人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘 达标测试练习题（详解版）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘达标测试

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是

A.氯属于金属元素B.氯的原子序数是17

C.氯原子核外有17个电子D.氯的相对原子质量是35.45

2、钠元素与镁元素的本质区别是

A.质子数不同B.电子数不同

C.中子数不同D.最外层电子数不同

3、2021年3月，三星堆遗址又新出.土重要文物500多件，科学家使用碳-14年代检测印证了三星堆遗

址属于商代晚期，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为

A.4B.6C.8D.14

4、地壳中含量最多的金属元素是

A.钠B.钙C.铁D.铝

5、废旧电池中含有铅、银、镉、汞等，将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤污染。这里的铅、

银、镉、汞是指

A.元素B.原子C.分子D.单质

6、FeSO1可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示,

下列说法中正确的是

A.铁原子的质量是55.85g

B.铁元素位于第五周期

C.铁离子的核外有24个电子

D.x=2

7、下列属于金属元素的是

A.IIB.MgC.ClD.P

8、关于分子、原子、离子的说法，正确的是

A.分子的质量一定比原子大B.钠原子和钠离子的核电荷数相等

C.原子是不能再分的粒子D.原子中质子数和中子数相等

9、银元素的元素符号是

A.AgB.AGC.AID.Hg

10、下列元素符号书写正确的是

A.氯CLB.钙CaC.银AGD.镁mg

第n卷（非选择题7。分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、如图中A-D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答:

（1）A原子核外能量最低电子层上的电子数为。

（2）A-D的粒子中易得到电子的是（填字母）。

（3）若E中x=ll,则该粒子的符号______。

（4）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一—（填“周期”或“族”）,2原子核电荷数

是_____o

（5）深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型。用“O”和“■”表示不同元素的原子，

下列微观示意图中表示混合物的是

据图可知：该原子的核电荷数为,在化学反应中该原子容易（填“失去”或

“得到”）电子而变成（用符号表示），该元素属于（填“金属”或“非金属”）

元素。

3、A-D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据右图回答问题:

（1）A-D的粒子中共表示___种元素，表示离子的是

（2）汞元素的相对原子质量是,汞元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

4、如图A是硒元素在周期表中的信息，B、C、D、E分别为四种粒子的结构示意图，请根据图中信息

回答。

0

E

（1）硒元素的相对原子质量是,属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）C所表示的元素的原子容易（填“失去”或“得到”）电子。

（3）图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是______（填字母）。

（4）E所表示粒子的化学符号是o

5、如图是A、B、C三种元素的相关信息。

（1）C所表示的粒子符号是

（2）A、B、C属于不同元素的依据是________；这种表示结构的图形叫_________:

（3）A、B两种元素的原子化学性质相似，原因是o

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）

1、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为L993X10%kg.

⑴若个氮原了的质量为2.325X1026kg，则氮的相对原了质量约为多少？（保留整数）

（2）若钠的相对原子质量为23,则一个钠原子的质量约为多少？（保留三位小数）

2、过氯乙酸（CH£000H）是一种绿色高效消毒剂，常用于校园环境消毒。

（1）一个过氧乙酸分子中共有个原子。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为o

3、某一个X原子的相对质量为56,一个CT2原子的质量1.993X10*kg,该原子所形成离子X”的核

外电子数为23。

（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数）

（2）该X原子的中子数。

4、一个A原子的质量是5.14X10"Kg.一个碳T2原子的质量是1.993X10"Kgc若A原子核内中子

数比质子数多1,求：

（1）A原子的相对原子质量是多少？

（2）A原子的质子数是多少？

（3）该原子是______原子（填原子名称）

5、已知碳12原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为1.993X102Ckg,若A原子的质量为

4.4788X10^0求：A原子的相对原子质量_____（写出计算过程，结果保留整数）

四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）

1、实验探究题

I探究物质在空气中和在氧气中燃烧

实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶

液,过一会可观察到弯管2史的主要现象是o推测烧杯中氢氟化钠溶液的作

用是。

II探究微粒的性质

资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白

烟,这是因为两者发生化合反应生成了氯化铁固体.写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式

资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。（已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大）

实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水

和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。此现象说明分子具有的性质是,

你认为玻璃管中最浓厚的地方是

图1

图2

-参考答案-

一、单选题

1、A

【详解】

A、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素,符合题意;

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯的原子序数是17,不符合题意；

C、在原子中，原子序数;质子数二核外电子数=17,不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯的相对原子质量是35.45,不符合

题意。

故选Ao

2、A

【详解】

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素酸本质的区别是质子数（即核电荷

数）不同，所以钠元素与镁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。

故选Ac

3、B

【详解】

原子核外电子数二质子数，所以碳T4原子核外电子数为6。故选B。

4、D

【详解】

地壳中含量最多的由多到少依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；

答案：Do

5、A

【详解】

物质是由元素组成的，铅、锲、镉、汞是指不是以单质、分子、原子等形式存在，所指的铅、银、镉、

汞是强调存在的元素，与具体的存在形态无关。

故选：Ao

6、D

【详解】

A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85,选项

错误；

B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位7元素周期表中的第四周期，选项错误；

C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；

D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26-2-8T4=2,选项正确；

故选Do

7、B

【详解】

A、“H”的元素名称为氢，由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意；

B、“Mg”的元素名称为镁，由“金”字旁可知，镁属于金:属元素，符合题意；

C、“C1”的元素名称为氯，山“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意；

D、“P”的元素名称为磷，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意。

故选Ik

8、B

【详解】

A、分子的质量不一定比原子大，如铁原子的质量比氢分子大。故选项说法不正确；

B、钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，核电荷数不变，故选项说法正确；

C、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故选项说法木正确；

D、原子中质子数和核外电子数相等，但与中子数不一定相等，故选项说法不正确。

故选B。

9、A

【详解】

元素符号书写规则：“一大二小”：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号,

第一个字母大写，第二个字母小写。AC选项不符合规则，Hg是汞元素的元素符号，故选A。

10、B

【分析】

由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母耍小写，即“一大二小”。

【详解】

A.由上述分析可知，氯元素的符号是C1,错误；

B.由上述分析可知，钙元素的符号是Ca,正确；

C.由上述分析可知，银元素的符号是Ag,错误；

D.由上述分析可知，镁元素的符号是即，错误；

故选B。

【点睛】

二、填空题

1、

(1)2

(2)AC

(3)Na

(4)周期17

(5)AD

【解析】

(1)

核外电子能量越低，离核越近；A原子核外能量最低电子层为第一层，该层上的电子数为2。

(2)

A-D的粒子A、C最外层电子数为7、6,均大于4,在化学反应中容易得到电子，故易得到电子的是AC。

(3)

若E中x=ll,则该粒子为11号元素钠元素原子失去1个电子后形成的钠离子，符号为Na‘。

(4)

由图可知，X、Y、Z代表三种不同元素，分别为0、S、C1,其中X、Y为丁同横行，属丁同周期，

Z为17号元素，原子中质子数二原子序数二核电荷数，故原子核电荷数是17。

(5)

A、为两种不同分子构成的混合物；

B、为同种分子构成的纯净物；

C、为同种分子构成的纯净物；

D、为两种不同分子构成的混合物；

故选ADo

2、16得到S2-非金属

【详解】

根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16,核电荷数二质子数二原子序数，该原子是硫原子，

该原子的最外层电子数是6,容易得到两个电子而形成硫离子，其符号为：S2',硫是“石字旁”属于

非金属元素。

3、

(1)三

B

(2)200.6金属

【分析】

(1)

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，即质子数不同，元素种类不同，所以A-D的粒

子中共表示3中元素；原子中质子数等于核外电子数，原子得失电子形成离子，所以离子中质子数不

等于核外电子数，因此，表示离子的是瓦

(2)

由元素周期表信息图可知，汞元素的相对原子质量是200.6；汞俗称水银，常温下是液态，汞元素属

于金属元素C

4、

(1)78.96非金属

(2)失去

(3)BD

(4)Mg24

【分析】

若核内质子数二核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数＞核外电子数，则该粒子为阳离子；若核

内质子数〈核外电子数，则该粒子为阴离子。

在原子结构示意图中，最外层电子数＞4,在化学反应中容易得到电子；最外层电子数＜4,在化学反应

中容易失去电子。

(1)

由硒元素在周期表中的信息可知，硒元素的相对原子质量是78.96,硒的偏旁为“石”字旁，属于非

金属元素；故填：78.96；非金属。

(2)

由C的粒子结构示意图可知，最外层电子数为1＜4,在化学反应中容易失去最外层的1个电子，达到

稳定结构；故填：失去。

(3)

元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，lllB.C、D、E四种粒子结构示意图可知，其

中核内质子数相等的粒子是B和D,则说明B、D属于同种元素；故填：BDo

(4)

由E的粒子结构示意图可知，其核内质子数为12,为镁元素，核内质子数〉核外电子数，则该粒子为

镁离子，其离子符号为Mg"：故填：Mg”。

【点睛】

5、

（1）CP

（2）质子数不同（或核电荷数不同）原子结构示意图

（3）最外层电子数相同

【分析】

（1）

C为有17个质子，18个电子的带有一个负电荷的微粒，故粒子符号是C1-。

（2）

元素为具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，故质子数（或核电荷数）不同为判断是否为同

一元素的依据；这种表示结构的图形叫原子结构示意图。

（3）

元素的原子化学性质由原子结构的最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。

三、计算题

1、（1）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993Xl（f2%g,一个氮原子的质量为

2.325xl0-26kg

2.325X102bkg,则氮的相对原子质量约为［ggBxio3kgxJ；

答：氮的相对原子质量约为14；

（2）设一个钠原子的质量约为x,

---------------=23

则1.993xIO3卜?乂上

x-3.820X1026kg

答：一个钠原子的质量约为3.820X10"kg。

【详解】

(1)(2)见答案。

2、

(1)9

(2)6：1：12

【分析】

(1)

每个过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，即9个原子构成的；

(2)

过氧乙酸中碳、氢、氧元索的质量比为：(12X2)：(4X1)：(16X3)=6：1：12o

【点睛】

3、(1)解：设该X原子质量为x

-------------j-=56

1.993x10-26kgx—

612

69.3X10%

答：该X原子质量为9.3X1026kg。

(2)相对原子质量二质子数+中子数；对原子来说，质子数二核外电子数

X?.的核外电子数为23,K.为X原子失去3个电子后得到的，说明原子原来电子数为23+3=26；所以中

子数为56-26=300

【分析】

相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。

【详解】

（1）见答案。

（2）见答案。

4、（1）由碳T2原子的质量为