量共存。C.Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀。D.Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解反应。13.A.氢氧根离子浓度相同的强碱溶液pH相同。B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。C.Fe³⁺具有氧化性，能氧化I⁻生成I₂。D.乙醇是弱酸，不能电离出H⁺，其水溶液显中性或弱酸性。14.A.乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。B.乙酸与乙醇发生酯化反应需浓硫酸作催化剂和吸水剂。C.蔗糖和麦芽糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体；蔗糖不发生银镜反应，麦芽糖能发生银镜反应。D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应。15.A.醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数的对数倍，pH=2的醋酸稀释100倍，pH<4。B.升高温度，平衡常数减小，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。C.氯化钠溶液中滴加少量氨水，生成少量NH₄Cl，抑制了水的电离，氯离子浓度相对增大。D.电解熔融氯化钠时，阳极氯离子失去电子发生氧化反应。16.A.活泼金属如K、Ca、Na等能与稀盐酸反应置换出氢气。B.非金属单质通常具有氧化性，如F₂、Cl₂、O₂等。C.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。D.原子最外层电子数为8的粒子通常为稳定结构，但如F⁻、Na⁺等。三、非选择题17.氨气实验室制备常用氯化铵与氢氧化钙加热反应。氨气溶于水形成氨水，氨水是弱碱，电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性。氨气催化氧化生成一氧化氮和水。2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热=CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂=4NO(g)+6H₂O(g)18.W、X、Y、Z位于同一周期，原子半径依次减小，说明W在左上角，Z在右上角。W的简单氢化物为A，W为N，则A为NH₃。X与Y形成离子化合物B，X为Na，Y为O，则B为Na₂O。Y与Z形成共价化合物C，Y为O，Z为Cl，则C为Cl₂，电子式为。化合物D由X和Z组成，只含极性键，为NaCl。NaCl分子为正四面体结构，属于非极性分子。元素W(N)的最高价氧化物对应水化物为HNO₃。Na与H₂O₂反应生成NaOH和Na₂O₂。Na₂O；正四面体；非极性H₂SO₄；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O19.平衡常数K表达式根据化学方程式系数确定。平衡时X为1mol，Y为3mol，Z为1mol。根据压强变化可计算平衡浓度。提高产率可从平衡移动原理分析。c(Z)²/[c(X)c(Y)²]=(1mol/V)²/[(1mol/V)(3mol/V)²]=1/9V²若平衡后压强为起始0.8倍，则混合气体总物质的量为1.6mol，设Z转化xmol，则n(X)=2-x，n(Y)=4-2x，n(Z)=x，总压强为0.8倍，n平衡/n起始=0.8，(2-x+4-2x+x)/(2+4)=0.8，解得x=0.4mol。平衡时c(Z)=(0.4mol/V)，c(X)=(2-0.4