江苏省南京市2025-2026学年度第一学期期末学情检测试化学试题

江苏省南京市2025-2026学年度第一学期期末学情检测试化学

试题

一、单选题

1.2025年全运会火炬“绽放”的主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料，下列有

关不锈钢性质的描述不正确的是

A.硬度小B.熔点高C.抗氧化D.抗腐蚀

2.反应HQ2+H2S=SJ+2H2。可用于工业处理含硫废水，下列说法正确的是

r\\

中子数为的氯原子表示为〉的结构示意图为

A.1()B.S+16)286

c.H2s的电子式为H+[:S]H+D.H。的结构式为/D\

*HH

3.实验室制取。2并回收MnCl2,下列相关原理、装置及操作正确的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取CUB.用装置乙除去C12中的HCI

C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCI2溶液制MnCl2•4Hg

21世纪被称为海洋经济时代，对海洋资源的开发可以获得系列化工产品。海水中含有80多

种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海洋中的澳、

碘、镁元素以BF、1、Mg"的形式存在，铁和铝元素的浓度低于属于痕量元素。

4.演(Br)位于元素周期表第VIIA族，下列说法不正确的是

A.还原性：F>BrB.酸性：HCIO4>HBrO4

C.热稳定性：HBr>HID.Br的最高正价为+7

5.下列有关海水综合利用的说法中，*不正确的是

A.从海水中获得淡水可通过蒸储实现B.从海水中获得粗盐可通过蒸发实现

C.从海水中制取Mg的过程只发生物理变化D.从海水中提取Br?的过程发生了氧化

还原反应

6.下列化学反应表示正确的是

A.Fc在J中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

+u

B.FeO溶于盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.Al溶于NaOH溶液：A1+3OH=A1(OH)3+3H2T

D.Naq?与H?O反应：Na2O2+H2O=2NaOH+O2?

7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Na具有强还原性，可用作高压钠灯B.Na?。?为淡黄色固体，可用作潜水艇供氧

C.NaHCO1受热易分解，可用作抗酸药D.NaClO具有强氧化性，可用作自来水消毒

剂

8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A.Fe(s)>Fe3O4(s)B.NaOH(aq)Na2CO3(aq)

g,

C.Na(s)^->Na2O(s)D.Na[A1(OH)4](aq)>A1(OHI3(s)

9.400C下，ZnS可使H2s与CO?反应生成COS(其中S为-2价)，且反应前后ZnS的质量

不变，其原理如题图所示，下列说法不正确的是

CO2、/Zns~才凡0

过程①可表示为C02+ZnS^^ZnO+COS

B.反应过程中元素的化合价均未发生变化

C.转化1molCO?,至少需要消耗2moiZnS

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D.利用该反应处理H妗尾气的同时可实现碳中和

10.关于下列变化过程的描述不正确的是

+HO

Na(s)HCl(aq)^-^HCl(g)

l^NaCl⑸嘤NaCl(aq)式

NaOH(aq)

Cl2(g)

A.过程①中有非极性键的断裂B.过程②中有离子键的断裂

C.过程③中有极性键的断裂D.过程④中有电子的得失

11.取一小块钠,放入如题图所示装置中，加热至钠熔亿后，停止加热并通入氯气。下列说

法正确的是

浸为NaOH溶

液的棉花球

A.实验室中，钠可以保存在石蜡油中

B.通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰

C.干燥的Na。固体不导电，所以NaCl不是电解质

D.可用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球

12.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

溶液中含Na元

A用洁净的钳丝蘸取溶液在煤气灯外焰灼烧，火焰呈黄色

素

向Na2c0,溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄

B非金属性：C1>C

清石灰水变浑浊

向盛有4mLKBr溶液的试管中加入1mL氯水，振荡，溶液变橙

C氧化性:Cl2>Br2

色

在试管中加入约IgNaHCO一滴入几滴水，振荡。将温度计插入其NaHCOj溶解过

D

中，观察到固体减少，温度计的示数减小程吸热

A.AB.BC.CD.D

13.向一定体积的粗盐水(杂质仅含Mg»、SO；)中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，测得混合溶

液的电导率如题图所示。下列说法不正确的是

yE

ms

、

耕

说

-H3

A.MN段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO,J+Mg(OH),J

B.P点对应溶液中仅存在Na+、Cl

C.PQ段电导率上升的原因是Ba(OH)2溶液过量

D.该粗盐水中《Mg")和c(SOj)不相等

二、解答题

14.LiCoO?(钻酸锂)难溶于水，具有强氧化性。某废旧理电池正极中主要含LiCoO2,还含

有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素。

废电极T浸取T除杂f萃取一＞反萃取—co。2溶液

金属离子Co2+Al"Fe"Fe2+

开始沉淀时pH6.53.72.27.5

沉淀完全时pH11.94.73.29.0

(I)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃,向烧瓶

中加入2moi/LHzSO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2s2O3溶液。

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溶液

①仪器A的名称为。NaOH的电子式为

②浸取所得溶液中含H+、LT、Co?*、A产、Fc2>.Fe"和SO：等，不含SQ；，写出浸取

时LiCoO?反应的离子方程式：

(2)除杂(除去浸取液中A产、Fe2+>Feu);向浸取液中先加入足量H?。?溶液，再加入NaOH

溶液调节pH,过滤。

①向浸取液中先加入足量HQ?溶液所发生的反应化学方程式为，实际消耗的

也。?溶液量多于理论消耗量的原因是

②为了除去浸取液中的杂质离子需调节溶液pH的范围是。

(3)萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的Co?，，测得Co?，萃取率随pH变化如图所示。

当pH在6.5~7.0时，Co"的萃取率随pH升高而减小的可能原因是。

(4)制备CoCO,：向得到的CoCl2溶液中加入适量氨水和碳酸氢钺的混合溶液，充分反应后,

经过_________、、干燥得碳酸钻。写出该反应方程式

三、填空题

15.高硫铝土矿(含AIOOH、FeS?等)经脱硫处理后可冶炼金属铝。

(1)焙烧脱硫。FeS?经过焙烧生成多2。3、SO2e

①SO?可用石灰乳吸收的过程如图所示。该脱硫过程总反应方程式为

NaOH

so.CaSO4

过程I〈,过程II

Na2sO3^^Ca(OH)2、O2

②焙烧时A1OOH转为A12O3,该反应的化学方程式为。

③焙烧后获得的AI2O3可作催化剂载体，能吸附大量气体，其原因是。

(2)生物脱硫。室温下，酸性环境中的T。F菌可催化O?将FeS,氧化为Fe“和SO；。

①已知FeS?难溶于水，其中S为-1价。生物脱硫的离子方程式为o

②与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有。

(3)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO?与H?混合气体在活性炭表面吸附并发生反

应实现so2脱除，反应原理如卜.图所示。

步骤I中H?还原S02的化学方程式为oSO：与H］混合气体按照一定的流速通过

活性炭，不同流速对SO?脱除率的影响如下图所示。反应进行•段时间后，S0?脱除效率降

低的可能原因是。

四、解答题

16.工业上以CuCl?为原料制备碱式碳酸铜。

(1)制名。70℃下，用不同体积比的Na2cO3溶液和CuCl?溶液制备碱式碳酸铜，可能得到

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CuCOrCu(OH)2或2CuCOrCu(OH)2。

①准确配制250mLi.0（）mol'L"Na2co,溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶

头滴管、。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为。

②向CuCl2溶液中滴加Na2co3溶液，生成Cue。、-CU（0H）2沉淀和NaHCO3的离子方程式

为。

⑵纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。

①检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的操作为

②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率

初始质量-最终质量

xlOO%汝I题图所示，3500c时残留固体为CuO,则制得的碱式碳酸

初始质量

铜为（填序号），判断依据为（结合数据说明）。

11

A.CuCO3Cu(OH)2(M=222gmor)B.2CuCO3Cu(OH)2(A/=346gmor)

⑶测定产品中铜元素含量。称取0.2500g产品，加入稀硫酸充分溶解后再加足量KI溶液,

2+

发生反应2Cu+4r=I2+2CuI„产生的I,与15.00mL0.1000molNa2S2O3溶液恰好完全

反应（l2+2Sq；-=2r+SQ：-）。产品中Cu元素的质量分数为（写出计算过程）。

17.实验室用乳酸钙和氯化亚铁制备补铁剂乳酸亚铁［FeCiH’Oj"

⑴制备FeC1以Feci,腐蚀覆铜板后的刻蚀液（主要含入2+、F/、Cu2+>C「）为原料制备

FeCL并回收Cu,实验流程如下:

过瞥

过量Fe粉

滤渣一——>Cu

刻蚀液过滤1

滤液----------------,FeCb固体

①向刻蚀液中加入Fe粉时发生反应的离子方程式有Fe+Cu"=Fe"+Cu、

②检验滤液中是否含Feu可选用的试剂为（填化学式）。

③向滤渣中加入过量X,充分反应后经过滤可得到Cu,X的化学式为o

(2)制备乳酸亚铁。实验室制备乳酸亚铁的反应原理为

Ca(C3H5O?)2+FeCl2+2H2O=Fe(C3H5Ox)22H201+CaCl2,反应温度对乳酸亚铁的产率和

//(FeCL)

产品中Fe"含量的影响如题图-1所示，反应物的物质的量之比,对乳酸亚