中考化学中考化学复习：推断题

中考化学中考化学复习：推断专题

一、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：MgOxP2O5、CaOxNaOH、Ca（OH）2xKCIO3、KChNa2CO3xNaCI、无水

CuSO4x铁、镁为银白色［汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2>Fe3O4▲KMnCU为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3>HgO、红磷▲Fe（OH）3为红褐色

4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆机）、氢氧化铜

▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜CiMOHLCOw为绿色

5、溶液的颜色：凡含Cu"的溶液呈蓝色；凡含Fe?+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕

黄色，高钵酸钾溶,液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色J：CaCO3>BaCO3（溶于酸）;AgCkBaSO,也不溶于稀HNO3.）等

②碱：蓝色J：CU（OH）2；红褐色J：Fe（OH）3:白色J：其余碱。

二、物质的学名、俗名及化学式

1、单质：金刚石、石昼、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S

2、氧化物；固体二氧化碳、干冰；C0z氧化钙、生石灰；CaO氧化铁、铁锈的主要

成份：Fe2O3

3、酸：盐酸：HQ的水溶液碳酸（汽水）：H2c。3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

氨水、一水合氨：NHyH2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2c。3，碳酸钠晶体、纯碱晶体

Na2CO3-10H2O

碳酸氢钠、小苏打：NdHCO3大理石，石灰石的主耍成份是CdCO3

食盐的主要成分是NaCI亚硝酸讷、工业用盐：NaNO2（有毒）

硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶：CUSO4-5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：CU2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2HSOH

葡萄糖：c6Hl2。6甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡

乙酸、醋酸CH3COOH（具有酸的通性）

三、常见的反应条件

点燃：有02参加的反应通电：电解H20

催化剂：KCIO3>H2O2分解制。2

高温：CaCC）3分解；有c参与的氧化还原反应;有FexOy参加的氧化还原反应反应

四、基本类型

化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B

置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB

五、组成元素相同的物质

1.常温下是液态且组成相同的化合物是H20和H2O2

2.常温下是气态且组成相同的化合物，是CO和C02

3.常温下是固态且组成相同的化合物是FeO、F,e2O3和Fe3O4FeCI2#FeCI3FeSO4

和Fe2（S04）3

KMnO4和K2MnO4

六、特殊性质

（1）具有刺激性气体的气体：N&、SO?、HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体：。八H?、N?、CO?、CHa>CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

有毒的物质：

气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH）,致失明、死亡

固体：NaNCh、黄曲霉素、CuSO,可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）

七、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：①刈：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医

疗冷冻麻醉剂

②5：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

③力：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色

素、防毒面具

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

@S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹

2、氧化物：①出0：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜

变蓝

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③C02：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台

烟幕

@S02：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤NCh：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

@P2Os：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：①氨水（NNHzO）：作氮肥

②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO?

④Mg（OH）2、AI（OH）3：中和胃酸过多

5、盐：①NaCI：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)＞维持人体酸碱性平衡、

融雪剂

②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙，剂、实验室制CO?、除CaCIz中的盐酸

Na2c。3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用，于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充

物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCCh的溶液

③CuSCh：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色

明矶：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NH4CkNH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4,使叶浓绿

钾肥：KCkK2SO4、K2cO3(草木灰)，使茅粗壮

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

复合肥：KNO3、NH4H2P。4

6、有机物：①CHv沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5。也酒精、有特殊香味、可再生.能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的

燃料

③CKCOOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤CO(NH2)2：作氮肥

八、几个特殊的转化关系

Ca(OH)2——>NaOH

CaCG彳NgCQ；

九、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是

氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、空气中含量最多的物质是氮

气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。6、最简单的有机物是甲烷CH“

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。，8、相同条件下密度最小的气体是

氢气。

9、导电性最强的金属是根、导热性最好的金属是银。10、熔点最低的金属是汞、

熔点最高的金属是鸽。

11、硬度最大的金属是铭。12、天然存在最硬的物质是金刚石.

13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁,

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

十、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷

列夫（俄）

3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）

5、最早得出空气是由N,和0?组成、测定空气中07的体积分数、研究质量守恒定律的是

拉瓦锡（法）

6、测定相对原子质，量作出贡献的中国科学家是张青莲7、发明侯氏制碱（纯碱

Na2co3）法的是侯德榜（中）

十一、能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铉（,NH4NO3）

3、放热,反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与C6、

水蒸气反应

中考链接

1（2017大庆）A-J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所思，部分产物已省

略，已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所

必需的物质，E是厨房重要的调味品，请回答问题：

（1）物质F、H（用化学式表示）.（2）A和B反应的化学方程式为

（3）①〜⑤属于分解反应的是.

（4）A和J反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和

J反应的化学方程式为.

④

F

1图2图

2.（2016大庆）A〜H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物

已略去）

其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金

属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀.请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：ADE

（2）①〜④的反应中属于置换反应的是（填序号）.

（3）反应①的化学方程式为.

3.（2013大庆）A〜M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸

的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关

系.（图中部分生成物已略去）.请回答下列问题：

（1）E的俗称为,请画出K所含元素的原子结构示意图.

（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的FI的是,电解一段时间后在相同

条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为—-

（3）请写出I在K中燃烧时的现象；⑥的基本反应类型为.

（4）请写出⑤的化学方程式.

4.（2014大庆）（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物

质.其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳

中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A,可帮助消化.根据如图所

示的转化关系，回答下列问题.（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）

（1）E的名称是,H的化学式是；X的作用.

（2）写出反应②的化学方程式：；

（3）实验室检验I气体的方法：-.

5.(2015大庆)已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B

的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含吊最多的元素，D的最外层电子数与C

的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量

居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题:

(1)写出A、C形成两种液态化合物的分子式、.

(2)画出D的原子结构示意图—.

(3)防止E锈蚀的方法(答出一种即可).

(4)B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式.

二、中考化学推断题

2.如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有

两种元素，E为大理石的主要成分，图中表示两物质间能发生化学反应，“一”表

示两物质间存在转化关系，请回答：

(1)D物质的化学式。

(2)A与C溶液反应的化学方程式：,该反应在生活中的用途是o

(3)D转变成E的化学方程式：。

【答案】Ca(OH)2Fe2O3+6HCI-2FeCI3+3H2O金属表面除锈Ca(OH)

2+CO2—CaCO3I+H2O

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，初中学习过的

红色氧化物只有22。3,所以A就是FezCh，E为大理石的主要成分，UPCaCO3(,C既能与

FezCh反应又能与CaCO3反应，应该为酸，结合其只有两种元素，故C为HCL结合B由A

转化生成，D可以转化生成E,则B可能为单质Fe,D可能为Ca(OH)2,把各物质代入

框图进行验证即可。

【详解】

(1)D物质的化学式为Ca(OH)2

(2)A与C溶液反应的化学方程式：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；该反应在生活中的用途是

金属表面除锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁；

(3)D转变成E,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式：Ca

(OH)2+CO2-CaCO3I+H20O

故答案为：

(1)Ca(OH)2;(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；金属表面除锈：(3)Ca(OH)

2+82=683I+H2OO

【点睛】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后

利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥「面

面俱到，只要符合题意即可。

3.甲、乙两物质可相互转化："甲^一~＞乙"("+’表示一步进行转化)。

(1)若甲乙都属于同类别物质

①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为写化学式，下同)。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲、乙o

(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙玲甲”的化学方

程式为o

【答案】CChFeH2Nc2CO3+Ba(OH)2=BaCO3J/+2NaOH［ngNa2CO3+Ca(OH)2=

CaCO3xk+2NaOH］

通电

［或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSChJ+2NaOH或2NaCI+2H2O^2NaOH+H2个+CI2个］

【解析】

【详解】

(1)若甲乙都属F同类别物质

①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳

与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2：

②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成

铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；

(2)若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠

与氢氧化钙(或氢氧化铁)反应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钢)，碳酸钠能与氢氧化钠

相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是

氢氧化钠，则“乙一甲”的化学方程式为Na2cCh+Ba(OH)2:BaCO31+2NaOH［或

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH］；或者：

若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧

氢氧化钢反应生成氢氧化钠和碳酸钿，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分

子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙一甲”的化

学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSCUJ+2NaOH；或者：

若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水

溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质

量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙一甲”的化学方

通电

:

程式为：2NaCI+2H2O-----^NaOH+Hz个+Cb个。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特

征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

4.A〜F均为初中化学常见的物质，已知：A、（:是组成元素完全相同的化合物，C通营为

液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%.它们之间

有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）.

（1）A为,

（2）E物质在生活中的一种用途是,

（3）反应②的化学方程式为.

【答案】W。2（过氧化氢）改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2+CO2=CaCO3xb+H2O

【解析】

试题分析：A〜F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或

双氧水。（1）过氧化氢12）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）

CO2+Ca（OH）2=CaCO34z+H20

考点：考查常见物质的性质，反应及用途。

5.A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C

均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、【）、E均属于碱，E为蓝色。

（1）写出化学方程式C-B：,

（2）D的化学式是：；

（3）C的一种用途是_______“

【答案】Ca（OH）2+C02=CaC03\+H20；NaOH；改良酸性土壤。

【解析】

【分析】

根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,

A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱,二则C为氢氧化钙；结合图框，

则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）反应C-B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）

2+CO2=CaCO^l+H2Oo

（2）根据分析，D为氢黛化钠，故D的化学式是：NaOH；

（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。

6.某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z〃来构建初中化学常见物质的关系。图中数

字代表一种物质，"一"表示两物质之间能发生反应。已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同

类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼

铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。清回答：

（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后