陕西省西安市某中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测化学试题

陕西省西安市第八十九中学2025-2026学年度第一学期期末质

量检测化学试题

一、单选题

1.我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是

A.中国创新药企加快国际化进程，NaHCOs可用于治疗胃酸过多

B.国产大飞机C9I9机身使用的铝锂合金属于金属材料

C.“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点

D.“天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为

FeO

2.我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现笊（：H）和笳（：H）聚变产

生巨大能量。下列说法正确的是

A.汨和汨互为同位素

B.；H的质子数为2

C.：H的核外电子数为3

D.和:也互为同素异形体

3.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为

NaCl+NH3+C02+H,0=NaHCO3J+NH4C1。下列化学用语表示正确的是

+

A.在水中的电离方程式：NaHCO3=Na*+H+CO；

B.也0的分子结构模型：o-e-o

H

:

H•

C.NH,CI的电子式:•N::H

H

.

D.Na'的结构示意图:

4.火法炼铜主要发生的反应为：Cu2S+O:_2CU+SO2,Cu2s中S元素的化合价为-2。

下列说法正确的是

A.Cu2s只表现了还原性

B.SO?既是氧化产物又是还原产物

C.该反应中是还原剂

D.该反应中只有两种元素的化合价变化

5.下列过程中，共价键被破坏的是

A.HQ气体溶于水B.KOH固体熔化C.Ca。?固体溶于水

D.干冰升华

6.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

B.向FeCl,溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

D.切开金属钠，放置在空气中，表面变暗

7.下列离子方程式书写正确的是

A.Cl?通入石灰乳中制漂白粉：CI2+2OH-=C1+C1O+H2O

B.用FeCh溶液腐蚀覆铜板制作电路板：2Fe"+Cu=2Fc2++Ci产

-

C.铀。3与NaOH溶液反应:AI2O3+2OH-=2[AI(OH)J

2+

D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OHL溶液：HCO；+OH"+Ba=H20+BaCO3

8.前四周期元素X、Y、Z、R、W在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是

A.W原子的最外层有8个电子

B.R、Z的最高正化合价等于具族序数

试卷第2页，共10页

C.X、Y原子序数之差为8

D.Y、Z原子核外均有3个电子层

9.某溶液，只可能含有Cu"、NO；、OHLSO：、Ba”离子中的几种，且每种离子浓度

相等。为分析其成分，取比溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误

的是

f白色沉淀

白色«实验①实验②

沉淀“加Ba。?溶液和稀盐酸溶液

加固体

Na,O,f无色无味气体

A.由实验①可知溶液中含有SO：

B.实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有Cd+

C.溶液中可能存在的离子为NO；

D.溶液中一定不存在的离子有Ba"、OFF、NO；

10.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.3gNa与Q反应得到Na?O与NaQ的混合物，转移电子数为。」小

B.标准状况下，IL2LCO2与的混合气体中含有的氧原子数为2N,、

C.标准状况下，22.4LHQ中含有的分子数为名

D.0.1molL'FeCl,溶液与0.1mol-U'NaCl溶液混合，溶液中含有CP数为。4八，八

11.X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素,

Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成

的某化合物结构如图所示，下列说法正确的是

WEW

III

W-Y-Z—Y-Y-W

III

XXW

A.该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.最简单氢化物的稳定性：E>W

D.五种元素均为非金属元素

12.某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。

滴加2moi/L

/现象3:

适量氨I水/沉淀逐渐消失

V

|

3111产生

nIL白色沉淀Y滴加2moi/L

1CO

AI将沉淀YNaOH溶液

溶

泄)分装I

/现象4:

1______)

卜列说法错误的是

A.产生现象1的原因为Mg(OH)「2H+=Mg2++2H2。

B.对比现象1和现象2,可知沉淀X属于两性氢氧化物

C.沉淀Y为AI(OH)3,现象4为沉淀逐渐消失

D.由实验可得出碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3,进而得出金属性：Mg>AI

13.下列根据实验操作和现象所得结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

用洁净伯丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上

A该溶液中只含有Na，，不含有K+

灼烧，观察火焰颜色，火焰呈黄色

试卷第4页，共10页

向装有Na2co3、NaHCO,固体的两支试管

B中分别加入10mL蒸储水，并将其置于20℃20c时,溶解度:Na2CO3>NaHCO3

水浴中，最终只有NaHCO,未完全溶解

向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱

和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止

C制得Fe（OH｝胶体

加热，用可见光束照射，形成一条光亮的

通路

用电流计测室温下co2水溶液的导电性，

DCO,是电解质

电流计发生偏转

A.AB.BC.CD.D

14.向100mLFe2（S04）3和CuSCh的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余

物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误的是

00.561.682.24加入铁粉的质量值

A.a点时溶液中金属阳离子有C#+、Fe2\Fe3+

B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D.原溶液中FezSO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为2:1

二、填空题

15.某同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周

期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中①代表氢元素。请

回答下列问题：

(1)⑨在元素周期表中的位置为一:③的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为一。

(2)①~⑩中金属性最强的元素是一(填元素符号)；④⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小

的顺序为一(用离子符号表示工

(3)⑨⑩最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是一(填化学式)。

(4)由上述元素中的一种组成的物质甲可以发生如图反应：

i.若乙具有漂白性，用电子式表示丙的形成过程为一。

ii.若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为—(填''离子'域“共价”)化合物，写出甲与水反应

的化学方程式—o

金属钱与⑧位于同一主族。下列说法正确的是_____(填字母)。

(5)(3IGa)

A.Ga最高价氧化物的化学式为GaO

B.Ga位于元素周期表第四周期

C.钱元素可用于制造半导体材料

D.Ga原子半径比K大

三、解答题

16.部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。a~d、e~i分别表示含钠元素和含氯

元素的物质。回答下列问题：

试卷第6页，共10页

亿合价

氧单

破氢

盐

单

含辄

含

质

化

化

质

辄化

氧

物

物

酸物

酸

钠及其化合物的分类

(I)实验室a常保存在____中o

(2)b有两种物质，下列关于两种b的说法正确的是一(填序号)。

①均为白色固体

②均能与CO?反应

③露置于空气中最终得到的产物不同

④等物质的量时含有的阴离子数目相同

⑶将少量CO?通入C溶液中可得到d,则d为一(填化学式)。

(4)实验室利用MnO?和e的浓溶液制备f,反应的离子方程式为一，将f通入淀粉-KI溶液

中，观察到的现象为，说明氧化性较强的是(填化学式

(5)h是84消毒液的有效成分。实验室用固体h配制4801nLimol/L的h溶液，需用托盘天平

称量固体h的质量为—g；容量瓶用蒸饰水洗净后，未烘干直接用于配制溶液，会使所配

制溶液浓度—(填“偏高”、“偏低”或“无影响。

(6)已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。i和f均可用于自来水的消毒，

消毒时均被还原为C「，则i的消毒效率是f的一倍(精确到0.01)。

17.小复同学从资料中查闻到生产复印用铁黑F4。,的工艺流程图如下：

已知：①FeSO,的溶解度如下表所示:

温度/C010305060708090

溶解度/

（g/100g14.017.025.033.035.333.030.527.0

水）

②得到FeQ’的反应为Fe（OH1+2Fe（OH八=Fe3O4+4H2Oo

请回答下列问题：

（1）溶解时，用50~70c热水的原因是。

（2）步骤ii中,要控制“通一定量空气”的目的是—,通空气时发生反应的化学方程式为

⑶为测定产品中FeQ』的含量，进行如下实验（杂质不溶于稀硫酸，氧化性：Feu>H+>Fe2+）：

取mg产品

①写出加入锌粉时首先发生反应的离子方程式一。当观察到有较多气泡产生时，停止加入

锌粉，目的是一o

②该产品中Fe'O」的质量分数为一（用含有。、V、机的代数式表示，不必化简）。

⑷在实验室可用如图所示装置制备Fe.iO』，下列说法错误的是（填字母）。

高温

A.反应为3Fe+4H,O（g）TFeQ,+4H2

B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

18.草酸亚铁晶体（FeCq4-2H2。）是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某小组分别

设计比验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题：

试卷第8页，共10页

I.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)

(1)盛有稀硫酸的仪