广东省广州市从化区2026年中考一模化学试题-附答案

中考一模化学试题

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最

符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说

法不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

D.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

2.“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是（）

A.回收利用废旧金属，变废为宝

B.开发新能源，逐步减少化石燃料的使用

C.为减少“白色污染集中收集并焚烧废弃塑料

D.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

3.在碳酸钠和稀盐酸反应的实验提示中，不甯攀出现的提示图标是

4.空气是人类的宝贵资源，下列关于空气的说法错误的是（）

A.稀有气体的化学性质不活泼

B.氧气可用作火箭发射的燃料

C.酸雨的产生与空气污染有关

D.空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气

5.人体健康离不开化学。下列叙述正确的是

A.人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血

B.淀粉没有甜味，不属于糖类

C.铁、锌、铅是人体所需的微量元素

D.感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用

6.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

A烧烤时先点燃纸张再引燃木炭使温度达到木炭的着火点

B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水

C给校园中的花草施用草木灰（含•9属于复合肥料

D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆的主要成分是CaCOj

A.AB.BC.CD.D

7.中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A.锂是金属元素B.锂原子的原子序数是3

C.锂离子核外电子数是3D.锂的相对原子质量是6.941

8.便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁

化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是

T—手柄

出水口

离子交T卜活性炭复合滤芯

换树脂-高精度陶窗滤芯

入水口

A.该装置中的活性炭起到吸附的作用

B.该装置利用了蒸储原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量

C.除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀

D.出水和入水的位置互换可增强净水效果

9.燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

B.镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸

C.车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染

D.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

10.小金在做电解水实验时，先在水中加入少鼠含酚酰的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电

一段时间，现象如下图所示。贝J下列说法正确的是

A.用燃着的木条检验气体il,发现木条上火焰熄灭

B.此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的

C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H

D.用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧

11.氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。

下列说法正确的是

OO

B.参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为L2

C.生成物氨气是由\和||构成

D.生成物氨气中、、H元素的质量比是|3

12.表格为一些常见食物汁液的近似pH,下列说法正确的是

食物苹果汁葡萄汁西红柿鸡蛋清牛奶

pH2.9-333.5~4.54.0~4.47.6~8.06.3~6.6

A.鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝

B.牛奶显碱性

C.胃酸过多的人应多吃西红柿

D.葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强

13.下列实验方案不可行的是

选项实验目的实验方案

A鉴别二氧化镒和碳粉取样，加入过氧化氢溶液

B鉴别C02和co将气体通过氢氧化钠溶液

C鉴别氯化钠固体和硝酸铁固体取样，加水溶解

D鉴别氟化钢溶液和氟化镁溶液取样，加硫酸钠溶液

A.AB.BC.CD.D

14.如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是

A.实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小

B.实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律

C.实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属

D.实崎④件两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有OH

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题:

（1）峥读作o

（2）根据化合物的分类，碘酸镂（\ILkSeO,属于，其中硒元素的化合价是

（3）硒酸钢可由ILWQ,溶液和溶液通过复分解反应制得，该反应的化学方程式

为o

（4）某工厂制备单质硒需要用到128kg二氧化硫，则至少要kg硫完全燃烧。

16.我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载

是：“每炉廿石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化

碳）垫盛，其底铺薪，发火煨红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请

结合图文信息回答问题:

炉甘石、煤

（I）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是

（2）高温炉内，碳酸锌（7nC。）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化

学方程式为

(3)从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理o

(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因。

(5)湿法冶金利用置换反应。向八广。1混合液中加入Fc粉，充分反应后过滤。若取

出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是。

17.某盐湖水中含有ViSO,和少量MgO：、CaCIo某兴趣小组为了获取其中*J和

、。.，进行下列实睑，请回答相关问题.

【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCI,和C」CI。

(1)操作I中玻璃棒的作用0

(2)步骤II所加试剂X是o

【实验二】利用\M'I和的溶解度，分离溶液A中的\M'I和、」SO,。

I.已知7cl和'」SO,的溶解度曲线如图所示:

II.将溶液A在KOI'蒸发浓缩，流程如下:

(3)滤液b是的(选填“饱和溶液”或不饱和溶液

(4)检验晶体成分。

操作步骤实验现象实验结论

①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量

晶体是、-50,,而非

溶液。

NaCl

②取步骤①的上层消液滴入_________溶液。无明显现象

（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤H1析出的晶体是\KI,但检验后却发现是、a.SQ「请作出

合理解释

18.探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质''为主题开展项目式学习。

稀硫酸

稀硫酸浓硫酸

钠溶液溶液

图3

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水

【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸（选填"A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度

不同，腐蚀性不同。

【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验。

（3）试管2中可观察到的现象是o

（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰

好完全反应的微观示意图如图5所示。

①图4中c点所示溶液中含有的溶质是。

②该反应中减少的微粒是（写出离子符号）。

小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】

（5）猜想一：可能是K6。，；猜想二：可能是________；猜想二：可能是K，。，、H?SO40

【实验与结论】

（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得

pH=4,得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填

标号）。

A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确

B.操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确

C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确

D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确

【任务四】废液回收处理。

（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质

进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，

向该废液中加入适量的（填化学式），处理后再排放。

19.下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：

（I）图中编号为①的仪器名称为°

（2）实验室常川高钵酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有

元素。若用D装置收集氧气，实验结束后应（填标号）。

a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯

b.先熄火酒精灯，再将导管从水槽中取出

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO〉选用的发生装置和收集装置是（填标号），反应

的化学方程式为，，

（4）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入

相同质量的大理石（足量）和25曲的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间，下表

是实验的记录：

编号颗粒大小实验温度稀盐酸的质量分数加入稀盐酸体积时间

I粗颗粒20C7.3%25133

11粗颗粒20C14.6%25126

III粗颗粒35c7.3%2561

N细颗粒W14.6%2579

①实验I【和IV研究了某因素对反应速率的影响，则W=,由以上四个实验数据分析可知.

因素对反应速率的影响最大。

②从实验］和II得出的探究结论是：。

（5）设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式：o

20.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

I.铁的有关知识

（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。

①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要

原理：。

②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法.....火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比

钢O

③“烧铁器淬胆矶水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也“蕴含的化学反应基本类型是O

（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应。

【I.催化剂尺。的制备

（3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备FQO,过程中，其中一个步骤是用R粉将

Fj（SOJ,转化为FCSO4,该反应的化学方程式为1

III.失效催化剂的再生

（4）合成氨催化过程中因部分FgO,与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O、将其“再牛二

原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）通入。?加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。

时，FcO转化为FCQ/TI时，F）。」转化为Fc/X。（已知相对分子质量:

Ft0.-160^0,0.2^2)

9JJ，

点M对应的固体质量为go

答案

1.【答案】C

【蟀析】【解答】A、广东剪纸的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；

B、冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的，不符合题意；

C、染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，符合题意；

D、制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；

B、根据分子的不断运动分析；

C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；

D、根据天然纤维为高分子化合物分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少环境污染，该做法恰当，故A不符

合题意；

B、化石燃料不完全燃烧会产生有害的一氧化碳气体，完全燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，开

发新能源，逐步减少化石燃料的使用，该做完恰当，故B不符合题意；

C、焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，该做法不恰当，故C符合题意；

D、不合理使用农药和化肥，会造成土壤板结、土壤肥力下降，并使水体和土壤受到污染，危害人体健

康，农家肥可以有效保持土壤肥力，减少环境污染，所以农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

的做法恰当，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据回收废旧金属有利于节约金属资源和保护环境进行分析解答；

B、根据开发新能源可以减少环境污染进行分析解答；

C、根据焚烧废弃塑料会造成环境污染进行分析解答；

D、根据使用农家肥可以有效保持土壤肥力，减少环境污染进行分析解答。

3.【答案】D

【辞析】【解答】A、稀盐酸具有腐蚀性，做实验可以带上防护镜，需要“防护镜”图标，故A不符合题

意；

B、做完实验要及时洗手，讲究卫生，需要“洗手”图标，故B不符合题意；

C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体浓度大以及扑酸挥发出的HC1气体会影响身

体健康，要注意通风，需要“排气扇”图标，故C不符合题意；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，该反应'常温下即可发生，不需要加热，不需要

“当心火灾”图标，故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据各种图标的含义以及碳酸钠和稀盐酸反应的条件和注意事项进行分析解答。

4.【答案】B

【蟀析】【解答】A、稀有气体单质直接由原子构成，其化学式直接用元素符号表示，而稀有气体元素的

最外层也子数已经排排满，在化学反应中不能到也不能失去电子，化学性质稳定，故AE确；B、氧气

没有可燃性，不能做燃料，只有助燃性，在火箭发射中作助燃剂，故B错误：

C、二氧化硫或二氧化氮气体排放到空气中，会形成酸雨，而二氧化硫和二氧化氮都是有害气体，会造成

空气污染，故C正确；

D、空气中各成分的体积分数为：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占

0.03%、其它气体和杂质大约占().03%,所以空气中含量最多的气体是氮气，故D正确。

故答案为：B

【分析】A、根据稀有气体化学性质很稳定进行分析解答；

B、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；

C、根据二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，也会引起酸雨进行分析解答；

D、根据空气中各成分的含量进行分析解答。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、铁是血红蛋白的重要成分，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，故A正确；

B、淀粉虽然没有甜味，但是进入人体，在口腔中会被唾液淀粉酶消化为麦芽糖，所以淀粉也属于糖类，

故B错误；

C、铁、锌是人体所需的微量元素，铅是属于重金属元素，对人体有害，不属于人体所需的微量元素，故

C错误；

D、我们要合理用药，在正确的时间以适当的剂量和方式用药，过期的药物不可服用，故D错误。

故答案为：Ao

【分析】A、根据铁是血红蛋白的重要组成分，缺铁会引起贫血进行分析解答；

B、根据淀粉在口腔转化为麦芽糖，淀粉也属于糖类进行分析解答；

C、根据铅是有害的重金属元素，不属于人体需要的微量元素进行分析解答；

D、根据要在正确时间、适当的剂量和方式用药，过期的药品不能服用进行分析解答。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、可燃物燃烧需要温度达到着火点，烧烤时先点燃纸张，纸张燃烧放出热量，使木炭

的温度升高，达到木炭的着火点从而使木炭燃烧，故A正确一；

B、清理家中鱼缸并通入空气是为了增加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要，因为氧气不易溶于水，

故B错误；

C、同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥，K2c03只含有钾元素属于钾肥，不

是复合肥料，故C错误；

D、用石灰浆粉刷墙壁，是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2],氢氧化钙与空气中的二氧化碳

反应生成碳酸钙，从而使墙壁变硬，故D错误。

故答案为：Ao

【分析】A、根据可燃物燃烧需要使温度达到着火点进行分析解答；

B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；

C、根据同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥进行分析解答；

D、根据石灰浆的主要成分是Ca(OH)2进行分析解答。

7.【答案】C

【辞析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“专”旁的属于金属元

素，故锂属于金属元素，故A正确；

B、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，从图示可知锂原子的原子序数为3,故B正确；

C、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，在原子中，原子序数二质子数二核外电子数，从图示

可知锂原子核外电子数3,核外电子排布为第一层排2个电子，最外层排1个电子，在化学反应中容易失

去最外层电子数，形成阳离子，故锂离子的核外电子数为2,故，错误；

D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941,故D正确；

故答案为：Co

【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；

B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；

C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数二质子数二核外电子

数，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答；

D、根据元索周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。

8.【答案】A

【解析】【解答】A、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以该装置中的活性炭

起吸附作用，故A符合题意；

B、蒸储是利用各物质的沸点不同进行分离的一种方法，该装置利用的是离子交换树脂来降低水中可溶性

钙、镁化合物含量，不是蒸锵，故B不符合题意；

C、静置沉淀只能大颗粒固体杂质沉降，不能除去水中的钙、镁离子，该装置利用离子交换树脂除去钙、

镁离子，而不是利用静置沉淀，故C不符合题意；

D、为了使水与净化材料充分接触，净化效果更好，该装置中入水口在下方，出水口在上方，如果位置互

换，会降低净水效果，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；

B、根据该装置利用离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量进行分析解答；

C、根据该装置利用离子交换树脂除去钙、镁离子，而不是利用静置沉淀进行分析解答；

D、根据入水口在下方，出水口在上方，净水效果更好，两者不能互换进行分析解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、氨气被认为是理想的清洁、高能燃料的说法正确，不符合题意；

B、镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸的说法错误，镁粉燃烧剧烈，容易产生爆炸事件，符合题

意；

C、车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染的说法正确，乙醇燃烧产生二氧化碳和水，

对环境无污染，不符合题意；

D、煤燃烧会生成大量的二氧化碳气体，过多的二氧化碳会产生温室响应，故减少煤的使用有利于防止温

室效应进•步增强的说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧生成水，水对环境无污染且热值高来解答；

B、根据镁粉的化学性质非常活泼，在含有空气的混合气体中燃烧会产生爆炸事件来解答；

C、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳来解答；

D、根据煤属于三大化石燃料，煤燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳含量的增大会产生温室效应，当氧气不

足会产生有毒的一氧化碳气体污染空气来解答。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、电解水产生氢气和氧气，两者体积比为2：1,从图示可知a、b管内的气体体积比

约为1：2,所以a管内产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验，会看到木条上的火焰燃得

更正，故A错误；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后

元素的种类不变，所以该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；

C、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比为1：2,从图示可知a、b管内

的气体体积比约为1：2,所以b管内产生的是氢气，连接的是负极，从题干可知，水中含有酚配溶液，

酚脓溶液遇碱性溶液变红色，在b管电极处酚酰变红色，说明在负极相连的电极附近存在大量氢氧根离

子，故c错误；

D、从以上分析可知，b管内产生的是氢气，氢气有可燃性，用燃着的木条检验气体b,气体b能燃烧，

故D正确。

故答案为：Do

【分析】A、根据a管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺进行分析解答；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

C、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比，酚猷;溶液与碱性溶液变红进行分

析解答；

D、根据b管产生氢气，氢气具有可燃性进行分析解答。

1L【答案】B

【解析】【解答】A、一个氢分子由两个氢原子构成，所以夕由表示3个氢分子，大量的氢分子聚集在

0O

一起才构成氢气，故A错误；

B、由微观示意图可知该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：

催化剂

、,参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为1：2,故B正确；

C、由微观示意图可知，氨气是由氨气分子构成的，一个氨气分子由1个氮原子3个氢原子构成，氨气不

是由离子构成，不存在N?-和H-,故C错误；

D、从微观示意图可知氨气的化学式为NH3,氨气中氮、氢的原子个数比为I：3,氨气中N、H元素的质

量比是14：(1x3)=14：3,故D错误。

故答案为：Bo

【分析】A、根据氢气的分子模型图进行分析解答；

B、根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之

比进行分解解答；

C、根据氨气由氨气分子构成，不是由例子构成进行分析解答；

D、根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子个数比，各元素的质量比二相对原子质量x原子个数之

比进行分析解答。

12.【答案】A

【辞析】【解答】A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，从表格数据可知鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,其pH>7,

显碱性，能使紫色石蕊溶液变赭，故A正确：

B、从表格数据可知牛奶的pH为6.3~6.6,其pH<7,显酸性，故B错误；

C、胃酸过多的人应多吃碱性视屏，从表格数据可知西红柿汁液pH为4.0-4.4,其pH<7,显酸性，故

胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误；

D、溶液pH<7,显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH为3.5~4.5,苹果汁的pH

为2.9~3.3,故葡萄汁的pH〈苹果汁的pH,所以葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故D错误。

故答案为：Ao

【分析】A、根据紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，鸡蛋清溶液pH>7,显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝进行分

析解答；

B、根据牛奶的pH<7,显酸性进行分析解答；

C、根据西红柿pH<7,显酸性，胃酸过多的人不应多吃西红柿进行分析解答；

D、根据溶液pH<7,显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH>苹果汁的pH,葡萄汁

的酸性比苹果汁的酸性弱进行分析解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、鉴别二氧化镐和碳粉，取样，加入过氧化氢溶液，二氧化镐能加快过氧化氢的分

解速率，故有大量气泡产生的是二氧化镐，无明显现象的是碳粉，该实验方案可行，故A不符合题意；

B、鉴别CO?和CO,将气体通过氢氧化钠溶液，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，CO2

能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，两者都无明显现象，不能鉴别，该方案

不可行，故B符合题意；

C、鉴别氯化钠固体和硝酸钺同体，取样，加水溶解，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体，溶液温度

明显降低的是硝酸镂固体，该实验方案可行，故C不符合题意；

D、鉴别氯化钢溶液和氯化镁溶液，取样，加硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯

化钠，硫酸钠与氯化镁不反应，故产生白色沉淀的是氯化钢溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，该方案可

行，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据二氧化锦能使过氧化氢分解速率加快，产生大量气泡，碳粉不能加快过氧化氢的分解进

行分析解答；

B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，CO不能与庆阳环那反应进行分析解答；

C、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸钺溶于水吸热，温度下降金学峰掘下解答；

D、根据硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化镁不反应进行分析解答。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，会导致测定结果偏大，因为实验

过程中，装置内气体受热膨胀逸出，故A错误意；

R、所有化学反应都遵守质量守恒定律，实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气散逸到空气

中，导致左边质量减小，故B错误；

C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜的硬度大，故C正确；

D、实验④往两支试管中滴入水后，氢氧化钠溶于水放出大帚的热，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放

出大量的热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，故D正确。

故答案为：Do

【分析】A、根据实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大进行分析解答；

B、根据所有化学反应都遵守质量守恒定律进行分析解答；

C、根据合金的硬度比组成它的纯金属硬度大进行分析解答；

D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放热，氢氧化钠溶于水放热，且都有氢氧根离子进行分析解

答。

15.【答案】（1）硒化氢

（2）盐；+6

(3)HScO,+BaC"XK"BaScO.J

(4)64

【解析】【解答】（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作''某化氢"，所以HzSe读

作硒化氢:

（2）硒酸铉（NH4）2SeO4）是由筱根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐;

在化合物中，镂根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化

合价代数和为零，贝IJ(+1)x2+x+(-2)x4=0,即2+x-8=0,x=8-2=+6价;

（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由H2SeO4溶液和BaCb溶

液反应生成硒酸钢沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SeO.+BaCh=2HCl+BaSeO4；

占燃

（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为SO,SO:根据燃烧前后硫元素质量守恒可

32

知：硫的质量=128kgx,」x100%=64kg。

故答案为：（1）硒化氢；（2）盐；+6；

（3）H.ScO4+BtCI2<H（l+BaScO41；（4）64。

【分析】（1）根据化合物从右往左读作"某化某''进行分析解答；

（2）根据由金属离子（或钱根寓子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，化合物中正、负化合价的代数和

为零进行分析解答；

（3）根据硒酸和氯化钢反应生成硒酸钢沉淀和盐酸的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物中某元素质量二化合物质量x该元素的质量分数进

行分析解答。

（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作“某化氢"，所以Hfe读作硒化氢；

（2）硒酸钱（NH4）2SeO4）是由镂根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐；

在化合物中，镂根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化

合价代数和为零,则（+1）X2+X+（-2）x4=0,即2+x・8=0,x=8-2=+6价;

（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由HzSeCh溶液和BaCL溶

液反应生成硒酸铁沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SeO.+BaC12=2HCl+BaSeO4；

占燃

（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S•O,S（）；根据燃烧前后硫元素质量守恒可

知：硫的质量=128kgx（二xl00%=64kg。

16.【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

高温.

（2）2C+ZnCO.=Zn^3CO

（3）锌原子间隔变小

（4）锌的金属活动性比铁和铜强

（5）Cu"、Ag"

【解析】【解答】（1）将炉廿万敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速

率；

（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和•氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目

高温

不变，反应的化学方程式为：2C+ZnCO.:=LZn-3CO*；

（3）从微观角度看,，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为

液态，从而实现冷凝；

（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被

还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；

（5）向Cu（NO3）2、AgNCh混合液中加入Fe粉，铁先与AgNCh反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴

加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO3）2、AgNCh都被完全反应，所以滤

液中一定不含CW+、Ag\

故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；

（2）2C+ZnCO]=7n，3COT；（3）锌的金属活动性比铁和铜强；⑷、Ag，。

【分析】（1）根据原料粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；

（2）根据碳和碳酸锌在高温条件下反应生成锌和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据微粒之间有间隔，气态粒子之间的间隔比液态粒子之间的间隔小进行分析解答；

（4）根据金属活动性越强越难被冶炼进行分析解答；

（5）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，银、铜都排在金属活

动性顺序氢的后面，不能与盐酸反应，铁排在氢的前面，可以与稀盐酸反应生成氢气，滤渣加盐酸有气

泡，说明铁过量，则滤液中硝酸银和硝酸铜都已经反应完进行分析解答。

（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；

（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目

岛温.

不变，反应的化学方程式为：2C^ZnC（）,—Zn-3<（）T；

（3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为

液态，从而实现冷凝；

（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被

还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；

（5）向Cu（NO3）2、AgNCh混合液中加入Fe粉，铁先与AgNCh反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴

加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO.O2、AgNCh都被完全反应，所以滤

液中一定不含Cu2+、Ag+o

17.【答案】引流；稀盐酸；饱和溶液；硝酸纵；有白色沉淀生成；硝酸银；溶液A中硫酸钠较多，氯化

钠相对较少

【解析】【解答】（1）根据流程可知，操作I是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒

的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；

（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀和氯化钠；步骤I中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCL,加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCL,此时

滤液a中含有NaCl、Na2so八过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，旦

不引入新的杂质，步骤II所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应

生成氯化钠、水和二氧化碳；

（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已

经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液；

（4）要检验晶体是NmSOa而非NaCl,可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸饮

溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为嗑验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干

扰氯离『的检验，所以先将硫酸根离;沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现

象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2s04而非NaQ。故答案为：①硝酸钢或Ba（NO3）2；

有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNCh；

（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着

溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，

在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相

对较少。

故答案为：（1）引流；（2）稀盐酸；（3）饱和溶液；（4）硝酸钢；有白色沉淀生成；硝酸银；（5）溶

液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。

【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析解答；

（2）根据步骤1中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，谑液a中含有过量的氢氧化钠却碳酸钠，步骤

II中加入稀盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析解答；

（3）根据硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，是b的饱和

溶液进行分析解答；

（4）根据硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠

进行分析解答；

（5）根据硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态析出硫酸钠晶体进行分析解

答。

18.【答案】⑴放热

⑵B

（3）固体溶解，溶液由无色变为黄色

（4）：1II.SO4.Na504田、OH

（5）KSO,、KCO

（6）C

（7）Ca（OU）：

【解析】【解答】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热；

（2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B：

（3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无

色变为黄色；

（4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩

余，故c点时溶液中的溶质为H2so八Na2s04；

②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，

钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H，、OH-；

（5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质

为K2so4,若硫酸过量，溶液中的溶质为K2so八H2so4,若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为

K2s0人K2co3,故填K2so4、K2co3；

（6）根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错

误；测得的pH=4,溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的

pH<4,测试结果偏大，但实验结论正确，故选C；

⑺处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，

化学式为Ca（OH）2o

故答案为：（1）放热；（2）B；（3）固体溶解，溶液由无色变为黄色；

⑷，HSO,、Na:SO4；②H、OH；（5）K?SO4.K.CO,；（6）C；（7）Ca（0H）,。

【分析】（1）根据石蜡熔化，乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热进行分析解答；

（2）根据浓硫酸有脱水性和腐蚀性使滤纸碳化变黑进行分析解答；

（3）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色进行分析解答；

（4）①根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图像中c点对应的溶液pH<7,说明硫酸过量，该点

含有的溶质为硫酸钠和硫酸进行分析解答；

②根据酸碱中和反应的实质为：H^+OH=H2O,得出减少的微粒是H+、0H进行分析解答；

（5）根据稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶质为硫酸钾；碳酸钾过量

时，溶质为硫酸钾和碳酸钾；稀硫酸过量时，溶质为硫酸钾和硫酸进行分析解答；

（6）根据使用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，相当于把溶液稀释了，测定酸性溶液，pH会偏大，

测定碱性溶液，pH会偏小进行分析解答；

（7）根据熟石灰能中和酸性废水进行分析解答。

19.【答案】（1）长颈漏斗

（2）氧；a

（3）BC；<3（09f2H（I（a（I・-H•OiCO.•?

（4）20℃；温度；相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快

点燃

（5）C+O>=CO.,CO.♦2NaOHNa.CO,>11,0

【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；

（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高镭酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；

若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试

管炸裂，故选a；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二较化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化

钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶

于水，选择C收集；反应的化学方程式为：CaCO2HCICaCIHI?CXC（）T；

（4）①由表中数据可知，实验H和IV颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制

变量法，其他因素应相同，故W=20℃；

实验I、II探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133-126=7；实验I、【II探究了温度对

实验速率的影响，时间差为133-61=72；实验II、IV探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126-

79=47；故温度对反应速率的影响最大；

②实验【和II中稀盐酸的质量分数不同，其他因索相同，.且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所

需时间越短，故可得出结论：相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快；

（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为

占燃

<O2^"CO,.CO,^2NaOHNaCO,*HO。

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）氧；a；

（3）BC；CaCO+2HCICa（lHOiCO,A；

J・••

（4）①20℃；温度；

点燃

②（+（>'<',CO.I2NaOHNa（<）•HO。

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；

（2）根据化学反应前后元素的种类不变，用排水法收集气体，为防止水槽的水倒流，先把导管撤离水

面，再熄灭酒精灯进行分析解答；

（3）根据发生装置和收集装置选择的依据，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程

式的书写进行分析解答；

（4）①根据对比实验，需要控制单一变量，从表格数据对比可知温度对反应速率的影响最大进行分

析解答；

②根据验I和II中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气

体所需时间越短进行分析解答；

（5）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程

式的书写进行分析解答。

（1）仪器①是长颈漏斗；

（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高镒酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；

若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中